Соединения азота, химические свойства окись азота

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Химически аммиак очень активен. Он легко вступает в реакцию с кислотами и их ангидридами, образуя соли аммония. В присутствии воздуха и воды он реагирует с некоторыми металлами. Аммиак реагирует со многими неорганическими и органическими веществами с образованием комплексных соединений. В присутствии катализаторов он взаимодействует с кислородом, образуя окись азота. На этом свойстве основан современный способ получения азотной кислоты. [c.10]

Общий газовый анализ заключается в определении наиболее известных газообразных элементов и соединений, причем те из них, которые характеризуются схожестью своих химических свойств, определяют суммарно. При этом виде анализа кислотные газы (СОд и НзЗ) поглощают щелочью и определяют их в сумме. Отдельно определяют кислород, водород и окись углерода, последние два газа — обычно путем сожжения. Определяют с помощью сожжения также суммарное содержание углеводородов, а с помощью поглощения — ненасыщенные углеводороды. Кроме того, по разности определяют азот вместе с редкими газами. [c.4]

Почти все отравляющие вещества, имеющие военное значение, являются органическими соединениями. Кроме двойной соли аммонийбериллийфторида, которую можно использовать для заражения воды, мышьяковистого и фосфористого водородов, обладающих общетоксическим действием, но не применимых вследствие неподходящих физических свойств, не имеется других не органических токсичных соединений, пригодных для военных целей. В настоящее время трудно провести границу между органической и неорганической химией. Металлоорганические соединения занимают промежуточное положение, и среди них имеются соединения, которые могут иметь определенное военно-химическое значение, — это некоторые карбонилы металлов и тетраэтилсвинец. Для большинства органических ОВ, нашедших применение в качестве боевых химических веществ, характерно наличие гетероатомов. Сильнодействующие отравляющие вещества (а только такие здесь и рассматриваются), кроме некоторых ядов животного и растительного мира, таких, как кантаридин или окись углерода, в редких случаях состоят только из трех главных элементов — углерода, водорода и кислорода. Обычно в них входят элементы, наличие которых и придает им токсические свойства прн действии на теплокровные организмы фтор, хлор, сера, азот, фосфор и мышьяк. Те элементы, которые входят в состав металлоорганических соединений, здесь не упомянуты. [c.33]

Гетероциклические органические соединения содержат циклы, в которых один или большее число атомов являются элементами, отличными от углерода. Гетероциклы, содержащие в качестве гетероатомов азот, кислород и серу, изучены более подробно, чем циклы с фосфором, бором, оловом и кремнием в качестве гетероатомов. В данной главе внимание будет сосредоточено на рассмотрении химии гетероциклических азот-, кислород- и серусодержащих соединений, из которых основное внимание будет уделено ароматическим гетероциклам, а не их насыщенным аналогам. Химия насыщенных гетероциклов, таких, как окись этилена, тетрагидрофуран,диоксан, пирролидин, пиперидин, лактоны и лактамы, рассматривалась в предыдущих главах в целом свойства таких соединений близки к свойствам их аналогов с открытой цепью с учетом, однако, эффектов напряжения в цикле и конформационных эффектов, связанных с циклической структурой. Разнообразие типов гетероциклических соединений так велико, что делает невозможным сколько-нибудь исчерпывающее рассмотрение поэтому в данной главе будет сделана попытка подчеркнуть принципы, наиболее важные для понимания химических свойств основных гетероциклических систем, имеющих наибольшее практическое значение. [c.367]

Сухой воздух состоит в основном из азота и кислорода. В сухих топочных (дымовых) газах при полном горении содержится еще некоторое количество углекислоты, а также летучей золы, при неполном горении (генераторный газ) появляются окись углерода и углеводороды. Однако для процесса сущки состав сухого газа значения не имеет, если только газ не образует химических соединений с водяным паром. Поэтому физические свойства сухого газа и воздуха будут отличаться только величиной плотности и теплоемкости при больших содержаниях СО2. [c.14]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Одновременно были начаты изыскания наиболее активного и дешевого катализатора синтеза аммиака. В истории развития каталитических процессов, пожалуй, никогда не проводилось столь обширных работ, как те, которые были предприняты немецкими фирмами. Без руководящей идеи о том, кахсова должна быть природа активной поверхности катализатора, исследовались каталитические свойства огромного числа различных соединений, были испытаны металлы почти всех групп периодической таблицы. Про Габера слагались анекдоты сохранился рассказ о том, как он открывал шкаф с химическими реактивами, брал первое попавшееся в руки вещество и тотчас опробовал его в качестве катализатора синтеза аммиака. Однако из огромного числа испытанных соединений активными оказались лишь немногие — железо, осмий, уран, молибден. Из них для технических целей наиболее подходящими явились сплавы железа с некоторыми другими металлами в чистом виде железо оказалось мало активным катализатором. Наибольшую активность проявила окись железа, восстановленная в расплавленном виде водородом. Но применять этот катализатор в промышленности не удалось, так как активность его быстро падает. Прибегли к помощи добавок, увеличивающих конверсию азота и повышающих термостойкость катализатора. [c.113]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология