Вант-Гоффа прохождения

Теория Вант-Гоффа о тетраэдрическом направлении связей у атомов углерода в молекулах соединений жирного ряда получила позднее блестящее экспериментальное подтверждение в работе Брэгга, исследовавшего прохождение рентгеновских лучей через кристаллы алмаза. Эти исследования показали, что кристаллическая решетка алмаза построена таким образом, что каждый углеродный атом расположен в центре правильного тетраэдра, в вершинах которого находятся другие углеродные атомы (рис. 21). [c.160]

Оптическая изомерия. В 1815 г. французский химик Био обнаружил, что некоторые органические вещества в жидком и растворенном состояниях способны вращать плоскость поляризованного света. Ранее эта особенность была отмечена для кристаллов кварца при прохождении через них поляризованного луча происходит вращение плоскости поляризации, причем одни кристаллы отклоняют ее вправо, другие—влево. В 1848 г. Л. Пастер обнаружил эту способность у винных кислот. Это явление, названное оптической изомерией, получило объяснение в работах Вант-Гоффа и Ле-Бе тя. Оно связано с определенной пространственной ориентацией ковалентных связей. Все четыре валентности атома углерода тождественны и направлены к вершинам правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. Если в вершинах тетраэдра расположить различные заместители, то молекула станет асимметричной. Пространственные модели этой молекулы будут относиться [c.150]

Повышенный расход электрической энергии при электролизе, связанном с выделением газов, обусловлен повышенными значениями электродных потенциалов при выделении газов. Это означает, что необходимые для практического электролиза плотности тока достигаются только при наложении на электроды такой разности потенциалов, которая значительно превосходит величину, определенную из термодинамических подсчетов. Обозначим энергию химической реакции, протекающей в электролизере, через Р. Эту величину можно определить по уравнению изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Приравняем энергию химической реакции В к электрической энергии, которая должна была бы расходоваться при обратимом и изотермическом проведении данной реакции. Электрическую энергию выразим через произведение заряда на разность потенциалов. В качестве заряда возьмем заряд всех ионов, которые должны разрядиться при прохождении данной реакции в количестве, отвечающем граммолекуле вещества, подвергающегося электролизу. Обозначив валентность ионов через г, а число Фарадея через Р, получим величину заряда гР. Разность потенциалов, отвечающую электрической энергии, равной энергии химической реакции, протекающей в электролизере, обозначим Е терм, И будем называть термодинамическим значением потенциала [c.292]

Развитие теоретической и прикладной электрохимии стало возможным вследствие успехов в изучении свойств растворов, достигнутых в XIX в. Уже первые исследования в области прохождения тока через растворы поставили вопрос о формах существования растворенного вещества. Большое значение для разработки теории растворов имели исследования Ф. Рауля (давление пара над растворами), Д. П. Коновалова и особенно Я- Вант-Гоффа, предложившего в 1886 г. газовую теорию растворов. [c.12]

Химические реакции большей частью протекают в изобарно-изотермических условиях и в некоторых случаях— в изохорно-изотермических. В соответствии с общими термодинамическими принципами прохождения любых процессов при заданных внешних условиях (см. гл. 1.7) возможность осуществления в реакционноспособной системе той или иной химической реакции при изобарно-изотермических условиях должна определяться знаком и величиной изменения свободной энтальпии системы АО, а при изохорно-изотермических условиях — знаком и величиной изменения свободной энергии системы АР. Заслуга распространения этого общего положения термодинамики на химические процессы принадлежит голландскому физико-химику Вант-Гоффу, что положило конец дискуссии о мере химического сродства веществ. [c.134]

Еще в XVII в. Хр. Гюйгенс (1629—1695) заметил, что при прохождении света через кристалл исландского шпата световые волны приобретают определенное, упорядоченное Направление, В начале XVIII в. это явление получило название поляризация света . В дальнейшем французский физик Ж. Б. Био (1774— 1860) открыл явление вращения плоскости поляризации при прохождении света через некоторые жидкости и растворы. Как мы видели, причина вращения плоскости поляризации была разъяснена Я. Вант-Гоффом. [c.160]

Изучением кинетики реакции гремучей смеси занимались Я. Вант-Гофф [7], В. Мейер [43] и М. Боденштейн [44]. Было установлено, что порядок реакции, если материалом реакционного сосуда является стекло, не соответствует ее стехиометрии, т. е. реакция не протекает как тримолекулярная, что авторы объясняли каталитическим действием стекла. Если реакция проходит в фарфоровом сосуде, то, как показал Боденштейн, она протекает по тримолекулярному типу. В последнем случае ее скорость оказалась почти иропорциоиальпой поверхности фарфорового сосуда, что указывает на прохождение реакции около стенок. И только при высоких температурах она идет в объеме. [c.30]

Профессор Петербургского унпверситета Р. Э. Ленц в 1878 г. высказал мысль, что молекулы некоторых веществ могут распадаться при растворении. Н. Н. Каяндер в 1881 г. установил параллелизм между химической активностью водных растворов кислот и их электропроводностью. На основании этого он допустил возможность диссоциации молекул кислоты в растворе. Шведский химик Сванте Август Аррениус (1859—1927) более четко сформулировал гипотезу об электролитической диссоциации. Он утверждал, что диссоциация молекул электролита на ионы происходит при растворении электролита. С этой точки зрения удовлетворительно объяснялось прохождение электрического тока через растворы электролитов и установленное Вант-Гоффом повышенное осмотическое давление таких растворов. [c.305]

Влияние некоторых веществ на плоскость колебаний поляризованного света известно давно и обозначается как оптическая активность. Причина оптической активности может быть различной. Некоторые неорганические вещества оптически активны только в твердом состоянии, в расплаве или в растворе их оптическая активность исчезает, следовательно, она связана с их кристаллической структурой. В других случаях наблюдают вращение плоскости колебаний поляризованного света при прохождении луча через соединение при наложении сильного магнитного поля. Угол вращения пропорционален интенсивности магнитного поля, и, следовательно, оптическая активность является временным свойством. Некоторые органические вещества оптически активны в жидком состоянии, в растворе и даже в газовой фазе, как это было показано Био в 1815 г. Таким образом, оптическая активность соединений — это свойство самих молекул и она должна определяться их хиральной структурой. Исходя из этих предпосылок, Ле Бель и Вант-Гофф предложили теорию, согласно которой молекулы являются трехмерными структурами, и заложили основы представлений о пространственном строении органических соединений, которые общеприняты в настоящее время. [c.14]

Теперь применим изохору Вант-Гоффа (117) к изотермическому превращению от начального состояния — перед прохождением тока через элемент (энергия равна и Т)) — к конечному состоянию — после того как протекло количество электричества е. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология