Защитные покрытия железе

Германий и кремний являются основными полупроводниковыми материалами, широко применяемыми в технике. Олово применяется в больших количествах для защитного покрытия железа, для получения сплавов, для пайки и др. Свинец обладает высокой коррозионной стойкостью, поэтому в больших количествах потребляется для изготовления оболочек кабелей из него делают защитные устройства от рентгеновских и у-излучений, используется в виде электродов в свинцовых аккумуляторах и др. [c.231]

Кадмием пользуются для защитного покрытия железа — кадмирование, которое предпочтительнее цинковых покрытий, так как восстановительные потенциалы железа и кадмия близки друг к другу. Большое значение приобрел кадмий в ядерной технике. Из него делают регулирующие стержни для атомных реакторов, так как один из изотопов его с массовым числом ИЗ сильно захватывает нейтроны. [c.421]

Цинк применяется, главным образом, в качестве защитного покрытия железа, для предохранения последнего от атмосферной коррозии, а также в виде протектора. [c.154]

Кадмий относится к электроотрицательным металлам и применяется исключительно в качестве защитного покрытия железа. [c.154]

В химическом машиностроения олово имеет ограниченное применение, но в ряде производств органических продуктов может быть использовано в качестве защитного покрытия железа. [c.155]

Главнейшими пигментами для защитных покрытий железа являются [c.372]

Металлический элемент, служит отрицательным полюсом (электродом) в обычной электрической батарейке. Применяется для создания защитного покрытия на предметах из железа (например, на ведрах). При сплавлении с медью образует латунь. [c.164]

Легкость окисления возрастает в ряду N1 < Ре < Сг. Хром создает защитное покрытие в виде инертного слоя оксида хрома. Никель защищает железо пассивно, подобно краске или олову на консервной банке. [c.547]

Конверсионными называют защитные покрытия, получаемые в результате химической реакции непосредственно на поверхности металла. К ним относятся, в частности, такие специальные покрытия, как сульфат свинца, образующийся при контакте свинца с серной кислотой, или фторид железа, который образуется при заполнении стальных контейнеров фтористоводородной кислотой. (>65 % НР). [c.245]

Отсюда видно, что коррозия сплавов железа и никеля, содержащих, например хром, должна приводить к получению на их поверхности защитных покрытий. [c.252]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и ответить на поставленные вопросы. Дать схему перехода электронов при коррозии оцинкованного и луженого железа и указать, в каком случае при местном разрушении защитного покрытия будет происходить ржавление железа под остающимся неизменным защитным слоем. [c.114]

В другие пробирки поместите железо в контакте с различными металлами. Отметьте те пробирки и те металлы, в контакте с которыми железо не растворяется в серной кислоте, т. е, не обнаруживается посинения раствора. Какой из металлов защищает железо от коррозии Почему не все они используются в качестве защитных покрытий В чем состоит принципиальная разница в использовании оцинкованного и луженого (олово) железа Составьте в виде рисунков схемы коррозии оцинкованного и луженого железа при местном разрушении защитного слоя. Укажите направление перехода электронов с одного металла на другой и перехода ионов в раствор. [c.382]

Примером анодного покрытия может служить покрытие железа цинком. В этом случае при нарушении целостности покрытия, например при доступе влаги, возникает гальванический элемент, в котором анод — цинк разрушается, а катод — железо остается защищенным до тех пор, пока весь защитный слой не будет разрушен. [c.228]

Никель и кобальт в основном применяются в производстве сплавов. Значительные их количества используются как легирующие добавки в сталях и сплавах с участием железа. Однако за последнее время находят применение сами металлы и сплавы на их основе. Никель в силу своей коррозионной стойкости используют в качестве декоративно-защитных покрытий (никелирование). Из него изготавливают детали химической и электровакуумной аппаратуры. Кобальт и никель применяют в качестве катализаторов в органическом синтезе. [c.415]

Цинк применяется для производства сплавов, для защитного покрытия изделий из железа, для производства красок и пр. [c.49]

Луженая жесть также представляет собой гальваническую пару, где анодом служит железо. Следовательно, в растворах кислот железо будет растворяться, а на катоде — олово — будут скапливаться электроны и происходить разряжение ионов водорода. Поэтому в случае разрушения защитного покрытия процессы коррозии оцинкованного железа и луженой жести различны. [c.187]

Цинк не реагирует с воздухом. Поэтому его используют для нанесения защитных покрытий на листовое железо и для получения различных металлических сплавов. В качестве примера таких сплавов укажем латунь-сплав меди и цинка. [c.421]

Цинк используется для нанесения защитных покрытий на листовое железо. Латунь представляет собой сплав тди и цинка. Цинк используется для получения водорода в лабораторных условиях. По химическому составу цинковые белила-это оксид цинка 2пО. По химическому составу литопон-это смесь сульфида цинка и сульфата бария. [c.424]

Олово не реагирует с кислородом воздуха, но реагирует с кислотами. Олово получают восстановлением его оксидных руд. Его применяют главным образом для нанесения защитных покрытий на листовое железо, чтобы предохранить поверхность железа от ржавления. Покрытое оловом листовое железо используется, например, для изготовления консервных банок. Такое тонкое листовое железо, покрытое оловом, называется белая жесть. Одним из важнейших сплавов олова является бронза-сплав олова и меди. [c.424]

ТО ЦИНК будет вытеснять железо из раствора. Это означает, что пока есть металлический цинк, находящееся с ним в контакте железо растворяться, т. е. корродировать, не будет. Вид защитного металлического покрытия следует выбирать с точным учетом условий, в которых будет находиться предохраняемый покрытием металл. Из приведенного примера видно, что цинковое покрытие железа — хорошая защита против электрохимической коррозии. Другое распространенное покрытие железа—оловянное (лужение) — в тех же условиях будет способствовать усилению коррозии железа, действительно [c.162]

Олово входит в состав многих практически важных сплавов бронзы (сплава с медью), баббита (сплава с сурьмой), легкоплавкого припоя (сплава со свинцом). Олово применяют для нанесения защитных покрытий (лужения железа). Белая жесть , из которой изготавливают консервные банки, представляет собой железо, покрытое слоем олова. [c.185]

При соединении алюминия со сталью или железом последние во избежание гальванической коррозии должны покрываться специальными защитными покрытиями (кадмием, цинком). [c.175]

Следует учитывать и атмосферные влияния, например, при выборе подходящего лакокрасочного материала. Можно эффективно ограничить воздействие ультрафиолетовой части солнечного света на старение полимерных покрытий, применяя, например, алюминиевый пигмент или окись железа. Хлоркаучуковые покрытия имеют низкую стойкость в атмосферных условиях. Целесообразно частично заменять их эпоксидными покрытиями. Защита нагреваемых стальных поверхностей в открытом пространстве очень сложна, особенно в тех случаях, когда оборудование не эксплуатируется в течение длительного времени. Защитное покрытие должно быть не слишком толстым, так как оно по тепловому расширению значительно отличается от основного материала, и в то же время не слишком тонким, чтобы противостоять атмосферным влияниям. Поверхности, подверженные периодическому или постоянному воздействию воды, также должны быть снабжены тщательно выбранной защитой. Конструкции, подверженные вибрации, следует защищать эластичными лакокрасочными покрытиями. Нельзя забывать о том, что атмосферные условия оказывают неблагоприятное влияние на грунтовые лакокрасочные покрытия и их воздействие на последние должно быть как можно более кратковременным. [c.94]

Цинк в субтропической атмосфере при достаточной толщине электрохимически защищает железо и сталь. Олово не обнаружило каких-либо защитных свойств. При малейшем повреждении покрытия железо корродировало во много раз сильнее, чем в отсутствие покрытия. Поэтому в приморской и промышленной атмосферах такие контакты не должны применяться. Дополнительные защитные меры, в частности пассивирование луженых деталей в сильных окислителях с последующим применением масел и смазок или ингибиторов, уменьшали контактную коррозию. [c.84]

На стоимость защитного покрытия значительное влияние оказывает технология его нанесения. На погружение детали в расплав металла требуется меньще затрат, чем на электроосаждение, которое, Б свою очередь, требует меньше затрат, чем распыление и плакирование. Металлы, применяемые для покрытий, по стоимости можно условно разбить на три группы группа самой низкой стоимости — цинк, железо и свинец, промежуточная — никель, олово, кадмий и алюминий, группа дорогостоящих металлов — серебро, палладий, золото и родий [15]. [c.78]

Олово находит широкое применение для нанесения защитных покрытий на железо. Покрытие оловом производят погружением чистых железных листов в расплавленное олово или электролитическим осаждением. Оловом иногда покрывают также медь и другие металлы (лужение). [c.539]

Погружение в расплавленный металл — один из старейших методов нанесения защитных покрытий, однако его роль в технике еще достаточно велика. Покрытие в этом случае образуется благодаря сцеплению расплавленного металла с основным и образованию промежуточного прочно сцепленного слоя из сплава двух металлов. Скорость реакции расплавленного и основного металлов значительно возрастает с температурой, поэтому для методов погружения пригодны только металлы с низкой температурой сцепления, чаще всего цинк и олово. К металлу, который наносят в расплавленном состоянии, предъявляют особые требования в отношении чистоты, так как противокоррозионное состояние покрытия существенно зависит от наличия в нем примесей. Так, добавки кадмия (до 0,3 %) и свинца (до 1,3 %) в расплаве цинка действуют положительно на свойства покрытия, а железа — резко отрицательно в самых малых концентрациях. [c.135]

Более глубокая ( избыточная ) катодная поляризация, приводящая к выделению водорода, сопровождается дополнительным ростом pH. Однако величина этого эффекта невелика вследствие перемешивания раствора пузырьками водорода. Результаты прямых экспериментов удовлетворительно согласуются с расчетными данными и показывают, что при потенциалах восстановления кислорода стационарное значение pH в приэлектродном слое при комнатной температуре равно 10,5 (рис. 4.4), чему отвечает нп = = 0,52 В по н. в. э. Известно, что потенциал коррозии железа в большинстве нейтральных растворов близок к ор = —0,50 В [61. Следовательно, коррозия протекает в условиях, когда скорость окисления металла находится вблизи максимума кривой /а ( ). Снижение /а до /эащ = 2 мкА/см (что эквивалентно 0,01 мм/год) требует катодной поляризации дО потенциала аащ = = —0,55 В по н. в. э. Это значение защ, проверенное многолетней мировой практикой, по ГОСТ 9.015—74 выбрано в качестве важного критерия — минимального защитного потенциала ащ-В качестве максимального защитного потенциала поверхностей, имеющих защитные покрытия, принято = —1,2 В по [c.60]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую вавну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия d (ON) . Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5 С, содержит 50% Bi, 25 Pb, 12,5 Sn и 12,5% d. Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную посуду, покрытую кадмием, не следует пары цинка, кадмия и ртути ядовиты. [c.568]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую ванну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия С(1(СК) . Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5°, содержит 50% В1, 25 РЬ, 12,5 8и и 12,5% С(1. [c.453]

I изготовление габаритного (не превышающего желез- нодорожный габарит) оборудования, полностью собранного на постоянных (.выбранных при проектировании) прокладках с установленными внутренними устройствами и нанесенным защитным покрытием (эмаль, свинец, шнилласт, резина, специальные лаки и Др.) [c.107]

Катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надежной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них пор, трещин и других дефектов, т. е. при условии их сплощности, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. Примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и другими более электроположительными металлами. [c.319]

Железо — металл средней активности. Во влажном воздухе или в воде при обычных условиях легко окисляется до гидрюксида с переменным содержанием воды (ГегОз пНгО). Образующаяся бурая рыхлая масса называется ржавчиной. Разрушение железа под действием химически активной окружающей среды — один из основных коррозионных процессов. От коррозии ежегодно гибнет значительная часть производимого железа, в некоторых странах до 25%. В настоящее время успешно применяются такие методы борьбы с коррозией, как защитные покрытия, легирование (т. е. введение добавок), применение ингибиторов — веществ, тормозящих реакции окисления и гидратации. [c.156]

Защитные покрытия. Кремнийорганические защитные покрытия по железу, алюминию, стали и другим материалам оказались очень эффективными, причем защитные свойства сохраняются и при высоких температурах (например, кремнийорганическая эмаль, приготовленная с алюминиезой пудрой, сохряияет свои защитные свойства до 500—550°). [c.448]

Составьте схему электрохимической коррозии луженого и оцинкованного железа, сопровождающейся образованием микрогальванопар. В каком случае при местном разрушении защитного покрытия (цинка или олова) будет проходить коррозия железа под остающимся неизменным защитным покрытием В каком случае будет разрушаться защитное покрытие при относительной неизменности железного изделия [c.106]

Для защиты железа от коррозии его покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие процессы будут происходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкопан-ном железе в случае коррозии [c.284]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Стандартный потенциал свинца по отношению к его двухвалентным понам равен —0,13 В, а к четырехвалентным нонам - -0,80 В, по отношению к железу свинед является катодом и поэтому в условиях атмосферы не может служить надежным защитным покрытием Только осадки свинца значительной толщины могут защищать изделия из черных и цветных металлов от воздействия кислот и lasoo, а также ог действия рентгеновских лучей [31, 37, 44]. [c.89]

Радикальным методом защиты магистральных газопроводов от КР является кажущийся, на первый взгляд, парадоксальным отказ от катодной защиты, однако это может привести к снижению надежности магистральных газопроводов вследствие общей коррозии трубопровода. Кроме того, как это было показано рядом исследователей, в ряде грунтов растрескивание может происходить и без катодной поляризации труб. С точки зрения традиционной карбонатной теории, КР может быть предотвращено с помощью точного контроля величины поляризационного потенциала на всем протяжении трубопровода. Однако на практике этот способ трудно осуществить. Как было показано многочисленными исследованиями, проведенными в нашей стране и за рубежом, различные участки одного и того же подземного со- оружения имеют неодинаковый потенциал [202]. Предложения о повышении потенциала на поверхности трубопровода или использовании прерывистой катодной защиты [142, 217] не дали положительных результатов [136] из-за экранирования токов катодной защиты пузырьками водорода под отслоившейся изоляцией [141, 142, 217]. Рекомендации и патентные решения о подкачке потенциала под отслоившейся изоляцией с помощью локальных цинковых протекторов, являющихся частью комбинированного защитного покрытия, не осуществимы в большинстве случаев из-за образования на поверхности цинка в растворах солей угольной кислоты труднораспю-римых соединений, приводящих к снижению разности потенциалов гальванопары железо - цинк , а в определенных условиях даже к изменению полярности гальванопары [144]. [c.96]

Процесс механического разрушения пленок окислов может сопровождаться, при соответствующих режимах обработки инструментом, упруго-пластическим деформированием поверхностного слоя металла и вскрытием его отдельных участков, что обеспечивает контакт ХАС с границей раздела фаз Рбз04 и РеО, а также металла с окислами. Механическая активация металла в процессе упруго-пластического деформирования должна, вследствие проявления механохимического эффекта, привести к ускоренному растворению поверхностных атомов железа и нарушению связи с окислами, что облегчает последующее их механическое удаление. Следовательно, регулируя степень механической активации, можно регулировать скорость растворения и интенсивность удаления окисленного слоя металла. Растворение окислов, прилегающих к металлу, и поверхностных атомов железа создает условия для развития хемомеханического эффекта, что обобщенно должно проявиться в снижении твердости поверхностного слоя металла и внедрении в него режущей кромки инструмента на большую глубину по сравнению с механической обработкой в аналогичных режимах. Выше было показано, что применение механохимического способа обработки, заключающегося в совместном действии механического воздействия и электролита, позволяет не только резко уменьшить поверхностное упрочнение, но и снизить микротвердость тонкого поверхностного слоя относительно исходного состояния, что улучшает адгезию защитного покрытия и повышает коррозионную стойкость металла. [c.253]

Часто молено встретить упоминание о прекрасной коррозионной стойкости в морских условиях старого пудлингового сварочного железа. Некоторые маяки Береговой службы США, построенные из этого материала на побережье Флориды и Мексиканского залива, прослужили уже более 100 лет. Сообщалось, что важную роль в обеспечении столь длительной эксплуатации сооружений сыграло частое обновление защитных покрытий — цинкового и смешаного, состоящего из жира и ваты. Высокая коррозионная стойкость пудлингового железа отмечена в подводной и надводной частях этих конструкций, тогда как металл в зоне брызг подвергался более сильному разрушению и несколько раз за 100 лет все же потребовал ремонта. [c.33]

Из-за К. м. ежегодно теряется до 1,5—2% металлич. запаса, что вместе с затратами на защиту от коррозии приводит к огромным прямым потерям (14 млрд. руб. в СССР в 1974, 15 млрд. долл. в США в 1975). Полные потери от К. м. с учетом аварийных простоев, снижения выпуска и кач-ва продукции п т. п. достигли в США в 1975 70 млрд. долларов. Осн. часть потерь связана с коррозией техн. железа. См. также Защита от коррозии. Электрохимическая защита. Защитные покрытия. Ингибиторы коррозии. [c.278]

Оси. источники блуждающих токов в земле-электрифи-цир. железные дороги постоянного тока, трамвай, метрополитен, шахтный электротранспорт, линии электропередач постоянного тока по системе провод-земля. Наиб, разрушения блуждающие токи вызывают в тех местах подземного сооружения, где ток стекает с сооружения в землю (т.наз. анодные зоны). Потери железа от коррозии блуждающими токами составляют 9,1 кг/Атод. На подземные металлич. сооружения могут натекать токи порядка сотен ампер и при наличии повреждений в защитном покрытии плотность тока, стекающего с сооружения в аиодной зоне, настолько велика, что за короткий период в стенках сооружения образуются сквозные повреждения. Поэтому при наличии анодных или знакопеременных зон на подземных металлич. сооружениях коррозия блуждающими токами обычно опаснее почвенной коррозии. [c.594]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]