Железо в кислой среде

Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной среде [c.174]

Приведите уравнение восстановления нитробензола железом в кислой среде. Рассмотрите постадийно превращение нитрогруппы в аминогруппу. Назовите все промежуточные соединения. [c.146]

Восстановлен не ароматических нитросоединений в амины впервые провел Н. Н. Зинин в 1842 г. Это открытие способствовало быстрому развитию анилокрасочной промышленности. В дальнейшем оказалось, что в качестве восстановителей можно использовать не только сульфид аммония, примененный Зининым, но и многие другие восстановители — олово, цинк или железо в кислой среде, водород над катализаторами, электролитическое восстановление. [c.325]

Персульфат калия—восстановители. При взаимодействии персульфата ка ЛИЯ с соединениями двухвалентного железа в кислой среде образуются пpoмe жуточные сульфатные ион-радикалы, способные инициировать реакцию полимеризации [c.136]

В дальнейшем превращение нитросоединений в амины было предметом изучения многих исследователей. Оказалось, что, кроме сульфидов, могут быть использованы другие восстановители олово, цинк, железо в кислой среде, водород над катализаторами. Восстановление можно осуществить и электролитически. [c.227]

Соли двухвалентного железа получаются растворением железа в соответствующих кислотах. Кристаллогидраты солей имеют светло-зеленый цвет. Водные растворы их быстро окисляются на воздухе — зеленый цвет постепенно переходит в желто-бурый, а раствор мутнеет вследствие гидролиза образующихся при этом солей трехвалентного железа. В кислой среде они более устойчивы. В водных растворах соли сильных кислот подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию, например [c.353]

Из нитробензола можно получить анилин по реакции Н. И. Зинина, используя в качестве восстановителя сульфид аммония, железо в кислой среде или водород в присутствии катализаторов, например [c.354]

Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола железом в кислой среде На эту реакцию потребовалось 160 мл раствора соляной кислоты, массовая доля НС1 38%. Плотность раствора. 1,189 г/мл. [c.43]

ТАБЛИЦА 3. ЗНАЧЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ В КИСЛЫХ СРЕДАХ И ВОЗМОЖНЫЙ МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА [c.14]

ТАБЛИЦА 5. ВЛИЯНИЕ НЕКОТОРЫХ ИНГИБИТОРОВ НА КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.30]

Образовавшееся в результате нитрования ароматического углеводорода массой 36,8 г мононитропроизводное восстановили железом в кислой среде и выделили с выходом 60% вещество, которое полностью поглощает газ, выделившийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой [c.385]

Вывод уравнений для каталитических токов будет дан на примере восстановления ионов трехвалентного железа в присутствии перекиси водорода [104, 105[. Свободные ионы трехвалентного железа в кислой среде дают предельный диффузионный ток при потенциале растворения ртути. Добавление в раствор перекиси водорода приводит к повышению этого предельного тока. Увеличение тока вызвано тем, что ионы двухвалентного железа, возникающие на поверхности электрода при электровосстановлении, окисляются вблизи электрода перекисью водорода до трехвалентного состояния, и образовавшиеся химическим путем ионы Fe + вновь электрохимически восстанавливаются на электроде. В избытке перекиси водорода увеличение тока определяется скоростью химической реакции между ионами двухвалентного железа и перекисью водорода. Следовательно, каталитический ток косвенно обусловлен химическим восстановлением перекиси водорода, собственное электрохимическое восстановление которой протекает со значительным перенапряжением при более отрицательных потенциалах. Механизм приэлектродной химической реакции можно представить следующей схемой [c.358]

Сущность метода. Метод основан на колориметрическом определении по окраске, образуемой с хлорным железом в кислой среде [c.218]

Салициловая и сульфосалициловая кислоты являются специфическими индикаторами для определения железа в кислой среде (pH Л 2,5). [c.51]

Наилучшая коагуляция примесей воды солями железа имеет место при pH 3,5—6,5 или 8,0—11,0. Существование двух зон оптимума pH может быть объяснено в соответствии с диаграммой состояния железа в растворе (см. гл. III) сильной нейтрализующей способностью катионов железа в кислой среде и хорошими адсорбционными и адгезионными свойствами гидроокиси железа в зоне высоких значений pH. Обесцвечивание протекает наилучшим образом в зоне pH 3,5—5,0 [34, 43]. Замена солей алюминия солями железа позволяет достигнуть оптимума pH при меньших затратах коагулянта. Необходимость в подщелачивании отпадает и может даже возникнуть потребность в подкислителях [44]. [c.216]

Третичные окиси аминов общей формулы (0 )N(R R) Соответствующие альдегиды, вторичные и третичные амины Ионы железа в кислой среде, 100° С [362] [c.604]

Для получения новокаина существуют различные методы [1. 3]. По одному из них хлорангидрид я-ннтробензойиой кислоты с -диэтил-аминоэтанолом образуют -диэтиламиноэтиловый эфнр я-нитробензойной кислоты, который восстанавливают сернистым аммонием или железом в кислой среде до основания новокаина, из последнего получают солянокислую соль — новокаин. [c.74]

Окисление многоосновных спиртов перекисью водорода Соли железа (в кислой среде) 2161 [c.203]

Железо в пробе окислением переводят в трехвалентную форму. В этой форме железо в кислой среде реагирует с роданидом, вызывая красное окрашивание. Интенсивность окраски пропорциональна [c.261]

Электрохимическая коррозия железа в кислых средах протекает с водородной деполяризацией 41,42]. Пять последовательных стадий электрохимического вьщеления молекулярного водорода включают транспорт ионов из объема к металлу, разряд ионов, рекомбинацию в молекулы, десорбцию и вьщеление газообразного водорода. Вьщеляющийся на катоде водород либо уходит в виде газа в окружающую атмосферу, либо диффундирует в глубь металла. В обычных условиях лишь незначительная часть водорода попадает в металл, однако в условиях трения соотношение количества диффундирующего в металл и улетучивающегося водорода может резко меняться в пользу первого. Лимитирующими стадиями процесса диффузии водорода в металл могут быть разряд ионов гидроксония /Н О/" " + —> рекомбинация атомов водорода на поверхности металла [c.16]

Что касается волны Г, то, как это видно из рис. 1, она возникает только-в таких условиях, в которых приэлектродный слой раствора остается кислым, несмотря на протекание реакций (3) и (4), то есть после достижения волной Б высоты волны А. Вместе с тем волна Г исчезает при добавлении дополнительных количеств свободной кислоты. Этим данным удовлетворяет предположение, что волна Г отвечает восстановлению сульфида железа в кислой среде по реакции [c.369]

Свойства. Нитросоединения жирного ряда представляют собой жидкости, не растворимые в воде, но хорошо растворимые в спирте и эфире. Ароматические нитросоединения — жидкие или твердые вещества со специфическим запахом, обычно желтоватого цвета. Очень важным свойством нитросоединений является их способность при восстановлении переходить в первичные амины. В качестве восстановителя обычно применяют металлы, например железо, в кислой среде [c.155]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Нафтохинон-1,2 получается с выходом 94% из хлористоводородной соли 1-аминонафтола-2 при действии хлорного железа в кислой среде (СОП, [c.214]

При использовании такой кислой соли, как хлорное железо, существенным становится порядок смешения реагентов при приготовлении сырья для гидрогецолиза необходимо избежать контакта никелевого катализатора с хлорным железом в кислой среде. Поэтому к раствору моносахаридов добавляют сначала раствор хлорного железа в необходимом количестве, перемешивают в течение 15—30 мин для образования хелатных соединений железа с углеводами, затем вводят необходимое количество гидроокиси кальция и уже к щелочному раствору добавляют суспензию катализатора. Часть введенной Са(0Н)2 связывается при обменной реакции с хлорным железом, что необходимо учитывать при расчете ее дозировки при изменяющихся количествах хлорного железа [35]. [c.123]

Метод основан на том, что мочевина образует с диацетилмонооксимом в присутствии тиосемикарбазида и солей железа в кислой среде окрашенное соединение, интенсивность окраски которого пропорциональна содержанию мочевины в растворе. [c.174]

В присутствии всех перечисленных элементов бол1е применим способ определения железа в кислой среде. [c.58]

Определению железа при проведении реакции в кислой среде не мешают медь и алюминий, так как соответствующие комплексные соединения этих элементов менее устойчивы, чем комплексное соединение сульфосалицилата железа (III). Но соединение моносульфосалицилата железа меиее устойчиво, чем трисульфосалицилат железа. В кислой среде исключается возможность определения железа при наличии фтор-иона, в то время как фториды не мешают определению железа в виде трисульфосалицилата в щелочной среде. [c.153]

Вещество ,He lN03 после восстановления железом в кислой среде и дезаминирования превращается в л-хлоранизол. Если же исходное вещество нагреть с водным раствором щелочи и подкислить, то получается соединение ,H,N04, которое легко перегоняется с водяным паром. Установите строение исходного вещества. Приведите схемы указанных реакций. [c.172]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Восстановление нитропарафинов до аминов осуществляется при действии различных реагентов цинка, свинца или железа в кислой среде [1—5], амальгамы алюминия [6] и т. д. нитропарафины гидрируются в паровой фазе в присутствии катализатора Адамса [7], а также никеля, меди и платины [8] хорошие результаты получены при гидрировании с никелевым катализатором Ренея. [c.217]

Сдвиг реально измеряемого злектродного потенциала железа в положительную сторону по отношению к равновесному говорит о некоторой степени окисления поверхностных атомов. Концентрация Og или соединений типа Н2О2 [ш] оказывает существенное влияние на потенциал железа в нейтральных средах. Так,согласно [И2] в отсутствие воздуха потенциал в таких средах имеет значение порядка -0,53 В, присутствие кислорода смешает его на 130 мВ в положительную сторону, в пассивном состоянии стационарный потенциал железа приближается к 1,0 В. Стационарный потенциал железа зависит от перемешившия раствора и смещается при этом до -0,03 В, что указывает на то, что он является термодинамическим необратюдым стационарным (смешанным) потенциалом [Пй]. Несколько большую определенность имеет стационарный потенциал железа в кислых средах [ПЗ]. Причиной зтого является высокая способность железа адсорбировать водород, что приводит к устойчивому обмену ионов и атомов водорода на поверхности металла. Скачок потенциала в данном случае может определяться и степенью покрытия металла водородом [l 14]. [c.41]

Химический механизм обнаружен при растворении железа, хрома, никел алюминия, хромистых сталей в растворах различных кислот [27—33]. Скорост химического растворения железа в кислых средах зависит от pH раствора и содержания примесей в железе (с уменьшением pH и увеличении примесей скорость химического растворения увеличивается) и не зависит от природы и концентрации анионов раствора [27—29 32, 34]. Химическое растворение железа наблюдается в спиртовых (метаиольных, этиленгликольных) растворах хлористого водорода [32, 34]. В [35] дан подробный обзор по химическому растворению металлов. [c.18]

N-ацетилиндоксила (II) хлорным железом в кислой среде [596, 611]. [c.148]

При взаимодействии колхицеина с метиламином в спиртовом растворе в замкнутом сосуде при 150° получается не только Д/-ме-тиламиноколхицид, но и его изомер. Выход последнего в два раза больше чем вещества нормального ряда. Следовательно, и здесь подобно алкилированию колхицеина выход изомера лучше. В той же работе отмечено, что цри воздействии хлорного железа в кислой среде амиды колхицеина дают коричневато-красную окраску. Автор объясняет появление последней наличием цвиттериона . [c.41]

Синтез нафтоиленбензимидазола и его замещенных из ангидридов перидикарбоновых кислот и ароматических о-диа-минов обычно проводят в органических растворителях. Иногда вместо о-диаминов используют о-нитроамины [25] и ведут реакцию в присутствии восстановителей — сульфида натрия в щелочной, тиосульфата натрия в щелочной или спиртово-водной, железа — в кислой средах. Образующиеся диамины реагируют с пери-дикарбоновыми кислотами. [c.153]

Окислители определяют перманганатометрически способом обратного титрования. При определении бихромата калия используют реакцию взаимодействия его с солями двухвалентного железа в кислой среде, избыток которых оттитровывают стандартным раствором КМпО, [c.307]

Нитроалканы восстанавливают до алкиламинов железом в кислой среде или гидразином. Например, восстановление Р-гидроксинитроалканов (см. ниже) железом в разбавленной серной кислоте является удобным методом получения 1,2-аминоспиртов [c.351]

В данной работе об активности аргиназы судят по образованию продукта реакции — мочевины. Концентрация мочевины определяется колориметрическим методом. В основе метода лежит способность мочевины давать с диацетилмонооксимом в присутствии тиосемикарбазида и солей железа в кислой среде комплексное соединение, окрашенное в красный цвет. Интенсивность окраски измеряется на фотоэлектроколориметре. [c.46]

Ионы трехвалентного железа в кислой среде взаимодействуют с роданид-ионами и в зависимости от концентрации последних образуют ряд комплексов. В растворе могут существовать желе-зороданндные комплексы с координационным числом от 1 до 6. Реакции образования окрашенных роданидных комплексов проходят по следующим схемам [c.120]

ВЛИЯНИЕ РЕАКЦИИ КАТОДНОГО НШЛЕШ ВОДОРОДА НА РАСТВОРЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.6]

Например, этилендиамиитетрауксусная кислота (ЭДТА) является сильным комплексообразователей для железа в кислой среде и связывает железо при pH 2 уже при эквивалентных соотношениях обоих компонентов. Последняя константа диссоциации ЭДТА равна /С4 = Следовательно, при pH > 10,3 концент- [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология