Неорганическая фтор и его соединения

Метод является общим для определения газообразных и легколетучих фторорганических соединений. Неорганические летучие соединения фтора мешают определению. [c.106]

До 30—40 годов XX века для борьбы с вредными насекомыми применялись в основном неорганические препараты—соединения серы, мышьяка, меди, бария, фтора и др. (см. том I, стр. 380, 493—496, 502—508). В последующие годы стали быстро развиваться производства синтетических органических инсектофунгицидов , обладающих более высокой эффективностью, а также меньшей токсичностью (по отнощению к людям и животным) в сравнении с неорганическими препаратами. Вследствие высокой эффективности органических препаратов нормы расхода их обычно меньше, чем для неорганических ядохимикатов. Поискам новых и расширению производства известных органических инсектофунгицидов уделяется в настоящее время большое внимание. В связи с дальнейшим развитием сельского хозяйства химическая промышленность СССР должна в ближайшие годы в несколько раз увеличить производство инсектофунгицидов и значительно расширить их ассортимент. [c.481]

Реакции передачи (переноса) валентности (реакции отщепления отрыва радикала). При взаимодействии с органическими молекулами радикал может оторвать от них атомы водорода, хлора, брома, иода, но почти никогда не отрывает атом фтора из-за высокой прочности связи С—Р [64]. Отрыв атома водорода может происходить и от неорганических водородсодержащих соединений. Перенос групп атомов встречается редко. Наиболее подробно изучено отщепление атома водорода (табл. 2.18). Для одного и того же радикала и разных алканов выполняется правило Семенова — Поляни [c.98]

Помимо соединений кислорода, окислителями могут являться соединения фтора. Соединения фтора с достаточным содержанием фтора и низкой теплотой образования — газы или жидкости могут рассматриваться только как компоненты жидких топлив. Фтор образует целый ряд фторидов с металлами и неметаллами. Однако фториды металлов, несмотря на высокое содержание фтора, имеют слишком высокую теплоту образования, и поэтому топливные смеси на их основе не эффективны. Среди неорганических фторидов можно отметить следующие, как содержащие большое количество фтора (табл. 160). [c.356]

В состав пластичных смазок входят масло — основа, загуститель, наполнитель например графит, краситель. Основой могут служить масла, хлор-, фтор- или кремнийорганические соединения различных классов, некоторые сложные эфиры или смеси этих соединений. В зависимости от типа загустителей различают смазки кальциевые, комплексные кальциевые, натриевые и натриево-кальциевые, литиевые, бариевые, алюминиевые, углеводородные, на неорганических загустителях (сили ка гелевые и др.). Для улучшения вязкостно-температурных, адгезионных свойств, повышения термоокислительной стабильности в смазки добавляют присадки. [c.467]

Химический сосгав твердых горючих веществ очень разнообразен. Большинство из них относится к классу органических веществ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота. В состав многих органических веществ входят также хлор, фтор, кремний и другие химические элементы.Значительно меньше твердых горючих веществ относится к классу неорганических веществ. Среди них металлы (калий, натрий, магний, алюминий, титан и др.), металлоиды (сера, фосфор, кремний), а также их соединения. [c.186]

Установлено, что 95—99% минеральных веществ угля состоят из каолинита, пирита и кальцита. Остальные несколько процентов неорганических соединений также представляют интерес, так как к ним относятся минералы, содержащие галогены (хлор, фтор и др.). В углях содержится от 0,01 до 0,50% хлора и от 0,002 до 0,015% фтора, которые частично улетучиваются при сжигании и коксовании углей и могут быть причиной опасной коррозии аппаратов и разрушения огнеупорной кладки. [c.96]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

Соединения фтора часто получают не прямым фторированием, а действием неорганических фторидов на хлоралканы, альдегиды (кетоны) и кислоты [c.181]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Получение. Получение свободного фтора в свое время считалось самой трудной задачей неорганической химии. Свободный фтор получают в промышленности электролизом солей плавиковой кислоты в.присутствии КР (добавляют для увеличения электропроводности). Так как фтор является самым электроотрицательным элементом, то выделение его из соединений путем окисления действием каких-либо окислителей принципиально невозможно. Поэтому получают фтор исключительно электролизом. [c.174]

Ядохимикаты по своей природе разнообразны. Они бывают как органическими, так и неорганическими соединениями. К неорганическим ядохимикатам относятся соединения мышьяка, бария, меди, фтора, серы, фосфора, ртути и т. д. к органическим — соединения, содержащие хлор, ртуть, серу, фосфор и др. [c.236]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Номенклатура комплексных соединений. В настоящее время в учебной и научной литературе наиболее часто употребляются две номенклатуры комплексных соединений одна — была разработана А. Вернером другая — рекомендована Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по теоретической и прикладной химии (ЮПАК). В обеих номенклатурах принят один и тот же способ составления названий лигандов, порядок их перечисления и указания их числа. Нейтральные молекулы, выступающие в качестве лигандов, имеют свое обычное название. Исключение составляют аммиак и вода. Координированный аммиак называют аммин, воду — аква. Отрицательно заряженные лиганды называют с окончанием о . Например Р — фторо, N — циано, ОН" — гидроксо, Н" — гидридо, S - — тио, S0 " — сульфато и т. д. Лиганды в комплексе перечисляют в следующем порядке 1) анионные, [c.218]

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

В связи с загрязнением атмосферы и водных бассейнов выбросами токсичных газообразных веществ и промышленными стоками возникла необходимость создания методов химического контроля степени очистки выпускаемых в реки и озера или в воздух отходов производства. Нередко эти отходы содержат очень сложные смеси самых разнообразных вредных для здоровья человека неорганических и особенно органических веществ фтор- и хлорорганические соединения, фенол и его производные,, формальдегид, диоксид серы, сероводород, оксиды азота, оксид углерода и др. [c.17]

Опубликованы обзорные статьи, диссертации и отчеты о совещаниях, посвященные химии бора [11—23, 260]. Приведены данные о неорганических полимерных соединениях бора с азотом, азотом и водородом, азотом и кислородом, кислородом и фтором, водородом и серой и др. Имеются указания Шес ера и Базил я [241, что при взаимодействии ЫЫНг с газообразным BgHe в обычном эфире образуется полимерный BH2NH2. В 1940 г. Некрасов установил, что диборан представляет собой [c.292]

Фторированный графит формулы (СГ) , известный также как полиуглеродмонофторид (Ро1усагЬоп топо 1иоп(1е), представляет собой неорганическое высокомолекулярное соединение, полученное реакцией углерода со фтором при температуре 300 - 400°С. Это соединение при достаточно высокой степени фторирования является порошком белого цвета со средним размером частиц, изменяющимся в зависимости от природы исходного графита в пределах 0,01 - 10 мкм (см. рис. 2.29). [c.123]

Тема, которую мы едва затронули, могла бы послужить началом большого самостоятельного разговора об интереснейшем разделе химии фтора-химии органических фторпроизводных, однако это увело бы автора далеко за рамки тех задач, которые он поставил перед собой рассказать о неорганическом фторе . Но мы не могли не упомянуть хотя бы вскользь о фреонах-простейших соединениях фтора с углеродом, оказавшихся как бы на границе раздела между неорганической и органической химией фтора. Все о фторуглеродах читатель узнает, прочитав интересную книгу известных советских ученых, академиков И. Л. Кнунянца и А. В. Фокина, которая так и называется Мир фторуглеродов . Мы же продолжим рассказ на тему Фтор и температура . Только теперь обратимся к саламандрам, которые, если верить леген- [c.183]

Исходным продуктом для получения политетрафторэтилена является тетрафторэтилен. Первые попытки получения тетрафторэтилена относятся к 1890 однако достаточно полное и достоверное описание его свойств было сделано лишь в 1933 г. Руффом и Бретшнайдером . Это связано с тем, что известные методы синтеза алифатических фторсодержащих органических соединений (непосредственное фторирование ненасыщенных соединений элементарным фтором, присоединение фтористого водорода к олефинам и ацетиленовым углеводородам, этерификация спиртов фтористоводородной кислотой и взаимодействие галоидсодержащих органических соединений с неорганическими фторсодержащими соединениями) оказались непригодными для получения высокофто-рированных алифатических ненасыщенных соединений, и в частности тетрафторэтилена. [c.28]

Азот образует большое количество как неорганических, так и органических соединений. В этих соединениях азот — один из наиболее электроотрицательных элементов, его превосходят в этом отношении только кислород и фтор. Соединения азота известны во всех возмол -ных формальных степенях окисления его от —3 до +5. Примерами таких соединений являются ЫНз(—3), Ы2Н4(—2),. ЫН20Н(—1), N2(0), [c.205]

Из многих методов синтеза фторсодержащих органических соединений (прямое фторирование элементарным фтором насыщенных и ненасыщенных соединений, присоединение фтористого водорода к оле-финам и ацетилену, этерификация спирта фтористоводородной кислотой, взаимодействие галогенсодержащих органических соединений с неорганическими фтористыми соединениями) ни один не позволяет получить высокофторированные алифатические соединения, к которым относятся тетрафторэтилен, трифторхлорэтилен и другие мономеры. [c.284]

Фтороводород — основное сырье для получения фтора, хладонов, фтормономеров, фторопластов, фторированных жидкостей масел, смазок, ПАВ, неорганических фторсодержащих соединений, особо чистых веществ реактивной квалификации, применяемых в радиоэлектронной нромышленности. [c.453]

Фтористые соединения (в пересчете на фтор-ион), в том числе фтористый водород 2 Щелочи 2 Свыше 0,5 до 3 (тонкодисперсный туман) 3 4 Органическая пыль Неорганическая пыль 2 Свыше 1 до 10 BHMje 0,01 2 [c.296]

Производные сульфокислот можно разбить на две группы. К первой группе относятся соли сульфокислот с неорганическими и органическими основаниями, а ко второй — галоидоангидриды сульфокислот и получающиеся из них соединения. Соединения, принадлежащие к перво11 группе, рассмотрены в предыдущей главе. Что касается галоидоангидридов, то хлорангидриды получены для большинства сульфокислот, фтор ангидридами начали усиленно заниматься в последнее время, но бром- и иодангидриды исследованы мало [c.268]

Как видно из полученных результатов, хорошей экстрагирующей способностью по отношению к НСЮ обладают кетоны алифатического и циклического строения — МЭК, метилпропилкетон (МПК), циклогексанон (ЦГ), циклопента-нон (ЦП), сложные эфиры органических и неорганических кислот (бутилацетат, этилацетат, ТБФ), степень извлечения которыми при объемном соотношении растворителя к водной фазе 1 2 находится в пределах 91-95%. Введение в молекулу растворителя атома галогена резко снижает экстрагирующую способность (хлорекс, хлоркетоны (ХК), СС14, фторированные соединения). Сказывается, по-видимому, способность галогена оттягивать часть отрицательного заряда с активной группы, за счет чего снижается ее основность. Особенно резко этот эффект сказался при использовании фторсодержащих соединений. Атом фтора, обладающий высокой электроотрицательностью, изменяет распределение электронной плотности в молекуле, снижая или совсем лишая ее основных свойств. [c.58]

К термостойким каучукам относятся в первую очередь диметил-полисилоксановые каучуки (силастики) с температурой стеклования ниже 120° и эластичные до 200°. Они не стареют при нагревании и хранении. Их бензостойкость растет от введения полярных групп или атомов фтора. Вероятно, еще более стойки при высоких температурах (до 500°) различные неорганические эластомеры, получаемые на основе соединений азота, фосфора, бора и других элементов, но этот вопрос еще не разработан. Из чисто органических сополимеров наиболее термостабильными являются, вероятно, описанные выше лактопрены, сохраняющие основные физико-химические свойства неизменными после длительных выдерживаний в маслах при 170—200°. [c.634]

Многае соединения фтора полу чают не прямьш фторированием, а обменом хлора на фтор при действии неорганических фторидов [c.196]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Исключением являются ковалентные соединения кислорода а фтором, например F O, где кислород проявляет формально положительную валентность (2+). Объясняется это тем, что фтор является самым сильным из неорганических окислителей, я, потому электронная пара сдвинута к атому фтора, Степень окислеяня кислорода в HjOj равна (1 Х, [c.188]

Применение в технике. Об использовании фтора упоминалось выше. Хлор хорошо применяется для приготовления белильных и других солей, для отбелки бумажной массы и тканей, стерилизации питьевой воды, дезинфекции, дегазации, получения брома, приготовления различных хлорорга-нических производных и др. Бром служит для приготовления неорганических и, главным образом, многочисленных органических препаратов, а также для дезинфекции и других целей. Иод точно так же находит себе достаточно широкое применение в лаборатории (иодометрня), в органической химии (для приготовления препаратов), а также в неорганической и органической промышленности (для получения многих соединений). В медицине иод используется как антисептик (5%-ный раствор иода в спирте) и для других целей. [c.597]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид , а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Водород может иметь в соединениях степень окисления +1 и —1. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам НГал, HjO, H3N (привычная формула NH3) и др. Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновны.м классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды— образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. При близких значениях электроотрицательности положительная или отрицательная поляризация во- [c.61]

Научно-исследовательские организации в области химии США, Англии, Италии, ФРГ, Франции и Японии (1971) -- [ c.45 , c.168 , c.169 , c.170 , c.171 , c.172 , c.173 , c.174 , c.175 , c.176 , c.177 , c.178 , c.179 , c.180 , c.181 , c.182 , c.183 , c.184 , c.185 , c.186 , c.187 , c.188 , c.189 , c.190 , c.191 , c.192 , c.193 , c.194 , c.195 , c.196 , c.197 , c.198 , c.199 , c.200 , c.201 , c.202 , c.203 , c.204 , c.205 , c.206 , c.207 , c.208 , c.209 , c.210 , c.211 , c.212 , c.213 , c.214 , c.215 , c.216 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология