Осмолярность

Осмолярная концентрация идеальных растворов может быть вычислена по формуле [c.377]

Осмолярность - количество осмолей на 1 л раствора. [c.377]

Для разбавленных растворов, близких к идеальным, обе величины могут быть рассчитаны теоретически. Такой расчет приводится для осмолярности. [c.377]

Отнощение величин осмолярности и осмоляльности можно представить как весообъемную концентрацию растворителя в растворе, что вытекает из определения этих понятий [c.377]

Осмоляльность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра. Результаты, полученные с помощью осмометра, считаются достоверными, если полученное значение осмоляльности испытуемого раствора выходит за пределы значений осмоляльности двух стандартных растворов, использованных для калибровки. [c.377]

Осмолярность - это величина оценки суммарного вклада различу ных растворенных веществ в осмотическое давление раствора. [c.378]

На этикетке указывают "Украина", предприятие-изготовитель, город (в ряде случаев - адрес), название препарата палатинском и украинском или русском языках, состав, концентрацию или ионный состав препарата в ммоль/л, объем препарата в миллилитрах, "Стерильно", "Для внутривенного введения", осмолярность, условия хранения, регистрационный номер, номер серии, срок годности, штриховой код. [c.381]

Приведенные в НТД различных государств значения осмолярности глазных капель, характеризующие их комфортность в применении, [c.390]

Определение величины осмолярности растворов важно при применении парентерального питания организма ( выравнивание грубых нарушений водно-электролитного и кислотно-щелочного баланса, борьба с угрожающими жизни состояниями шок, отек мозга, сердечная недостаточность и т.д.), когда необходима инфузия в течение 24 часов. [c.380]

НТД на инфузионные лекарственные средства включает следующие разделы описание, подлинность, pH, прозрачность, цветность, механические включения, стерильность, пирогенность, токсичность, осмолярность, реактогенность (для высокомолекуляр- [c.335]

Насколько это возможно, лекарственные средства для ринологии не должны нарушать защитную функцию слизистой носа, так как на регенерацию эпителия требуется неделя, а на восстановление отмерших ресничек - три месяца. Гидрофильные назальные формы с физиологической точки зрения практически не нарушают функцию движения ресничек. Масляные препараты, смешиваясь со слизью, не достигают полного контакта со слизистой оболочкой носа. Для нормального функционирования реснитчатого эпителия важное значение имеют осмолярность и pH назальных растворов. Наиболее благоприятны препараты с осмолярностью, соответствующей растворам натрия хлорида в концентрациях 0,5-4 %. Обеспечивают комфортность в применении растворы с [c.404]

При недостаточной растворимости в воде лекарственных веществ, назальные капли часто готовят в форме эмульсий или суспензий. При этих формах достигается больший контакт действующих веществ со. слизистой носовой полости, а также оказывается пролонгированное действие. Осмолярность (изотоничность) и pH водной фазы эмульсий и суспензий должны соответствовать вышеуказанным условиям. Эмульсии и суспензии относятся к кинетически неустойчивым системам. Эмульсии могут расслаиваться, суспензии образовывать осадок. При взбалтывании суспензий и эмульсий в результате нарушения агрегативной устойчивости должно восстанавливаться равномерное распределение частиц по всему объему и обеспечиваться требуемое дозирование при применении. [c.406]

В отчете дать подробное описание работы с термистором, привести полученные данные и рассчитать осмолярную концентрацию испытуемого раствора. [c.10]

Для незаряженных мембран с ростом осмолярности v s осмотический ноток / во всех случаях монотонно возрастает. В то же время для заряженных мембран может наблюдаться картина двоякого рода. В одних случаях с ростом содержания соли величина / резко возрастает, при средних концентрациях проходит через максимум, потом через минимум. В других случаях / сразу начинает падать, достигает минимума, затем возрастает. Эти результаты использованы для расчета значений коэффициента отражения а, приведенных в табл. 8,3. Видно, что для заряженных мембран а во всех случаях или монотонно убывает с ростом л ср, или проходит через [c.451]

Значение а для растворов с различной осмолярностью (v I) [c.452]

Второй мыслимый вариант — регуляция общего содержания ионов (осмолярности) без регуляции их качественного состава, т, е. относительных концентраций различных ионов. Этот вариант тоже в природе неизвестен — по той же причине, что и предыдущий. [c.123]

В третьем случае организм мог бы осуществлять качественную, но не количественную регуляцию. При ионной адаптации этого типа осмолярность жидкостей организма была бы такой же, как и у окружающей воды, но жидкости в клетках тела отличались бы от наружной среды по качественному составу ионов. Организму пришлось бы затрачивать энергию только на поддержание градиентов концентрации определенных ионов, на создание же осмотических различий энергия в этом случае не [c.123]

Вторая стратегия адаптации к условиям солёности — регулирование осмолярности внутриклеточной [c.136]

Первичным сигналом, вызывающим увеличение синтеза глутамата. аланина, глицина и пролина. служит временное изменение концентрации солей, отражающее изменения в осмолярности крови. [c.138]

Как и при любом исследовании посредством электронной микроскопии, локализация и описание ультраструктуры белков в процессе фиксирования биологического материала требуют максимальной предосторожности, чтобы избежать изменения структуры (артефакт) вследствие манипуляции необходимо применительно к каждому типу клетки уточнить pH фиксирующей смеси, ее осмолярность, продолжительность фиксации. Когда определены эти параметры, можно изучать структуры на сверхтонких срезах, полученных из материала, который помещен в водорастворимые смолы (ОМА, Оигсирап и др.) или гидрофобные смолы (Ероп, Ага1с111е и др.). Поскольку белки имеют невысокую плотность для электронов, необходимо перед наблюдением увеличить контрастность срезов с помощью тяжелых металлов (свинец, уран и др.), которые отлагаются на клеточных структурах и таким путем усиливают изображение, наблюдаемое на экране микроскопа. [c.127]

Единственной лекарственной формой, для которой важной ха рактеристикой является осмолярность, - это парентеральные растворы вводимые инфузионно [3]. fj [c.378]

Дисперсной средой жировых эмульсий для парентерального питания являются водные растворы глицерина или сорбита, обеспечивающие осмолярность препарата и повышение его устойчивости. Благодаря мелкодисперсности и изоосмолярности жировые эмульсии не раздражают стенку вены и даже уменьшают раздражающее действие других [c.339]

Наряду с понятием "осмоляльность" в практике используется и понятие "осмолярность". Отличие этих величин заключается в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов молярную и М0Л5ШЬНуЮ. [c.377]

На рис. 45, А показано, каким образом этот общий геометрический план, свойственный всем таким структурам, обеспечивает сопряжение переноса воды с переносом растворенных веществ. В то время как растворенное вещество накачивается в канал и диффундирует вниз по градиенту концентрации — по направлению к устью канала, вода под действием осмотических сил проходит через его стенки, все больше понижая осмолярность находящейся в нем жидкости. В стационарном состоянии содержимое канала будет гипертоничным и в результате активного переноса растворенного вещества в нем будет поддерживаться продольный осмотический градиент, а из устья этой системы с неподвижным градиентом будет непрерывно выходить жидкость с постоянной осмотической концентрацией — изото-ничной или гипертоничной в зависимости от геометрии канала и проницаемости его стенок для воды. Постепенное приближение к осмотическому равновесию обусловливает поддержание тока воды, и нет никакой необходимости в осмотических градиентах между окончательным секретом или абсорбатом и омывающим клетку раствором. [c.141]

Определение осмолярности (осмоляльности) - практический ме-j тод, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных] веществ в осмотическое давление раствора. ( [c.378]

Единицей осмолярности является осмоль на литр (осмоль/л) pad твора, но на практике обычно используется единица миллиосмоль литр (мосмоль/л) раствора. [c.380]

При повыщении концентрации раствора взаимодействие ме Ч частицами возрастает и фактическая осмолярность понижаете по сравнению с идеальной. Теоретический расчет осмолярности pad творов веществ с большой молекулярной массой (например, белковь гидролизатов) и высококонцентрированных растворов невозможен, таких случаях определяют осмоляльность экспериментальным путем ш понижению точки замерзания раствора или по понижению давленш пара над раствором. Каждый осмоль, добавленный в 1 кг воды, понижа ет температуру замерзания на 1,8б с и понижает давление пара на 0,3 мх рт.ст. при 25"С. [c.380]

Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы "выносливости" вен, с другой стороны, нельзя использовать растворы произвольной концентрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20% раствор сахара) у взрослого является верхней границей для введения через периферическую вену. [c.380]

Осмолярность плазмы крови составляет около 300 мосмоль/л, что соответствует давлению около 780 кПа при 38 С. Эта осмолярность является исходной точкой стабильности инфузионных раство- [c.380]

Альтернативой гидрофобным основам выступают гидрофильные основы, такие как гидрогели, гели на основе ПЭГ, эмульсии типа масло-вода. Мази на гидрофильных основах первоначально не вызывают жжения в глазу, однако вызывают неприятное чувство "песка" и имеют склонность после высыхания склеивать веки. Время их нахождения в конъюнктивальном мешке меньше, чем у масляных мазей, что обеспечивает меньшую продолжительность действия. Применение мазей на полиэтиленгликолевой основе офаничено из-за их раздражающего действия, обусловленного высокой осмолярностью. Переносимость эмульсионных мазей типа масло-вода зависит от степени раздражающего действия использованных эмульгаторов. [c.395]

При создании назальных капель для растворения действующих веществ рекомендуется применять буферные растворы, которые способствуют увеличению химической стабильности путем подбора определенного значения pH - повышению терапевтической активности некоторых лекарственных компонентов, а также уменьшению чувства дискомфорта, связанного с осмолярностью, при введении препаратов в носовую полость. Чаще всего применяются борно-боратный, цитратный и фосфатный буферы. Однако следует отметить, что растворы борной кислоты в концентрации выше 1 % замедляют движение ресничек мерцательного эпителия, то есть влияют на его транспортную функцию. Если применяемые буферные компоненты не обеспечивают должное осмотическое давление, в раствор добавляют изотонирующие агенты в требуемом количестве. [c.403]

Таким образом, эти механизмы могли бы по-прежнему эффективно регулировать внутриклеточную осмолярность у тех животных, у которых тоипчность кроен хотя бы в некоторой степени отражает соленость окружающей среды. Однако они не объясняют, каким путем организм может осуществлять тонкую регуляцию концентрации минеральных компонентов своей крови и других жидкостей даже тогда, когда общая тоничность крови изменяется. Как мы увидим ниже, биохимическим ключом к решению этой проблемы служит существование у водных организмов катионных насосов, активно переносящих определенные ионы в кровь или из крови. [c.140]

Плотность расположения точек соответствует концентрации растворенного вещества. А. Прямое действие. В результате активного переноса растворенного вещества внутрь канала через его стенки жидкость в канале становится гипертоничной. По мере диффузии растворенного вещества вниз по градиенту концентрации (в сторону устья канала) в канал через его стенки благодаря осмотическому градиенту поступает все больше и больше воды. При стационарном состоянии в канале в результате активного переноса растворенного вещества будет поддерживаться неподвижный осмотический градиент осмолярность будет постепенно снижаться от закрытого конца к открытому при этом из устья канала будет непрерывно вытекать жидкость постоянной осмотической концентрации (нзотоничная или гипертоничная — в зависимости от таких величин, как ширина и длина канала и проницаемость его стенок для воды). [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология