Определение эквивалентов простых веществ

Определение эквивалентов простых и сложных веществ [c.21]

Б. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА [c.36]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.36]

Молярные массы эквивалентов простых веществ можно вычислить методами прямого определения, аналитическим, электрохимическим, а также методом вытеснения водорода. [c.33]

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ВЕСА МЕТАЛЛОВ [c.58]

Таким образом, все вещества взаимодействуют друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. Поэтому для определения эквивалента как простого, так и сложного вещества достаточно установить, в каком весовом отношении оно взаимодействует с любым другим веществом, эквивалент которого известен. [c.10]

Работа 4. Определение эквивалентов простых веществ. [c.277]

Число граммов элемента, равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом. На практике определение эквивалента простого вещества (металла) обычно производят двумя методами по кислороду и по водороду. Однако существуют и другие косвенные способы. В общем случае для определения эквивалентов можно исходить из соединения с любым элементом, эквивалент которого известен. [c.36]

Цепь работы знакомство с некоторыми экспериментальными методами определения эквивалента металла и сложного вещества. Привитие навыков работы с пипеткой и бюреткой. Использование полученных экспериментальных данных для вычисления эквивалентов простых и сложных веществ. [c.21]

Вытеснение водорода применяется для определения мольных масс эквивалентов тех элементов, которые в виде простого вещества (металла) способны вытеснять водород из растворов кислот и щелочей. При этом следует помнить, что мольная масса эквивалента водорода соответствует его объему в 11200 мл при нормальных условиях, т. е. 1,008 г водорода. [c.109]

Метод прямого определения заключается в проведении реакции взаимодействия без остатка двух простых веществ. Как правило, получают водородные или кислородные соединения элементов. Зная массу вступившего во взаимодействие элемента и массу получившегося вещества, можно найти молярную массу эквивалента металла. [c.33]

Чтобы от приближенной атомной массы перейти к точному ее значению, необходимо экспериментальным путем определить эквивалент простого вещества. Разделив приблизительную атомную массу простого вещества на его эквивалент, можно найти валентность элемента. В результате такого деления получают, как правило, величины валентности, несколько отклоняющиеся от целых чисел. Их следует округлить, так как валентность выражается только целыми числами. Метод П. Дюлонга и А. Пти собственно и применяли при определении валентности элементов, а уже, зная ее и эквивалент, можно определить точное значение атомной массы. Поясним это на примере. Удельная теплоемкость меди равна 0 095 кал. [c.32]

Окисление простого вещества и определение содержания кислорода в полученном оксиде. Мольная масса эквивалента элемента равна тому количеству этого элемента в г, которое соединяется с 8,000 г кислорода. [c.109]

Закон эквивалентов устанавливает количественные соотношения веществ в химических реакциях (см. также 4 гл. 2). В наиболее простой формулировке он звучит так В химической реакции с п эквивалентами одного вещества всегда вступает во взаимодействие п эквивалентов второго и образуется по п эквивалентов каждого продукта . В значительной мере этот закон теперь утратил свое теоретическое значение, которое он имел при становлении атомно-молекулярного учения в химии, и находит применение лишь в химико-аналитической практике, где используются реакции с участием стандартного вещества для определения количеств и (или) концентраций других веществ. В зависимости от класса веществ и типов реакций, в которых они участвуют, эквиваленты веществ определяются по-разному. [c.38]

Предполагается, что неизвестное соединение может быть одним из перечисленных ниже веществ. Опишите, как вы поступите, чтобы выяснить, что оно собой представляет. В тех случаях, где это возможно, используйте простые химические пробы в более сложных случаях примените более сложные химические методы, такие, как количественное гидрирование, расщепление, определение эквивалента нейтрализации и т. ц. Используйте любые необходимые таблицы физических констант. [c.583]

Пожалуй, только лишь один О. Лоран мог.правильно понять и оценить значение новых идей Ш. Жерара в то время. Однако О. Лоран не принял безоговорочно всех утверждений Ш. Жерара. В 1845—1846 гг. он критиковал мысль Ш. Жерара о равнозначности понятий атом , молекула и объем . Он указывал, что не все простые вещества могут считаться эквивалентными друг другу. Так, существует эквивалентность между кислородом, серой, селеном и теллуром. Эквивалентны между собой водород, хлор, бром и некоторые металлы. Но представители обеих групп не равнозначны друг другу. Позднее он дал определение понятия эквивалент эквивалент — это количество простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль. [c.128]

Рассматривая закон эквивалентов (стр. 9), мы видели, что вещества взаимодействуют между собой не в любых произвольных количествах, а в строго определенных — эквивалентных. Это значит, что, например, атомы одного простого вещества взаимодей- [c.15]

В ряде писем к Жерару, относящихся к 1845—46 гг., Лоран критиковал его утверждение о равнозначности понятий атом, эквивалент и объем. По мнению Лорана, существуют простые вещества, между которыми пет эквивалентности Существует эквивалентность между О, 3, 8е, Те существует эквивалентность между Н, С1, Вг и металлами. Но эти две группы между собою не эквивалентны здесь есть атомы, пропорциональные числа, но не эквиваленты . Несколько позднее Лоран дает определение понятия эквивалент (Эквивалент. .. это количество простого вещест- [c.249]

Определив опытным путем величину удельной теплоемкости простого вещества, можно вычислить атомную массу соответствующего ему элемента. Атомная масса, вычисленная этим методом будет приближенной (так как правило Дюлонга и Пти не является точным , ее уточняют с помощью эквивалента элемента, определенного на основании химического анализа соединений данного элемента с водородом или кислородом. [c.30]

Определение растворимости мало растворимых электролитов. Если мало растворимый электролит диссоциирует по простой схеме, то можно вычислить его растворимость из данных по электропроводности. Если s — растворимость данного вещества в эквивалентах на 1 уг, а х — удельная электропроводность его насыщенного раствора, то эквивалентная электропроводность раствора равняется [c.110]

Растворы, как и все проводники, оказывают сопротивление электрическому току. Электропроводность — величина, обратная сопротивлению. Но если по отношению к металлам вопрос был простой, то для растворов это оказалось гораздо сложнее. Количество вешества, растворенного в определенном объеме раствора, уменьшается при разбавлении раствора. Чтобы правильно судить о свойствах растворенного вещества, надо вести расчет при постоянном его количестве в растворе, находящемся между электродами. Это достигается введением понятия эквивалентной электропроводности. Эквивалентной называют электропроводность раствора, который содержит 1 грамм-эквивалент растворенного вещества. И еще условие электроды должны быть расположены на расстоянии 1 метра друг от друга. [c.75]

Растворами эмпирической концентрации называют такие растворы, концентрации которых не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-молекулы или грамм-эквивалента данного вещества. Пользуются, например, раствора.мн, 1 мл которых точно соответствует какому-либо определенному весовому количеству исследуемого вещества (или реактива). Иногда эмпирическую концентрацию растворов выражают их титром (Г) по рабочему либо по определяемому веществу. [c.40]

О. Лоран дал определение эквивалента как количества простого вещества, которое при замещении другого простого веш,ества играет его роль . [c.553]

По определению грамм-эквивалентом называется весовое количество вещества, химически эквивалентное 1 г Н , 8 г кислорода, 35,45 г хлора или просто одному молю (6,023 10 ) электронов в зависимости от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. Нам придется сталкиваться с двумя понятиями, одним из которых является грамм-эквивалент, а другим число эквивалентов. Это совершенно аналогично тому, как пользуются понятиями молекулярный вес и число молей. Однако с молекулярными весами путаницы не возникает, поскольку налицо имеется формула химического вещества. В отличие от этого грамм-эквиваленты определяются по конкретной химической формуле, но зависят и от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. [c.205]

Для очень точных определений применяют специальные весовые бюретки. Весовые бюретки исключают ошибки от неправильного отсчета мениска и скорости вытекания жидкости, а также ошибки от колебания температуры. Эти бюретки не требуется градуировать и проверять. Работа с ними проста, а результат измерения более точный. Раствор взвешивают в бюретке. Зная навеску растворенного вещества, можно вычислить количество миллиэквивалентов вещества в 1 г раствора. По разности веса бюретки вместе с раствором до и после титрования определяют количество граммов раствора, затраченное на титрование. Умножая это количество граммов на число миллиэквивалентов, содержащееся в 1 г раствора, можно определить количество миллиграмм-эквивалентов, затраченное на титрование. Весовые бюретки взвешиваются с точностью до 10 мг, т. е. на хороших аптекарских весах. [c.457]

Таким образом, основываясь на правиле четности, Лоран пришел к весьма важным выводам, ставшим основой дальнейшего развития химии. Он показал, что частицы простых тел, таких как водород, хлор и другие, имеют сложный состав. Мы видели также, что он дал определение понятия эквивалент , указал, что вещества нельзя сравнивать по их эквивалентам, так как существуют тела, между которыми нет эквивалентности. Он ввел понятие молекула для простых тел. [c.251]

Эквиваленты элементов используются для вычисления атомных весов эквивалент умножают на такое целое число, чтобы элемент с вычисленным атомным весом мог занять соответствующее место Б периодической системе. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев . Атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент индия определили равным 37,7, следовательно, атомный вес индия должен быть равным или 37,7x1=37,7, или 37,7x2== =75,4, или 37,7x3=113, или 37,7x4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе (№49). Свой вывод Менделеев подтвердил также определением теплоемкости индия с=0,055 кал г-град. По правилу Дюлонга и Пти для большинства простых твердых веществ произведение удельной теплоемкости с на атомный вес А есть величина почти постоянная, равная в среднем 6,3, т. е. [c.60]

Помимо молекулярной формулы вещества одной из наиболее полезных величин при определении структуры органических веществ является молекулярная масса. По величине молекулярной массы вещества во многих случаях можно сделать вполне квалифицированные заключения о его молекулярной формуле. Классическим способом определения молекулярной массы в течение длительного времени был метод Раста (понижение температуры замерзания растворов). Однако в настоящем издании описание Метода Раста опущено, так как этот метод не дает точных результатов для довольно широкого круга органических соединений. Для очень большого числа органических веществ удобно получать молекулярные массы с помощью метода масс-спектрометрии (разд. 3.5.2). Однако этот метод может оказаться доступным да-, леко не во всех учебных лабораториях. Простым методом, позволяющим получить сведения о молекулярной массе веществ, является осмометрия (разд. 3.5.1). Однако следует опасаться получения ошибочных слишком высоких значений молекулярной массы вследствие склонности определяемого вещества к образованию молекулярных агрегатов. Молекулярные массы или величины, находящиеся с ними в простых кратных отношениях, можно определить на основе эквивалентов нейтрализации или чисел омыления. Ввиду того что эти показатели связаны с наличием специфических функциональных групп (кислотных или аминогрупп и сложноэфирных групп соответственно), их определение описано в гл. 6. Для некоторых классов органических соединений применение масс-спектрального анализа затруднительно, и поэтому более целесообразно применять другие методы определения молекулярной массы. [c.31]

Здесь будут рассмотрены пять методов определения молекулярной массы метод Раста (определение депрессии температуры замерзания), парофазная осмометрия, масс-спектрометрия, определение эквивалента нейтрализации и числа омыления. Метод Раста требует крайне простого оборудования. Кроме того, он часто оказывается полезен для тех веществ, молекулярную массу которых невозможно измерить масс-спектрометрически. Результаты, получаемые по методу Раста, в большинстве случаев оказываются лишь приближенными, поэтому описание техники проведения измерений по этому способу здесь не приводится . Осмометрия в паровой фазе и масс-спектрометрия требуют применения очень сложных приборов. Наиболее точные значения молекулярной массы, а часто молекулярная формула и структура вещества, могут быть получены с помощью масс-спектрометрии. Однако молекулярные массы веществ, термически нестойких, имеющих слишком малую упругость пара или не образующих стабильных молекулярных ионов, нельзя измерить с помощью масс-спектрометрии и приходится прибегать к другим методам измерения. С помощью методов титрования определяют эквиваленты нейтрализации (для числот и аминов) и числа омыления (для сложных эфиров). Од-яако эти методы обязательно требуют информации о числе и характере функциональных групп, присутствующих в молекуле данного неизвестного соединения. Поэтому эти методы обсуждаются в соответствующих разделах гл. 6. Осмометрия в паровой фазе нр [c.89]

Излагая законы кратных отношений и закон эквивалентов, Гмелин указывает Причины этих двух ьаконов объясняются в достаточной степени... атомистической гипотезой, согласно которой каждое простое вещество состоит из весьма малых, дальше неделимых, частиц, атомов... [97, стр. 43]. Г1мелин указывает далее на существенное отличие атомистики Дальтона от атомистики Берцелиуса. В то время как Дальтон выбираег простейшее предположение об атомном составе воды (и вообще низших бинарных соединений), равное 1 1, Берцелиус, исходя из объемных данных, берет для воды НгО. Гмелин призывал вернуться к постулату Дальтона Так как атомистическое воззрение является только вероятной гипотезой, также и предположение о том, что в определенных соединениях число разнородных атомов одинаково, а в других —различно, опирается только на гипотетические основы [97, стр. 45]. Не признавая закона Берцелиуса , который гласит, что цростые вещества в газообразном состоянии содержат в равных объемах равное число атомов , он оспаривает значение атомных весов, принятых Берцелиусом для Н, Ы, С1, Вг, J, Р, опиравшихся на сравнение плотностей этих веществ в газообразном состоянии [97, стр. 46]. [c.149]

Менделеев имел полное основание так писать, подчеркивая непоследовательность Жерара. Жерар только после 1846 г. под влиянием работ Лорана [144] начинает разграничивать понятия атома, молекулы и эквивалента. Что же касается ясного и определенного представления о составе молекул простых тел и применения правила о двухобъемности также для простых газообразных тел, мы их не находим ни в работе [171], появивигейся в 1848 г., ни в первых томах его учебника [177], появившихся до 1856 г. Только в четвертом томе, напечатанном в 1856 г., Жерар уже распространяет свое объемное правило на простые газы. Здесь необходимо добавить, что в то время как Жерар в 1856 г. впадает в крайность, считая молекулы всех простых веществ двухатомными, Менделеев признает для них в парообразном состоянии различный атомный состав и пишет, как мы уже видели, О , №, Р", S [187, т. 1, стр. 185]. [c.297]

Из закона эквивалентов следует, что простые пли элементарные вещества вступают в реакции соединения в относительных количествах, пропорциональных эквивалентам их элементов. Таким образом, очевидно, что эквиваленгами элементарных веществ яв-ляк.пся относительные массы, вступающие в реакции соединения с другими элементарными веществами. Значения химических эк-вива. еитов элементов и соответствующих элементарных веществ, очевидно, совпадают в тех случаях, когда определенному соеди-пепию элемента соответствует реакция, в которую вступает элементарное вещество. Так, например, в реакции [c.15]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Порядок работы. Навески вещества с большим содержанием воды берут как обычно при определении микроколичеств воды для этой цели пользуются боксом. Навески твердых веществ (3—400 мг) берут в пробирку 29, переносят в пробку 28, которую затем вставляют в боковой тубус колбы для титрования. Навески сыпучих веществ берут прямо в пробку для сыпучих веществ 8. Пробы жидких веществ берут в пробирку 29 или (по объему) в микропипетки 5 и 7 (2—5 мл), которые на конусах затем присоединяются к колбе для титрования. Для разгрузки колб для титрования применяется приспособление 25. При многократном взятии навесок жидкостей, например при определении водного эквивалента по воде или бензолу, удобно пользоваться трубкой 9, представляющей собой микродозатор, при помощи которого можно легко отбирать одинаковые объемы жидких веществ. Пробы мазей, технических смазок и т.п. отбирают на пластинки матового стекла и вносят их в колбу для титрования через боковой штуцер. При содержании воды более 0,1% титрование можно проводить с визуальным или биамперометрическим определением точки эквивалентности. При визуальном установлении конца титрования изменение окраски раствора (от соломенно-желтого до темно-бурого) достаточно отчетливо при использовании относительно концентрированного раствора реактива Фишера (если исследуемое вещество прозрачно и неокрашено). Биамнерометрическоеопределение конца титрования более просто и надежно. [c.246]

Если происходит присоединение двух ато мов галоида, то простое тит >ова-ние устанавливает эквивалент двойной связи имеющихся непредельных. Из него. южет быть получена приблизительная величина, характеризующая непредельность или содержание ненасыщенных углеводородов исследуе.дай пробы. Точное определение содержания непредельных углеводородов таки> т путем невозможно, если для составных частей неизвестны. молекулярные веса или их среднее значение. Результаты определения обычно выражаются в виде бромных или йодных чисел, которь е определяются как число сантиграммов галоида, прис-оединенного одним гра.М. мо.м вещества. [c.1215]

Исследуя состав соответственных соединений, легко установить аквввалевтный вес металлов в отношении к водороду, т.-е. количество, замещающее одну весовую часть водорода. Если металл разлагает кислоты с выделением водорода, то пряно, взяв определенный вес металла и измеряя объем водорода, развиваемого металлом при действии на избыток кислоты, можно узнать эквивалентный вес металла, потому что по объему водорода легко расчесть его вес [371]. Того же можно достичь, определяя состав средних солей металла, напр., зная вес, соединяющийся с 35,5 ч. хлора или с 80 ч. брома (гл. 24). Разлагая гальваническим током единовременно (т.-е. помещая в одну цепь) кислоту и сплавленную соль данного металла и определяя отношение количеств выделенного водорода и металла, также можно узнать эквивалент металла, потому что, по закону Фарадэя, электролиты (проводники 2-го рода) всегда разлагаются в эквивалентных количествах [372]. Даже при простом определении отношения между весом металла и его окиси, дающей соли, можно определить эквивалент металла, так как по этому весу найдется вес металла, соединяющийся с 8 вес. ч. кислорода, а этот вес будет весом эквивалента, потому что 8 ч. кислорода соединяются с 1 вес. ч. водорода. Один прием проверится другими, и все дело точного установления эквивалентов сводится на отыскание приемов для наиболее точного отделения, уединения и взвешивания испытуемых веществ, что относится уже к аналитической химии. [c.45]