Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Азотистая кислота в нитритах

    Родственным процессом является также реакция Бартона [591], в ходе которой метильная группа в б-положении к гидроксилу окисляется до группы СНО. Сначала спирт превращается в сложный эфир азотистой кислоты, нитрит. При фотолизе последнего нитритная группа превращается в гидроксильную, а метильная группа нитрозируется. Гидролиз таутомерного оксима приводит к альдегиду, например [592]  [c.225]


    Определение аминов с помощью нитрита. Первичные ароматические амины можно с помощью азотистой кислоты (нитрит в кислом растворе). количественно превратить в диазосоединения [c.267]

    Нитрозирующим агентом служит азотистая кислота НМО . Она в свободном состоянии неустойчива и легко разлагается с выделением окислов азота. Поэтому на практике для нитрозирования применяют устойчивую натриевую соль азотистой кислоты (нитрит натрия). [c.236]

    Если таковой не имеется, можно прибавить к азотной кислоте какую-нибудь соль азотистой кислоты (нитрит натрия или калия), а если и нитрита нет, то просто в баночку с азотной кислотой бросают кусочек медной проволоки (можно от электрического провода) и дают постоять. [c.325]

    Во многих случаях амиды удается превратить в кислоты, действуя азотистой кислотой (нитрит натрия +серная кислота)  [c.295]

    Образование эфиров азотистой кислоты по реакции В. Мейера объясняется предположением, что нитрит серебра может реагировать в двух изомерных формах Ад — N02 и Ад—ОК — О. [c.314]

    Удовлетворительного объяснения механизма этой реакции еще не имеется. Выход нитросоединения и эфира азотистой кислоты в большей степени зависит от примененного иодида и соли азотистой кислоты. Кроме соли серебра, аналогично ведет себя также нитрит ртути [138]. Нитрит калия при реакции с алкилиодидами дает исключительно эфиры азотистой кислоты [139]. Алкилбромиды или хлориды мало или совсем непригодны для проведения данной реакции. [c.314]

    Образующаяся при этом азотистая кислота при температурах нитрования разлагается, давая окись азота, которая, как известно, является ингибитором реакции нитрования, что является одной из причин болео низкой степени нитрования, осуществляемой при помощи N02- Радикал N02, образующийся по уравнению (1), по-видимому, рекомбинируется с алкильным радикалом, образующимся по уравнению (2), давая нитро-парафин при этом происходит обобщение двух электронов  [c.82]

    В этом случае, как и в других соединениях, трудно разорвать углерод-кислородную связь. Диазосоединения не сочетаются с калиевой солью фенилсерной кислоты в щелочном растворе. Она не реагирует с азотистой кислотой даже после стояния в течение нескольких дней, тогда как концентрированная азотная кисдота разлагает эфир и затем нитрует фенол. [c.58]

    Следует отметить один очень важный факт — некоторое сходство комплексных соединений с органическими соединениями по изомерии и по отдельным реакциям. Например, гидроксильные группы, аминогруппы и др. реагируют в комплексных- соединениях так же, как и в органических соединениях в комплексах приходится различать нитросоединения и эфиры азотистой кислоты нитро-Н — NO2 и нитритогруппы Н—О—NO. [c.376]


    В органическом синтезе (например, для получения азокрасителей) получают в зависимости от таутомерных форм два вида производных структуре (а) соответствуют эфиры азотистой кислоты — нитрит осоединения— общей формулы Н—О—N=0 (где Н — органический радикал) структуре (б) — нитросоединения К—N02. [c.258]

    Неустойчивость HN02 возрастает по мере увеличения концентрации раствора. При действии сильной кислоты на соль азотистой кислоты — нитрит — образующаяся HN02 выделяет N203 (раствор синеет), который распадается на N02 и N0  [c.258]

    Вторичные амины дают с азотистой кислотой нитро-зосоедннения, которые имеют характерный запах  [c.436]

    Как и больщинство солей азотистой кислоты нитрит аммония ЫН4М0г термически не стоек и в твердом виде сохраняется только при обыкновенной температуре (20—25°) Загрязненный нитрит аммония Очень не стоек и постепенно разлагается даже при 20°. Разложение его при 50° по уравнению [c.419]

    Индиговый раствор лри нагревании обесцвечива1ется азотистой кислотой (нитрит и минеральная кислота), причеши индиго окисляется в изатин. [c.383]

    При изучении доступных источников азота в качестве продуктов жизнедеятельности часто появляется аммиак (проба с реактивом Несслера), сероводород и меркаптаны (проба с фильтровальной бумагой, смоченной уксуснокислым свинцом), индол (проба с азотистой кислотой), нитрит (проба с цинк-йод-крахмалом в кислой среде). Редуктазную способность исследуемых культур выявляют обесцвечиванием метиленовой Сини. [c.84]

    Nitrit СОЛЬ или афир азотистой кислоты, нитрит 1. MNO 2. RO  [c.290]

    Способы выделения иода из его солей весьма разнообразны для этой цели пользуются, например, действием на них перекиси марганца с серной кислотой при нагревании, действием азотистой кислоты (нитрит - --Ь серная кислота), хлора, гипохлорита и т. д. Главные трудности, с которыми приходится иметь дело при получении иода из буровых вод, следующие 1) небольшое содержание иода в буровых водах при высокой их общей минерализации и невозмоншости дальнейшего концентрирования растворов, так как при этом происходит значительная потеря иода 2) нередко высокая щелочность буровых вод и содержание в них солей нафтеновых кислот, что вызывает высокий расход сорной кислоты и загрязнение иода нафтеновыми кислотами. Для преодоления этих трудностей и разработки промышленных методов получения иода из буровых вод за последние 20—25 пет в СССР была проделана большая исследовательская работа [19],в результате которой йодная проблема может считаться ныне решенной у нас полностью. Лабораторные исследования испытывались на иолу-заводских установках сначала на оз. Беюк-Шор, а затем в Нефте-Чала (Сальяны), где буровые воды значительно богаче иодом, имеют незначительную ще.лочность и почти не содержат нафтеновых кислот. [c.292]

    Так же ведет себя и анилин. Поэтому если исследованию подвергается смесь анилина с его алкилзамещенными, то для обнаружения моносоединения анилин следует заблаговременно отделить. Для этого смесь нагревают с азотистой кислотой (нитрит щелочного металла+минеральная кислота), в результате чего анилин превращается в фенол. Реакционную смесь подщелачивают и экстрагируют эфиром. В эфирный раствор переходят неизменив-шиеся замещенные алкиланилина. Необходимо также удалять фенол, так как фенолы тоже конденсируются с гексаметилентетрамином (см. с р. 255). [c.675]

    Дифениламин С Н. —ХН—С,Н —кристаллическое вещество, имеющее слабый запах темп, плавл. 53,5", темп. кип. 302 , Оп почти нерастворим в воде, легко растворяется в спирте, эфире и бензоле. Вследствие наличия в молекуле двух фенильных групп дифениламин—еще более слабое основание, чем анилин соли его разлагаются водой. Как вторичный амин, он образует с азотистой кислотой нитро-зосоединенне  [c.306]

    Избыток кислоты нужен также для лодавления гидролитической диссоциации соли амина и уменьшения ионизации азотистой кислоты (нитрит-ионы в реакцию не вступают). Поэтому обычно применяют около 2,5 моль минеральной кислоты, а в случае аминов низкой основности ее желательно брать еще больше. Органические кислоты, например уксусная, для данной цели не годятся, так как для полного образования соли требуется очень большой избыток кислоты. [c.78]

    Принцип метода. Метод основан на получении нитрозосоедн-нения при взаимодействии фенола с азотистой кислотой. Нитро-зосоединение с избытком аммиака образует окрашенный в желтый цвет продукт реакции, который определяют колориметрически по стандартной шкале. Чувствительность метода 2 мг м . Предельно допустимая концентрация фенола в воздухе 5 мг м . Определению мешают другие фенолы. [c.206]

    Соли азотистой кислоты — нитр-ит KNO2 нитрит калия (азот трехвалентен). [c.157]

    Другие исследователи переводили этанол в этилнитрит действием азотистой кислоты. Нитрит отделяли перегонкой и определяли иодометрическиили колориметрически Этанол в тканевых жидкостях определяют цветной реакцией с 4-нитробензальдегидом в разбавленном растворе гидроокиси натрия или окислением до ацетальдегида и измерением интенсивности поглощения его тио-семикарбазона при 261 нм. Спирт в выдыхаемом воздухе определяют по изменению интенсивности окраски перманганатного или бихроматного раствора при пробулькивании через него выдыхаемого воздуха . [c.187]


    Реакция с азотистой кислотой. Кайнц и Губер показали, что сульфамидная функция не деаминируется обычным для амидной группы образом при действии азотистой кислоты (нитрит натрия+ +уксусная кислота), но дает приблизительно , Ъ моль закиси [c.316]

    Гидроксиламин NH20H. Гидроксиламин образуется при взаимодействии азотистой кислоты (нитрит натрия) с кислым раствором бисульфита натрия (свободная 80а) (Ф. Рашиг)  [c.408]

    Продуктами жизнедеятельности микроорганизмов на доступных источниках азота часто бывают аммиак (проба с реактивом Несслера), сероводород и меркаптан (проба с фильтровальной бумагой, смоченной ацетатом свинца), индол (проба с азотистой кислотой), нитрит (проба с цинк-йод-крахмалом в кислой среде). Редуктазную способность культур выявляют обесцвечиванием метиленового синего. [c.63]

    При обработке первичного нитропарафипа азотистой кислотой в момент выделения путем подкисления серной кислотой смеси его> с нитритом образуется нитро-нитрозосоединение, которое тотчас же перегруппировывается в нитроловую кислоту  [c.270]

    Соли азотистой кислоты — нитриты — образуют кристаллы хорошо растворимые в воде (за исключением нитрита серебра) Нитрит натрия NaNO применяется ири производстве различные красителей, [c.412]

    Нитрит дициклогексиламина НЦА) представляет собой органическое вещество, является солью дицикло-гексиламлиа и азотистой кислоты. Чистый НДА — это белый кристаллический порошок без запаха, плавящийся при 175—176° С. Технический продукт имеет слабый характерный запах и желтоватый оттенок. Упругость паров НДА зависит от температуры. Растворл -мость его в воде очень низкая, даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных растворов НДА. Ингибитор хорошо растворим в спиртоводных растворах. Водные растворы НДА практически нейтральны (pH = 7,2), онл проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [c.192]

    Из нелетучих ингиблтороп атмосферной коррозии применяется контактный ингибитор нитрит натрия и ползучий — бензоат натрия. Нлтрит натрия (азотнокислый натрий) — соль азотистой кислоты. Он представляет собой кристаллическлй порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 мл воды при 0° С растворяется 73 г продукта). [c.193]


Смотреть страницы где упоминается термин Азотистая кислота в нитритах: [c.308]    [c.345]    [c.2098]    [c.254]    [c.418]    [c.446]    [c.347]    [c.446]    [c.446]    [c.463]    [c.347]    [c.147]    [c.290]    [c.347]    [c.370]    [c.17]    [c.176]   
Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.161 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота азотистая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте