Нитхромазо

Нитхромазо, 0,2 %-й водный раствор. [c.331]

Собранный элюат анализируют на содержание сульфат-ионов титрованием раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо. Титрование заканчивают при переходе окраски из фиолетовой в голубую. По объему раствора хлорида бария, израсходованного на титрование элюата, рассчитывают концентрацию серной кислоты (С, мг/л) в анализируемом растворе [c.331]

Нитхромазо В. И Кузнецов, Н. Н. Басаргин......... 87 [c.4]

При титровании сульфат-нонов в присутствии нитхромазо последний в одинаковой степени может использоваться как в виде натриевой, так и кальциевой соли. В условиях титрования, т. е. при pH 2 кальций ие образует комплекса с нитхромазо. [c.88]

СХЕМА СИНТЕЗА НИТХРОМАЗО [c.88]

Нитхромазо в виде кальциевой соли содержит в молекуле два атома кальция и представляет собой кристаллический порошок с характерным темно-зеленым цветом и металлическим отблеском, Препарат заметно растворяется в холодной воде, однако менее растворим, чем натриевая соль или свободная кислота. Водные концентрированные растворы препарата имеют темно-синий цвет. [c.90]

Нитхромазо в виде свободной кислоты представляет собой кристаллический порошок темно-фиолетового цвета с бронзовым отблеском. Растворимость в воде намного больше, чем кальциевой соли. [c.91]

Нитхромазо применен для определения сульфатной серы в экстракционной фосфорной кислоте [49], в лимонной и винной кислотах [175], в котловой воде [51], сточных водах гальванических цехов, в электролитах меднения, хромирования [22] и матового никелирования [237], в теллуристых растворах [483] для определения серы в трехсернистой сурьме [481 ], в полупроводниковых пленках на основе сульфида и селенида кадмия [485], в сульфидах урана [166], в горных породах и минералах [1467], в углеродистых материалах [267] для определения серной кислоты в газах контактных сернокислотных цехов [53] и в башенных газах в присутствии окислов азота [199] для оценки содержания серы в удобрениях [47], овощах [258], биологических материалах 378], расти,-тельных объектах [257] для определения серы в фосфор- и мышьяксодержащих органических соединениях [50, 304]. [c.93]

Однако ортаниловый С и нитхромазо образуют более прочные комплексы с ионами бария, что приводит к более затянутому титрованию [545]. [c.93]

В методах фотометрического титрования ЗОГ солями бария в качестве индикаторов применяются /торон [789, 1103, 1337], нитхромазо [48,127, 335, 423], ортаниловый Б [404], ортаниловый К [404, 544], сульфоназо III [456, 544], антраниловый К [544]. Титруют 804 в неводной среде до перегиба на кривой титрования- [c.131]

Присутствие сульфатов в природных водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. Их содержание обусловливает некарбонатную жесткость воды. Ранее широко используемые гравиметрические и комплексонометрические методы их определения в настоящее время все больше вытесняются методами прямого титрования солями бария с использованием металлоиндикаторов (нитхромазо, ортаниловый К и др.). [c.179]

Сульфиды свинца. Пробу разлагают 0,1 N HG1, сероводород отгоняют в токе азота и определяют по окраске метиленового голубого [423]. Для определения сульфата раствором после отгонки HjS пропускают через колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме и в элюате определяют сульфат-ионы по уменьшению окраски комплекса бария с нитхромазо. [c.199]

Прямым титрованием солями бария сульфаты определяют в препаратах редких земель с индикатором карбоксиарсеназо [414], серу — в углеродных материалах с нитхромазо [267] торон использован для титрования сульфатов в продуктах реактора [1103]. [c.204]

Анализируемый раствор азотной кислоты (I М ио НЫОз) пропускает через колонку с сорбентом, который поглощает сульфат-ионы. Десорбцию поглощенных ионов проводят вытеснительным методом, пропуская через колонку раствор, содержащий фосфат-ионы, сорбирующиеся на гидратированном диоксиде олова более селективно, чем сульфат-ионы. В растворе после десорбции сульфат-ионы определяют титриметрически — титрованием раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо. [c.331]

Хорошим примером визуальной индикации может быть, в частности, метод определения сульфатов с реагентом нитхромазо [В. И. Кузнецов, Н. Н. Басаргин, Зав, лаб, 31, 538 (19С5) и ан логами С, Б. Саввин, Т. Г. Акимова, В. П. Дедкова, Органические реагенты на и 50Г, Наука , М., 1971], — Прим. перев. [c.79]

Диокси-З, б- [бис-(4-нитро-2-сульфофени л)-азо ]-нафталин-2,7-дисульфокислота см. Нитхромазо [c.183]

Нитхромазо был предложен в качестве металлоиндика-тора на барий при объемном определении сульфатов в присутствии арсенатов, фосфатов [1, 2]. Определению мало мешают небольшие количества селенитов и хроматов. Индикатор может быть использован при определении сульфатов в суперфосфате. С применением нитхромазо разработан метод определения серы в фосфор- н мышьяксодержащих органических соединениях [3], а также метод определения небольших количеств серной кислоты в экстракционной фосфорной кислоте, используемой в производстве минеральных удобрении [4]. [c.87]

Для перевода кальциевой соли нитхромазо в свободную KH viory все количество препарата растворяют при нагревании в 400—500 мл воды с добавлением нескольких капель 30%-ного раствора едкого иатра. Раствор горячим выливают при перемешивании в 0,5 л концентрированной соляной кислоты. Выпавший осадок свободной кислоты нитхромазо отфильтровывают через стеклянный фильтр № 2, отжимают, промывают вначале 20 мл 1 М соляной кислоты, затем 10 мл 0,1 М соляной кислоты и 7—10 мл спирта. Выход воздушносухого препарата равен 12,5—13,0 г. [c.91]

В виде тетранатриевой соли нитхромазо получают высаливанием с помопл,ью хлористого иатрия из концентрированных растворов кислоты, имеющих pH 5—7,0. [c.91]

Метод применяют для онределения ионов бария с исиользо-ванием в качестве титранта 0,05 М раствора Н2804. Применяют и обратный вариант метода - онределение сульфатов титрованием раствором соли бария (ВаСЬ или Ва(КОз)2) (бариметрическое титрование). Сульфат бария в данном случае осаждается в виде хлопьевидного осадка, обладающего высокой адсорбирующей способпостью. Метод основан на использовапии адсорбционных индикаторов. Часто применяют металлохромпые индикаторы нитхромазо ортаниловый А, ализариновый красный С (ализарин сульфонат натрия). [c.46]

Нитхромазо и ортаниловый А в свободном виде имеют розовый цвет и образуют комплексные соедипепия с Ва фиолето-вого цвета. Если раствором соли бария титруют сульфаты, то в точке эквивалептпости окраска изменяется из розовой в фиолетовую, при титровании же раствором сульфата солей бария - из фиолетовой в розовую. Титрование проводят в кислой среде, при pH 4-5, в качестве растворителя для улучшения осаждения сульфата бария используют 50% этиловый спирт. С ализариновым красным С ионы бария образуют в кислых растворах (pH 2,5 и выше) окрашенный в розовый цвет комплекс. [c.46]

Чистоту реагента проверяют хроматографически на бумаге, а концентрацию основного вашества устанавливают анализом на серу с применением нитхромазо 17 . [c.8]

Бисазопроизводные хромотроповой кислоты предложены в качестве металлоиндикаторов на ион Ва + и пригодны для определения сульфат-ионов [371, 372]. Наибольшее применение из этих реагентов нашли карбоксиарсеназо, нитхромазо, ортаниловый К, хлорфосфоназо III. В работе [641] предложенные реагенты были сопоставлены по своим аналитическим свойствам с ранее известными тороном, карбоксиарсеназо, ортаниловым С (сульфоназо III). OnbiT аналитического применения карбоксиарсеназо и нитхромазо обобщен в работе [546]. В отличие от нитхромазо титрование с использованием карбоксиарсеназо возможно в присутствии ионов натрия, калия и аммония. Таким образом, оба индикатора могут дополнять друг друга, но в случае анализа вод необходимо удаление катионов ионообменным способом. [c.92]

Нитхромазо [бис-2,7-(4-нитро-2-сульфобензолазо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота] позволяет определять сульфаты прямым титрованием солями бария в присутствии фосфатов и арсенатов. Для титрования необходима 40—50%-ная водно-органическая среда. В этих условиях раствор нитрохромазо фиолетового цвета, а раствор его комплекса с барием — голубого. Нитхромазо реагирует с ионами бария в кислой среде при pH 1,7—2,0 титрованию при этом pH не мешают 50-кратные количества фосфатов. Чувствительные и контрастные реакции с нитхромазо, кро ме Ва +, дают Sr +, Gu +, Ni, La. Менее чувствительные реакции 92 [c.92]

Сравнительное аналитическое изучение ортанилового Б, орг танилового С, нитхромазо и ортанилового К показало [404], что последний обладает наибольшей избирательностью по отнощедию к анионам (табл. 8). [c.93]

Ортан ИЛОВЫЙ Б Ортаниловый С Нитхромазо Ортаниловый К Карбоксиарсеназо Ортаниловый А [c.94]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Чувствительность определения сульфатов прямым титрованием солями бария в присутствии нитхромазо может быть повышена, если точку эквивалентности фиксировать фотометрически [48, 127, 256, 335, 423]. Молярный коэффициент погашения комплекса бария с нитхромазо в условиях титрования сульфата равен 7,0-10 [52]. Возможно определение 1 мкг ЗО в 10 мл [256]. В качестве титранта используют Ва(СЮ4)2-ЗН20 в диметилформамиде, кривая титрования имеет один излом. ОП измеряют при 646—650 нм. Разработано микроопределение сульфатов в органических соединениях [256], полиэфиракрилатах [127], в тонких пленках сульфида свинца [423]. [c.131]

Большое распространение получили косвенные комплексонометрические методы с использованием металлоиндикаторов на ионы бария и реже — свинца. В дымовых газах SO3 определяют в присутствии торона [782, 861]. Нитхромазо использован для определения тумана H2SO4 в газах контактных сернокислотных цехов [53] и для определения окислов серы в присутствии окислов азота [199]. Комплексонометрические методы точнее алкалиметри-ческих, при использовании последних возможно получение завышенных результатов вследствие титрования наряду с окислами серы других кислых компонентов. Титрование с использованием нитхромазо проводят в кислой среде, что обеспечивает определение тумана серной кислоты не только в очищенных газах, но и в любой точке технологической схемы сернокислотного производства. [c.174]

Карбоксиарсеназо [343], нитхромазо [51], ортаниловый К [172, 209, 403, 404а1 позволяют определять сульфаты в широком интервале их концентраций как в высокоминерализованных морских водах, так и в высокочистой воде. В последнем случае необходимо концентрирование сульфатов (если их содержание не выше 100 мкг л) на анионите АВ-17 в карбонатной форме [209]. Для отделения сульфатов от мешающих ионов при анализе минерализованных вод рекомендуется пропускание их через катионит КУ-2 в Н-форме [262, 403]. [c.180]

Химические методы анализа сточных вод описаны в монографии [285], ход анализа сточных вод сульфатно-целлюлозного производства дан в работе 1283]. Определение тиоцианатов в сточхшх водах кинокопировальных фабрик проводят по окраске комплекса с Fe(III) [1]. Сульфаты титруют растворм Ba l2 с индикатором ортаниловым К [370] и нитхромазо [238]. [c.182]

Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

В трехсернистой сурьме серу определяют после ее разложения бромом в I4 и азотной кислотой титрованием раствором Ba lj [481] с использованием индикатора нитхромазо. [c.200]

Уран и его соединения. Пробу растворяют в смеси азотной и соляной кислот [1204]. Образовавшиеся сульфаты восстанавливают до сероводорода смесью HJ и Н3РО2, который поглощают ацетатом цинка и затем фотометрируют в виде метиленового голубого. При определении 150 мкг серы ошибка равна 4%. Сульфиды урана разлагают азотной кислотой в присутствии брома [166], сульфаты определяют прямым титрованием солями бария с индикатором нитхромазо. [c.200]

Хронофотометрическое определение сульфатов в фосфористой кислоте возможно с ошибкой 9% [290]. Экспрессный титриметрический метод определения с использованием нитхромазо дан в работе [49]. [c.206]

Холостой опыт проводят следующим образом 1 ж.1 0,1 7V НС1 вводят в стакан емкостью 50—100 мл, добавляют 9 мл воды, 0,5 мл 0,1 N раствора NH4F, одну каплю 0,2%-ного раствора нитхромазо, 8 мл этанола или ацетона и далее 0,02 N раствор Ba lj (одну или несколько капель) до возникновения голубой окраски. Этот расход Ba l2 учитывают при расчете. Фторид аммония вводят для частичного связывания кальция, который ухудшает переход окраски. [c.207]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.389 ]

Аналитическая химия серы (1975) -- [ c.92 , c.175 , c.180 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.389 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.148 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.358 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.411 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология