Присоединение кислородсодержащих веществ

Превращение иона Сг + в ион СгО - происходит в результате присоединения четырех атомов кислорода. В реагирующей системе находятся два кислородсодержащих вещества — Н О и ионы ОН . В щелочной среде, как правило, в реакции принимают участие ионы ОН . [c.147]

В результате присоединения минеральных кислот к органическим кислородсодержащим веществам образуются оксониевые соединения. [c.232]

Соли пирилия. Пироны обладают гораздо более ярко выраженными основными свойствами, чем обычные кислородсодержащие вещества (так, для у-пирона рКа сопряженной кислоты 0,1). Это связано с тем, что присоединение протона к системе, например 7-пирона, превращает ее в более устойчивую ароматическую структуру катиона пирилия, стабилизированную резонансом [c.411]

Последующее присоединение окиси углерода к спирту и гидрирование полученных кислородсодержащих веществ позволяет получать углеводороды по схеме [c.22]

Вещества, содержащие группы ОН, присоединенные к центральному атому, который может быть связан и с другими атомами О, называются кислородсодержащими кислотами (оксикислотами). Рассмотрим группу ОН, связанную с каким-либо атомом У, к которому присоединены также и другие группы или атомы [c.97]

Радикальное замещение и присоединение широко используются в органическом синтезе для получения различных классов органических соединений (галогенопроизводных, кислородсодержащих, металлорганических соединений и др.). Многие радикальные реакции носят цепной характер. Селективность радикальных реакций в значительной степени зависит от строения исходных веществ. Широко распространены радикальные реакции, приводящие к замещению атома водорода. Радикальное присоединение лежит в основе по. учения целого ряда как низкомолекулярных аддуктов, так и высокомолекулярных веществ. [c.147]

В данной главе будут рассмотрены продукты присоединения минеральных кислот к кислородсодержащим соединениям, независимо от состояния приведенного выше равновесия и характера этих веществ. [c.240]

Восстановление, т. е. присоединение водорода к кислородсодержащим группам без вытеснения кислорода (восстановление без выделения воды) или с вытеснением кислорода (восстановление с выделением воды). К этому виду реакций относится восстановление альдегидов, кетонов, кислот, нитросоединений и других классов органических веществ. [c.257]

Неотъемлемой частью работ казанской лаборатории по синтезу и исследованию кислородсодержащих органических веществ являются труды, посвященные получению многоатомных спиртов и их ангидридных форм (окисей). А. М. Зайцев с учениками для синтеза многоатомных спиртов применял несколько способов присоединение брома к непредельным спиртам с последующим замещением брома на гидроксил присоединение хлорноватистой кислоты к непредельным спиртам и замещение хлора на гидроксил окисление непредельных спиртов разбавленным раствором перманганата. Переход по первому из перечисленных способов использовался главным образом для доказательства строения непредельного спирта и углеводорода, который из него мог быть получен дегидратацией. Поэтому обычно гликоли окислялись дальше, до альдегидов, кетонов и кислот, т. е. осуществлялся разрыв углеродной цепи. [c.199]

У антрацитов, так же как у каменных углей, в результате выветривания появляются гумусовые кислоты. Выход летучих веществ сильно увеличивается. Это происходит вследствие накопления кислородсодержащих атомных групп. Повидимому, кроме присоединения кис-л >рода, значительное развитие имеет также присоединение воды (гидролиз). [c.409]

Экспериментальное подтверждение этого механизма искали в действии света на амины в присутствии такого флуоресцирующего вещества, как хлоро-фил [85]. Некоторые амины способны фиксировать молекулы свободного кислорода с образованием продуктов присоединения, в которых кислород находится в активном состоянии. Когда катализатор, состоящий из двуокиси марганца, добавляли к этому кислородсодержащему веществу в темноте, то выделялся кислород в свободном состоянии. Если А —амин и В катализатор, состоящий из двуокиси марганца, то указанный выше механизм Муре и Дюфресса очевидно применим. [c.330]

А. Е. Фаворский [31] отметил большую роль оксониевых соединений в качестве промежуточных продуктов при различных превращениях кислородсодержащих веществ в кислой среде, при дегидратации спиртов, при гидролизе эфиров и ацеталей, при альдегидном и кетонном превращении г-гликолей. В данной главе будут рассмотрены продукты присоединения минеральных кислот к кислородсодержащим соединениям, независимо от состояния приведенного выше равновесия и характера этих веществ. [c.220]

В. В. Челинцев изучил также разнообразные соединения, обр зующиеся при действии магнийиодалкоголятов на различные кисл родсодержащие вещества [62]. Было показано, что эти соединен -состоят из 1 моля кислородсодержащего вещества и 3 молей ма нийиодалкоголята. Присоединение первой молекулы магнийиода коголята сопровождается максимальным тепловым эффектом, вел чина которого зависит от структуры кислородсодержащего вещест и от характера кислородного атома, участвующего в образован) молекулярного соединения (табл. 42). [c.228]

Одним из слабых мест теории типов было истолкование свойств непредельных соединений. ...Реакции, при которых тела вступают в соединение путем прямого присоединения, не могли, по крайней мере во всех случаях, быть объяснены илп предвидены теорией типов ,— писал в 1861 г. Менделеев (19, стр. 23]. Попытка найти выход из создавшегося положения была изложена Менделеевым в статье под заглавием Опыт теории пределов органических соединений , из которой и была заимствована выдержка. Суть этой работы такова. К предельному ряду С Х.2п4-2 принадлежат веш,ества, которые не способны к присоединению одновалентных атомов или групп, а также радикального кислорода или серы без распадения. К рядам С Х2 , С Х2 2 и т. д. принадлежат вещества, способные к такому присоединению и стремящиеся приблизиться к пределу С Х2п+2- в своей работе Менделеев ограничивается углеводородами, немногими галогенопроизводными, а главным образом рассматривает кислородсодержащие органические соединения. Распределяя последние по предельности, Менделеев очень тонко пользуется понятиями теории типов о типическом и радикальном кислороде. Например, ангидрид уксусной кислоты и простые эфиры он относит к предельному ряду, а ангидриды двухосновных кислот и окись этилена к непредельному ряду СпХап. В этот же ряд оп помещает и альдегиды, хотя сомневается, не правильнее ли их отнести к предельному ряду. Мы видим, что теория пределов Менделеева позволяла до известной степени разобраться в предельности и непредель-ности органических соединений и даже в степени их неире-дельности, но основа ее — теория типов — предоставляла недостаточную возможность для кардинального разрешения этой проблемы. Характерно, например, то, что Менделеев к предельным соединениям причисляет два ряда углеводородов, которые только по теории типов могли считаться различными, а именно углеводороды, гомологичные болотному газу СпНап+з, и их производные, полученные путем замещения , и гомологи этила и метила (С Н2 1)з = СтЩт+г и их производные [там же, стр. 24]. [c.71]

В настоящее время общепризнанным является мнение о наибольшей активности катализаторов на основе молибдена, ванадия, вольфрама и некоторых других металлов. Эти металлы обладают такими свойствами, как наличие высокого положительного заряда, способность к присоединению электронной пары за счет вакантных электронных орбит. Существенной особенностью этих металлов является склонность к образованию комплексов разной степени устойчивости с олефинами, кислородсодержащими соединениями и другими веществами. К числу комплексующихся соединений, несомненно, относятся и гидроперекиси. Следствием комплексообразования является гетеролитический распад связи 0—0. [c.11]

В воде иод мало растворим (1 5500 при 10°), он образует растворы со слабой буровато-желтой окраской. Он легко растворяется во многих органических растворителях в сероуглероде, хлороформе и четыреххлористом углероде с фиолетовой окраской, в бензоле — с красной, а в некоторых кислородсодержащих органических веществах, таких, как спирт, эфир, ацетон,— с бурой окраской. Фиолетовые растворы содержат молекулы I2. Обычно считают, что в других растворителях существуют соединения иода с молекулами растворителя (сольваты) однако, согласно Кортюму (Kortum, 1947) и Рису (Rees, 1951), различие в окраске иода в разных растворителях основано на различии сил взаимодействия между молекулами I2 и растворителем совсем необязательно предполагать при этом образование стехиометрических продуктов присоединения. С крахмальным клейстером , а также со слизистыми осадками основных ацетатов лантана или празеодима иод образует темно-синие продукты адсорбции. [c.750]

Присоединение едкой щелочи органическим веществом сланца свидетельствует о ыаличиР Б нем активных кислородсодержащих групп с кислыми функциями. Наряду с этим со щелочью могут реагировать и потенциальные кислые группировки как, например, сложноэфирные или ангидридные. Не исключена возможность, что часть щелочи расходуется на обменные реакции с катионами других металлов (магния, кальция, железа и др.), входящими в состав органического вещества. [c.8]