Гипохлорит в хлорате

Гипохлорит-ионы за счет диффузии и электропереноса попадают на анод, где окисляются до хлората. Если электролиз будет продолжаться без противотока, то постепенно зона нейтрального раствора начнет сдвигаться к аноду, хлор и щелочь образовываться не будут, а продуктами электролиза окажутся гипохлорит, хлорат и водород. [c.149]

Гипохлорит. —> Хлорат натрия [c.382]

Электрофорез на ионообменной бумаге использовали [16] для разделения смеси хлорид—гипохлорит—хлорат—перхлорат. Разделение проходит эффективно при pH = 7 в фосфатном буферном растворе на слабоосновной бумаге амберлит- В-2. При использовании силы тока 20 мА на полосе бумаги 2,5 см разделение осуществляется за 60 мин. [c.403]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.1129]

Изиенение физико-механических свойств и показателей химстойкости резин, выдержанных в гипохлорит-хлорат-ных растворах [c.21]

Несколько работ связано с разделением анионов методом ТСХ хлорит-, гипохлорит-, хлорат- и перхлорат-ионов [520], конденсированных фосфатов [485], цианид-, тиоцианат-, цианат- и карбонат-ионов [519] и ряда других анионов органических и неорганических солей [453]. [c.137]

Газообразный хлор, частично растворяясь в анолите и взаимодействуя с водой и щелочью, дает гипохлорит, хлорат и хлорид [c.207]

ТО активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.906]

В настоящее время хлораты получают исключительно э л е к т р о л и-тически.м путем подвергая электролизу подогретые слабокислые растворы хлористого калия или хлористого натрия, содержащие небольшое количество соответствующей хромовокислой соли, смотря по надобности, последовательно получают соответствующий гипохлорит, хлорат или перхлорат. Преимущества такого способа заключаются прежде всего в удобстве превращения естественных исходных материалов в требуемые продукты, а также в том, что получающиеся при электролизе галоидные соли можно вновь подвергать тем же превращениям. [c.447]

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

Для достижения максимального выхода хлора по току в условиях стационарного режима электролиза прежде всего необходимо поддерживать скорость противотока, равную или близкую к скорости движения ионов ОН. Если скорость противотока существенно меньше скорости движения гидроксильных ионов, в анодное пространство, так же как и при электролизе с неподвижным электролитом, начнут проходить ионы 0Н , в результате чего в анолите будет образовываться гипохлорит, окисляющийся на аноде до хлората. [c.149]

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Гипохлорит, хлорит и хлорат натрия—сильные окислители в реакциях, протекающих при умеренном нагревании реагентов, а перхлорат натрия в этих условиях — более слабый окислитель. Объясните эти факты. [c.114]

Окислители — кислород, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись свинца, двуокись марганца, перманганат калия, бихромат калия, озон, гипохлорит натрия ЫаСЮ, хлорат калия КСЮз, УаОа, N 203, КВгОд, ионы благородных металлов. [c.198]

При растворении хлора в щелочах образуются разные продукты в зависимости от температуры щелочи в холодном щелочном растворе образуются гипохлорит ш хлорид калия, а в горячем — хлорат и хлорид калия [c.106]

СЮ —гипохлорит-ион, СЮ7 — хлорит-ион, Ю " — хлорат-ион, СЮГ — перхлорат-ион. [c.57]

Сильные окислители (царская водка, азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы, например [c.324]

В гипохлорите В гипохлорите В хлорате В хлорате натрия калия натрия калия [c.362]

Гипохлорит натрия и хлорат натрия -> 27 [c.365]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наибольшее применение находят гипохлориты, хлораты и перхлораты. Гипохлорит калия, обладающий сильными окислительными свойствами, используют для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумажной массы. Реакция идет по схеме [c.269]

Обычно приводят редокс-метод, в котором используют мы-шьяк(П1) и осмиевую кислоту как катализатор [10]. Похожий метод, но с потенциометрической индикацией конечной точки титрования позволяет анализировать смеси, содержащие хлорит, гипохлорит, хлорат и хлорид [18]. Хлорит титруют при pH = 8—12 с платиновым индикаторным электродом в присутствии 0з04. Подробно методика описана в разделе Хлорат . [c.330]

Изненение физико-неханических свойств и показателей хиистойкости резин, выдержанных в гипохлорит-хлорат-вых растворах [c.21]

Характер реакций, протекающих в отдельных случаях, зависит от природы реагирующих составных частей и условий опыта при электролизе хлоридов щелочных металлов, например, можно получить хлор и металл, хлор и щелочь, гипохлорит, хлорат или перхлорат. Здесь мы имеем еще необозримое поле для экспериментальных исследований,хотя и сейчас уже достигнуты значительные успехи. За неимением места мы не можем рас.матривать многочисленные частные случаи (см. F. Forster, Elektro- [c.283]

Средние соли а) USO4 — сульфат меди (II), ЫагЗОз — сульфит натрия б) КСЮ, K IO2, КСЮз, K IO4 — гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат калия. [c.39]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Образующийся гипохлорит может разлагаться, образуя хлорид и хлорат ЗСЮ (води.)-->-2С1 (водн.)+С10з-(водн.). [c.425]