Лимонная комплексующий агент

Для отделения Са от Fe и А1 последние связывают в комплекс лимонной или винной кислотой [574[. При пропускании таких растворов через катионит сорбируется только кальций. Хорошие результаты были получены также с комплексоном III в качестве комплексообразующего агента [111, 476[. [c.177]

Добавление в раствор соли одновременно обоих комплексообразующих агентов (полярогр. 4) приводит к сдвигу Е]ц до —0,3 а, не изменяя при этом высоты волны. Характер сдвига потенциала полуволны отличается от 1/2 нормальных комплексов меди с лимонной кислотой и трило- [c.278]

В практике находят применение в основном те комплексообразующие агенты, для которых фактор разделения соседних элементов равен > 1,3ч-1,4 [157]. Концентрация комплексообразующего реагента в вымывающем растворе и pH раствора могут оказывать существенное влияние на эффективность разделения РЗЭ, особенно если в растворе образуется несколько типов комплексов. Интересный пример в этом отношении представляет собой лимонная кислота, для которой коэффициент разделения прометия и европия уменьшается с увеличением pH и уменьшением концентрации кислоты (табл. 35). [c.150]

КАЛЬЦИЯ ЦИТРАТА ТЕТРАГИДРАТ aa eHsO ) - 4Н2О, крист. л 100 °С (со ступенчатой потерей НзО, завершающейся при 120 °С) плохо раств. в воде, практически не раств. в сп. Получ. как побочный продукт в произ-ве лимонной к-ты. Эмульгатор в сыровар, пром-сти добавка к пищ. продуктам для понижения кислотности комплексующий агент, используемый как стабилизатор косметич. изделий в произ-ве консервов и молочных продуктов входит в состав нек-рых лек. ср-в. [c.239]

Изучение экстракции ванадия (III) и (IV) производили в интервале pH 1—6 в присутствии 5-кратного избытка комплексующих агентов по отношению к ванадию. Контроль pH вели с помощью рН-метра ЛПУ-01, в качестве лигандов исследовали лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты и фторид натрия. Полученные данные показывали, что при использовании растворов сульфосалициловой кислоты происходит количественное извлечение ванадия (IV) на колонку в широком диапазоне pH 2— 6. Использование винной кислоты позволяет экстрагировать ванадий (IV) в интервале pH 2—3 из растворов лимонной кислоты и фторида натрия при определенных значениях pH извлекается 50% исходного количества ванадия (IV). [c.122]

Важным способом очистки растворов от микропримесей является применение комплексующих агентов, избирательно связываю щих катионы примеси или основного вещества. При добавлении, например, тысячных долей процента трилона Б к раствору сернокислого или хлористого аммония удается очистить их от примесей железа и других тяжелых металлов. В качестве комплексующих агентов для глубокой очистки веществ от микропримесей применяются диэтилдитиокарбамат натрия, купферон, лимонная кислота и др. [c.131]

И.А. Церковницкая, Е=Д,Прудников ж Н,А.Кустова [12] исследовали влияние некоторнх органических комплексующих агентов на величину окислительно-восстановительного потенциала системы У(ГО)/У( ) Как показали полученше результаты,введение рвЕ."ич-ных органических кислот приводит к повышению или к снинению величины окислительно-восстановительного потенциала. По возрастанию окислительно-восстановительного потенциала системы У( )/У(Ш) органические кислоты можно расположить в следующий рад сульфосали-циловая> лимонная >ортоаминофениларсоновая >малоновая. [c.89]

Близкие по св-вам катионы металлов, напр, лантаноиды, разделяют в присут. комплексообразующих агентов — лимонной, этиленднаминтетрауксусной к-т и др. Поведение металла в этом случае определяется степенью связывания его в комплекс и зарядом последнего. Для разделения катионов переходных металлов примен. селективные иониты с комплексообразующими фиксиров. группами, напр, иминодиацетатного типа. Иониты использ. также для отделения электролитов от неэлектролитов (в т. ч. от сахаров, аром, углеводородов) часто одновременно происходит разделение обеих групп в-в по механизму ионного обмена и распределения. [c.226]

Антиоксидантные синергисты. о вещества, антиокислительное действие которых либо незначительно, либо отсутствует, но они способствуют действию собственно АО, например, образуя комплексы с ионами металлов, катализирующими окисление, или регенерируя АО. К синергистам следует отнести, например, лимонную и винную кислоты, моноизопропилцитрат. Смеси различных АО, а также АО с восстанавливающими агентами часто проявляют синергический эффект. [c.358]

Другие комплексообразующие агенты применялись лишь эпизодически, как, например, в случае лимонной [2511 или сульфосали-циловой [11201 кислоты. В табл. 28 приведены данные, касающиеся состава и устойчивости комплексных соединений La и Lu с некоторыми основными комплексообразующими агентами. Промежуточные рзэ не рассматриваются, поскольку константы нестойкости изменяются плавно для комплексов от La к Lu, а тип комплекса для всех металлов одинаков. [c.164]

Сочетание дипатрпепой соли ЭДТА с лимонной кислотой позволяет создавать необходимые значения pH исходного раствора (при определенных соотношениях обоих соединений), например, для комплексования железа. Кроме того, наличие в отмывочном растворе двух комплсксообразующих агентов различного характера оказывает благоприятное влияние на скорость процесса и приводит к образованию прочных малодиссоциированных комплексов. [c.354]

Недостатками лимонной кислоты как элюирующего агента является относительно высокая ее стоимость, а также склонность к брожению. Это вызывает необходимость введения дополнительных реагентов и, что особенно существенно, при использовании НгС[1 создается низкая концентрация РЗЭ в элюате, не превышающая 1 г/л. Этот основной недостаток устраняется при использовании дополнительной колонки, куда направляется элюат, содержащий РЗЭ после подкисления до pH 2,7. Вследствие разрушения комплексов происходит адсорбция редкоземельных элементов на смоле. Лимоннокислые растворы, освобожденные от РЗЭ, могут быть использованы повторно. Десорбция небольшим количеством лимоннокислых растворов с высоким pH дает [c.321]

Сущность метода заключается в следующем. В кислой среде железо, хром и другие тяжелые металлы образуют с ЭДТА, щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой кислотами или другими комплексообразователями прочные комплексы, а щелочноземельные элементы в этих условиях комплексов не образуют. Ранее нами была показана возможность экстракции щелочноземельных металлов в виде роданидных комплексов из кислой среды трибутилфосфатом [7]. Поэтому, маскируя Ре, Сг и другие тяжелые элементы каким-либо маскирующим агентом при pH 1—2, можно количественно выделить кальций в виде роданидных комплексов из этого раствора экстракцией трибутилфосфатом. После реэкстракции кальций определяется комплексонометрическим методом с метилтимоловым синим в качестве индикатора или фотометрическим методом с глиоксаль-бис-(2-ок-сианилом). [c.296]

Во многих случаях, однако, ионообменная смола действует только как субстрат, удерживающий ионы, в то время как разделение достигается благодаря различию в способностях ионов образовывать комплексы с веществами, содержащимися в элюирующих растворах. Например, смесь редкоземельных катионов может быть адсорбирована на катионообменной смоле и элюирована буферным раствором цитрата аммония и лимонкой кислоты при pH = 3- -3,5. При этом образуются нейтральные комплексы М (Н2сН)з, и элементы появляются в порядке уменьщения устойчивости этих комплексов, а именно — в порядке уменьщения атомного номера. Подобным же образом можно использовать другие комплексообразующие агенты, помимо, лимонной кислоты, например молочную кислоту и этилендиа-минтетрауксусную кислоту. В случае разделения циркония и гафния подходящим комплексообразующим растворителем для элюирования является, как показали Листер и Мак Дональд [79], разбавленная серная кислота. [c.152]

Найдено несколько комплексообразователей, пригодных для такого выделения лимонная, щавелевая молочная кислоты, ЭДТА и др. Опыт показывает, что ионы р. 3. э. различаются как тенденцией к поглощению ионитом, так и устойчивостью комплексов, образуемых ими с вымывающим агентом. Обычно катионы, сильнее сорбирующиеся ионитом, образуют при вымывании менее прочные комплексы. Кроме того. [c.191]

О склонности Nb и Та к комплексообразованию с кислородсодержащими лигандами свидетельствует также использование в качестве их осадителей Н-бензоил-М-фенилгидроксиламина [23]. Ниобий и тантал образуют растворимые комплексы с винной, лимонной, щавелевой и аскорбиновой кислотами. Ниобий (но не Та) дает в 1,6 ЛГ соляной кислоте растворимый желтый комплекс с тайроном, а при pH 5,8 — синий комплекс с бромпи-рогаллоловым красным, который в присутствии подходящих аминов можно экстрагировать органическими растворителями. Эту реакцию можно сделать более избирательной, используя тартратные буферные растворы, содержащие в качестве маскирующих агентов EDTA и цианид-ион. Другим чувствительным реагентом этого типа является 4-(2-пирйдилазо) резорцин. Комплекс ниобия с 8-оксихинолином не очень устойчив, и для получения этого растворимого в хлороформе комплекса необходимо работать при pH 9 . [c.341]