Водород тритий

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

Применение в качестве индикатора радиоактивного водорода. Была сделана попытка определить стадии, через которые протекает изомеризация -бутана в изобутан при помощи радиоактивного изотопа водорода, трития [65]. Катализатор представлял собой хлористый алюминий, нанесенный на древесный уголь или на окись алюминия. Он применялся в присутствии или в отсутствии хлористого водорода. Обмен атомами водорода между бутаном и молекулярным водородом мало дает для объяснения механизма изомеризации, за исключением случаев, когда молекула бутана атакуется водородом. Степень обмена с хлористым водородом указывает на более эффективное участие его в реакции. Поскольку с тщательно очищенными реагентами опыты не проводились, любые заключения о механизме реакции, основанные на обмене трития и водорода, остаются открытыми для критики. [c.21]

Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542]

Исключение составляют изотопы водорода Н и fH. Вследствие огромной относительной разницы в их атомных массах (масса атома одного изотопа вдвое больше массы атома другого изотопа) свойства этих изотопов заметно различаются. Изотоп водорода с массовым числом 2 называют дейтерием и обозначают символом D. Дейтерий содержится в обычном водороде в количестве около 0 017%. Известен также радиоактивный изотоп водорода — тритий (период полураспада около 12 лет), получаемый только искусственным путем его обозначают символом Т. [c.91]

Сверхтяжелый водород (тритий) [c.23]

При замещении водорода тритием величина изотопных эффектов превышает соответствующие эффекты дейтерия [38]. Изотопные эффекты других элементов намного меньше, порядка 1,02—1,10. Например, к>-.с1к< с для реакции [c.296]

Жидкий водород используется как эффективное ракетное топливо. Изотопы водорода (тритий и дейтерий) находят применение в атомной энергетике для осуществления ядерных реакций. [c.413]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Р-Радиоактивный изотоп водорода — тритий — получают в промышленных масштабах путем бомбардировки бериллия ядрами дейтерия по реакции [c.47]

Существует два устойчивых изотопа водорода 1Н и Н. Более тяжелый изотоп называют дейтерием. В природном водороде его содержится 0,01 %. Изотоп 1Н называют тритием-, он радиоактивен и в природе не встречается. Относительная разница в массах водорода и дейтерия больше, чем для любой другой пары изотопов (исключая пару водород — тритий). По этой причине разница в свойствах водорода и дейтерия больше, чем у изотопов других элементов. [c.379]

Литий и его соединения находят применение в различный областях техники для получения изотопа водорода — трития, в металлургии в качестве раскислителя и модификатора для черных и цветных металлов, в качестве компонента легких сплавов, в промышленности органического синтеза, при производстве аккумуляторов и химич еских источников тока. [c.499]

В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций синтеза гелия имеют большое значение изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.309]

Методы определения содержания жидкости в организме основаны на изучении концентрации веществ, введенных в кровяное русло. Так, при определении общей жидкости тела вводят вещества, которые свободно проникают через эндотелий капилляров, клеточные мембраны, гематоэнцефалический барьер и равномерно распределяются во всех водных пространствах. Для этого применяют тяжелые изотопы водорода (тритий, дейтерий), антипирин, сульфаниламиды, мочевину. [c.182]

Важными в практическом отношении реакциями являются реакции ( , Т), ведущие к образованию сверхтяжелого радиоактивного изотопа водорода трития ( , Т) Ы , T)Ag o Т) 8п1 , [c.83]

Последняя задача была решена при использовании для экспериментов в качестве метчика гемицеллюлоз радиоактивного тяжелого водорода трития [30], который, находясь в газовой фазе, обладает способностью обмениваться с водородом органических соединений. Для исследований использовали ксилоуронид, полученный из древесины белой березы и имевший средний молекулярный вес около 22 000. Меченый тритием ксилоуронид растворяли в 6,4%-ном водном растворе едкого натра, который использовали затем для варки березовой древесины при разных температурах и продолжительности. Получали при этом образцы целлюлозы с раз- [c.370]

Реакция изотопного обмена некоторых ароматических углеводородов была проведена также в присутствии алюмосиликатного катализатора, меченного радиоактивным изотопом водорода — тритием. Для этого катализатор насыщали водой, содержащей тритий (окисью трития). Опыты по изотопному обмену на катализаторе, содержащем воду, меченную тритием, проводили в тех же условиях, что и на дейтерированном катализаторе давление — атмосферное объемная скорость 0,10—0,15 час температура 150-200 . [c.251]

Взаимодействие ядер азота с нейтронами, порожденными космическим излучением, приводит к образованию радиоактивного изотопа водорода — трития [c.309]

Однако главной областью применения лития, делающей его по значимости в современной технике одним из важнейших металлов, является ядерная энергетика. Изотоп — единственный промышленный источник для производства самого тяжелого изотопа водорода (трития), используемого для получения ядерной энергии. При получении трития проводится бомбардировка изотопа медленными нейтронами [46] [c.17]

Радиометрический метод основан на измерении активности радиоактивного изотопа углерода или водорода (трития). Метод имеет высокую чувствительность, но он менее избирателен, чем спектраль- [c.40]

Л. ЗАМЕЩЕНИЕ АКТИВНОГО ВОДОРОДА ТРИТИЕМ ПУТЕМ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА [c.247]

Литий является источником тяжелого изотопа водорода — трития, который используется в реакциях ядерного синтеза. Тритий можно получить при бомбардировке нейтронами ли-тия-6 [c.12]

Чрезвычайно широко при исследовании компонентов живой материи, в том числе биополимеров, применяются радиохимические методы. В ходе фракционирования биологического материала они могут быть применены, если живые организмы выращивались на среде, содержащей радиоактивные предшественники биополимеров, получали их в составе продуктов питания или при инъекциях. Используют главным образом изотоп водорода (тритий), изотоп углерода изотопы фосфора Щ и изотоп серы Два важнейших биогенных элемента— азот и кислород — имеют изотопы и isq распадающиеся с испусканием позитронов. Так же распадается и изотоп углерода . Они являются перспективными для использования в позитронной томографии, основанной на введении изотопов в живые организмы и обнаружении и локализации их в организме по -у-излучению, возникающему при аннигиляции позитронов и электронов. Поскольку время полураспада всех этих изотопов измеряется минутами, работа с ними [c.250]

Водород равновесный нормальный Параводород Дейтерий равновесный нормальный Дейтеро-водород Тритий нормальный Водород-тритий Дейтеро-тритий Гелий Гелий-3 Ртуть Иод Калий Криптон Литий Натрий Азот Неон Кислород Озон Фосфор Рубидий Радон Сера Ксенон [c.246]

Изотопы водорода также могут найти применение в технике. Например, изотоп водорода — тритий, радиоактивен. В нем или в его химических соединениях идет процесс р-распада. Возникающее при распаде тритиевых ядер р-излучение способно ионизировать или возбуждать атомы и молекулы различных веществ. Такая ионизация воздуха может использоваться в промышленных установках для снятия очень опасных электростатических зарядов. [c.561]

При введении изотопа водорода трития в органические соединения часто используют каталитическое гидрирование ненасыщенных соединений [c.173]

Основными элементами, входящими в состав органической молекулы, являются углерод, водород и кислород. Многие органические соединения содержат также азот, серу, фосфор. Известные радиоактивные изотопы кислорода и азота обладают слишком малыми периодами полураспада и потому применение их в исследованиях методом радиоактивных индикаторов ограничено. Также и единственный радиоактивный изотоп водорода тритий из-за особых технических трудностей работы с ним не нашел пока достаточно широкого применения. Естественно, что значительная часть работ в области органической химии была выполнена с применением стабильных изотопов дейтерия ( Н), тяжелого кислорода ( 0) и тяжелого азота Тем не менее использование радиоактив- [c.232]

Для водорода известно три изотопа легкий водород протий) Н, тяжелый водород дейтерий) (В) и сверх-т яжелый водород тритий) (Т). Протий и дейтерий-стабильные изотопы, а тритий радиоактивен (период полураспада 12,34 года). В природе преобладает легкий водород (99,985%, остальное - дейтерий). [c.109]

Изотоп лития Li находит большое применение в ядерной энергетике, так как с его помощью получается важнейший для термонуклеарных реакций изотоп водорода тритий Т [c.235]

Водород состоит из смеси изотопов с массовыми числами 1 и. 2 ( Н и Н). Соотношение между ними в отдельных природных объектах несколько колеблется, но более или менее близко к 6700 1, т. е. один атом (дейтерия) приходится примерно на 6700 атомов Н (протия). В ничтожных количествах — порядка одного атомя на 10 атомов Н —к ним примешан радиоактивный изотоп водорода (тритий), средняя продолжительность жизни атомов которого составляет 18 лет. Благодаря резкому количественному преобладанию протия над двумя другими изотопами природный водород может в первом приближении считаться состоящим из атомов Н. [c.118]

Спустя несколько лет Кернс исследовал процесс репликации непосредственно, использовав метод радиоавтографии ДНК с применением тимидина, меченного радиоактивным изотопом водорода — тритием ( Н) [25]. Клетки Е.соИ выращивали на среде, содержащей Н-тимидин, в течение разных промежутков времени, но в типичном опыте — около [c.196]

При химических и биологических исследованиях используются почти исключительно долгоживущие радиоизотопы, испускающие главным образом мягкие р-лучи. Особенно важен радиоуглерод (период полураспада 5568 лет, максимальная знергия 0,155 Мэе) и радиоактивный водород № (тритий) (период полураспада 12,2 года, максимальная энергия 0,018 Мэе). Часто прйменяют также радиофосфор (14,3 дня, 1,701 Мэе), радиосеру (87,1 дня, 0,167 Мэе) и радиоиод Р (80,4 дня, 0,608 Мэе (р)). [c.67]

Метод Вильцбаха очень удобен для получения ароматических тритнрованных соединений. Процент замещения водорода тритием для них значительно больше, чем для алифатических производных и, кроме того, бензольные кольца более устойчивы по отношению к радиации трития. [c.54]

Найденное Берже и Менцелем [2] различие между атомной массой водорода, определяемой химическими методами и рассчитанной с помощью масс-спектрометра, поколебало представления о сравнительно простом строении воды. Для объяснения этого расхождения исследователи предположили существование изотопа водорода с массой, равной 2. Это был дейтерий Н , или D. Вскоре Уотбэрн и Юри открыли тяжелую воду DjO, а затем обнаружили третий изотоп водорода — тритий Н , или Т. В 1951 г. была пол -чена сверхтяжелая вода (Т2О), которая представляет собой окись слаборадиоактивного трития. Существует также и полутяжелая вода HOD. [c.12]