Применение иодометрического метода

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

Аналогичную методику применяют с использованием антра-ниловой кислоты. Антранилаты металлов после отделения растворяют в соляной кислоте и добавляют избыток бромат-бромидного раствора, который затем оттитровывают иодометрическим методом. Так определяют цинк, кобальт, медь и другие элементы. Броматометрический метод используют также в анализе органических соединений. Непосредственно броматом можно титровать тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. Еще более широкое применение в анализе органических веществ находит бромат-бромидный раствор, с помощью которого проводят бромирование многих органических соединений. Например, бромирование фенола происходит по схеме [c.289]

Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

Для определения активного хлора предлагаются объемный иодометрический метод и колориметрический метод с применением о-толидина. Иодометрический метод рекомендуется для анализа вод, содержащих от 1 мг (и выше) активного хлора в 1 л, если для анализа взята проба объемом 200 мл. Колориметрическим методом можно пользоваться при концентрации активного хлора в пробе от 0,01 до 7 мг л. [c.119]

Иодометрический метод определения перекиси водорода основан на взаимодействии ее с йодидом калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но тем не менее находит широкое применение особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1—6%. [c.88]

Для. изучения количественной конверсии озона до стабильных органических перекисей был применен иодометрический метод. Полученные данные сравнивались с количеством использованного озона. Образованные перекиси выделялись, анализировались и полученные данные сравнивались с рассчитанными на основе уравнения превращения одного моля озона в один моль перекиси типа (XV или XVI). Эти данные приводятся в табл. 2. [c.351]

Было разработано несколько методик применения иодата калия в качестве окислителя, которые нельзя отнести ни к прямым, ни к косвенным иодометрическим методам титрования. Если титруют подходящий восстановитель стандартным раствором иодата калия в кислой среде, исходная порция иодата восстанавливается до свободного иода [c.343]

В качестве иллюстрации на рис. 71, б приведена кривая спектрофотометрического титрования растворенного в воде хлора с применением иодометрического метода и описанной аппаратуры. Кривые имеют характерный 5-образный вид, и на них довольно четко определяется конец титрования, когда прекращается изменение фототока. Это позволяет использовать для фиксирования конца титрования вместо вторичного прибора релейные схемы. Чувствительность метода спектрофотометрического титрования хлора в воде составляет примерно 0,04 мг/л, что соответствует требованиям, предъявляемым к приборам технического класса. [c.167]

Применение иодометрического метода для определения кислорода в воде основано на легкой окисляемости свежеосажденной гидроокиси марганца в щелочной среде кислородом, растворенным в воде. Для анализа берут две пробы воды одинакового объема и добавляют в одну из них последовательно раствор сульфата марганца и щелочной раствор иодид-иодата. [c.157]

Применение иодометрического метода [c.405]

Как уже отмечалось, значительную трудность представляет применение иодометрического метода для [c.30]

Избыток иода в кислом растворе оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Иодометрический метод пригоден только для разбавленных растворов обязательное условие применения метода — отсутствие посторонних восстановителей. [c.54]

Ошибки, возникающие при иодометрическом определении сульфидов, разобраны в работе [600]. Помимо обычных ошибок, свойственных иодометрическим методам, существует ошибка, связанная с потерей сероводорода вследствие его летучести. Эта ошибка может быть сведена к минимуму применением обратного титро- [c.69]

Эта особенность иодометрического метода обусловливает его широкое применение при определении самых разнообразных неорганических и органических соединений. [c.413]

Область применения дисперсионного анализа с многоступенчатой классификацией не ограничивается изучением ошибок межлабораторной воспроизводимости. Этот метод планирования эксперимента может быть применен при решении самых разнообразных аналитических задач и в первую очередь при изучении вклада, вносимого в общую погрешность отдельными звеньями аналитического процесса. В эмиссионном спектральном анализе подобные исследования проводятся начиная с 1936 г. [58, 63, 65, 68, 77, 120, 121, 132, 135]. В этих работах оценивался вклад, вносимый ошибками фотометрирования, ошибками, связанными с микро- и макронеоднородностью фотопластинки, нестабильностью процессов возбуждения, проявления и т. д. Аналогичные работы проводились и при изучении классических методов аналитической химии. Например, в 1143] производилось изучение ошибок, вносимых отдельными звеньями комплексометрических и иодометрических методов определения сульфидов. Полученные при этом результаты представлены в табл. 7.14 [c.225]

Иодометрический метод применен для определения золота в растворах цианоауратов [776], На результаты определения сильно влияют температуры и кислотность [c.121]

Среди окислительно-восстановительных методов определения фосфора наибольшее распространение получил иодометрический метод. Он находит применение при определении фосфора различной степени окисления. Небольшое значение потенциала Е системы J2/2J (+0,54 в) позволяет определять фосфиты в присутствии гипофосфитов. [c.41]

Описанный на стр. 68 объемный иодометрический метод определения общего содержания серы в большинстве случаев не может быть применен для непосредственного определения сульфатов в сточных водах из-за окраски последних, присутствия в них веществ, восстанавливающих в кислой среде хромат-ионы и т. п. [c.80]

Наиболее простым способом оценки концеитрацни растворенного воздуха в воде служит определение растворениого кислорода, по которому на основе физических соотноигений приведенных в справочной литературе, можно судить о содержании воздуха в воде. Для определения растворенного кислорода в воде применяются иодометричсский, полярографический и электрометрический методы. В лабораторных условиях наибольшее применение получил иодометрический метод Винклера. [c.250]

При выполнении точных определений олова иодометрическим методом основными требованиями являются количественное восстановление всего олова до двухвалентного состояния и предупреждение возможного окисления его кислородом воздуха. Первое требование не вызывает особых затруднений и может быть выполнено с помощью многих металлов и соединений. Для удовлетворения второго требования приходится поддерживать неокислительную атмосферу в продолжение всей операции, чего невозможно достичь применением клапана Бунзена или введением в раствор нескольких граи мов карбоната натрия. [c.338]

Существуют приборы (их часто называют зондами ), с помощью которых растворенный кислород определяется автоматически. В этих приборах используется специальная мембрана, пропускающая кислород из анализируемой воды внутрь прибора, но не пропускающая жидкости (кислород проходит через мембрану в количестве, пропорциональном его концентрации в анализируемой воде). К приборам прилагаются инструкции по их применению. Электроды приборов приходится калибровать или показания их проверять, что осуществляется сравнением последних с результатами, получаемыми по иодометрическому методу Винклера. [c.46]

Описанный на стр. 65 объемный иодометрический метод определения общего содержания серы в большинстве случаев не может быть применен для непосредственного определения сульфатов в сточных водах из-за окраски последних, присутствия [c.74]

Иодометрией, или иодометрическим методом объемного анализа, называется метод, основанный на применении в качестве окислителя иода, который, окисляя восстановители, сам восстанавливается до Л -иона, что может быть выражено схемой [c.214]

Большое число объемно-аналитических методов определения воды и спиртов основано на их реакциях с различными веществами, обычно органическими. В результате реакции образуются кислоты, которые можно затем титровать. Эти методы в отношении определения воды в настоящее время уже не имеют того значения, какое они имели до появления иодометрического метода К. Фишера тем не менее некоторые из них еще находят применение. [c.263]

Получены хорошие результаты при определении ацетона с применением в качестве реактива солянокислого гидроксиламина и индикатора метилкрасного. Реактив (1—2 г) растворяют в конической колбе емкостью 200 мл в небольшом количестве воды и нейтрализуют по метилкрасному. Затем прибавляют анализируемое вещество и смесь титруют 0,1 н. раствором едкой щелочи. Автор считает, что для анализа проб, содержащих этиловый спирт или этилацетат, этот метод лучше, чем иодометрический метод. [c.281]

Кроме нафтиламинсульфокислот, иодометрический метод может быть применен для анализа фенилгидразина (см. стр. 184). [c.181]

Остаточный хлор в пробах сточных вод не может быть надежно определен с помощью методики OTA из-за наличия органических соединений. Большую точность обеспечивает применение иодометрического метода. В пробу сточной воды добавляют замеренный объем стандартного раствора окиси фениларсина или тиосульфата, избыточное количество иодида калия и ацетат-буферный раствор (для поддержания значений рП в пределах 3,5—4,2). Остаточный хлор окисляет эквивалентное количество иодида в свободный иод, который в свою очередь немедленно превращается в иодид при взаимодействии с восстанавливающим агентом. Количество оставшейся окиси фениларсина определяют затем путем титрования стандартным йодным раствором. Таким образом, удается исключить контакт свободного иода со сточной водой. Конечную точку титрования определяют с помощью крахмала, дающего синюю окраску в присутствии свободного иода. Другой, более точный способ фиксации конечной точки включает в себя использование амперометрического титрования (рис. 2.14) с регистрацией изменения электропроводности титруемого раствора. Отклонение стрелки регистрирует присутствие свободного иода и конечную точку титрования. Этот прибор может применяться для измерения содерл<ания свободного остаточного хлора или для дифференцированного определения монохлораминовой и ди.хлора.миновой фракций связанного остаточного хлора. [c.37]

Используя восстановление трехвалентного железа с помощью титрования хлористым титаном, Вагнер, Смит и Петерсобычно получали заниженные значения однако при проведении анализа в токе двуокиси углерода и тщательном вытеснении воздуха результаты анализа были более точными. Кольтгоф и Меда-лпа обнаружили, что при анализе растворов чистых перекисей в отсутствие воздуха результаты, как правило, были заниженными и давали расхождения, хотя данные анализа окисл ных жиров были близки к полученным с помощью рассматривае мого ниже иодометрического метода. Эти исследователи считали, что природа растворителя оказывает большое влияние на точность определения. Применение растворителей, вызывающих индуцированное разложение перекисей, приводит к пониженным значениям, в то время как ацетон, который почти полностью [c.427]

Другой недостаток иодометрических методов, особенно при использовании сильных кислот, заключается в возможности восстановления кроме пероксидов других органических соединений, в том числе алкилендииодидов, образующихся при присоединении иода к олефину. Известно, что кислород воздуха обусловливает завышенные результаты многих иодометрических определений, особенно в присутствии сильных кислот применение бикарбоната натрия или твердого диоксида углерода [4, 10] позволяет устранить этот недостаток. Сообщается, что на анализ по методу Ко-жатпура — Джеллинга [7] не влияет кислород воздуха. [c.257]

Для определения перекисных кислот сначала проводят титрование сульфатом церия (IV) с целью удаления перекиси водорода, которая может сопутствовать кислотам, а затем уже иодометрическим методом определяют собственно перекпспые кислоты. Этот метод дает более надежные результаты, чем классический метод Д Анса и Фрея основанный на применении перманганата. Невозможность добавления иодида калия сразу же по достижении конечной точки по перманганату ведет к появлению интенсивной красно-пурпурной окраски, что связано с взаимодействием (или Мп ) с перекисной кислотой. Ди- [c.450]

Понятие активный хлор охватывает кроме растворенного молекулярного хлора и другие соединения хлора, как, например, двуокись хлора, хлорамины, органические хлорамины, гипохлориты и хлориты, т. е. вещества, определяемые иодометрическим методом или при помощи о-толидина (вариант А). В практике хлорамины и другие соединения хлора обозначаются термином активный связанный хлор , а молекулярный хлор и гипохлориты как активный свободный хлор . Если нужно отдельно определить эти две формы, пользуются методом с применением о-толидина (вариант Б). Для определения двуокиси хлора приведены специальные методы. [c.118]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Лучин С. М. Об анализе сложных газовых смесей с помощью оптикоакустического газоанализатора М. Л. Вейнгерова. ДАН СССР, 1945,. ..Э, № 6, с. 428—430. 4687 Лучинский г. П. и Суздалева В. С. Иодометрический метод количественного определения сульфат-иона. Зав. лаб., 1941, 10, Л Ь 3, с. 263—265. Библ. 3 назв. 4688 Львова О. В. Потенциометрическое определение хрома и ванадия в стали и чугуне с применением гладких поляризованных платиновых электродов. Зав. лаб., 1946, [c.184]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]

Многие вещества не вступают в реакцию с иодом, т. е. не вотетанавливают его (I2 - 2 I ) и ие окисляют его ионов (21 Ij) при взаимодействии с иодистыми соединениями. Однако определение и таких веществ при помощи подходящих промежуточных реакций можно выполнить иодометрическим методом. Отсюда мы видим, что метод иодометрии имеет весьма широкое практическое применение. По своей простоте и точности он считается одним из лучших. Им можно определять и окислители, и восстановители. Однако провести такие определения возт можно только при том условии, если эти окислители или восстановители полностью вступают в реакцию, иными словами, если окажется возможным обратимую реакцию [c.155]