Помощь крахмала

Через раствор К1 длительное время пропускали хлор. В полученном растворе иода е помощью крахмала не обнаружили. Какие превращения произошли в системе [c.118]

Докажите при помощи крахмала наличие йода в растворе. Можно воспользоваться и другим приемом. Прибавьте в пробирку раствор сульфита натрия до обесцвечивания раствора и осадка (перемешивание ). Напишите уравнение этой реакции. Применять для этой цели раствор тиосульфата натрия нельзя, так как ион ЗгОз - образует с Си (I) хорошо растворимое соединение с комплексным ионом [Си (8203)2] [c.303]

На пластинку с силикагелем, закрепленным с помощью крахмала, наносят раствор смеси ионов, после че- [c.133]

Отметьте наблюдаемые явления. Наличие какого галогена в свободном состоянии можно определить с помощью крахмала [c.120]

Присутствие хлора определяют с помощью крахмала, Йодистого калия и уксусной кислоты. [c.27]

Выделяющийся иод может быть обнаружен с помощью крахмала. В технике и в лабораторных условиях озон получают действием тихого электрического разряда на кислород или воздух. [c.157]

Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором К1 не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только Ь в нейтральной или слабокислой среде окисляет ион ЗгОз быстро в соответствии со стехиометрией реакции [c.309]

И освобождающийся иод можно оттитровать раствором тиосульфата натрия до конечной точки титрования, фиксируемой с помощью крахмала. Однако реакция бихромат — иодид протекает относительно медленно, и для того, чтобы окисление иодида протекало количественно, важно тщательно соблюдать экспериментальные условия определенную концентрацию иодида и кислоты, время протекания реакции и даже порядок приливания реагентов. [c.337]

При сплавлении измельченной и высушенной ткани щитовидной железы животных с карбонатом натрия или калия образуется йодистый калий, из которого йод может быть вытеснен йодноватым калием. Выделившийся йод можно обнаружить при помощи крахмала. [c.90]

Обнаруживать йод при помощи крахмала в школьных условиях можно следующими приемами [c.158]

Свободный йод обнаруживают с помощью крахмала по синему окрашиванию, исчезающему при нагревании и снова появляющемуся при охлаждении раствора. Ионы йода I такого окрашивания не дают. [c.165]

Выделяющийся иод можно обнаружить прн помощи крахмала (синее окрашивание) или взбалтывая раствор с органическим растворителем, приобретающим в присутствии I2 красно-фиолетовую окраску. [c.151]

В качестве примера реакции, при которой можно ограничиться наблюдением лишь начального периода, приведем реак-цию окисления иодид-иона до свободного иода. С помощью крахмала свободный иод определяют при его концентрациях порядка 10" —10 М, что составляет доли процента по отношению к взятой концентрации иодид-ионов. При весьма заметном изменении оптической плотности раствора глубина протекания реакции оказывается незначительной. [c.53]

Разделение проводят на стеклянной пластинке с нанесенным слоем силикагеля, закрепленного с помощью крахмала. Пластинку выдерживают в токе растворителя, образующего подвижную фазу, и проявляют. По окраске зон идентифицируют компоненты смеси. [c.214]

В Советском Союзе поставлена добыча иода из нефтяных вод. Вода, сопровождающая выход нефти, содержит небольшое количество свободного иода (до 40 мг на 1 л). Извлечение этого иода производится с помощью крахмала, с которым иод дает непрочное соединение синего цвета. При нагревании иод-крахмал разрушается освобождающийся иод возгоняется а крахмал поступает для вторичного извлечения иода. [c.188]

Иод, входящий в иодиды или в органические соединения, открывается путем вытеснения его хлором. Выделившийся иод открывают с помощью крахмала. [c.190]

Оба фермента могут быть также разделены с помощью крахмала. а-Амилаза адсорбируется на крахмале, а затем элюируется с крахмала [22]. у-Амил аза крахмалом не адсорбируется. Оптимум действия у-амилазы печени л ежит при pH 4,8—5. При pH 7 она почти не активна, а при pH 3 активность ее еще значительна. [c.102]

Наиболее простым и наименее чувствительным методом определения иода является метод, основанный на измерении интенсивности окраски водного раствора трииодида или раствора иода в органическом растворителе после экстракции. Значительно более чувствительным является метод определения иода с помощью крахмала. Широкое распространение получили каталитические методы определения иода, основанные на реакции между церием (IV) и мышьяковистой кислотой. [c.332]

Так как растворы осмия окрашены, конечную точку трудно определить при помощи крахмала. Чтобы подтвердить правильность определения, в конце титрования можно добавить несколько капель стандартного раствора иода и оттитровать его до [c.90]

Избыток бромата определяется иодометрически при добавлении раствора иодида калия и титровании стандартным раствором тиосульфата до конечной точки, устанавливаемой с помощью крахмала. [c.62]

Выделяющийся иод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается иодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с ор аническим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. [c.547]

Адсорбционные способы объединяют а) извлечение активированным углем б) извлечение с помощью крахмала в) извлечение с помощью искусственных смол и высокомолекулярных соединений. [c.211]

Эта реакция тотчас совершается. Сначала прибавляемый иод обесцвечивается, а потом он окрасит жидкость. Эта реакция очень чувствительная. Иод открыть легко с помощью крахмала. По количеству израсходованного иода можно определить количество взятого серноватистокислого натра. [c.109]

Пластинки для тонкослойной хроматографии липидов готовят, как указано на с. 72. При аналитической хроматографии толщина слоя силикагеля обычно не превышает 0,25 мм. Для препаративных целей используют слои толщиной 0,75—1,0 мм на пластинках размером 20X Х20 см В некоторых случаях для лучшего разделения используют удлиненные пластинки (34x20 см). Для аналитического разделения липидов можно применять готовые пластинки Силуфол чехословацкого производства. Они представляют собой тонкий слой силикагеля, закрепленный на алюминиевой фольге с помощью крахмала. Для подготовки пластинок Силуфол к работе их необходимо активировать. [c.70]

Прямое титрование тиомочевины, ее алкил- и арилироизводных проводят [126] в сернокислой среде в присутствии KI, При этом все перечисленные соединения окисляются до дисульфидов. Точку эквивалентности устанавливают потенциометрически или визуально (ири помощи крахмала), у [c.39]

При потенциометрическом титровании в конечной точке (в обоих случаях) наблюдается отчетливый скачок потенциала. [Конечную точку титрования устанавливают также визуально при помощи крахмала [151 или (в растворе, содержащем Hj OONa, при pH 6,5—7,5) хлороформа [49].] [c.107]

N2H4-H2S04), основанном на восстановлении нериодат-ионов до 1+-И0Н0В в среде 4—5 н. НС1, титрование раствором КЮ проводят в присутствии хлороформа или h [18, 19]. Промежуточно образовавшимся иодом эти растворители окрашиваются в фиолетовый цвет в конечной точке титрования окраска становится слабо-желтой вследствие количественного окисления la до 1+-ионов. Конечную точку можно устанавливать также при помощи крахмала [20] (по исчезновению синей окраски). [c.116]

Титрование проводят так же, как во втором случае, но прибавляют небольшое количество KI — это дает возможность устанавливать конечную точку при помощи крахмала. В этом случае выделяющийся бром взаимодействует с KI с образованием Ig, а последний реагирует с Sn la- [c.189]

При титровании Ig конечную точку находят при помощи крахмала или же по появлению мути Hgjlj от первой избыточной капли титранта. [c.205]

Титрование растворов I I 0,05 М раствором N2H4-HaS04 дает настолько точные результаты, что этот метод применяют [26] для стандартизации растворов I I конечную точку устанавливают потенциометрически или визуально при помощи крахмала, у [c.263]

В работе Гурурай и сотр. [170] показано, что с помощью крахмала может быть достигнуто извлечение 76—78 % оксида железа из смеси гематит — глина с крупностью зерен 1—8 мкм при введении дополнительно в суспензию силиката натрия (100 ч. на 1 млн), фторида натрия (50 ч. на 1 млн). Оптимальная флокулирующая концентрация крахмала — 400 ч. на 1 млн в расчете на содержание твердой фазы. [c.168]

Остаточный хлор в пробах сточных вод не может быть надежно определен с помощью методики OTA из-за наличия органических соединений. Большую точность обеспечивает применение иодометрического метода. В пробу сточной воды добавляют замеренный объем стандартного раствора окиси фениларсина или тиосульфата, избыточное количество иодида калия и ацетат-буферный раствор (для поддержания значений рП в пределах 3,5—4,2). Остаточный хлор окисляет эквивалентное количество иодида в свободный иод, который в свою очередь немедленно превращается в иодид при взаимодействии с восстанавливающим агентом. Количество оставшейся окиси фениларсина определяют затем путем титрования стандартным йодным раствором. Таким образом, удается исключить контакт свободного иода со сточной водой. Конечную точку титрования определяют с помощью крахмала, дающего синюю окраску в присутствии свободного иода. Другой, более точный способ фиксации конечной точки включает в себя использование амперометрического титрования (рис. 2.14) с регистрацией изменения электропроводности титруемого раствора. Отклонение стрелки регистрирует присутствие свободного иода и конечную точку титрования. Этот прибор может применяться для измерения содерл<ания свободного остаточного хлора или для дифференцированного определения монохлораминовой и ди.хлора.миновой фракций связанного остаточного хлора. [c.37]

Сама кислота и ее соли — фосфиты — сильные восстановители. Их взаимодействие с ионом серебра используют как качественную реакцию на фосфит-ион при этой реакции образуется осадок черного цвета, состоящий из фосфата серебра AgзP04, окрашенный в черный цвет металлическим серебром, выделяющимся в результате восстановления иона серебра. Фосфит-ион восстанавливает также иодат-ион до свободного пода, присутствие которого можно установить при помощи крахмала (по голубому окрашиванию крахмала) или по окрашиванию небольшого количества четыроххлористого углерода при взбалтывании его с водныл рдствором фосфат-иопа. [c.316]

Точку эквивалентности при титровании находят визуально с помощью крахмала. Для титрования микросодержаний тиосульфатов необходимо применять модифицированную методику [30]. [c.600]

Обнаружение окислителей и восстановителей. Для обнаружения окислителей берут смесь разбавленной H2SO4 с KI, добавляют немного исследуемого раствора. При наличии окислителей выделяется свободный иод, который может быть обнаружен с помощью крахмала. Эту реакцию дают NO2-, MnOi-, СгО - и AsO -ионы. [c.208]

Примечание 8. Ag S наименее растворимая соль серебра, поэтому при обработке осадков AgJ и Ag4[Fe N)p] сероводородом выпадает AgjS, а иены J- и [Fei N) ] переходят в раствор. При обработке одной части раствора Н2О2 ионы J окисляются до Jj, который можно открыть с ПОМОЩЬЮ крахмала. Прибавляя к другой части раствора соль трехвалентного железа, открывают [Fe( N)e] [c.606]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология