Металлы взаимодействие с хлором

В прямогонных бензинах содержатся небольшие количества органических соединений, имеющих в своем составе хлориды (обычно хлор) и некоторые металлы (свинец, медь, мышьяк). При гидроочистке соединения, содержащие металл и хлор, разрушаются, металлы отлагаются на поверхность катализатора, а хлористый водород удаляется при отпарке. Возможно также образование хлористого аммония (взаимодействие хлористого водорода с аммиаком), который осаждается в теплообменниках и холодильниках системы гидроочистки. [c.30]

Взаимодействие хлора с металлами. На кончик шпателя возьмите порошок сурьмы и всыпьте его в цилиндр с хлором. [c.110]

При химической коррозии атомы металла после разрыва металлической связи непосредственно соединяются химической связью с атомами (или группами атомов), которые входят в состав окислителей, отбирающих у металла его валентные электроны. Такая коррозия может иметь место практически в любой коррозионной среде наиболее часто она протекает в средах, не являющихся электролитами. В качестве примера химической коррозии можно назвать взаимодействие металлов с хлором и серой, окисление на воздухе поверхности алюминия, высокотемпературное окисление металлов кислородом, коррозию в неэлектропроводных органических жидкостях и др. [c.273]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

ХЛОРОВОДОРОД НС1 — бесцветный газ с резким запахом, дымит на воздухе. Очень хорошо растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Сухой X. не вызывает коррозии металлов, в то время, как соляная кислота вызывает сильную коррозию. В больших концентрациях X. ядовит. X. в промышленности получают непосредственно взаимодействием хлора с водородом или действием серной кислоты на хлорид натрия [c.278]

Взаимодействие хлора, брома и иода с металлами [c.87]

Опыт 7. Взаимодействие хлора с металлами. Наполнить несколько сосудов хлором [c.154]

Хлор. Простое вещество, строение молекулы. Окислительные свойства. Взаимодействие хлора с водородом, металлами, неметаллами, водой, щелочами в водном растворе. Получение хлора в промыщленности и в лаборатории. Применение и распространение в природе, [c.114]

В большинстве реакций хлор ведет себя менее активно, чем фтор. Взаимодействие хлора с металлами, водородом, неметалла- [c.195]

Прн взаимодействии 1,97 г двухвалентного металла с хлором образовалось 3 г хлорида. Определите относительную атомную массу металла и назовите его. Ответ. 137 г барий. [c.247]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ХЛОРА С МЕТАЛЛАМИ И НЕМЕТАЛЛАМИ [c.36]

Каковы химические свойства щелочных металлов Взаимодействуют ли непосредственно щелочные металлы с азотом, кислородом, хлором, водородом, серой, водой Написать соответствующие уравнения реакций. [c.8]

Гипохлорит натрия — энергичный окислитель и применяется при отбеливании высококачественных тканей из растительных волокон, а также в металлургии цветных металлов. Он хорошо растворим в воде и не дает, подобно хлорной извести, крупинок, которые могли бы повредить тонкий текстильный материал. Гипохлорит натрия не стоек и со временем разлагается. Его получают химическим способом взаимодействием хлора и щелочи по реакции [c.422]

При взаимодействии 17,8 г трехвалентного металла с хлором образовалось 54,2 г хлорида. Какой был взят металл для получения хлорида Сколько граммов двуокиси марганца и миллилитров 37%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,19 г си ) нужно взять для получения необходимого количества хлора, если в реакцию вступило 70% хлора [c.433]

Последняя группа способов относится к случаям, когда редкоземельный элемент или скандий находятся в иных (кроме окислов или хлорида-гидрата) химических формах. Безводные хлорид[л р.з.э. и скандия могут быть получены путем взаимодействия редкоземельных металлов с хлором [5], сульфидов, карбидов, нитридов или гидридов р.з.э. с хлористым водородом или хлором [6—9], обезвоживанием бензоатов р.3.9. с последующим пропусканием хлористого водорода в суспензию бензоатов в эфире [10]. [c.124]

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Взаимодействие хлора с металлами [c.121]

Хлориды рассматриваемых металлов могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора и соответствующего [c.180]

Фтор реагирует со всеми металлами на холоду, хлор — при нагревании, бром—только с хромом и молибденом, иод — только с хромом. С азотом металлы группы хрома р.заимодействуют при температурах выше 1000 "С с образованием нитридов. С серой и фосфором при высоких температурах порошкообразные металлы взаимодействуют с образованием разнообразных по составу сульфидов и фосфидов. [c.282]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Хлориды получают либо непосредственным взаимодействием металлов с хлором, либо хлорированием оксидов в присутствии угля. Тетрахлорид титана Т1С14 — бесцветная жидкость (кипит при 136,5 °С, затвердевает при —23 С), дымит на воздухе, имеет резкий раздражающий запах. С водой бурно реагирует и подвергается полному гидролизу с образованием Т1(0Н)4 (студенистый рыхлый осадок). В зависимости от условий (действие небольшими порциями воды, слабое нагревание) могут также получаться [c.368]

Для этого он использовал реакцию взаимодействия между трифенилхлормета-ном (СвНб)зСС и цинком, медью или мелкодисперсным серебром. В результате взаимодействия металла с хлором у молекул трифенилхлорметана должна была освобождаться одна связь и образовавшиеся радикалы должны были связываться друг с другом, давая гексафенилэтан (реакция Вюрца—Фиттига). [c.102]

Фтор со всеми металлами взаимодействует на холоду, хлор -— только при нагревании. С бромом непосредственно взаимодействуют только хром и молибден, а с йодом образует йодиды только хром (Сг1з, СгЦ — неустойчивы). [c.527]

Взаимодействие хлора с металлал[и используется для получения высших хлоридов мет1ЛЛ0в. Учитывая, что порядок реакции по хлору близок к 1, выразить представленные экспериментальные данные кинетическими уравнениями вида мoль/ м [c.95]

Химические свойства галогенов. Галогены образуют двухатомные молекулы, распадающиеся на атомы только при высоких температурах (см. табл. 16). При сближении двух атомов галогена облака иеспаренных / -электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Гг (Г — галоген), причем атом галогена в ней приобретает восьмиэлектронную структуру. Галогены энергично, с выделением теплоты соединяются с металлами, образуя соли (название галоген от слов рождать соль ). Так, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. Взаимодействие хлора с медью и железом протекает по реакциям Си + С12 = СиСЬ 2Fe-f ЗС12 = 2РеС1з [c.257]

Реакции присоединения по кратным связям. В отличие от ионов металлов электрогенерированные хлор, бром и 1(1) можно использовать в реакциях присоединения по кратным связям и элек-трофильного замещения в бензольном кольце, а 1(1) - для определения галогенидов и цианидов. При взаимодействии электрогене-рированного в ледяной уксусной кислоте 1(1) с гептеном, циклогек-сеном, аллиловым спиртом и другими непредельными соединениями на одну двойную связь расходуется два атома иода. Соединения с сопряженными двойными связями реагируют аналогично. [c.539]

Во вступ 1тсльном слове учитель обращает вниманне учащихся на то, что химические свойства свободного хлора (СЬ) обусловлены тем, что хлор является окислителем. Подтверждением sroro является взаимодействие хлора с металлами. Что- [c.112]

В присутствии катализатора из активированного металла (например, меди) синтез Si U может быть осуществлен при температуре ниже 150°. Это позволяет почти полностью исключить хлорирование примесей, содержащихся в кремнии. Вместо активированной меди можно применить добавку к кремнию порошка меди с предварительной обработкой смеси водородом при 250°. В присутствии катализаторов возможно не только снижение температуры, но и изменение направления хлорирования. Так, в присутствии хлорида аммония или хлоридов щелочных или щелочноземельных металлов взаимодействие кремния, а также ферросилиция с хлором при 150—250° приводит к образованию гексахлорида кремния Si2 l6. [c.749]

Процесс можно осуществить взаимодействием хлора и окиси углерода с порошкообразной окисью алюминия в присутствии хлоридов щелочного металла и алюминия Отношение хлоридов к AI2O3 поддерживают равным 1 1. Хлорирование смеси окиси алюминия с углем в аппарате со взвешенным слоем позволяет исключить операцию брикетирования и осуществить процесс непрерывным путем. Для хлорирования можно использовать, помимо хлора, фосген °. Для уменьшения уноса с газами тонкодисперсной окиси алюминия рекомендуют >82 применять глинозем в виде гранул с размерами частиц 0,5—1 мм. [c.753]

Прямым хлорированием металла можно получить две модификации Ru b. 0-RU I3 образуется при взаимодействии металла с хлором при 700 °С в виде черных листочков, имеющих гексагональную структуру. [c.1848]

Введение в ЗМ H2SO4 0,05М хлор-ионов в 5—7 раз увеличивает время до растрескивания. Синергетическое действие С1 и ингибиторов обусловлено хемо-сорбционным взаимодействием хлор-ионов с поверхностью металла, приводящему к усилению адсорбции органических ингибиторов. Установлена также зависимость между микрогеометрией поверхности стали и склонностью ее к корро- аионному растрескиванию. Чем больше выравнивающее действие ингибитора, тем I более эффективен он при торможении коррозионного растрескивания. [c.74]

Под вулканизацией понимают сшивание макромолекул, приводящее к потере каучуком пластических и приобретению эластических свойств. Вулканизация осуществляется при повышенных температурах химическим присоединением серы, ее соединений, а также перекисей, комплексных соединений. Каучуки с активными функциональными группами могут сшиваться путем химического взаимодействия с ними соответствующих реакционноспособных веществ, например оксидами металлов для хлоро-пренового каучука. Некоторые каучуки (бутадиен-нитрильный, хлоро-преноБЫЙ) могут TepMOByvaKaHHsoBaT n прогревом при повышенных температурах практически все полимеры сшиваются ионизирующими излучениями. [c.94]

Какое количество хлорида и бромида металла гюлучнтс51 при взаимодействии 1,15 г этого металла с хлором и бромом, если грамм-эквиваленты равны металла —23 г хлора — 35,5 г брома — 80 г. [c.50]