Вода, диаграмма состояния

Рис. 82. Диаграмма состояния воды в области невысоких давлений.

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

Рис. XII, 4. Плоская диаграмма состояния воды.

Диаграмма состояния воды. Диаграмма состояния представляет собой графическое V е/ изображение зависимости между различными величинами, характеризующими состояние системы. Диаграммы состояния широко применяются в химии. Для однокомпонентных систем обычно используются диаграммы состояния, показывающие зависимость между давлением и температурой они называются диаграммами с о с т о я и и я в координатах Р — Т. [c.205]

Рис. 83. Диаграмма состояния воды в области высоких давлений.

Рис. 118. Диаграмма состояния - системы вода — нитрат серебра.

Рнс. 31 Фазовая диаграмма воды (диаграмма состояния воды). [c.136]

В области II, заключенной на диаграмме состояния между осью ординат и граничными линиями АС тз ВС, построено семейство кривых, каждая из которых отвечает определенному значению степени отгона е нефтяной фракции. На линии ВС V. нефтяные пары, и вода одновременно достигают состояния насыщения. [c.119]

До недавнего времени были опубликованы данные приблизительно по тринадцати системам, в которых происходит разделение на три жидких слоя [11с], хотя для многих из них это можно было бы предсказать. На диаграммах состояния для таких систем имеется внутренний треугольник, вершины которого показывают состав трех фаз. Обычно два из компонентов почти не смешиваются между собой (например, вода и бутан па рис. 13) [11н] все шесть коротких кривых ЕЬ, ЬЬ, aD, аН, G и J представляют [c.175]

Характер тепловых диаграмм прн охлаждении ГТД смесью спирта с водой отличается от диаграмм, снятых при испарительном охлаждении впрыскиванием воды. При одинаковом относительном расходе смеси спирта с водой и воды тепловое состояние контрольного участка форкамеры при подаче смеси выше по сравнению с тепловым состоянием при подаче воды. Этого и следовало ожидать, так как теплота испарения воды примерно в 2,5 раза выше теплоты испарения смеси этилового спирта с водой. [c.280]

Примером реальной диаграммы подобного рода может служить диаграмма состояния системы вода—сернокислый калий в осях состав—давление при температуре 25 °С (рис. XIII, 6). Если весовая доля К2504 достаточно мала, на- [c.380]

Участок диаграммы состояния, охватывающий испарение и возгонку воды, схематически изображен на рис. ХП, 4. Тройная точка равновесного сосуществования паров, жидкости и льда лежит при давлении 4,579 лш рт. ст. и при температуре 0,0076 °С. [c.363]

Диаграммой состояния называют такое геометрическое построение, которое отражает зависимость между различными свойствами вещества в системе (Р, Т, число молей и другие). С помощью диаграммы состояния определяют состояние системы при любом значении переменных и рассчитывают число фаз, используя правило фаз. При построении диаграмм состояния воды и бензола не учитывается изменение объема жидкости и твердого тела при фазовых переходах. При учете изменения объема в условиях фазового перехода необходимо переходить от изображения на плоскости к изображению объемного типа-Однако плоская диаграмма более наглядна. [c.163]

Необходимо иметь в виду, что полную диаграмму состояния трех компонентной системы соль—соль—вода, т. е. полную поверхность ликвидуса, в 2 очень многих случаях по- [c.432]

Совокупный состав смеси сырья Ь п верхних паров 61 и обеих колонн составит в данном случае уже = 0,423, а средняя энтальпия едпницы массы этой смесп, подсчитанная аналогично предыдущему, будет равна см = 970,5 кДж/кг, т. е. точка (х , Кк) попадает не на жидкпй, а на трехфазный участок диаграммы состояния. Из тепловой диаграммы спстемы фурфурол — вода следует, что энтальпия жидкой гетерогенной смеси совокупного состава = 0,423 прп температуре насыщения = 97,9 °С равна = = 308,5 кДщ/кг. Следовательно, от каждого 1 кг жидкой гетерогенной смесп следует дополнительно отнимать в конденсаторе еще Д = 970,5 — 308,5 = = 662 кДж/кг, или, в расчете на 1 кг поступающего на разделение сырья [c.272]

Кратко рассмотрим применение графо-аналитического метода синтеза оптимальных ТС к разработке оптимальной технологической схемы ТС перед отбензинивающей колонной на НПЗ. Параметры состояния потоков для синтезируемой ТС приведены в табл. / 1-2 (X —поток охлаждающей воды). Диаграмма энтальпии для обсуждаемого примера показана на рис. У1-6. Там же изображена оптимальная технологическая схема внутренней тепловой подсистемы, полученной с помощью графо-аналитического метода синтеза ТС. Чтобы избежать излишней сложности в структуре системы, при разбиении блоков были сделаны значительные упрощения. В частности, 5м-4 и 8м-5 рассматриваются как один поток (см. рис. У1-6). [c.246]

Лед может существовать в нескольких кристаллических модификациях. Описанная здесь форма носит название лед I. При невысоких давлениях она является наиболее устойчивой. Но при высоких давлениях, начиная с 2000 атм, более устойчивыми могут быть другие кристаллические формы льда. В настоящее время известно несколько таких форм. На рис, 83 схематически представлена диаграмма состояния воды в области давлений до 13 000 атм. По крайней мере в двух формах (лед П-и лед III), как показывают результаты рентгеноструктурного анализа их, каждая из молекул воды тоже связана с четырьмя другими. Плотности всех форм льда от II до VII выше, чем льда I (и выше, чем жидкой воды), так как за счет действия повышенного давления (т. е. с затратой энергии извне) в них осуществляется искажение валентных углов и достигается более плотная упаковка молекул. Интересно отметить, что одна из форм льда (лед VII) почти в полтора раза тяжелее, чем лед I. Лед VII образуется при давлении около 21 700 атм и более высоких. При 21 680 атм он находится в, равновесии с жидкой водой при температуре -1-81,6° С (теплота плавления его в этих условиях равна 526 ккал/моль), а при давлении 32 ООО атм лед плавится лишь при +192° С. [c.250]

Однокомпонентная система может существовать в одно-, двух- и трехфазном состоянии. Диаграммы состояния для воды и бензола приведены на рис. 33 а и б. [c.163]

Рис. XIII, 13. Диаграмма состояния системы вода—серный ангидрид.

Па рис. 73 приведе 1а в схематической форме (без строгого соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды. Любой точке па дна1 рамме отвечают определенные значения температуры и давления. [c.208]

Попытаемся осушествить в цилиндре давле-Hue, отличное от равновесного, например, меньшее, чем равновесное. Для этого освободим поршень и поднимем его. Н первый момент давление в цилиндре, действительно, упад,ет, ио вскоре равновесие госстаиовится г.с-парится добавочно некоторое количество воды и давление вновь достигнет равновеснэ10 значения. Только тогда, когда вся вода испарится, можно осуществить давление, меньшее, чем равновесное. Отсюда следует, что точкам, лежащим на диаграмме состояния [c.209]

Одной нз особенностей воды, отличающих ее от других веществ, является поинжепне температуры плавлеппя льда с ростом давления (см. 70). Это обстоятельство отражается иа диаграмме. Кривая плавлення ОС на диаграмме состояния воды идет вверх влево, тогда как почти для всех других веществ она идет вверх вправо. [c.211]

Диаграммы состояния изучены для ряда веществ, имеющих научное или практическое значепие. В принципе они подобны рассмотренной диаграмме состояния воды. Однако па диаграммах состояния различных веществ могут быть особенности. Так, известны вещества, тройная точка которых лежит при даа-леиин, превышающем атмосферное. В этом случае нагревание кристаллов при атмосферном давлении приводит не к плавлению этого вещества, а к его сублимации— превращению твердой фазы непосредственно в газообразную. [c.211]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания находят отражение на диаграмме состояния. На рис. 79 приведеиа часть днаг1)аммы состояния воды и раствора — отрезки [. рпвых плавления н кипения в области давлений, близких к но[)мальному атмосферному давлению (101,3 кПа). Отрезки [c.229]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов Н или ОН (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов Н" или ОН , но без участия эл ктронов (значения pH гидратообразоваиия). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Состояние воды изучено в широком интервале температур и давлений. При высоких давлениях установлено семь кристаллических модификаций льда. Наличие различных модификаций вещества — явление полиморфизма — приводит к усложнению диаграммы состояния. На рис. 112 приведена проекция объемной диаграммы состояния воды на плоскость Р —Т при невысоких давлениях (Р < 2,03 10 Па), которая отличается от диагргшмы состояния диоксида углерода наклоном линии плавления ЬО (см. рис. 111). Это объясняется тем, что плавление диоксида углерода сопровождается увеличением объема, а плавление льда — уменьшением объема. Согласно уравнению Клапейрона-Клаузи са (105.9) наклон линии плавления определяется знаком производной йТ/йР. Для воды с[Т1йР сО [c.333]

Рис. 127. Диаграмма состояния системы вода — анилин с верхней критической температурой растворения при Р = onst

Справочник химика 21

Химия и химическая технология