Поглощение окислов азота

При получении азотной кислоты в установках, работающих под давлением, близком к атмосферному, переработку окислов азота выгодно проводить не выше, чем на 90—92%. Стремление к достижению более высокой степени переработки приводит к чрезмерному увеличению объема абсорбционной зоны, так как скорость реакции окисления N0 0 уменьшением ее концентрации резко снижается. Поглощение окислов азота, оставшихся не переработанными в азотную кислоту, осуществляют щелочными растворами. Теоретически для полного поглощения окислов азота раствором щелочи достаточно окислить их на 50%. В этом случае абсорбция не сопровождается (как при кислотном поглощении) выделением N0. Щелочная абсорбция окислов азота применяется пе только с целью увеличения степени использования окислов азота, по также и для обезвреживания выхлопных газов. В качестве абсорбента большей частью применяют раствор соды, иногда раствор. едкого натра, известковое молоко и др. [c.290]

Исчерпывающее поглощение окислов азота является основным требованием техники безопасности и может быть проведено на установке, показанной на рис. 125. Газовая смесь, содержащая окислы азота (N0 и N0.2), нагнетается воздушным эжектором или вентилятором / в керамическую (или изготовленную из кислотостойкой стали) абсорбционную колонну 3, заполненную насадкой. [c.241]

Рис. 27. Зависимость содержания азотной кислоты в конденсате от степени поглощения окислов азота.

Хим. пром., № 9, 38 (1965). Поглощение окислов азота в колоннах с ситчатыми тарелками. [c.268]

О поглощении окислов азота азотной кислотой при давлении 3,5 атм. [c.268]

Секундный расход газа с учетом его температуры 30° С (изменением объема газа вследствие поглощения окислов азота пренебрегаем) [c.134]

Таким же образом на каждой тарелке по времени пребывания газа в свободном объеме рассчитывается степень окисления окиси азота, а по равновесию окиси и двуокиси азота над кислотой — степень превращения МОд в азотную кислоту. Необходимо также учитывать снижение давления в системе и уменьшение объема газов вследствие поглощения окислов азота. [c.281]

Требуемая степень поглощения окислов азота [c.291]

ЩЕЛОЧНОЕ ПОГЛОЩЕНИЕ ОКИСЛОВ АЗОТА [c.290]

Общая скорость поглощения окислов азота лимитируется скоростью взаимодействия их с водой. [c.291]

Скорость поглощения окислов азота в абсорберах с насадкой водными растворами щелочи [4] рассчитывают по уравнению [c.291]

Пример . Составить материальный баланс башни для поглощения окислов азота азотной кислотой с получением нитроолеума. Для расчета принять следующие данные [c.310]

Эндрю и Хансон [139], проводившие опыты на ситчатой тарелке, пришли к выводу, что механизм поглощения окислов азота зависит от их концентрации в газе. При высоких концентрациях. (>5-10" кмольЫ ) процесс лимитируется реакцией (в) и выражение для скорости абсорбции имеет вид [c.156]

При поглощении окислов азота растворами карбонатов на 1 кмоль поглощенного ЫОа выделяется 1 кмоль СО2 поэтому в данном случае [c.308]

Абсорбция окислов азота. Широкое применение в промышленности нашли барботажные абсорберы для поглощения окислов азота водой в производстве азотной кислоты. Абсорбцию ведут под давлением 3—6,5 бар, причем выделяющееся тепло отводится по ходу процесса посредством расположенных на тарелках охлаждающих змеевиков. Ранее применялись колпачковые тарелки в последнее время были изучены и получили распространение ситчатые тарелки [181, 182]. [c.583]

В последнее время большое значение приобрел также нитрит аммония, применяемый для получения гидроксиламина — одного из исходных материалов в производстве капролактама. Нитрит аммония образуется при поглощении окислов азота в щелочной среде в присутствии ионов NHI или взаимодействием окислов азота с аммиаком в газовой фазе ). [c.427]

ПОГЛОЩЕНИЕ ОКИСЛОВ АЗОТА С ОДНОВРЕМЕННЫМ ОТВОДОМ ТЕПЛА [c.517]

Обычно количество поглощенных окислов азота определяют по уменьшению парциального давления окислов азота, вследствие про-BpaHiOHHH их в азотную KH JtoTy. [c.262]

Пример. На абсорбцию поступает нитрозный газ, содержащий 2% N0, 4,7% N0. и 1,6% N204. Абсорбцию ведут 50%-иой азотной кпслотой при 25° С и 1 атм. Найти степень поглощения окислов азота, степень превращения их в азотную кислоту и состав газа носле абсорбции, если будет достигнуто равновесие. Окисление N0 кислородом в расчете не учитывать. [c.265]

Пример. Определить размеры башни с насадкой, предназначенной для поглощения окислов азота, содержащих 2% N0 + NOj, 20% раствором NaOH. Степень окисления газа 50%. Количество нитрозного газа 50 ООО м /ч, давление 1 атм. Содержание окислов азота на выходе из абсорбера 0,2%. В качестве насадки используются кольца Рашига 50 X 50 X 5 мм. [c.291]

Теплота, выделяемая при поглощении окислов азота, складывается из теплоты окисления N0 (56 500 кдж кмоль N0), теплоты взаимодействия N02 с водой (36 500 кдж кмоль ННОд) и теплоты разбавления HNOз. Последняя равна дифференциальной теплоте растворения жидкой НЫОз, показанной на рис. 23. [c.78]

Денбай и Принс [1331 рассматривают поглощение окислов азота как процесс, лимитируемый протекающей у поверхности раздела фаз медленной реакцией [c.155]

Несколько иную конструкцию механического пленочного абсорбера испытали Жаворонков с сотр. [721 для поглощения окислов азота раствором соды. Абсорбер (см. рис. 112,6) разделен перегородками 2 на несколько секций. В каждой секции на валу 3 закреплен сплошной диск 4, к которому прикреплены два пакета кольцевых дисков 5. Благодаря такому устройству газ движется зигзагообразно. Скорость газа при прохождении через пакет дисков была равна 2,5 м1сек, сопротивление абсорбера достигало 340 н/м , коэффициент массопередачи Кр составлял 0,55— 1 кмоль м ч --бар . По данным авторов, Кр соответствовал значению, найденному в лабораторных условиях в трубке с орошаемыми стенками. [c.372]

Газлифтный абсорбер. Этот абсорбер, предложенный Лопатто, испытан [7] при поглощении окислов азота раствором ЫагСОз, при поглощении ЗОг водой, при десорбции О2 из водных растворов, а также [81 при поглощении СОа аммиачно-солевым раствором. [c.498]

Опубликованы данные по применению полых абсорберов для улавливания окислов азота серной кислотой [14а], а также HF из отходящих газов алюминиевого производства 5 % -ным раствором Na Og [146]. При поглощении окислов азота в башне диаметром 1200 мм наилучшие результаты получены в случае установки цельнофакельных форсунок, направленных факелом вверх в этом случае при скорости газа 0,38—1,64 м1сек и плотности орошения 14,5—16 ж/ч величина составила от 17 до 26 кмоль м бар . При абсорбции HF в башне диаметром 2,4 м при скорости газа [c.625]

Проводились также исследования в форсуночных абсорберах Вентури по поглощению окислов азота серной кислотой [38] окислов азота раствором Naa Og [34] СОа раствором NaOH [34] SOj раствором NaOH [40, 41] по поглощению Оа водой [41], СОа водой [41а] и по десорбции СОа из воды [41]. [c.638]

Испытания моделей абсорбера диаметром 60—100 мм проводились при водной абсорбции окислов азота [51, 52], поглощении окислов азота известковым молоком [53], поглощении N0 раствором Ре304 [54] и поглощении СО2 раствором моноэтаноламина [55]. Объемные коэффициенты массопередачи при поглощении окислов азота составляли 10—60 кмоль м -бар К Было [c.645]

Удовлетворительное поглощение окислов азота достигается при наличии двух башен поглощения, показанных, иапри.мер, на фиг. 21. Увеличение числа башен обеспечивает более полное поглощение окислов азота. [c.79]

Фнг. 22. Схема трехко.тиной установки для поглощения окислов азота. [c.80]

Показано также, что конечная концентрация серной кислоты не должна быть ниже определенной величины (например, для бензола 61%). Так как во время реакции происходит разбавление серной кислоты вследствие образования нитрозилсерной кислоты и воды, необходимо применять такое количество серной кислоты, чтобы концентрация ее во время нитрования всегда оставалась больше некоторой предельной величины, ниже которой происходит неполное поглощение окислов азота. [c.400]

Изложенные в настоящем разделе сведения могут быть использованы при расчетах поглощения окислов азота различными системами газооч1истки, а также при их превращениях в атмосфере Земли. Однако в последнем случае нужно и меть в виду, что процессы протекают, с одной стороны, в открытом объеме, а с другой—при взаимодействии с различны>ми продуктами солнечной радиации (озон, ноны и т. д.), а также под воздействием самой солнечной радиации. [c.65]

В 5-литровой круглодонпой колбе смешивают 2 700 мл воды и 750 мл концентрированной азотной кислоты (уд, вес 1,42), Колбу снабжают эффективной мешалкой (примечание 1) и обратным холодильником, верхнюю часть которого присоединяют к ловушке для поглощения окислов азота. К содержимому колбы прибавляют 105 г (125 мл, 0,78 моля) тг-цимола (примечание 2), после чего пускают в ход мешалку и реакционную смесь поддерживают при слабом кипении в течение 8 час. Затем ей дают остыть и выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера через жесткую фильтровальную бумагу (примечание 3). Неочищенный препарат (примечание 4) промывают маленькими порциями воды (всего 200 мл), после чего растворяют в 850 мл 1 н, раствора едкого натра. Щелочной раствор помещают в 2-литровую колбу, содержащую 20 е цинковой пыли (примечание 5) и перегоняют до тех пор, пока не начнет получаться прозрачный дестиллат (примечание 6). Нерастворившийся цинк отфиль-тровываюти желтоватый фильтрат выливают топкой струей при сильном переменшвании в сосуд, содержащий 500 мл кипящей 5 н. соляной кислоты. По охлаждении выпавшую в осадок п-толуило-вую кислоту отфильтровывают, промывают холодной водой до полного удаления хлоридов и сушат. Таким образом получают около 80 г вещества, имеющего вид легкого светлобурого порошка. [c.482]

Нитрозо- ,2,3,4-т.етрагидрохинолин. В круглодонную четырехгорлую колбу емкостью 750 мл, снабженную мешалкой с затвором, капельной воронкой, термометром и воздушным холодильником, соединенным со склянкой Тищенко, содержащей щелочь для поглощения окислов азота (примечание 1), помещают 53,3 г ( 0,4 моля) 1,2,3,4-тетрагидрохинолина (см. Синтезы гетероциклических соединений , [c.17]

Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных растворов, образующихся при поглощении окислов азота раствором соды по обычному режиму, но при небольшом изменении схемы процесса переработки растворов. В этом случае сырой нитрит-ни-тратный щелок нагревают до 80—90°. для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок профильтровывают или осветляют и направляют в выпарную установку, подобную используемой для выпаривания инвертированного раствора. Выпаривание ведут при 118—125° 235. в выпарной установке содержание NaNU2 в растворе доводится до 63%. [c.432]

После того как весь воздух и влага будут удалены из трубки, селен сильно нагревают пламенем горелки. На поверхности селена образуется белый осадок двуокиси селена но как только температура становится достаточно высокой, двуокись воспламеняется. В то же время оставшийся селен расплавляется в вязкую массу и загорается светлоголубым пламенем. Сублим ат собирается на поверхности трубки, по которой подается газ, и на стенках реакционного сосуда. Для поглощения окислов азота выходящие газы пропускают через воду и затем через едкий натр. После того как весь селен прореагирует, трубке дают остыть, не прерывая тока кислорода, и затем извлекают двуокись селена. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология