Окисление арсенита

После окончания окисления арсенита небольшой избыток бромата окисляет накопившийся в растворе бромистый водород [c.172]

Таким образом, в слабощелочной среде реакция (4.2) действительно протекает достаточно полно в сторону окисления арсенита до арсената. [c.35]

И образуется арсенат натрия. Выделяющийся на катоде водород содержит мышьяковистый водород в количестве, равном 1% от веса перерабатываемого АзгОз. Степень окисления арсенита натрия в арсенат достигает 92%. [c.677]

Арсенаты получаются окислением арсенитов. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал электродного процесса [c.16]

Несколько капель анализируемого раствора помещают в тигель, прибавляют по нескольку капель растворов NH OH, хлорида магния и перекиси водорода (для окисления арсенита до арсената). Образовавшийся осадок промывают декантацией, высушивают и прокаливают. К прокаленному остатку в тигле прибавляют несколько капель насыщенного раствора хлорида оло-ва(П) в конц. НС1 и слегка нагревают. В присутствии малых количеств мышьяка (1—2 мкг) раствор принимает бурую окраску при больших содержаниях выпадает черный осадок элементного мышьяка, [c.29]

Таким образом, окисление арсенита перекисью водорода в щелочной среде (pH 12) происходит следующим образом [c.163]

Рис. 13. Вольт-амперные кривые окисления арсенита (5,32 10 Лi), снятые в прямом (кривая 2) и обратном (кривая 2а) направлениях на фоне 1 М серной кислоты (кривая /).

Исследуемая реакция является реакцией окисления арсенита брома [c.342]

Влияние среды на процесс окисления арсенита натрия иодом [c.97]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. В каком случае потребовалось большее количество иода Где полнее прошло окисление арсенита натрия Как повлияет на эту реакцию прибавление соляной кислоты Ответ мотивировать. [c.98]

Эта побочная реакция мешает определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование арсенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, в растворе которого концентрация ОН -ионов настолько мала,, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [c.148]

Можно полагать, что полученные результаты еще не являются оптимальными, по они несомненно свидетельствуют о правильном выборе направления для завершения последней стадии процесса окисления арсенита в арсенат. [c.197]

Влияние реакции среды на полноту окисления АбО -и о н о в. Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [c.177]

Окисление арсенитов иодом протекает согласно уравнению [c.188]

Окисление арсенитов иодом протекает по уравнению [c.228]

Некоторые черты индуцированных реакций также хорошо объясняются этой теорией, хотя никаких данных для количественных расчетов она не дает, и во многих случаях мы еще не знаем, протекает ли индуцированная реакция как цепная или каким-либо иным путем. Окисление сульфита кислородом воздуха, без сомнения, цепная реакция, и проходит она быстро. Арсенит лишь очень слабо окисляется кислородом воздуха, и он может служить замедлителем при окислении сульфита при этом он сам окисляется. Если смешать сульфит с арсенитом, можно обнаружить заметное окисление арсенита. [c.193]

Поскольку значения стандартных потенциалов обеих систем очень близки (foij/i-=0,53 В oas(V)/as(iii) = 0,56 В), положение равновесия существенно зависит от pH. Количественное окисление арсенита возможно только при связывании выделяющихся в реакции ионов гидроксония. С другой стороны, значение pH системы не должно быть слишком большим, так как в противном случае установится равновесие b-bOH- I -f-IOH, при котором невозможно определить конечную точку титрования по образованию соединения иода с крахмалом. Для поддержания оптимального pH можно в раствор добавить гидро [c.176]

Самоокисление. Под самоокислением понимают такие окислительные реакции, которые протекают под действием кислорода воздуха при обычной или слегка повышенной температуре. При таких реакциях можно нередко наблюдать, что в период окисления часть кислорода переходит в более активную форму, так что он приобретает способность окислять такие вещества, которые прж даншлх условиях обычно кислородом воздуха пе окисляются. Так, арсенит натрия в водном растворе не окисляется кислородом воздуха, а сульфит натрия, напротив, медленно окисляется. Если же струю воздуха пропускать через водный раствор, содержащий одновременно арсенит и сульфит натрия, то наряду с окислением сульфита в сульфат происходит также и окисление арсенита в арсенат, причем при надлежащих условиях на каждую молекулу сульфата, образующегося при окислении сульфита, образуется тоже одна молекула арсената. В таких случаях говорят о половинном распределении кислорода. Процесс следует представить таким образом сначала сульфит-ион присоединяет одну молекулу кислорода и образовавшееся при этом перекисное соединение, в данном случае ион [Og SO3]", немедленно отдает один атом кислорода арсениту [c.821]

Очень медленно протекает реакция окисления арсенита церием НАзОг + 2Се + -ь 2НзО = Н АзОГ + 2Се"+ + ЗН+ [c.114]

Окисление арсенита. Де Кеппер и др. [54] описали гомогенную колебательную реакцию в ППР, объединяющую автокаталитическое окисление арсенита иодатом IO автокаталитической р>еакцией СЮ —Ю" Наблюдаются колебания концентраций как I2, так и I- , причем концентрация последнего в каждом цикле меняется более чем в 10 раз. Эта арсенит-иодат-хлоритная система получена из двух отдельных реакций. Окисление [c.129]

Следовательно, хлорит вводят в систему для того, чтобы индуцировать колебания. Для определенной области начальных концентраций КЮз. Na lOa и АзгОз были зафиксированы колебания концентрации иодид-ионов. Обсуждение системы арсенит — иодат — хлорит было в дальнейшем проведено в работе Де Кеппера и др. [55]. Согласно данным работы [62а], окисление арсенита иодатом в кислой среде включает три необратимых процесса [c.131]

Грибшоу и др. [87] изучали химические волны в реакции окисления арсенита иодатом в кислой среде. [c.132]

Нерастворимые арсенаты, в частности кальция и магния, могут быть получены взаимодействием водных растворов арсенатов щелочных металлов и соответствующих солей, а также спеканием окислов или карбонатов с ASgOe. Для получения арсенатов может быть также применен метод окисления арсенитов (МедАзОз) кислородом воздуха или некоторыми окислителями (растворами гипохлоритов, перекиси водорода и др.). [c.45]

Каталитический способ производства арсената кальция заключается в окислении арсенита натрия в арсенат натрия кислородом воздуха в присутствии катализатора (обычно медного купороса) и в последующем осаждении арсената кальция обработкой раствора известковым молоком. При этом вначале образуется двойная соль aNaAs04 4Н2О, которая затем разлагается с образованием арсената кальция (см. стр. 1399). Схема производства этим методом изображена на рис. 433. [c.670]

Поглотительный раствор готовят растворением трехокиси мышьяка и карбоната натрия в молярном отношении 1 2 в воде. Получаемый раствор содержит карбонат и бикарбонат натрия, арсенит натрия (мышьяковистокислый натрий) и мышьяковистую кислоту, которые после обработки сначала H2S в абсорберах, а затем кислородом в регенераторах превращаются п тиоарсенат натрия (оксисульфомышьяковокисдый натрий) — Na4As2S502-Во время окисления арсенита pH снижается и постепенно выделяется свободная СО2. В растворе, находящемся в полностью окисленном состоянии, СО2 практически отсутствует. При приготовлении раствора необходимо поддерживать атомное отношение натрий мышьяк не ниже 2 1. При недостаточном содержании натрия pH становится ниже 7,5 и сернистый мышьяк выпадает в осадок. Оптимальное значение pH лежит в пределах 7,5—8,0. Замена карбоната натрия аммиаком не влияет на протекание процесса. [c.211]

В щелочном растворе реакция между Сг и As индуцирует окисление арсенита кислородом воздуха. Эта реакция была исследована Кольтгофом и Файнманом которые установили, что показатель сопряжения этой реакции составляет Vs- Они считают, что в щелочной среде вместо последовательных реакций (24-45), (24-46) и (24-47) происходят следующие реакции rVi-fAsiii — riv + Asv (24-52) [c.511]

Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, поэтому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и потому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. Титр раствора арсенита можно также устанавливать по титрованному [c.501]

Окисление арсенита, образующегося при распаде монотиоарсената по уравнению (4), является завершающим этапом в процессе очистки газа от сероводорода по методу Джиомарко — Ветрокок. Данные об условиях проведения этой реакции в литературе отсутствуют. [c.196]

Аз превратилось в Аз . Каталитическое действие окиси меди, сернокислой меди и однохлористой меди оказалось слабее, чем гидрохинона. Так, например, в присутствии окиси меди (1 г/л) за 180 лiгi окислилось только 8,3% Аз . Йодид калия оказал незначительное влияние на процесс. Достаточно полно протекало сопряженное окисление арсенита натрия в присутствии другого окислявшегося вещества — сульфита натрия. Около двух часов окислялось 90% Аз . Одиако такой способ не может быть рекомендован вследствие накопления в поглотительном растворе сульфата натрия. Нельзя признать удовлетворительным и метод окисления арсенитов в присутствии упомянутых катализаторов. [c.196]

Стефановский В. Ф. Кинетика реакции окисления ферроцианида бихроматом (метод струй). Бюлл. Всес. Хим. об-ва им. Менделеева, 1941, Кг 2, с. 7—8. 776 Стефановский В. Ф. Кинетика реакции окисления арсенита церием(1У). Бюлл. Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1941, № 2, с. 8—9. 777 Стефановский В. Ф. Исследование кинетики и механизма Егекогорых окислительновосстановительных реакций, применяемых в аналитической химии, [Кинетика реакций восстановления растворов хлората, бихромата, кинетика реакций окисления арсенита церием. Скорость реакции как функция редокс-иотенциала системы].Тр. Комис. по аналит. химии (АН СССР. Отд-ние хим. наук), 1947, 1, с. 92—127. Библ. с. 126— 127. 778 Сырокомский в. С. и Авилов В. Б. Влияние комплексообразования на величину потенциала систем, имеющих аналитическое значение. Сообщ. 1. Зав. лаб,, 1948, 14, № 10, с. 1151—1159. Библ. 15 назв. 779 Сырокомский в. С. и Авилов В. Б. Исспе-дование системы Мо +/Мо +. Сообщ. 2. Зав. лаб., 1948, 14, № 12, с. 1279—1288. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология