Фосфатное покрытие на железе

Для предотвращения коррозии создают на защищаемой поверхности защитную пленку окислов железа (оксидирование) или фосфатов марганца и железа (фосфатирование). При отсутствии влаги оксидная пленка обладает хорошей химической стабильностью, но во влажной среде ее защитные свойства невысоки. Защитная способность фосфатных покрытий значительно выше, чем у оксидных, однако фосфатные пленки довольно хрупкие. При контакте с маслами фосфатные покрытия хорошо ими пропитываются и защитные свойства покрытий повышаются. [c.99]

Фосфатные покрытия представляют собой плёнки фосфорнокислой соли железа и марганца. Так как фосфатные плёнки вследствие пористости обладают недостаточной коррозионной стойкостью, применение фосфатированных изделий допустимо только в атмосферных условиях. [c.46]

Высоким защитным действием обладает фосфатное покрытие, содержащее соли цинка и железа. Эти соли, взаимодействуя с ингредиентами ЛКП, после его нанесения, образуют слой, являющийся барьером для проникновения агрессивной среды (например, метаболитов грибов или влаги) к поверхности подложки, предотвращая коррозию металла. Целесообразно применять комбинированные покрытия, в состав которых входит ЛКП с биоцидным грунтом, нанесенным по фосфатному покрытию. [c.81]

В реставрационной практике для черных металлов широко применяют фосфатирование как один из надежных способов защиты поверхности металла. Фосфатирование приводит к образованию на поверхности металла тонкой (5—50 мкм) мелкокристаллической пленки, состоящей из нерастворимых солей железа, марганца или цинка. В зависимости от условий образования цвет фосфатных покрытий от серого до черного Фосфатный слой обладает хорошими изоляционными свойствами что препятствует возникновению на поверхности металла электрохими ческой коррозии. Фосфатный слой имеет хорошее сцепление с поверх ностью металла, но является достаточно пористым, что позволяет нано сить на него защитные лаковые или восковые покрытия. Фосфатирование не нарушает отделку предмета - воронение, чернение, меднение, золочение при этой обработке сохраняются. [c.161]

В некоторых случаях растворенный кислород благоприятствует замедлению коррозионного процесса. Усиленный доступ кислорода уменьшает скорость коррозии железа в фосфате натрия вследствие образования фосфатного покрытия, а также в 0,1 н. растворе хлорида натрия при относительно высоких скоростях движения раствора в результате пассивирования. [c.79]

Положительное влияние органических хроматов даже в незначительных концентрациях на защитные свойства органических фосфатов можно, по-видимому, объяснить тем, что фосфаты образуют нерастворимые соединения с железом, покрывающие основную часть поверхности, а роль хроматов заключается в пассивации пор в фосфатном покрытии. Не исключено также, что в результате совместного действия хроматов и фосфатов изменяется структура защитных слоев. [c.181]

Фосфатные покрытия находят применение для защиты от коррозии некоторый изделий, не Требующих декоративной поверхности, а также для создания электроизоляции на поверхности роторных и статорных пластин и трансформаторного железа взамен лакирования. [c.96]

Из средств противокоррозионной защиты были изучены (Шкловским) медные, оловянные, свинцовые, цинковые и фосфатные покрытия. В сероводороде, насыщенном влагой, а также в смеси воздуха с сероводородом (5% НзЗ), насыщенном влагой, цинковое покрытие оказалось вполне устойчивым, и железо предохранялось им от коррозии. [c.197]

Оловянное покрытие в сероводороде, насыщенном влагой, а также в смеси сероводорода с воздухом при 100%-ной влажности, является устойчивым. Аналогичным же образом ведет себя и свинцовое покрытие. Оба эти покрытия являются катодами по отношению к железу и с возникновением коррозии основного металла, из-за дефектов в покрытиях, начинают отслаиваться. Медные и фосфатные покрытия разрушаются с первых же дней и защитой служить не могут. [c.197]

Кроме того, ингибиторы повышают прочность (особенно после светостарения) масляных и алкидных пленок при сохранении их гибкости, а также увеличивают паро-проницаемость ингибированных покрытий. Благотворное влияние незначительных концентраций органических хроматов на защитные свойства органических фосфатов объясняется тем, что фосфаты образуют нерастворимые соединения с железом, покрывающие основную часть поверхности, а роль хроматов заключается в пассивации пор в фосфатном покрытии. [c.601]

Протекание реакций, учитывая низкое значение величины произведения растворимости фосфатов железа и марганца, приводит через непродолжительное время к пересыщению раствора в слое, граничащем с поверхностью изделия, и последующей кристаллизации двух и трехзамещенных фосфатов железа и марганца на поверхности железа, т. е. к образованию фосфатного покрытия по реакциям [c.186]

Фосфатирование в последнее время нашло широкое применение вследствие способности фосфатного покрытия предотвращать распространение подпленочной коррозии при наличии царапин, плохо прокрашенных кромок и других дефектов покрытия. Тип и толщину фосфатного покрытия можно по желанию изменять, модифицируя процесс режим фосфатирования выбирается, исходя из целевого назначения деталей. Для придания максимальной коррозионной стойкости используют толстые покрытия фосфата железа или марганца. Применение фосфата цинка в сочетании с окислителями дает возможность ускорить образование тонкослойных фосфатных покрытий с улучшенной кристаллической структурой. [c.80]

Фосфатная защитная пленка обладает и другим существенным достоинством — она препятствует коррозии и н случае повреждения. Даже под поврежденной пленкой коррозия не распространяется, а напротив, продукты начавшейся здесь коррозии быстро закрывают поврежденное место и защищают его от дальнейшего разрушения. Свойства фосфатного покрытия можно улучшить, если после фосфатной ванны обработать металл раствором, содержащим пассивирующее вещество, которое пассивирует железо под фосфатной пленкой. Фосфатная пленка препятствует и вредному действию локальных элементов, так как является хорошим электрическим изолятором. Ее изоляционные свойства выгодны и с точки зрения электротехники во многих случаях они делают излишним применение специальных изоляторов (например, эмали или бумаги). [c.281]

Проведенное Шустером послойное исследование химического состава фосфатного покрытия на железе показало, что содержание последнего в слое, непосредственно прилегающем к металлу, является максимальным. По мере удаления от поверхности железа содержание его в слое быстро уменьшается [366, 367]. Таким образом, прочная связь фосфатной пленки с металлической поверхностью частиц карбонильного железа обусловлена структурным соответствием. [c.193]

Вместо грунтовки иногда проводят фосфатирование поверхности металла. Для этого на чистую поверхность кистью или напылителем наносят растворы ортофосфатов железа(П1), марганца (П) или цинка(II), содержащих и саму ортофосфорную кислоту Н3РО4. В нашей стране для этой цели применяют 3 %-ный раствор смеси кислых солей Ре(НгР04)з и Мп(НгР04)2 с добавками КЫОз или Си (N03)2 в качестве ускорителей. В заводских условиях фосфатирование ведут при 97—99 °С в течение 30—90 мин. В образование фосфатного покрытия вносят вклад металл, растворяющийся в фосфатирующейся смеси, и оставшиеся на его поверхности оксиды. [c.141]

Для получения фосфатных покрытий применяют нагретые до кипения разбавленные растворы первичных фосфатов двухвалентных металлов марганца, железа, цинка и кадмия. При растворении [c.405]

Фосфатное покрытие не имеет декоративного значения и может защищать железо (сталь) от коррозии после последующего нанесения слоя специальной смазки, краски или лака. Фосфатирование обычно применяется как промежуточная обработка перед лакированием и окраской. [c.51]

Оксидно-фосфатные покрытия образуются в растворах, содержащих перв11чкыс фосфаты железа, цинка нлн ортофосфорную кислоту, а также окислители — нитраты барня, кальция, пероксид марганца Оптимальная концентрация ортофосфориой кнелоты 2—10 г/л [c.217]

Фосфатирование перед склеиванием должно тщательно контролироваться. Очень толстые слои неорганических фосфатов — структуры фосфата железа или, в случае нанесения цинка, смешанные композиты железа и цинка — могут обладать меньшей силой сцепления, чем адгезив, соединяющий резину с металлом. Другими словами, плохо нанесенные неорганические (минеральные) фосфаты могут действовать как слабые приповерхностные слои. В таких случаях прочность склеенного соединения ограничивается силой, необходимой для начала отслаивания в слое конверсионного (химически взаимодействующего с металлом) фосфатного покрытия. [c.338]

Железо-фосфатное покрытие применяют для изделий, из металлов группы I. [c.185]

Фосфатные покрытия образуются при реакции фосфорной кислоты с обрабатываемой металлической поверхностью. Чаще всего применяются растворы для фосфатирования, содержащие фосфорнокислые соли цинка и железа или марганца и железа. Раствор реагирует с металлом до тех пор, пока поверхность не закроется кристаллическим фосфатным слоем. Чтобы ускорить образование покрытия, вводится окислитель [1], препятствующий образованию водородной пленки на поверхности металла. [c.935]

Для решения этой проблемы были разработаны методы получения гомогенных фосфатных покрытий, наполненных железом, с высокоразвитой тонкой кристаллической структурой и минимальной толщиной слоя вторичного фосфата цинка. Для большей гарантии можно обработать полученный фосфатный слой слабым раствором какого-либо хромата. Получаемый при этом эффект называют эффектом закрепления , в результате кристаллы скрепляются и повышается гомогенность поверхности. [c.283]

В основе фосфатирования стальных изделий лежит процесс образования нерастворимых в воде двух- и трехзамещенных фосфатов железа, цинка и марганца, которые образуются при погружении изделий в разбавленный раствор фосфорной кислоты с добавкой одно-замещенных фосфатов вышеперечисленных металлов. В начальной стадии процесса на поверхности стального предмета образуется тонкий слой фосфорнокислого железа, при дальнейшем протекании процесса образуются смешанные кристаллы фосфатов железа, цинка и марганца. Получающееся фосфатное покрытие хорошо сцеплено с металлической основой. Однако оно имеет характерную высокую по-,ристость и не может обеспечить защиту изделия от коррозии. Его либо дополнительно обрабатывают (например, пропитывая минеральным или растительным маслом), либо используют в качестве предва- рительного покрытия перед нанесением лакокрасочных материалов, что приводит к повышению сцепления датшых материалов с основой. [c.157]

ФОСФАТЙРОВАНИЕ - создание на поверхности металлических изделий пленки из нерастворимых фосфатов. Осн. назначение Ф., к-рое сочетают, поскольку пленка пориста, с нанесением лакокрасочных или масляных покрытий,— повышение коррозионной стойкости изделий. Фосфатные покрытия термостойки до т-ры 400—500° С и выдерживают напряжение 300—500 в. Ф. осуществляют воздействием на обрабатываемые изделия (преим. стальные или чугунные малолегированные) раствора кислых солей — фосфорнокислого железа и марганца (иногда цинка) — МАН ЕФ (марганец, железо, фосфор) примерного состава 18—20% Мп 0,14-0,15% Ре2+ 2,0-2,5% Ге + 60-70% РО 1% 804 1-2% НзО [c.660]

Процесс получения фосфатного покрытия на поверхности железного образца можно интенсифицировать, добавляя в раствор для фосфатирования окислители, растворы солей металлов, более благородных, чем фосфа-тируе.мый, и т. д. Окислитель, например, нитрит натрия, добавленный в малых количествах, выступает в роли деполяризатора, ускоряя анодный процесс, пересыщение раствора фосфатами и последующую их кристаллизацию на поверхности железа. Ионы благородных металлов, например меди, осаждаясь контактно, увеличивают катодную поверхность, что повышает скорость [c.226]

Погружение в фосфатирующий раствор стальных или чугунных изделий вызывает усиление деятельности на их поверхности анодных и катодных участков. Анодные участки, разрушаясь, посылают в раствор ионы железа Ре - Ре +- -2 е, а на катодных участках совершается процесс 2 Н+-Ь 2 е- 2 Н - Н2, в результате чего слой раствора, граничащий с поверхностью фосфатируемых изделий, обогащается ионами железа, а также ионами НРОг и Р04 . Произведение растворимости кислого двухза-мещенного фосфата железа и марганца (РеНР04 и МПНРО4), а также нормальных фосфатов этих металлов (Рез(Р04)2 и Мпз(Р04)2) крайне невелики, а потому граничащий с изделиями слой раствора становится пересыщенным относительно этих солей. Последние кристаллизуются на обрабатываемой поверхности, образуя фосфатное покрытие по реакциям [c.224]

Оуверат [25] нашел, что трифосфат цинка, содержащий следы железа, является наиболее удобным фосфатирующим агентом. Он плавится при 900°С, хорошо растворим в кислотах и щелочах и, следовательно, легко удаляется с поверхности металла после штамповки. Фосфатные покрытия являются не только носителями масла. Они пластически деформируются вместе со стальной заготовкой и в сочетании со смазочным материалом предотвращают контакт металл—металл, а также уменьшают поверхностное трение и износ. Пластическая дефор-.мация фосфатного слоя во время обработки металла вызывает превращение кристаллов фосфата в стекловидную пленку, которая выполняет свою разделительную роль даже лучше, чем первоначальный кристаллический слой. [c.126]

Нормальное фосфатирование. Для получения фосфатных покрытий применяют нагретые до кипения разбавленные растворы первичных фосфатов двухвалентных металлов марганца, железа, цинка и кадмия. При растворении в горячей воде происходит гидролиз первичных фосфатов на вторичные и третичные соединения и на свободную фосфорную кислоту. При погружении в такой раствор стальных изделий железо бурно реагирует с ( сфорной кислотой и на поверхности изделия кристаллизуется слой нерастворимых фосфатов. Как только пленка станет сплошной, взаимодействие железа с раствором прекращается. Это легко установить, поскольку прекращается выделение водорода. Температура раствора при фосфатировании должна поддерживаться на уровне 96—98°. У осадков, полученных при низших температурах, грубокристаллическая структура, а при более высоких температурах покрытия загрязнены шламом. Продолжительность фосфатирования при указанной температуре составляет 0,5—2 ч. Концентрация исходной соли ддя фосфатирования [препарата Мажеф, смеси однозамещенных солей сфорной кислоты, железа и марганца Ре (НгРО г и Мп (Н РО ) а] составляет примерно 32—35 г л. [c.360]

Химическая очистка. Для удаления ржавчины и окалины издавна применяют кислотное травление. В настоящее время травление обычно производят с помощью холодных растворов соляной кислоты или горячих растворов серной кислоты с последуюи1 ей промывкой поверхности. Сравнительно недавно для травления начали применять фосфорную кислоту, а также смесь фосфорной и серной кислот при травлении по способу дуплекс . В последнем случае для удаления окалины и ржаичины металлические изделия погружают в горячий 10%-ный раствор серной кислоты с последующей промывкой холодной водой и окунанием в горячий 2%-ный раствор фосфорной кислоты, содержащий небольшое количество железа. При этом на поверхности металла образуется тонкий слой фосфатного покрытия. Для лучщего использования этого метода сталь следует окрашивать в нагретом состоянии, чтобы предотвратить конденсацию влаги на поверхности до нанесения краски. [c.522]

Основным достоннством фосфатного покрытия является его способность предотвращать распространение ржавчины при наличии царапин, плохо прокрашенных кромок и других дефектных участков лакокрасочного покрытия. Тип и толщину фосфатного покрытия можно по желанию изменять, модифицируя процесс режим фосфатирования выбирается исходя из целевого назначения детали. Для предотвращения износа поверхности и придания ей максимальной коррозионной стойкости на нее наносят толстые покрытия фосфата железа и марганца. Применение фосфата цин- [c.523]

Процесс фосфатирования солью циика по сравнению с солью железа протекает быстрее, причем его. молено еще больше ускорить с помощью таких окислителей, как нитраты, нитриты п хлораты. Окислители оказывают деполяризующее влияние на реакцию между кислотой и металлом реакция начинается на большем количестве участков поверхности и приводит к значительно более быстрому образованию сплошного фосфатного покрытия. Покрытия получаются более топкими и более мелкокристаллическими по сравиепню с покрытиями, об-разуюпиагися без ускорителей. Продолжительность процесса с одного часа со- [c.524]

Для получения фосфатных покрытий на алюминии и его сплавах можно применять растворы первичных фосфатов железа, марганца или цинка, добавив в них хромовую или плавиковую кислоты или их соли. В растворе, содержащем 300—330 г Н3РО4, 25—35 г К2СГ2О7, 2,5—2,8 г NaF, 700—750 мл Н2О, при температуре 45—50 °С и продолжительности процесса 40—60 мин, кроме чистого металла, обрабатывают сплавы АМг, АК6, АЛ4. Для электрохимического фосфатирования с применением как постоянного, так и переменного тока может быть использован электролит, содержащий (г/л) 60—65 мажефа, 60—70 Zn(N03)2, 10—15 ZnO, 7—8 NaF pH 3,0—3,2, Ко /Сс = 20ч-25. Плотность постоянного тока 0,1—0,2 А/дм , детали поляризуются катодно, анодом служит цинк плотность переменного тока 0,8—1 А/дм . [c.279]

Получение фосфатных покрытий на железе. Железные и стальные предметы часто покрываются защитным слоем фосфата железа погружением их в горячую (обыкновенно кипящую) ванну, содержащую фосфорную кислоту, насыщенную фосфатом железа часто ванна содержит фосфат марганца и иногда добавки фосфата меди или цинка, а также нитратов. Вероятно, фосфорная кислота действует на железо и превращает его поверхность в фосфат железа и, по мере того как ванна становится менее кислотной, она пересыщается фосфатами, которые затем осаждаются на уже имеющуюся пленку. Процесс варьирует сообразно с тем, предназначена ли плшка быть защитным слоем или она является только основанием для эмали или краски. В последнем случае некоторые авторитеты полагают, что какая-то степень пористости выгодна, так как в этом случае краска лучше впитывается в пленку. [c.421]

Фосфатные покрытия. Сине-серые покрытия на стали, возникающие при проведении процесса Футнера, состоят из фосфатов железа — большей частью из фосфатов закисного железа, хотя при испытании в атмосфере воз- [c.516]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология