Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение осмотического коэффициента по температуре замерзания раствора

    В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]


    Таким образом, теоретический подсчет осмотического давления растворов сильных электролитов дает возможность определить значение осмотического коэффициента для этих растворов. Знание величины осмотического коэффициента /о позволяет определить эффективную концентрацию раствора. На этом основании возможно определение величины упругости пара над раствором, температуры его кипения и температуры замерзания. [c.114]

    С другой стороны, экспериментальное определение осмотического коэффициента можно осуществить или измерением упругостей паров растворов, или измерением температур кипения, или, наконец, измерением температур замерзания данных растворов. Формально определение осмотического коэффициента раствора сильного электролита возможно произвести на основании измерений осмотического давления, но практически выполнить это обычно не удается вследствие трудности подыскания подходящей полупроницаемой мембраны. [c.114]

    Установив, таким образом, закон осмотического давления и получив выражения для константы осмотического давления и температурной зависимости константы равновесия, Вант-Гофф поставил перед собою задачу нахождения путей определения величины I (еще до возникновения теории электролитической диссоциации). Он дает 4 способа определения этой величины 1) из определений растворимости газов 2) из определений упругости пара 3) из осмотического давления (изотонический коэффициент) 4) из температуры замерзания растворов. Он указывает, что, по его мнению, определение I из температур замерзания заслуживает предпочтения как по возможности точных определений, так и по приложимости этого метода к исследованию большого числа тел. [c.418]

    Возрастание числа частиц растворенного вещества вследствие электролитической диссоциации вызывает не только увеличение осмотического давления. Понижение температуры замерзания раствора, повыщение его температуры кипения и понижение давления насыщенного пара тоже пропорциональны действительному числу частиц. Поэтому, например, понижение температуры замерзания в растворах электролитов выражается не формулой Ь.и = Е с, относящейся к обычным растворам (стр. 235), а формулой д з = iE , где i —изотонический коэффициент, связанный со степенью электролитической диссоциации а. Тот же множитель i входит и в соответствующие выражения для повыщения температур кипения раствора и понижения давления его пара. Следовательно, определение любого из этих свойств также дает возможность вычислить степень диссоциации электролита. [c.285]


    Понижение температуры замерзания растворов коллоидных электролитов изучалось столь же детально, как и электропроводность, и так как методика определения температуры замерзания в последнее время была значительно усовершенствована, то большая точность измерения могла быть достигнута даже в очень разбавленных растворах [13]. Результаты этих измерений в виде кривых зависимости осмотического коэффициента g от концентрации указывают на те же общие аномалии. Осмотический коэффициент определяется по уравнению [c.297]

    Один ИЗ наиболее интересных результатов в этой области заключается в том, что, как показали Мак-Бэн и Бреди [19], все имеющиеся экспериментальные данные по температурам замерзания растворов коллоидных электролитов могут быть представлены одной из трех кривых на обобщенной диаграмме зависимости осмотического коэффициента от концентрации, если последнюю выразить в условных, сравнимых единицах, используя соответствующий множитель. Это осуществляют путем деления моляльности т на ее значение /Ио,5, при котором -=0,5. Таким образом строится диаграмма зависимости g от приведенной концентрации lg(от/mo,5). на которой три кривые характеризуют соединения определенного строения — с разветвленными цепями (включая также олеиловый радикал), с цепями [c.298]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОГО КОЭФФИЦИЕНТА ПО ТЕМПЕРАТУРЕ ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА [c.199]

    Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

    Для определения ККМ иногда может быть применено измерение точки замерзания раствора [12, 96]. С термодинамической точки зрения измерение осмотического коэффициента представляет большой интерес, однако обычные ПАВ недостаточно растворимы при температуре замерзания растворителя, и точки Крафта их находятся выше 0°. Таким образом, значения ККМ или осмотического коэффициента, получаемые этим методом нри температурах, близких к точке замерзания растворителя, не представляют большого практического интереса, если иметь в виду, что такие важные поверхностные свойства растворов, как пенообразующая способность, устойчивость пен и ряд других, сильно изменяются с температурой. [c.22]

    Молекулярные веса электролитов. При определении молекулярного веса электролита по понижению температуры замерзания или по повышению температуры кипения раствора и по ве-. личине осмотического давления пользуются формулами, в которых коэффициент г>1. [c.107]

    Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации  [c.238]

    Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их ка любое из тер-модинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активыость могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с,) гальванической цепи ( it.. ниже) и др. Такие определения приводят к пра ктически одинаковым значениям (см., например, табл. 39).  [c.390]

    Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]


    Зная активность воды и других компонентов раствора, можно рассчитать их коэффициенты активности, осмотические коэффициенты, давление пара, изменение температур кипения и замерзания растворов. На рис. 1 приведен пример расчетного определения коэффициента активности NaNOa. [c.51]

    Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвил Сущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. Такие определения приводят к практически одинаковым значениям (см., напрнмер, табл. 68). [c.531]

    Существует несколько способов описания этих отклонений от идеальной 100%-ной ионизации. Одним из них является использование коэффициента i Вант-Г оффа, соответствующего кажущейся диссоциации растворенного вещества, которое находится в растворе определенной концентрации. В табл. 12.5 приведены значения коэффициента i Вант-Гоффа для некоторых растворов для идеальной полностью ионизованной соли его значение равно 2. По существу коэффициент Вант-Г оффа указывает эффективное чиСло ионных или молекулярных частиц, образующихся из единицы молекулярного количества растворенного вещества этим эффективным числом растворенных частиц и определяются осмотические свойства раствора, изменение его температур кипения и замерзания, а также другие свойства. Уксусная кислота СН3СООН и сероводород HjS в растворе очень мало диссоциированы на ионы (см. гл. 15), и поэтому коэффициент i Вант-Гоффа для них лишь немного превышает единицу. [c.219]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение осмотического коэффициента по температуре замерзания раствора: [c.418]   
Смотреть главы в:

Физико-химические расчеты -> Определение осмотического коэффициента по температуре замерзания раствора



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Коэффициент определение

Коэффициент определение по коэффициентам

Коэффициент растворов

Осмотический коэффициент

Осмотическое от температуры

Растворов замерзание

Растворы осмотическое

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура определение

Фаг осмотический шок

определение коэффициенто



© 2025 chem21.info Реклама на сайте