Калий соли, растворимость и гидролиз

Изучением надкислот много занимался проф. Л. В. Писаржевский. Надкислоты, благодаря наличию в их молекулах перекисной цепочки, обладают сильными окислительными свойствами. Соли надсерной кислоты называются персульфатами. Из них наибольшее значение имеют персульфаты калия и аммония K2S2O8 и (NH4)2S20s — белые кристаллические вещества. Калиевая соль на воздухе устойчива, а (NH4)2S20s гигроскопична и слеживается во влажном воздухе. Персульфат аммония более растворим, чем персульфат калия (соответствующие растворимости при 0°С равны 58 и 1,8 г в 100 г воды). Обе соли в водных растворах медленно гидролизуются при комнатной температуре с образованием перекиси водорода [c.276]

Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

Для обезжиривания черных металлов, применяют растворы едкого натра или едкого кали с концентрацией не более 100 г/л, так как при слишком высоких концентрациях щелочи уменьшается растворимость образующегося мыла и эмульсия получаемся неустойчивой. Низкая стоимость едкого натра определяет его преимущественное применение. Для обезжиривания меди и ее сплавов концентрацию едкого натра снижают до 40—50 г/л, однако и такая концентрация недопустима для алюминия и цинка, которые легко растворимы в щелочах. При обезжиривании цинка, алюминия, свинца, олова и их сплавов применяют соли, гидролизующиеся с образованием щелочи, например, соду, тринатрийфосфат. Такие растворы обычно имеют pH = 9—11. [c.163]

Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета соединения натрия—в желтый цвет, лития — в карминовый, калия — в фиолетовый, рубидия — в краснофиолетовый и цезия — в фиолетовый. [c.183]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

Отвердителями силикатных замазок могут быть кислые соли, растворимые в воде, любые кислоты и органические соединения, содержащие кислотные группы или гидролизующиеся до кислот в щелочных средах. Чаще в качестве отвердителей применяют кремнефто-риды натрия или калия. [c.204]

Алкилсульфаты, алкилсульфонаты и алкиларилсульфонаты можно применять в жесткой воде (их кальциевые соли растворимы). Они не подвержены гидролизу, являясь солями сильных кислот, и таким образом не создается щелочная среда. В качестве катиона в состав таких поверхностно-активных веществ может входить не только натрий, но также калий, аммоний, органические основания, например, амины и др. [c.243]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония. Растворы карбонатов натрия и калия вследствие гидролиза имеют сильную щелочную реакцию [c.222]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты, которая принадлежит к числу слабых кислот Ki = = 4,5-10 , /(2=4,8-10- ). Карбонаты щелочных металлов в водных растворах, подвергаясь сильному гидролизу, имеют высокое значение pH (8,5—12,0). Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Остальные катионы образуют с СО3- нерастворимые средние и основные соли. Катионы в степени окисления - -3 и выше, как правило, с карбонатами щелочных металлов образуют гидроксиды А1(0Н)з, Ре(ОН)з и др. [c.268]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

Трехйодистая сурьма во влажном воздухе медленно разлагается с образованием основных солей. Водой гидролизуется с образованием оксийодида [2, 4]. В растворе соляной, йодистоводородной кислот и йодистого калия растворяется без выделения оксийодида. Сурьма трехйодистая хорошо растворима в спиртах, сероуглероде, ацетоне, ароматических углеводородах бензоле и толуоле), нерастворима в четырех-хлорнстом углероде и хлороформе [1—5]. [c.165]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Сернокислый калий. Концентрированный раствор K2SO4 постепенно осаждает на холоду весь цирконий в виде двойной сернокислой соли циркония и калия, не растворимой в избытке реагента (отличие от А1 и Ве). Сернокислая соль циркония-калия, полученная на холоду, легко растворяется в избытке разбавленной НС1. Если же О садок образован при нагревании, то получаются вследствие гидролиза основные сернокислые соли циркония, едва растворяющиеся в НС1 (отличие от Th и Се). [c.600]

Превращение в калиевую соль до гидролиза имеет следующие преимущества 1) большая часть каталитически активных примесей, например железо или платина, остается в растворе, благодаря чему для гидролиза получается более чистый пероксодисульфат и 2) сравнительно низкая растворимость пероксодисульфата калия снижает скорость гидролиза, а поэтому обеспечивает более легкую отгонку перекиси водорода из раствора до разложения или реакции с пероксомоносериой кислотой. Недостатками этого процесса нужно считать необходимость в дополнительных производственных стадиях, и особенно расходы, связанные с использованием в процессе твердой фазы. При любом процессе гидролиза дробная конденсация образующихся паров дает раствор с содержанием до 35 вес.% перекиси водорода. [c.114]

Дифениламин (С,Н,) ЫН — кристаллическое вещество, не растворимое в воде. Основной характер дифениламина выражен настолько слабо, что он может образовывать растворимые соли только с концентрированными кислотами. При действии воды такие соли немедленно гидролизуются с выделением свободного дифениламина. По указанной причине дифениламин, в отличие от первичных аминов (стр. 281) не растворим в разбавленных кислотах. Раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте — очень чувствительный реактив на азотную кислоту. При добавлении к такому раствору даже следов азотной кислоты получается синее окрашивание, чем и пользуются при санитарнохимических исследованиях сточных вод химических предприятий. Нужно, однако, иметь в виду, что эта реакция достоверна только при отсутствии других окислителей, так как синее окрашивание дифениламина получается также от действия бромной воды, марганцовокислого калия и др. [c.288]

И растворимых солей алюминия применяется сульфат А1г(504)8, хлорид А1С1з, нитрат А1(Ы0ч)а и сульфат алюминия-калия или алюминиевокалиевые квасцы К-зА (30 )2 12Н2О. Все эти соли подвергаются гидролизу в водных растворах, давая кислую реакцию. Некоторые из солей алюминия, например АЬ5з [c.192]

Из растворимых солей алюминия применяется сульфат А1з(504)з, хлорид AI I3, нитрат Al(N0s)3 и сульфат алюминия-калия или алюминиевокалиевые квасцы KAUSOjg-12НгО. Вс ти соли подвергаются гидролизу в водных растворах, давая кислую реакцию. Некоторые из солей алюминия, например Ai S шли А12(СОг)з, в водных растворах подвергаются полному гидро-- нзу [c.200]

Из растворимых солей алюминия применяются сульфат А12(504)з, хлорид AlGlg, нитрат А1(МОз)з и сульфат алюминия-калия или алюминиевокалиевые квасцы KA1(S04)2-12HjO. Все эти соли подвергаются гидролизу в водных растворах, давая кислую реакцию. Некоторые из солей алюминия, например Al Sg или А12(СОз)з, в водных растворах подвергаются полному гидролизу [c.206]

Методы выделения гетероароматических соединений, основанные на особенностях взаимодействия их с расплавами КОН. При зтом азотистые соединения, такие, как карбаэол и индол, образуют соли калия, растворимые в расплаве щелочи, которые после разбавления водой гидролизуются. Расплавом эти соли количественно извлекаются из углеродного слоя [c.359]

Соли кремниевой кислоты называются силикатами. Наибольшее пртиеней ие имеют силикаты натрия и калия — растворимое стекло.. Водные растворы этих силикатов называют жидким стеклом. Силикаты многовалентных металлов, подобно карбонатам, нерзстворимы в воде. Водные растворы силикатов вследствие гидролиза. имеют Щ Л0чную реакцию. [c.252]

Большинстзо солей метакремниевой кислоты не растворимо в воде. Силикаты натрия и калия растворимы в воде (растворимое стекло). Водные растворы силикатов щелочак металлов сильно гидролизованы и имеют pH > 12. Сили-став стекла - это аморфный прозрачный сплав, образующийся гмесей карбонатов с многими силикатами или с SiO,. Напри-екло получают при сплавлении белого песка (SiO,) с содой (Ка,СОз) и мелом (или известняком (СаСОз)) t [c.65]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

Соли кремневой кислоты очень тугоплавки н почти все малорастворимы в воде. В воде растворяются только соли щелочных металлов. Растворимые в воде силикаты натрия и калия (N323103, КгЗЮз) называют жидким стеклом. Водные растворы этих солей в результате гидролиза, протекающего почти полностью, имеют сильнощелочную реакцию [c.179]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий соли, растворимость и гидролиз: [c.485] [c.222] [c.637] [c.470] [c.491] [c.169] [c.472] [c.206] [c.222] [c.472] [c.189] [c.64] [c.95] [c.364] [c.473] [c.330] [c.109] [c.231] [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология