Спирт кристаллизационный

Бура образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые в сухом воздухе выветриваются с поверхности и мутнеют. При нагревании до 350—400° С бура полностью теряет кристаллизационную воду. Бура растворяется в абсолютном спирте и глицерине. Растворимость ее в воде невелика, но с увеличением температуры резко возрастает при 90° С в 100 г воды растворяется 5 г буры, а при 100° С — 201 г. [c.118]

Другим затруднением при определениях температур плавления является наличие кристаллизационно связанного растворителя. Известно, что многие вещества кристаллизуются с кристаллизационной водой, кристаллизационным спиртом, кристаллизационным бензолом и т. д. Часто этот кристаллизационно связанный растворитель улетучивается при определении температуры плавления еще до плавления вещества и не влияет на температуру плавления. Но бывает также, что намного ниже действительной температуры плавления наступает кажущееся плавление, которое представляет собой растворение в кристаллизационно связанном растворителе. Таким примером является в неорганической химии кристаллическая сода, которая легко растворяется в собственной кристаллизационной воде. В органической химии такие примеры можно найти главным образом среди высокомолекулярных соединений, особенно среди соединений ряда трифенилметана, которые очень прочно-удерживают кристаллизационно связанный растворитель. Соединения такого рода плавятся при совершенно различных температурах в зависимости от того, с каким растворителем они кристаллизационно связаны,, т. е. в зависимости от того, из какого растворителя они перекристаллизо-вывались если это обстоятельство не учитывать, можно впасть в большие ошибки. Поэтому температуру плавления следует определять только для тех образцов вещества, которые высушены до полного удаления кристаллизационно связанного растворителя. [c.44]

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Большие бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 3,09 г/см . Хорошо растворимы в воде (43,4% безводной соли при 20 °С) и нерастворимы в этиловом спирте. При 100 °С реактив, теряет только одну молекулу кристаллизационной воды, остальные — при слабом калении. Пл. безводной соли [c.117]

Красноватые кристаллы триклинной системы, пл. 2,103 г/см . Реактив хорошо растворим в воде (38,6% безводной соли при 20 °С) и нерастворим в этиловом спирте. При 54 °С плавится в кристаллизационной воде. [c.226]

Темные голубовато-зеленые кристаллы моноклинной системы или мелкокристаллический порошок. Пл. 1,882 г/см . Реактив растворим в воде и этиловом спирте. Выше 100 С теряет кристаллизационную воду. [c.239]

При разложении сульфата гидратом окиси бария может быть получено свободное основание. Оно кристаллизуется из разбавленного спирта с одной молекулой кристаллизационной воды. Гуанилмочевина сильное основание и поглощает углекислоту из воздуха. При нагревании с гидратом окиси бария она разлагается на углекислоту, аммиак и мочевину, [c.97]

Тиосульфат натрня —бесцветные, прозрачные кристаллы без запаха, солоновато-горького вкуса, легко растворяются в воде (1 1), не раство-ряются в спирте. При 50 плавится в своей кристаллизационной воде. В теплом сухом воздухе выветривается, во влажном — слегка расплывается. Водные растворы обладают нейтральной реакцией на лакмус и слабо щелочной на фенолфталеин. При длительном хранении разбавленных водных растворов претерпевают разложение на сульфит натрия и серу сульфит натрия постепенно на воздухе окисляется до сульфата [c.45]

При нагревании этих эфиров в сухом виде с MnS04-H,0 при 160—200 они омыляются образуются соответственно метиловый или этиловый спирт. Кристаллизационная вода в месте ее выделения при взаимодействии с эфирами действует как перегретый пар. В газовой фазе при температуре реакции происходит значительное самоокисление спиртов и образуются соответственно муравьиный или уксусный альдегид. Если вести нагревание в микропробирке, отверстие которой накрыто кружком фильтровальной бумаги, смоченной реагентом Несслера, то в результате окислительно-восстановительной реакции альдегидов [c.695]

Обнаружение летучих алкилиодидов не может служить исчерпывающим доказательством наличия алкоксильной группы, так как неко торые соединения, не содержащие этой группы, например гликоль, гли церин, эпихлоргидрин, эпигидриновый спирт и т. п., тоже образуют летучие алкилиодиды при нагревании с иодистым водородом. Вещества, прочно удерживающие спирты (кристаллизационный спирт), также реагируют с иодистоводородной кислотой с отщеплением соответствующих алкилиодидов. [c.397]

Дигидраты дитионата бария Ва820б- 2 Н2О и натрия N328206- 2 Н2О. (Синтез дитионата бария проводите в вытяжном шкафу ). Дитионат бария — устойчивые на воздухе бесцветные призматические кристаллы. При нагревании до 120 °С теряют кристаллизационную воду, выше 140 °С начинают разлагаться с отщеплением 80г и образованием Ва304. Дитионат бария легко растворяется в воде, но не растворяется в спирте. [c.142]

При расчете необходимо учесть наличие кристаллизационной воды в сульфате меди. Выпавший зеленова-то-синий осадок состоит из основных солей переменного состава. При многочасовом стоянии под раствором осадок постепенно превращается в мелкокристаллическую соль состава СиСОз-Си(ОН)2. Осадок отфильтровывают, промывают водой, спиртом и высушивают. На воздухе соль устойчива. [c.136]

Выпавшие карминово-красные кристаллы отмывают на фильтре от кислоты 50-процентиым раствором спирта и высушивают на воздухе. При высушивании над серной кислотой в эксикаторе соль постепенно теряет свою кристаллизационную воду. [c.280]

Бесцветные блестящие пластинчатые кристаллы, пл. 3,097—3,106 г/смз. Т. пл. (безводной соли) 962 °С. Выше 100 С ВаСТд-гНаО теряет кристаллизационную воду п поглощает ее вновь при хранении во влажном воздухе. Хорошо растворим в воде (26,3% при 20 С), почти нерастворим в соляной кислоте. В абсолютном этиловом спирте теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется нерастворим также в диэтиловом эфире. Хлористый барий ядовит, как и все растворимые соли бария. [c.72]

Прозрачные кристаллы моноклинной системы, пл. 3,179—3,3 г/см . Реактив хорошо растворим в воде (25,1% при 20 °С), растворим в ацетоне, мало растворим в этиловом спирте. При 120 С хлорноватокислый барий теряет кристаллизационную воду, а прп медленном нагревании до 250 G разлагается на Ва(С104)2 ВаС (частично выделяется кислород) [c.72]

Синш кристаллический порошок, расплываюицшся во влажном воздухе. Пл. 2,21 г/смз (при 22 °С). Хорошо растворим в воде (112,75 г в 100 г воды при 22 °С), мало растворим в этиловом спирте, диэтиловом эфире, нерастворим в бензоле и ксилоле. Выше 100 °С реактив теряет кристаллизационную воду п постепенно окисляется. При 520—530 °С, не плавясь, переходит в V,05. [c.78]

Светло-желтые пластинчатые или октаэдрические кристаллы, ил 1,85 г/см . Реактив устойчив на воздухе. При нагревании до 70 °С теряет кристаллизационную воду и белеет при сильном накаливании разлагается с выделением азота на K N и FejG. Растворим в воде (22,4% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. В водном растворе при продолжительном хранении, особенно на солнечном свету, реактив постепенно разлагается. [c.126]

Бесцветные кристаллы в форме призм. При вьвдерживании над конц. HjSO или при нагревании выше 30 теряют кристаллизационную воду около 100 °С реактив полностью обезвоживается. Гидрат хорошо растворим в воде и этиловом спирте (19% ари 20 °С) труднее в диэтиловом эфире (1,4 при 20 С). Пл. 1,653 г/смЗ. [c.205]

О °С), нераствории в этиловом спирте. На воздухе вывешивается, при нагревании до 100 С теряет кристаллизационную воду. Пл. безводной соли 4,i79 г/см. [c.253]

Гидрат Hg OONa-ЗНаО — бесцветные прозрачные кристаллы моноклинной системы, пл. 1,45 г/см . При 58 °С препарат плавится в кристаллизационной воде, при 120 С обезвоживается. Хорошо растворим в воде (31,7% безводной соли при 20 °С), труднее в этиловом спирте. Реакдия водного раствора слабощелочная (pH 1 н. раствора 8,2). [c.277]

Для удаления красящих и смолистых веществ, а также примеси aл -солидина основание сальсолина промывают спиртом, горячей водой и затем переводят в хлоргидрат. Препарат представляет собой смесь d-сальсо-лина и рацемата с одной молекулой кристаллизационной воды строение сальсолина доказано синтезом (А. П. Орехов) путем конденсации изованилина (1) с хлористым бензилом и последующего действия метиламина и гидрирования получен 1-метокси-2-бензилоксифенил-4-этиламин (П) из ацетильного производного его (П1) путем дегидратации и гидрирования получен сальсолин (IV) [c.450]

Гидрат Sn lj-2HjO — бесцветные кристаллы в виде пластинок или игл, игольчатые кристаллы достигают иногда в длину 150 мм при толщине 20 — 30 мм. Пл. 2,710 г/см . Очень хорошо растворим в воде, растворим в этиловом спирте. При 37,7 °С реактив плавится в кристаллизационной воде, при более сильном нагревании обезвоживается. [c.298]

По своему строению цнмарин отличается от строфантина отсутствием в сахаристой части глюкозы. Выделен В. И. Зайцевой н В. В. Феофилакто-вым из корней растения кендыря коноплевого, экстрагированием смесью спирта и воды (1 4), с последующей перекристаллизацией из смеси метанола с бензолом выход 0,15—0,17%. При перекристаллизации из метилового спирта цимарин кристаллизуется с 1 мол. СИдОН, т. пл. 138°. Кристаллизационный метанол удаляется с трудом при 78° и 4 мм рт. ст. освобожденный от метанола цимарин плавится при 195° (полученный из строфантина — т. пл. 204°). [c.554]

Большие прозрачные кристаллы моноклинной системы, быстро выветривающиеся на воздухе и покрывающиеся слоем Pb Oj. Пл. 2,55 г/см. В вакууме над конц. HjSO, реактив теряет кристаллизационную воду уже при 40 °С. При 75 С плавится в кристаллизационной воде, при дальнейшем нагревании переходит в белый порошок безводной соли с т. пл. 280 °С. Хорошо растворим в воде (30,68% безводной соли при 20 °С) и глицерине (17% при 20 С,) растворим в этиловом спирте (3,4% при 20 °С), нерастворим в диэтиловом эфире. [c.323]

Желтые кристаллы ромбической системы. Пд. 2,893 г/см . При 100 °С гидрат теряет кристаллизационную воду. Растворим в воде (7,2% при 17 С°) и этиловом спирте. В водных растворах реактив воссталавливается на свету, выделяя фиолетовый осадок. Для приготовления растворов препарата следует добавлять в воду СН3СООН. [c.367]

Бесцветные кристаллы ромбической системы, пл. 1,97 г/си. В сухом иоздухе реактив прстепенно выветривается. Прн 39 С плавится в кристаллизационной воде, переходя в ZnSOi 6Н2О, при 250—280 обезвоживается при температуре красного каления разлагается на ZnO н SOg. Очень хорошо растворим в воде (33,4% безводной соли при 15 С), нерастворим в этиловом спирте. [c.402]

Хинин-гидрохлорид — бесцветные, блестящие шелковистые иглы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, интенсивно горького вкуса. Растворяется в 30 ч. воды, в 1 ч. кипящей воды, в 3 ч. спирта в хлороформе растворяется с выделением воды. Водные растворы обладают нейтральной реакцией. На воздухе выветривается при нагревании до 100 теряет кристаллизационную воду. Идентификацию и определение чистоты основания хинина производят аналогично предыдущему хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Потеря веса при 100—105° не должна превышать 9,5%. Количественное определение производят алкалиметрическн мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03609 г безводного хинина гидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.447]

Анализ соединения заключается в определении содержащегося в нем активного хлора, натрия, влаги и кристаллизационной воды (примеча-. ние 6). Натриевая соль бензолсульфохлорамида легко растворима в воде, нерастворима в бензоле, хлороформе, эфире оказывает окисляющее действие на спирт. Водный раствор натриевой соли бензолсульфохлорамида, оберегаемый от действия света, устойчив при комнатной температуре. [c.816]

Арсенат натрия - - бесцветные, выветривающиеся на воздухе кристаллы без запаха, легко растворимые в воде и глицер>ше, почти не растворимые в спирте. Водные растворы об. шдают щелочной реакцией. При нагревании соль плавится в кристаллизационном воде, прп 100° превращается в безводную соль NajHAsO , которая ири 175 разлагается с образованием пиро-мышьнковонатриевои соли [c.54]

Кальция хлорид — бесцветные прозрачные кристаллы или кристаллические сростки без запаха, горько-соленого вкуса, расгворимые в 0,25 ч. воды, вызывая при этом охлаждение раствора, н и 9 ч. 95 -ного спирта, образуя растворы нейтральной реакции. Па воздухе расплывается. Ппавптся около 34 в своей кристаллизационной воде. При нагревании до 200 соль теряет 4 mo.i. воды и превращается в кальция хлорид — ad, 2Н2О, жадно поглощающий воду. Подлинность препарата устанавливают реакциями на кальций и хлор-ионы. [c.78]

Терпиигидрат — бесцветные прозрачные кристаллы или белый кристаллический порошок почти без запаха, слабо горьковатого вкуса, т. пл. П5— П7 , мало растворим в воде, трудно в кппящеи воде, растворим в спирте, особенно кипящем, мало растворим в Э11)ире, хлороформе, скипидаре. Осторожно нагретый до 100° возгоняется в виде игольчатых кристаллов. В сухом теплом воздухе медленно выветривается, теряя кристаллизационную воду, при этом его температура плавления понижается вследствие частичного перехода в тернии (т. пл. 102—104°). Поэтому по ГФГХ при определении [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология