фтористый фторид олово

Основными компонентами фторид-хлоридных электролитов являются хлористый никель, хлористое олово и фтористый аммоний. Увеличение содержания последнего способствует повышению доли никеля в сплаве. [c.187]

Соосаждение олова и сурьмы можно производить из простых электролитов с добавками столярного клеями технического фенола [71, 93]. Рекомендуются также электролиты на основе хлоридов или фторидов металлов с добавкой фтористого аммония [13, 1, 40, 92 ]. [c.184]

Соли плавиковой кислоты называются фторидами или фтористыми солями. К хорошо растворимым в воде фторидам относятся фториды серебра, натрия, калия, ртути, олова, алюминия они очень ядовиты. Все остальные фториды мало растворимы. [c.273]

Большинство хлоридов, бромидов и иодидов элементов четвертой, пятой и шестой групп периодической системы при реакциях с жидким фтористым водородом превращается во фториды. Хлористый водород, не растворяясь заметно в реагирующих веществах, выделяется в свободном виде. Раньше эти реакции проводили всегда в платиновой аппаратуре, однако вполне вероятно, что в отсутствие воды можно прим( нять также сталь или другие металлы, устойчивые по отношению к фтористому водороду. Примерами фторидов, получаемых по этому методу из соответствующих хлоридов, могут служить Т1Р4, /.гР4, 8пР4, иР4, УОРз, УРз, NbPg, ТаРз, бЬР , МоО,Рз. Легкость, с которой идут эти реакции, для разных металлов различна. Так, из указанных выше соединений фториды олова и сурьмы образуются из соответствующих [c.10]

Растворимость фторидов. Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути растворяются в воде фториды щелочных земель, свинца, меди и цинка ке растворимы или весьма трудно растворимы. Фтористое серебро очень легко растворимо в воде, и соль в твердом состоя НИИ расплывается во влажном воздухе. Весьма характерно различие в растворимости щелочно.земельных и оеребряной солей фтористоводородной кислотьг и соответственных солей хлористо-. бромисто- и иодистоводородной К ИСЛОТ, [c.471]

Условия электролитического осаждения сплава 5п—N1 детально изучены И. Т. Кудрявцевым и К- М. Тютиной [8]. По данным этих авторов, ка качество осадка фториды натрия и аммония оказывают различное влияние в присутствии фторида натрия осадки получаются матовыми и эластичными, а в присутствии фторида аммония — блестящими и хрупкими. Поверхность осадка из электролита с добавлением фторида аммония NH4F имеет мелкие, слабо выраженные трещины. Количество трещии увеличивается с повышением концентрации МН4р. В осадках, полученных в отсутствие КН4р, таких трещин не обнаружено.. При одновременном нахождении в электролите фторидов натрия и аммония осадки получаются блестящими, без видимых трещин. Таким образом, кроме хлористого никеля и олова в состав электролита входят фтористый натрий и аммоний. По мере увеличения коцентрации фтористых солей в электролите содержание олова в сплаве немного уменьшается, при этом изменение соотношения между фторидом натрия и фторидом аммония мало влияет на состав осадка. [c.40]

Об относительной эффективности ряда акцепторов можно судить на основании данных о их влиянии на распределение ксилолов между жидким фтористым водородом и н.-гептаном [136]. Фториды бария, висмута, хрома и кремния, а также хлориды германия, четырехвалентного олова, молибдена и окись тория не оказывают заметного влияния на коэффициент распределения ксилолов между кислотным слоем и н.-геп-таном. Мало эффективными оказались также фториды цинка, свинца, вольфрама, трехвалентной сурьмы и окись меди. Присутствие же фторидов таллия, ниобия, бора и титана резко увеличивает растворимость ксилолов (особенно ж-изомера) в жидком фтористом водороде. Количество ксилолов, переходящих в кислотный слой при добавлении 1 моля фторида, падает в ряду [c.37]

Неорганические соединения фтора и многие интергалогены реагируют даже с фторопластами. Поэтому разделение веществ, содержащих фтористый водород, фтор, интергалогены и галогенсодержащие соединения, фториды, проводят на колонках, изготовленных из монеля и никеля [70, 74, 94, 95]. Иногда удается применить нержавеющую сталь, например для анализа трехфтористого хлора, хлора и фтора [96], гидридов мышьяка и фосфора, хлор- и броморганических соединений, органических соединений фосфора и олова [10]. Однако в некоторых случаях количественный анализ фтора [97], фторидов ксенона и азота [72, 98], хлоридов металлов [46], смесей галогенов и некоторых галогенсодержащих соединений [99], неорганических галогенсодержащих [c.74]

В качестве глушителей в производстве опаловых стекол получили распространение фтористые соединения (плавиковый шпат, кремнефторид натрия, синтетический криолит), диоксиды олова и титана. При получении опалового стекла на 1 т кремнезема добавляют 30 кг криолита и 100—200 кг плавикового шпата. Из-за летучести и токсичности фториды заменяют фосфатными соединениями (динатрийфосфатом, трикальцийфосфа-том), которым эти недостатки присущи в меньшей степени. Видимо, этим обстоятельством можно объяснить снижение потребления плавикового шпата в стекольной промышленности США (в тыс. т) 1970 г. — 17,0 1984 г. — 5,3. [c.257]

В последнее время в качестве противокариезных агентов были предложены фториды. Основанием для этого послужили данные о том, что нехватка фтор-ионов при метаболических процессах приводит к снижению содержания фтора в зубах и, как следствие, к порче зубов. Показано, что уже одного наружного применения фтористых солей, например фтористого олова или фтористого натрия, достаточно для укрепления зубной эмали в результате образования более твердого фторапатита. Если применяют растворимые в воде фториды, надо избегать присутствия кальциевых солей, так как при этом возможно образование нерастворимого фторида кальция. Таким образом, в составе рецептуры не должно быть мела, который, по данным австрийского патента [11], легко адсорбирует ионы фтора в кислой среде, поэтому предлагается в состав пасты (в вес. ч.) вводить щелочной агент, например бикарбонат натрия. [c.426]

Подобно кислотам ведут себя во фториде бродш(1И) также фториды бора, золота(1П), кремния, гердшния, олова(1У), титана(1У), фос-фора(У), д1Ышьяка(У), висмута(У), ванадия(У), ниобия(У), танта-ла(У), рутения(У), платины(У), а также фтористый водород и серный [c.116]

Большой избыток валлия, алюминия, свавдия, индия, мышьяка, урэю, вольфрама и небольшой избыток титана, циркония, тория, висмута, олова, железа могут быть замаскированы фтористым натрием. Одвако большой избыток фторид-ионов вреден, так как он ослабляет окраску. До 25 икг меди могут быть связаны тиомочевиной. [c.52]

По физическим и химическим свойствам фтористый алюминий AIF3 чрезвычайно резко отличается от фтористого бора и фтористого кремния. Достаточно отметить хотя бы тугоплавкость, нерастворимость и химическую инертность AlPg и малую растворимость фтороалюминатов. Столь же резко различие свойств A1F., и легко летучих и весьма химически активных соединений алюминия с другими галогенами. Различие свойств фторида и хлорида выражено для соединений алюминия более резко, чем для олова. [c.510]

Тетрафторид урана легко получается при действии фтористого водорода на и02 при 300—400°. Восстановление раствора фторида уранила хлоридом двухвалентного олова или добавление фтористоводородной кислоты к раствору тетрафторида урана также приводят к осаждению гидратированного тетрафторида урана, который, будучи высушен в соответствующих условиях, имеет состав 11Р4 2,5 Н2О. Кристаллизационная вода в этом соединений удерживается очень прочно. Тетрафторид, как гидрат, так и безводный, представляет собой нерастворимый в воде порошок зеленого цвета. При сильном нагревании на воздухе он переходит в черную окись изОд. Безводный те трафторид урана имеет моноклиническую структуру ( 1 = 12,79 0,06 [c.53]

Фтористый водород реагируег со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С болое термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами НР реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами— с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает поду и тетрафторид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости, , от термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят НР, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [c.212]

Катодный процесс. Как известно, нормальные потенциалы олова и никеля различаются примерно на 0,1 в, причем потенциал никеля отрицательнее потенциала олова. Катодная поляризация при электролизе растворов простых солей (сульфатов или хлоридов) выражена значительно резче для никеля, чем для олова. Если же к хлористому электролиту добавить фтористые соли натрия и аммония, то стационарные и катодные потенциалы олова приобретают более отрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Повышение потенциалов олова при, добавлении фторидов к раствору хлористого олова происходит, очевидно, за счет образования прочных комплексных ионов ЗпР " и ЗпС12р2 , разряд которых требует повышенной энергии активации. Таким образом, в присутствии фторидов достигается сближение потенциалов олова и никеля и становится возможным совместное осаждение их на катоде. [c.77]

Как показали исследования [2], состав сплава мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и от природы катиона фтористых солей. Однако в присутствии фтористого аммония осадки получаются блестящими и хрупкими (с трещинами), в то время как в электролите с добавкой одного фторида натрия они матовые и эластичные. При одновременном присутствии в электролите приблизительно 30 г л ЫаР и 35—40 г л ЫН4р осадки получаются блестящими, без видимых трещин. [c.78]