Титан кислотно-основные свойства

Помимо кислотно-основного титрования практический интерес представляют также различные реакции присоединения, замещения и восстановления. При помощи таких реакций можно определить йодные числа жиров и основных масел [131] бром можно использовать для титрования органических соединений, которые образуют бромпроизводные [1311. При титровании фенола бромом рекомендуется добавлять ацетат натрия. Окись хрома(У1), перманганат натрия, бром, хлористый титан(1П) и соли хрома(П) в уксусной кислоте проявляют окислительно-восстановительные свойства [132,133]. Титрование обычно выполняют в растворе хлорной кислоты и в инертной атмосфере следы воды при этом недопустимы. [c.74]

Размер частиц двуокиси титана определяется размерами частиц продуктов гидролиза, если исключено их спекание в процессе прокаливания. Для получения продуктов гидролиза с частицами заданных размеров гидролиз необходимо проводить с помощью зародышей — коллоидных частиц, концентрация и размеры которых в предгидролизном растворе должны быть постоянными. Титан обладает амфотерными свойствами, причем основные свойства титана (IV) выражены слабее кислотных. Гидролиз солей титана значителен даже в концентрированных растворах. Он протекает самопроизвольно вплоть до образования коллоидных частиц — диких зародышей — случайных размеров и концентрации, нарушающих возможность регулирования размера частиц на стадии гидролиза раствора. Все это и особенно самопроизвольный гидролиз растворов сульфатов титана значительно усложняет процесс синтеза двуокиси титана. [c.7]

Далее Менделеев предсказывает следующие свойства экасилиция Ез, средние между кремнием и оловом атомный вес около Ез = 72 легкую восстанавливаемость из ЕзО и К ЕзР атомный объем около 13 (так как объем 51 = 11, а 5п=16) и уд. в. = 5,5 плавкость способность в сильном жару улетучиваться и окисляться. Ез будет с трудом разлагать водяные пары, не будет действовать на кислоты, но будет взаимодействовать со щелочами. Его окись ЕзО будет обладать удельным объемом, близким к 22, удельным весом, близким к 4,7, и слабыми основными свойствами, сходными с ТЮ ЕзО будет давать студенистый гидрат, растворимый в щелочах и кислотах, как и TlO но по сравнению с окисью титана должна обладать более ясными кислотными свойствами, и потому если экасилиций сопровождает титан в его соединениях, [c.9]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

Методы химического анализа красителей вкратце излагались при систематическом описании красителей в соответствии с их химической классификацией. Эти методы зависят от строения красителей и от наличия определенных активных групп. Например, азокрасители обычно можно определить титрованием треххлористым титаном. Некоторые основные и кислотные красители можно титровать друг другом или растворами, содержащими ионы с противоположным характером, для получения нерастворимых комплексов. Некоторые индигоидные красители определяют методом сульфирования и последующего титрования перманганатом. К кубовым красителям, как к классу, применим лишь один метод, а именно определение содержания кубующейся компоненты восстановлением в щелочной среде II последующим окислением. Методы непосредственного химического анализа часто оказываются неприменимыми к продажным красителям и представляют очень малую ценность. Поэтому широко используются колористические и спектроскопические методы и испытания, основанные на крашении и исследовании коло- )нстических свойств крастелей. Например, красители неизвестного строения, нерастворимые в воде и в обычных органических растворителях. а также сернистые красители можно испытывать только колористическими методами. [c.1485]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Основной составляющей окалины на титане является двуокись титана —TiO,, обладающая кислотными свойствами. При сплавлении с щелочами она образует титаиаты типа NssTiOg, малорастворимые в воде, но зато легко растворимые в минеральных кислотах. В связи с этим большой интерес представляет изучение возможностей травления титана в щелочных расплавах с последующей обработкой в кислотной ванне. [c.144]

Титан, обладающий сравнительно наименьшим ионным радиусом, проявляет чаще кислотные свойства, торий является сравнительно сильным металлом. В этом же направлении снижается способность элементов образовывать основные соли, точнее — оксисоли типа титапила или цир-коиила. Для всех элементов этой группы характерно образование устойчивых комплексных соединений. Наиболее многообразны они у титана, который дает комплексы пе только с фтором и кислородсодержащими кислотами, но даже и перекисное соединение комплексного характера с увеличением порядкового номера у элементов подгруппы титана способность к комплексообразованию падает, что используется в значительном числе методов разделения таких смесей. Количественное определение титана обычно производится колориметрически по реакции с перекисью водорода, [c.185]

Титан (Т1, ат. вес 47,90) в растворах нскомплексообразующих кислот находится в виде иона титана Т или иона титанила Т10 (в менее кислых растворах). С уменьшением кислотности раствора (начиная уже с pH 1) осаждаются основные соли, а затем гидроокись. Т1(0Н)4 обладает очень слабыми амфотерными свойствами (очень плохо растворяется в растворах КОН на холоду). Титан(1У) образует прочные растворимые фторидные. [c.393]