Реакционная способность углеродистых материалов

Н. А. Шилов [168], изучая реакционную способность углеродистых материалов методом окисления в атмосфере кислорода, высказал предположение, что на поверхности углерода могут образоваться три вида окислов в зависимости от валентности краевого ненасыщенного атома углерода, и поэтому знаки заряда его поверхности могут быть различными. [c.216]

Реакционная способность углеродистых материалов зависит прежде всего от их молекулярной и кристаллической структуры, а затем от степени их пористости и содержания минеральных веществ [1, 2, 106, 212, 266]. По современным научным воззрениям, процесс сгорания углеводородов, углеродистых материалов и даже алмаза проходит в две стадии вначале разрываются все атомные связи, а затем каждый атом сгорает в отдельности. Это означает, что чем меньше требуется энергии на разрыв межатомных связей в молекуле данного соединения, тем больше его реакционная способность. [c.219]

При определении реакционной способности углеродистых материалов стараются устранить влияние физических факто зов н вы- [c.126]

Многие закономерности, полученные в результате исследования реакционной способности углеродистых материалов по отношению к сере [7], совпадают с вышеприведенными кинетическими данными взаимодействия углерода с активными газами (СОг, Ог, НгО). Это позволяет научно обоснованно выбрать условия прокаливания и обессеривания нефтяных коксов и получения саж с минимальными потерями. [c.135]

Аналогичные выводы можно сделать и но анизотропии реакционной способности углеродистых материалов в кристалле графита. В соответствии с современными представлениями, графит является слоистым полимером, упорядоченным как в направлении L , так и . [c.215]

При определении реакционной способности углеродистых материалов стараются устранить влияние физических факторов и выбрать условия, приближающиеся к кинетическим условиям реагирования. По мере сдвига процесса из кинетической области реагирования в диффузионную наблюдается снижение энергии активации реакции. Так, в работе [191], где изучалось горение антрацитового кокса, наблюдались следующие перегибы кривых в системе [c.167]

Результаты многочисленных исследований [7, 10, 11-1 ] позволяют сделать вывод о том, что реакционная способность углеродистых материалов определяется их молекулярной и кристаллической структурой, степенью и характером пористости, содержанием и состоянием гетероатомов. [c.6]

Наибольшее распространение для оценки реакционной способности углеродистых материалов получили методы первой и второй групп. При этом среди исследователей, которые применяют эти методы, нет единого мнения относительно того, какой метод позволяет получать наиболее достоверные результаты [15, 159]. [c.21]

Независимость от геометрической формы, гидродинамики потока, величины давления и некоторых других параметров свидетельствует о том, что изменение реакционной способности углеродистых материалов в процессе их реагирования при высоких температурах обусловлено, по-видимому, изменением структуры (перекристаллизацией) самих материалов. [c.38]

Снижение реакционной способности углеродистых материалов в интервале температур 1400—2500° С заставляет по-новому подходить к вопросу использования их в высокотемпературной технике. [c.38]

Шилов [5], проводя работы по изучению реакционной способности углеродистых материалов методом окисления в атмосфере кислорода, высказал предположение, что углерод па своей поверхности может образовать три вида окислов в зависимости от валентности краевого ненасыщенного атома углерода и поэтому будет иметь различные знаки заряда поверхности. [c.149]

Реакционная способность углеродистых материалов изучена недостаточно. Преобладающее количество теоретических работ посвящено изучению механизма окпсления (сгорания) углеводородов. [c.135]

Реакционная способность углеродистых материалов в реакции образования сероуглерода из элементов изучалась ранее. Аналогия между данной реакцией и реакцией взаимодействия углерода с кислородом подтверждена авторами работы [56]. [c.18]

Реакционная способность углеродистых материалов [c.37]

Прежде чем перейти к описанию основных факторов, определяющих реакционную способность углеродистых материалов, следует вкратце остановиться на кинетике и механизме окислительных реакций. [c.38]

Минеральные примеси оказывают значительное влияние также на температуру воспламенения углеродистых материалов [31]. Лабораторные заводские опыты показывают заметное увеличение реакционной способности углеродистых материалов при введении в них солей К и Ыа, в особенности, [c.46]

Следует особо остановиться на реакционной способности углеродистых материалов при температурах выше 1000°. Все данные о химической активности углеродистых материалов, приведенные ранее, относятся к температурам до 1000—1100°. В электротермии, однако, по большей части, используют температуры гораздо более высокие— во всяком случае не ниже 1500°. [c.47]

Резюмируя, можно отметить, что вопрос о реакционной способности углеродистых материалов при температурах, характерных [c.48]

С, применяемых в технике для получения сероуглерода, имеет место заметная диссоциация СЗг (порядка 10%). Указанная температурная область является, однако, практически целесообразной при ретортном методе, так как при более низких температурах скорость образования С5г чрезвычайно мала, а при более высоких наступает быстрое разрушение реторт. Этот вывод подтверждается графически представленными на рис. 1 данными [И] лабораторного исследования реакционной способности углеродистых материалов в реакции образования СЗг при различных температурах. Из рис. 1 сле- [c.281]

Марковский Л. Я-, О реакционной способности углеродистых материалов в реакции образования сероуглерода из элементов, Сб., вып. 39, 1947, с. 124—150, библ. 37 назв. [c.161]

Марковский Л. Я., О реакционной способности углеродистых материалов в реакции образования карбида кальция, Сб., вып. 34, 1940, с. 69—84, библ. 23 назв. [c.289]

Марковский Л. Я-, Выбор восстановителей для электротермических процессов (карбид, фосфор, сероуглерод) изучением реакционной способности углеродистых материалов при высоких температурах, Отч. № 123-36, 76 с. [c.292]

После приезда в г.Салават Ахметов продолжил научные исследования по изучению реакционной способности углеродистых материалов. Профессор Ахметов С.А. является основателем научной школы Кинетика сложных газофазных гетерогенных и гетерогенно-каталитических реакций, протекающих с изменением объема . Им вместе со своими учениками-аспирантами (Хайбуллин [c.4]

Очевидно, что в кинетической области реагирования скорости реакции как восстановления двуокиси углерода, так и горения углерода всецело определяются свойствами и химической активностью углеродистого материала. Отсюда следует, что о химической активности углеродистых материалов в принципе можно судить по их реакционной способности по отношению к любому окислителю СО2, От, Н2О и другим актиЕНьш газам ( 52 и т.д.). Этим можно объяснить наблюдаемые многими исследователями глубокую идентичность реакций углерода с газами и тесную связь между реакционными способностями углеродистых материалов по отношению к различным активным газам [154, 155]. [c.17]

По аналогии этой классификации для характеристики реакционной способности углеродистых материалов по отношению к парам элементарной серы можно предложить термин "тиореакциопнай сяэеоб-ность" (ТРС). [c.17]

В работах [15, 101, 159, 160] дан критический анализ различных кетодоБ определения реакционной способности углеродистых материалов и произведена их классификация па группы [c.20]

В работе [16б] предложена усовершенствованная методика определения реакционной способности углеродистых материалов по отношению к СО2 в проточной реакционной системе, основанная на непрерывном определении состава газообразных продуктов реакции при помощи оптико-акустических газоанализаторов с последующим расчетом зависимости угара углерода от продолжительности реагирования. В этой работе карбоксиреакционная способность коксов оценивается тремя параметрами предэкспонентом кажущейся константы скорости (при угаре, равном нулю) в уравнении Аррениуса, кажущейся энергией активации и коэффициентом, характеризующим скорость изменения кажущейся константы скорости реакции от угара. По первым двум кинетическим параметрам можно рассчитать начальную кажущуюся константу скорости для различных температур реагирования, а с помощью третьего - величину кажущейся константы- скорости при любой угаре кокса. Все параметры, характеризующие реакционную способность коксов, определяются непосредственно из экспериментальных данных и при этом нет необходимости в измерении как удельной, так и реакционной поверхности коксов. [c.23]

Механизм н кинетика реакций углерода с окислительными газами имеют ряд особеиностей, обусловленных различиями физико-химических свойств и кристаллической структурой углеродистых материалов. Их структура и свойства определяются усло-вия мн лолучения и последующей термической обработки. Это позволяет использовать методы исследования механизма реакций окисления различных углеродистых материалов для изучения их структуры и ее связи с резекционными свойствами. Реакции углерода с газа ми в зависимости от условий могут протекать в кинетической или диффузионной областях реагирования. Поэтому для выяснения истинной реакционной способности углеродистых материалов необходим тщательный выбор этих условий для обеспечения протекания реакций в кинетической области реагирования, где скорость реакций и ее температурная зависимость будут определяться только характеристиками углеродистого материала. [c.51]

Повышение реакционной способности углеродистых материалов при введении в них добавок солей щелочных металлов (КзгСОз, КазЗО, К2СО3 и др.) выявлено также и в реакции [c.46]

Вообще говоря, для восстановительных процессов, идущих при столь высоких температурах, характерны два обстоятельства первое—уже отмеченное нивеллирование свойств в результате гра-фитирования и второе — необычайное увеличение скорости всех реакций с ростом температуры. Громадное значение при этом имеет время контакта между углеродистым материалом и реагирующим веществом, находящимся в газовой фазе так, например [61], для реакции СОз+С 2СО уже при времени контакта 0,5—1,0 сек. при 1200° исчезает всякое различие в реакционной способности углеродистых материалов (рис. 22). [c.48]

Л. И. Фридман и Р. М. Левит обратили внимание, что сведения о влиянии пористой структуры на реакционную способность углеродистых материалов весьм разноречивы. Шогие авторы, изучая взаимодействие твердых углеродистых материалов с кислородом, водяным паром, оксидом углерода, доказали, что на их реакционную способность большое влияние оказывает внутренняя поверхность. Отмечалось, что в процессе обгара углеродистого материала менялась как его удельная поверхность, так и реакционная способность. Справедливо предполагалось, что и на тиореакционную способность углей также большое влияние оказывает их пористая структура. Следовало определить, участвует ли в реакции образования сероуглерода внутренняя поверхность твердого углеродистого материала, и если да, то как изменяется его пористая -структура в процессе выгорания угля в парах серы. Для [c.57]

Наиболее типичной методикой оценки скорости окисления углеродистых материалов является волтаетрическая, основанная на непрерывном измерении объема газа, выделяющегося при реагировании. Несмотря на простоту и надежность, эта методика пригодна только тогда, когда газ состоит из одного компонента. Она имеет также ряд других недостатков трудность учета сорбированных на поверхности образца газов, большая продолжительность опыта и др. С помощью такой методики вевозможно, например, определять реакционную способность углеродистых материалов, импрегнярованных синтетическими смолами, поскольку при этом, помимо СО2, выделяется также и СО, а если в качестве реагента используется концентрированная азотная кислота, то и N02 [c.135]

Максимен од М. С., Марковский Л. Я-, Абрамсон, Реакционная способность углеродистых материалов, как восстановителей и материалов для электродов, Отч. № 162-35, 76 с., библ. 40 назв. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология