Температура на массовый коэффициент диффузии

Здесь pm — массовая плотность Djj — коэффициент диффузии смеси газов, состав которого определен мольными долями компонентов х и Х2 iT — коэффициент термодиффузии. Явная зависимость потока массы от двух градиентов — это принципиально новое положение. (Тривиальный подход здесь состоял в том, что влияния температуры можно было ожидать лишь постольку, поскольку от температуры зависит коэффициент диффузии.) Экспериментальная проверка этого результата, проведенная в 1917 г., показала, что уравнение (IX. 13) действительно пригодно для описания диффузии в термически неоднородных газах. С тех пор это явление носит современное название термодиффузии. [c.290]

Массовый коэффициент диффузии Dab ДЛя бинарной системы является функцией температуры, давления и состава, тогда как вязкость р, и теплопроводность к для чистых жидкостей есть функции только температуры и давления. Данные о коэффициентах Dab для больпшнства бинарных смесей весьма ограничены по диапазону измерений и не очень точны. Кроме того, в настоящее время имеется не так много уравнений для расчета Dab, причем последние базируются скорее па теории, чем на эксперименте. [c.442]

Поправка массового коэффициента диффузии на температуру для плотной газовой смеси. Наблюдаемое значение D для смеси 80 мол. % метана и 20 мол.% этана нри 40 °С и 140,6 атм составляет 8,4 10 см "i. Рассчитать для той же смеси при 140,6 атм и 77,2 °С [c.451]

Мольные объемы углеводородов и гликоля, определяемые как сумма атомных объемов элементов, входящих в состав газа и гликоля, рассчитаны по данным [23, с. 264], результаты приведены в табл. 2.2 там же даны числовые значения коэффициентов диффузии газов при температуре /=33 °С, рассчитанные по приведенной формуле, и расчет массовых долей углеводородов, растворенных в диэтиленгликоле. [c.62]

Коэффициент диффузии водорода возрастает с увеличением температуры и уменьшением концентрации электролита. В растворе с массовой долей КОН, равной 30%, а [c.66]

Простые вещества и химические соединения характеризуются такими величинами, как коэффициент диффузии, упругость пара, температура кипения и т, п., которые непосредственно связаны с массой отдельных атомов. Обусловленная ими разница в массе изотопов наиболее значительно выражена у легких атомов. Так, отношение масс Н и составляет 100%, тогда как относительная разница для Ре и Ре — всего лишь 3,6%. Явления, обусловленные разницей в химических и физических свойствах вследствие неидентичности массовых чисел изотопов одного и того же элемента, называют изотопными эффектами. В табл. 2.5 в качестве примера приведено отношение упругостей насыщенного пара. За исключением примеров с Нг и Не, при сверхнизких температурах величины отношений мало отличаются от единицы. Довольно значительный изотопный эффект обнаруживается также в скоростях реакций. Так, [c.47]

Подтверждено различными методами влияние процессов переноса на гидрогенолиз этана при очистке природного газа от гомологов метана. Получено эмпирическое уравнение зависимости коэффициента массопередачи для этана от температуры, давления и массовой скорости потока. Определены кажущийся порядок реакции и эффективная константа скорости. Рассчитаны константа скорости во внутридиффузионной области, эффективный коэффициент диффузии, константа скорости в кинетической области и степень использования внутренней поверхности никель-хромового катализатора. Библиогр. 10, рис. 4. [c.184]

Кроме того, при создании модели используем следующие дополнительные допущения. Будем считать, что а) регенерация не меняет поровой структуры и размера зерна катализатора б) в ходе регенерации коэффициенты внутренней диффузии, теплопроводности, теплоемкости газов и катализатора не меняются в) кокс равномерно распределен по зерну г) температуры газа и зерна в любой точке одинаковы д) массой газа в порах можно пренебречь по сравнению с массой катализатора. Условие а) справедливо для катализатора, выдержавшего несколько регенераций (так называемого равновесного). Условия б), г) и д) достаточно строги, так как изменения параметров в ходе регенерации и массовый поток не сказываются существенно на результатах расчета [4]. Условие в) является строгим для кинетического режима основного процесса тогда оно может быть обосновано теоретически. [c.296]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

Здесь Ваъ — обычный коэффициент бинарной диффузии АЯ — энтальпия разложения одного моля вещества А. Если АЯ велико, то, очевидно, значение кн будет тоже большим. Кроме того, можно видеть, что кн чувствительно к давлению и температуре. Так как Ма = ёМъ, то кн [уравнение (IX, 52)] можно выразить через массовые доли Ха, х-в. или выход реакции [c.534]

В результате решення уравнения (IX.9) должна быть найдена функциональная зависимость, удовлетворяющая этому уравнению и краевым условиям. Решение значительно упрощается, если массовый поток, как часто бывает на практике, является одномерным (например, перенос вещества происходит лишь в направлении оси х). Для твердых тел некоторых геометрических форм и при D = onst вследствие аналогии уравнений тепло- и массопровод-ности можно воспользоваться имеющимися решениями для нестационарной теплопроводности, заменив в них температуры концентрациями, коэффициент температуропроводности коэффициентом диффузии, а тепловые критерии Fo и Bi одноименными диффузионными критериями РОд и Biд. [c.455]

Предположения Бурке и Шумана сводятся к следующему 1) скорость химической реакции бесконечно велика, так что зона горения вырождается в геометрическую плоскость 2) реакция горения иронсходит без изменения числа молей 3) диффузия происходит только в направленигг, иерпендикуляр-ном к массовому потоку 4) скорости газа и воздуха в зоне иламени постоянны и равны скоростям в набегающих потоках 5) коэффициенты диффузии всех компонентов посто [нны и равны друг другу. Строго говоря, предположения 4) и 5) означают, что при горении пе происходит, как указывалось выше, изменения температуры. Фактически ке авторы предполагают, что влияния, которые оказывает изменение темнературы на скорость течения и коэффициент диффузии, взаимно компенсируют друг друга (см. ниже). [c.309]

Верны все. следующие утверждения, за исключением того, что закон диффузии Фика является строгой аналогией закона теплопроводности Фурье (А). Коэффициент диффузии компонента газоо бразной смеси обычно увеличивается с ростом температуры (Б). Произведение коэффициента диффузии и плотности газовой смеси обычно н леет тот же порядок, что и вязкость смеси <В). Легкие молекулы или атомы обычно имеют более высокие коэффициенты диффузии, чем тяжелые (Г). Коэффициент диффузии компонента газовой смеси по существу не зависит от массовой доли этого компонента и давления смеси (Д). . [c.234]

Определить плотность потока массы водяного пара, диффундирующего в паровоздушной среде, имеющей температуру 30 °С и плотность 1,102 кг/м Коэффициент диффузии при нормальных условиях 0о = 0,216-10" м /с. Атмосферное давление 765 мм рт ст. В пределах слоя среды толщиной 10 мм происходит изменение относительной массовой кокдентрации пара на ДСп=0,038. [c.88]

Напрммер, найдем массовую плотность потока водяного пара в смеси (50 об. %) с природным газом, содержащим 43,5 мол. %. азота. 44,5 мол. % мета на, 6,2 мол. % этана, 3,9 мол. % пропана и 1,9 мол. % бутана. Смесь находится в цилиндрическом элементе пласта радиусом /-=0,01 м и длиной /=1 м, пористостью т = 0,3. Пластовая температура 7 = 333 К. Коэффициент взаимной диффузии 0 = 0,25-10 м /с. [c.144]

Константа d является коэффициентом пропорциональности, одределяе-мым из эмпирического уравнения для коэффициента массообмена в потоке газа через слой зернистого материала [17, 32]. Она не зависит от типа и формы зерен твердого осушителя в слое. Константа с равна отношению IV к относительной влажности для случая линейной кривой адсорбции при статическом равновесии и определяется, как видно из рис. 3, природой твердого осушителя. Параметр Шмидта отражает физическую природу диффундирующего компонента. Для диффузии водяного пара в природном газе число Шмидта можно считать постоянным и пе зависящим от температуры и давления. Остальные факторы, входящие в уравнения (4) и (5), зависят от размера зерна твердого осушителя, массовой скорости газа, движущегося через адсорбер, насыпного веса слоя, температуры и давления [23]. Таким образом, если на установке осушки природного газа поддерживают постоянные условия, то параметры а я Ь являются постоянными величинами. [c.34]

Милз [122в] исследовал диффузию HDO в Н2О и D2O в широких областях концентраций и температуры. Для индикации он использовал тритий из полученных данных вычислил коэффициент самодиффузии чистой Н2О и D2O. Эти измерения позволили исследовать зависимость самодиффузии от массового числа в точно сравнимых условиях. Возможно, что [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология