Титрование кислоты азотной

Результаты титрования 50 мл 0,10 М раствора азотной 0,10 М раствором гидроксида калия Перед достижением точки титрования кислоты [c.228]

Подсчет количества. ил 1/10 N раствора ЫаОН, которое должно было пойти на нейтрализацию всех кислот, образовавшихся в бомбе, можно произвести следующим образом. На титрование серной кислоты, соответствующей 1,0% серы, идет 6,25 ил 1/10 Ы раствора ЫаОН. На титрование же азотной кислоты идет 1 мл 1/10 Ы раствора ЫаОН на каждую десятую долю миллимоля НЫОз, т. е- 1 мл на каждые 1,5 кал поправки (точнее 1,43 кал Таким образом, поправка на нейтрализацию кислот равна [c.208]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р=1,40 г/см 2) кислота серная, р=1,84 г/см и разбавленная 1 1 3) иодид калия 4) крахмал растворимый, раствор 5 г/л 5) карбонат натрия кристаллический 6) тиосульфат натрия, растворы 500 г/л 0,1 и. титрованный, установленный по ди.хромату калия. [c.92]

Рис. 55. Кривые потенциометрического титрования смесей азотной кислоты и нитратов редкоземельных элементов в среде метилового спирта и ацетона (1 4)

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

При титровании ручным способом по скачку потенциала испытуемый раствор в стакане для титрования нейтрализуют азотной кислотой (1 1) до pH 5—6, определенного по индикаторной бумаге, опускают в него насыщенный каломельный и серебряный электроды, включают электромагнитную мешалку и начинают титровать 0,02 н. раствором азотнокислого серебра из микробюретки, прибавляя его порциями по 0,1 мл. При этом записывают объем азотнокислого серебра и изменение потенциала. Титрование заканчивают после достижения скачка потенциала (для иона брома он равен 50—60 мВ, для иона хлора — 8—16 мВ) и добавления еще около 0,5 мл раствора азотнокислого серебра. [c.55]

После растворения всего осадка вынимают пробку, ополаскивая ее и стенки колбы водой, и немедленно титруют избыток щелочи титрованным раствором азотной кислоты до исчезновения красной окраски. [c.305]

На титрование образовавшейся азотной кислоты расходуется 2,20 мл 0,09450 н. КОН. [c.44]

Примечание. При анализе проб сульфидов, не содержащих тиосульфатов, титрование с тимолфталеином лучше заменить определением общего содержания сульфидов иодометрическим методом и титрованием общей щелочности соляной кислотой, как описано выше. Имеется и другая возможность обработать смесь сульфида и бисульфида нитратом серебра тогда бисульфид выделяет эквивалентное количество ионов водорода, которые можно оттитровать после отфильтровывания осадка сульфида серебра. Пробы, содержащие свободный едкий натр, можно сначала обработать титрованным раствором азотной кислоты, взятым в избытке, и оттитровать последний обратно щелочью после осаждения нитратом серебра и фильтрования. В этом случае карбонаты будут определены вместе с едкой щелочью. [c.207]

При анализе нефтей на содержание хлорид-ионов их растворяют в смеси спирта с органическим растворителем. Для увеличения электропроводности такого раствора при потенциометрическом титровании добавляют азотную кислоту [216]. [c.142]

Титрованный раствор азотной кислоты 5 мл азотной кислоты (2) разбавляют прокипяченной водой до 1 л. Раствор тщательно перемешивают и 20 мл его титруют раствором едкого натра [c.137]

Уз — объем титрованного раствора азотной кислоты той же нормальности, что и раствор едкого натра, израсходованный на титрование избытка раствора едкого натра, мл Т — титр раствора едкого натра, г фосфора [c.139]

На кривых титрования смеси азотной и уксусной или янтарной кислот в воде можно заметить только одну точку перегиба, соответствующую точке эквивалентности суммы кислот (рис. 4, кривая 1, 2). При добавлении ацетона на кривой титрования той же смеси можно фиксировать две точки перегиба (рис. 4, кривая [c.172]

Рис. 5. Электрометрическое титрование смеси азотной и уксусной кислоты

Рис. 6. Электрометрическое титрование смеси азотной и суммы дикарбоновых кислот в ацетоне

В первую очередь следует назвать анализ смесей кислот, дифференцированное титрование которых в воде обычно невозможно, так как их значения рК различаются менее чем на четыре единицы (условие для раздельного титрования кислот в воде). Сильные кислоты в воде имеют практически одинаковую силу из-за нивелирующего эффекта воды. Если вместо воды в качестве растворителя взять, например, уксусную кислоту, кислоты в смеси можно оттитровать дифференцированно. Примером может служить дифференцированное титрование азотной и хлорной кислот. В воде невозможно также оттитровать серную кислоту по двум ступеням диссоциации, их всегда титруют суммарно. Однако при потенциометрическом титровании серной кислоты в ызо-бутаноле раствором гидроксида тетрабутиламмония происходит последовательная нейтрализация обеих ступеней. Другим- примером является последовательное титрование муравьиной и серной кислоты в метаноле. [c.346]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Реактивы, посуда, аппаратура. Гидроксид натрия NaOH-0,lM раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 0,5М титрованный раствор. Азотная кислота HNO3 - разбавленный раствор 1 1. [c.228]

Реактивы, прибор, аппаратура. Хлороводородная кислота H I - конц. Бромид калия КВг (кр.). Бромат калия КВгОз - 0,03М титрованный раствор. Азотная кислота HNO3 - разбавленный раствор (1 1). [c.260]

Рис. 6. Кондуктометрические кривые титрования кислот раствором NaOH а-азотная б —монохлоруксусная а-уксусная /-0,1 н. 2-0,001 н. 3-0,0001 н. г-ортоборная /-0,1 н. 3 — 0,01 н. а--хромовая е-малеиновая ж -винная з хлористоводородная (раствором амми ака) U - монохлоруксусная в присутствии монохлор ацетата аммония.

По результатам определения данных для поправки на кислотообразование, т. е. количества серы, окислившейся в серную кислоту, и количества образовавшейся азотной кислоты можно подсчитать, какое количество едкого натра должно было пойти на нейтрализацию кислот, образовавшихся в бомбе. Вычтя из этого количества число мл ЫаОН, пошедшего на титрование смыва в действительности (в это.м случае такое титрование следует провестй до определения в смыве суль фатов), мы получим число 1/10 N раствора ЫаОН, которое должно было пойти на титрование кислот, нейтрализовав-щихся, вступивших в реакцию с золой, асбестом и пр., в бомбе. Помножив это число на 1,5, будем иметь теплоту нейтрализации кислот в бомбе. [c.208]

Исходя из данных таблицы 13, авторы сделали вывод о дифференцирующем влиянии ацетона на основания, что позволило провести кондуктометрическое титрование смеси анабазина и лупннина. На основании этого высказано предположение о возможности раздельного титрования смеси азотной, серной и р-нафталинсульфоновой кислотами. [c.35]

Метод основан на взаимодействии сс-ацетилено-вых соединений с раствором нитрата серебра и последующем титровании выделяющейся азотной кислоты. Присутствующие в пробе продукты основного характера должны быть удалены. При наличии меркаптанов последние будут определяться совместно с [c.39]

Возможность применения термометрического метода для анализа смесей кислот различной силы хорошо иллюстрируется работой Миллера и Томасона [1, с. 1498], которые описывают термометрическое титрование сильных кислот в присутствии гидролизирующихся катионов. Для большинства методов, пригодных для определения свободной кислоты в таких случаях [9], прибавление комплексообразующего агента с целью связывания мешающего катиона является обязательным существуют также не прямые классические титримет-рические методы. Миллер и Томасон описывают термометрическое титрование кислот в водных растворах, содержащих цирконил-ионы во фтористоводородной кислоте, уранил-ионы в серной и азотной кислотах, смесь уранил-ионов с двухвалентными ионами меди в серной кислоте, ионы тория (IV) в азотной кислоте и ионы хрома (III) в серной кислоте. Во всех этих случаях была получена стандартная ошибка ниже чем 4% при надежности 95%. Они нашли, что прибавление к раствору дополнительного количества соответствующего катиона заметно не отражалось на результате определения присутствующей свободной кислоты. [c.56]

Аппаратура и реактивы. Необходимая аппаратура для кондуктометрического титрования, посуда, реактивы те же, что и при анализе определения сульфатной серы (см. стр. 140). Кроме того, дополнительно применяются колба плоскодонная широкогорлая из стекла Пирекс на70лл бани—водяная, песочная с электрическим или другим способом обогрева фарфоровая чашка для выпаривания кислота азотная, х. ч. или ч. д. а., 33%-ный водный раствор натр едкий, х. ч., 0,2-н. раствор, не содержащий углекислоты. [c.143]

Предложены также методы титрования в среде кетонов и других дифференцирующих растворителях двух-, трех-, четырех-, пяти- и шестикомпонентных смесей сильных, слабых и очень слабых органических и неорганических кислот [358, 362, 364]. Разработаны методы определения смесей азотной кислоты с органическими кислотами (нитробензойными, нитрофенолами, а-оксиизо-масляной кислотой) в среде метилэтилкетона [365] и двух- и трехкомпонентных смесей азотной кислоты с моно-, ди- и окси-карбоновыми кислотами (азотная адипиновая -f щавелевая) в среде метилового спирта [341, 342]. Большое практическое значение в производстве фосфорной кислоты имеет разработанный метод анализа смесей фосфорной и серной, фосфорной и азотной кислот в присутствии триоктиламина [451]. [c.131]

Рис. 51. Кривые потенциометрического титрования смесей азотной и а-окси-. изомасляной кислот

Сравнительные опыты проводились в строго одинаковых условиях. Исходные и полученные продукты подвергались качественному и количественному анализам. Этиленовую связь качественно обнаруживали бромной водой, а количественно определяли бромидброматным методом< [4]. Ацетиленовая связь определялась аммиачными растворами окиси серебра, однохлористой меди, пробой с металлическим натрием [51 а количественно — с помощью азотнокислого серебра с последующим титрование освободившейся азотной кислоты. - [c.201]

Р. Кандиф и П. Маркунас провели раздельное титрование смеси трех и четырех кислот в пиридине. Они титровали 0,1 и. раствором тетрабутиламмонийгидрокисида (Ви4М0Н) в смеси (метанола с бензолом в соотношении 1 10. Ими проведено раздельное титрование смесей кислот азотной, лимонной и п-крезола, серной и янтарной кислот и даже раздельное титрование смеси четырех кислот с пятью различными константами диссоциации азотной, малеиновой, уксусной и фенола (рис. 174). [c.899]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

Хердис и Ромейер провели тщательное сравнительное исследование цератного и перманганатного методов, а также абсолютного гравиметрического метода, основанного на определении потери в массе при каталитическом разложении перекиси водорода. При использовании Се в 2 и. азотной кислоте в качестве реагента и 1,2 н. хлорной кислоты в качестве растворителя пробы, а также при титровании раствором Се в 2 н. серной кислоте с применением 0,6 н. серной кислоты для растворения пробы результаты согласуются с данными перманганатного метода в пределах 0,1% и с расчетными данными абсолютного метода в пределах 0,03%. При титровании в азотной и хлорной кислотах нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия (IV). Вблизи конечной точки окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высокой величине потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому вместо того чтобы проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се , все же предпочтительнее пользоваться ферроином. Баер и Штейн показали, что при употреблении очень чистого Се стехиометрические соотношения точно выполняются. При титровании же церием обычной реактивной квалификации в случае избытка перекиси водорода имеет место ошибка в результате каталитического разложения перекиси водорода однако если в избытке находится церий (IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.424]

Рис. 55. Кривые потенциометрического титрования смесей азотной кислоты и нитратов редкоземельных элементов в среде метилового спирта и ацетона (1 4) / - Ьи(КОа)з + La(NOз)з 2 -УЬ КОз)з+Ьа(МОз)з 5-Ти(КОз)з+ -1-1-а(]ЧОз)з, 4 — Eт(NOз)з4--t-La(NOз)з о — НКОз-)-Ьи(1 Оз)з е — HNOз Ч- Ьи(ЫОз)з + Ьа(МОз)з 7 -НКОз Ч- Оу(КОз)з+Ьа(МОз)з.

Объемному определению каждого из элементов после восстановления в редукторе, само собой разумеется, мешают все прочие восстанавливающиеся наряду с ним элементы, а именно железо, титан, европий, хром, молибден, ванадий, уран, ниобий, вольфрам и рений. Помимо того, следует упомянуть азотную кислоту, органические вещества, олово, мышьяк, сурьму и политионаты. Наиболее часто приходится сталкиваться с азотной кислотой, которая восстанавливается до гидроксил-амина и других соединений, на которые при титровании расходуется окислитель. Например, при определении железа в белой глине можно получить неверные результаты вследствие содержания нитрата аммония в осадке от аммиака, даже тщательно промытом. Для полного удаления азотной кислоты обычно требуется двукратное, даже лучше трехкратное, выпаривание раствора с серной кислотой до появления ее паров, причем стенки сосуда необходимо каждый аз тщательно обмывать. Иногда, как, например, в присутствии урана или при разрушении фильтровальной бумаги обработкой азотной и серной кислотами, азотная кислота удерживается настолько прочно, что для ее удаления двукратного выпаривания с серной кислотой недрстаточно. При разрушении фильтровальной бумаги можно избежать введения азотной кислоты, для чего к раствору, выпаренному в закрытом стакане до появления паров серной кислоты, прибавляют осторожно по каплям насыщенный раствор перманганата калия до появления неисчезающей розовой окраски, а затем продолжают нагревание в течение нескольких минут. [c.138]

На титрование образовавшейся азотной кислоты расходуется 5,40 мл 0,1000 н. NaOH. Показания термометра во время опыта приведены в таблице. [c.43]

Определение содержания свободной азотной кислоты. Азотную кислоту восстанавливают сплавом Девара до а.ммиака, который после прибавления к испытуемому раствору щелочи отгоняют в приемник, где он улавливается раствором титрованной кислоты. По количеству связанной кислоты рассчитывают содержание азотной кислоты. [c.89]

Баранов [49б] разработал методы потенциометрического титрования многих органических оснований (алифатических и ароматических аминов, диаминов, гетероциклических оснований, аминоспиртов) и неорганических и органических кислот (азотной, хлористоводородной, хлорной, адипиновой, малеиновой, фталевой, фумаровой, щавелевой, янтарной, монокарбоновых кислот от С1 до [c.126]

М. Наиболее часто титрование проводят в присутствии ферроина, но Кагл и Смит [63], выполнявшие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2,2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5,6-диметилферроин [64], имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титровании в азотной и хлорной кислотах [65]. [c.379]

Хер дне и Ромейер [71] отмечают, что при титровании в азотной и хлорной кислотах индикатор — нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия(IV). Вблизи конечной точки титрования окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высоком значении потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому предпочтительнее пользоваться ферроином, чем проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се". Баер и Штейн [72] показали, что при использовании очень чистого Се" стехиометрические соотношения выполняются точно. При титровании же церием обычной реактивной квалификации при избытке пероксида водорода возможна погрешность в результате каталитического разложения пероксида водорода однако если в избытке находится церий(IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.379]

Загрязнение осадков. Заметим, что некоторые загрязнения могут быть безвредными. Если осаждение проводится с целью дальнейшего весового определения после прокаливания осадка, то присутствие в осадке посторонних летучих веществ соляной кислоты, азотной кислоты, хлорида аммония и т. п. не имеет значения. Если за осаждением следует объемное определение, то присутствие примесей, не участвующих в реакции титрования, не мешает. Например, если определяют натрий методом, в котором его сначала осаждают в виде тройной соли — натрий-Ьинк-уранил-ацетата, то загрязнение осадка сульфатом калия могло бы помешать при весовом окончании определения, но не при объемном, основанном на оксидиметрическом титровании уранила. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология