Соляная групповой реагент

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов. Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично. Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

Групповым реагентом на вторую группу катионов является соляная кислота. [c.30]

I. Ае, Н (1), Т1(1) - хлориды и сульфиды малорастворимы в разбавленных кислотах (групповой реагент - соляная кислота). [c.450]

Далее учащиеся испытывают действие группового реагента — сернистого аммония. Все работы с сернистым аммонием следует вести под тягой. Нужно отметить цвет и форму образующихся осадков и испытывать их растворимость в разбавленной соляной кислоте. [c.144]

Групповой реагент для катионов четвертой группы — сероводород. Все работы с ним должны проводиться в вытяжном шкафу в сероводородной комнате. В вытяжных шкафах устанавливают приборы для получения сероводорода — аппараты Киппа с промывными склянками. Аппарат Киппа заряжают соляной кислотой и сернистым железом. Сероводород — яд. Преподаватель должен лично проверить правильность сборки аппарата Киппа. Особое внимание следует обратить на закрепление пробки с газоотводной трубкой и надежность крана на газоотводной трубке. Сероводород, полученный в аппарате Киппа, загрязнен капельками раствора хлористого железа. Для очистки сероводород пропускают через промывную склянку с водой. [c.146]

Первая часть работы — изучение действия группового реагента. Осаждение сероводородом, как и в случае анализа катионов четвертой группы, ведут в кислой среде. Образующиеся осадки испытывают на растворимость в полисульфиде аммония, концентрированной соляной кислоте и углекислом аммонии. Нужно помнить, что при подкислении растворов, содержащих сульфиды, выделяется сероводород и опыты можно проводить только под тягой в сероводородной комнате. [c.147]

Основываясь на действии групповых реагентов, можно разбить все анионы на несколько групп. Например, при действии разбавленных кислот на исследуемый раствор наблюдается выделение различных газов. Для этой цели удобнее всего пользоваться разбавленной соляной кислотой. [c.276]

Почему осадок, полученный при осаждении И группы групповым реагентом, растворяют не в соляной кислоте а в уксусной [c.192]

Все катионы четвертой группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5 в виде сульфидов. Сульфиды их практически нерастворимы в воде и в разбавленных минеральных кислотах. Общий групповой реагент — сероводород НгЗ в присутствии соляной кислоты. [c.12]

К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Ag , и др. Хлориды их нерастворимы в воде и в разбавленных кислотах. Групповой реагент — 2 н. раствор соляной кислоты. [c.12]

Эти элементы находятся в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют либо законченные 18-электронные внешние слои, либо оболочки, содержащие 18+2 электронов в двух наружных слоях, что обусловливает одинаковое отношение их к галогенид-ионам. Групповой реагент — соляная кислота. [c.93]

В кислотно-щелочном методе группы катионов последовательно осаждают соляной и серной кислотами и щелочью. Поскольку с изменением реагента меняется и состав осаждаемых групп катионов, то каждый из систематических методов имеет групповую классификацию. [c.8]

При систематическом ходе анализа катионы разделяются на группы с помощью групповых реагентов. Наиболее удобная классификация катионов на 5 аналитических групп (см. табл. 35.1). Она основана на применении следующих реагентов карбоната аммония (ЫН4)2СОз, сульфида аммония (NH4)2S2, сероводорода H2S, соляной кислоты НС и полисульфида аммония (NH4)2S2. Если при предварительном испытании групповой реагент не образует осадка, то это означает, что в растворе отсутствуют катионы данной группы. [c.275]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Второй групповой реагент — соляная кислота, осаладаюшая ионы Ag+, Нд+ и РЬ +. Проверяют действие соляной кислоты на все катионы четвертой группы. Полученные осадки испытывают на растворимость в щелочи, гидрате окиси аммония, горячей воде. [c.146]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

При систематическом ходе анализа сперва из сложной смеси производят выделение отдельных групп ионов, пользуясь сходным отношением их к действию некоторых реактивов, называемых групповыми реагентами. Так, например, ионы Ag , Hg2 n Pb++ образуют с ионами С1" трудно растворимые хлориды Ag l, Hg2 l2 и Pb Ia. В то же время хлориды всех других металлов хорошо растворимы в воде. Поэтому, если на исследуемый раствор подействовать разбавленной соляной кислотой, то три указанных катиона будут выделены в осадок и могут быть отделены, от всех других катионов. [c.23]

При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не поодиночке, а целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реактивов, называемых групповыми реагентами. Так, Ag , Hg и РЬ образуют с С1 труднорастворимые хлориды Ag l, Hg lg и Pb lg. В то же время хлориды всех других катионов хорошо растворимы в воде. Поэтому если на исследуемый раствор подействовать разбавленной соляной кислотой, то три указанных катиона будут осаждены и отделены от всех остальных. [c.26]

Действие группового реагента AgNOs. Анионы С1 , Вг , 1 и S2 являются анионами соответствующих кислот соляной (хлористоводородной), бромистоводородной, иодистоводородной и сероводородной. [c.59]

Из дитиокарбаминатов в качестве групповых экстракционных реагентов чаще всего применяют диэтилдитиокарбаминат натрия, диэтилдитиокарбаминат диэтиламмо-ния и пирролидиндитиокарбаминат аммония . Диэтилдитиокарбаминат натрия неустойчив в кислых растворах , диэтилдитиокарбаминат диэтиламмония, который в кислых средах также быстро разрушается, достаточно устойчив в органических растворах, например в хлороформе он экстрагирует многие элементы (рис. 12). Пирролидиндитиокарбаминат аммония более устойчив, чем диэтилдитиокарбаминат натрия. Даже из 6 М соляной кислоты он экстрагирует медь, сурьму и олово . В табл. 3 представлены данные о применении дитиокарбаминатов в качестве групповых реагентов. [c.53]

Проба на анионы 1-й группы и обнаружение иона 804 ". Если раствор кислый, нейтрализуйте его баритовой водой Ва(ОН)з. К 2—3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавьте 3—4 капли группового реагента Ba lj. Выпадение осадка указывает на присутствие анионов 1-й группы. Нерастворимость его в 2 н. соляной кислоте — признак присутствия иона S0 . [c.219]

При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не поодиночке, а сразу целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реактивов, называемых групповыми реагентами. Так, например, ионы Ag+, Hg2 и РЬ образуют с ионами С1 трудно растворимые хлори ды Ag l, Hgg b и РЬСЬ. В то же время хлориды всех других металлов хорошо растворимы в воде. Поэтому, если на исследуемый раствор подействовать разбавленной соляной кислотой, то три указанных катиона будут осаждены и отделены от всех других катионов. Если, далее, в оставшийся по их отделении кислый раствор пропустить газообразный сероводород, то в осадок выпадут все те катионы, сульфиды которых нерастворимы в разбавленных кислотах. Сюда относятся ионы двухвалентной ртути, меди, кадмия, висмута, олова, сурьмы и мышьяка. Так, например, [c.22]

Применение различных внутрикомплексообразователей для ионообменного разделения америция и кюрия описано Глассом [5К Классическим элюентом является цитрат. Гласс установил, что при комнатной температуре на смоле дауэкс-50 америций и кюрий очень хорошо разделяются 0,1 М тартратом аммония при pH, равном 4 (коэффициент разделения 1,3). Другим элюентом, способным быстро разделить америций и кюрий, является 0,4 М лактат при pH, равном 4,6. Этот реагент используется при температуре 87° С, что значительно ускоряет разделение (в 2—3 раза по сравнению с комнатной температурой). Альфа-оксиизобутират аммония, введенный в практику как элюент Чоппином, Харви и Томпсоном [6], обнаруживает определенные преимущества по сравнению с лактатом или с цитратом. Хотя применение изобутирата значительно облегчает разделение америция и кюрия, оно не годится для эффективного группового разделения актинидов и лантанидов и не заменяет вымывания соляной кислотой. Однако изобутират является эффективным средством для отделения америция от кюрия. В Беркли Томпсон, Харви, Чоппин и их сотрудники [71 отделили кюрий от облученного плутония методом анионного обмена Облученный плутоний при этом растворяли в соляной кислоте и осаждали актинидные и лантанидные элементы в виде нерастворимых фторидов. Затем осадок фторидов растворяли в смеси азотной и борной кислот. Далее аммиаком осаждали гидроокиси и растворяли осадок в смеси соляной кислоты и хлорида лития. Такая обработка приводила к удалению борной кислоты. Затем раствор соляной кислоты и хлорида лития заливали в колонку с анионитом дауэкс-1. Вымывание производили, пропуская через колонку 8,5 М раствор хлорида лития при температуре 87° С. В первую очередь вымывались редкоземельные элементы, за ними—фракция, содержащая кюрий, америций и калифорний плутоний же прочно удер- [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология