Амальгама области применения

Несколько отличной областью применения электрохимических методов в органическом синтезе является восстановление органических соединений амальгамой натрия в аппаратах-разлагателях при производстве хлора с применением ртутных катодов. Однако в настоящей главе рассматриваются только процессы прямого электрохимического синтеза органических соединений. Поскольку эффективность амальгамных методов определяется главным образом конъюнктурой производства хлора и щелочи, она должна разбираться в непосредственной связи с так называемой, проблемой щелочного балласта . [c.444]

Применение. Большая часть О. расходуется для производства различных подшипниковых (баббит) и типографских (гарт, пьютер) сплавов, бронзы, латуни, а также в химической промышленности для тепловой стабилизации или при синтезе полимеров, О.-содержащих химических веществ. Важной областью применения О. является лужение стали. О. используется в различных транспортных средствах, машинном и электрооборудовании, при прокладке труб, в отопительных системах, для соединения швов контейнеров. В припойных сплавах, не содержащих свинца, О. сплавляется с серебром, сурьмой, цинком или индием для получения особых свойств сплавов — повышенной прочности или коррозионной стойкости, о. является компонентом титановых сплавов для авиапромышленности, циркониевых сплавов для атомных реакторов. О. используется для производства автомобильных радиаторов, при изготовлении кондиционеров, теплообменников в электронной промышленности, при производстве компьютеров в стоматологии (амальгамы) при изготовлении жаростойких эмалей и глазури при протравном крашении тканей в производстве сверхпроводящих материалов в консервной промышленности и др. [c.405]

Температура кипения ртути при давлении 1 атм равна - -356,58°С, однако ртутные термометры могут быть применены и для измерения значительно более высоких температур. В этом случае ртутные термометры изготовляются из специальных сортов тугоплавкого стекла. Для повышения температуры кипения ртути капилляры таких термометров заполняются газом, например аргоном, находящимся под значительным давлением. Так, капилляры термометров, предназначенных для интервала температур 300—500° С, наполняются газом до давления, приблизительно равного 15 ат. Ртутные термометры из кварцевого стекла при давлении газа в капилляре около 70 ат могут применяться для измерения температуры до 750° С. Нижняя граница области применения ртутных термометров определяется температурой затвердевания ртути, которая составляет — 38,87° С. Для измерения температуры до —59° нередко применяются термометры, резервуары которых заполнены амальгамой таллия. [c.56]

Этот самый старый из ныне употребляющихся (все реже) способов получения полнозамещенных соединений ртути довольно широко применим как в жирном, так и в ароматическом ряду. Область применения этого метода ограничена синтезом соединений, не содержащих заместителей, способных реагировать с амальгамой натрия (гл. V). [c.9]

Равновесие между электродом и раствором достигается быстрее, если вместо металла используется амальгама М-Нд. В этих случаях значение Ео зависит не только от природы пары М +/М, температуры и ионной силы, но также от концентрации М в амальгаме. Обычно амальгамы получают или растворением металла в чистой ртути, или электролизом раствора соли металла с применением ртутного катода. Растворимость металлов в ртути меняется в широких пределах [196], причем часто образуются двухфазные амальгамы. В этих случаях концентрация металла в амальгаме может оставаться постоянной во всей области отношений концентраций металла к ртути. Поскольку большинство амальгам легко окисляется, воздух нужно тщательно удалять. [c.161]

Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

Применение электрокапиллярных кривых для изучения адсорбции основано на том, что адсорбирующиеся на поверхности жидкого металла (обычно ртути или амальгамы) поверхностно-активные ионы и молекулы понижают поверхностное натяжение на границе металл — раствор (а). Кроме снижения абсолютной величины а, при адсорбции происходит смещение максимума кривой поверхностное натяжение — потенциал границы фаз при адсорбции анионов — в область отрицательных потенциалов, при адсорбции катионов — в область положительных потенциалов. При адсорбции поверхностно-активных молекул, особенно органических, также происходит [c.86]

Наконец, расширить область применения амальгамного метода восстановления, расширить номенклатуру восстанавливаемых соединений, направить восстановительный процесс в нужную сторону и интенсифицировать его, можно, применяя короткозамкнутые и внешнезамкнутые элементы амальгам с металлами, на которых в желаемом направлении может осуществляться процесс электрохимического восстановления данного соединения. Если данное соединение амальгамой не восстанавливается, то при осуществлении коротко-замкнутых или внешнезамкнутых элементов амальгама будет играть роль растворимого анода, а катодный процесс будет осуществляться только на материале, образующем такой элемент. Если же вещество восстанавливается и амальгамой, но восстановительный процесс преимущественно идет в другом направлении, то изменить направление процесса удается соответствующим распределением плотностей тока между амальгамой и насадкой [21]. [c.219]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

В микропробирку поместите 6—8 капель раствора нитрата серебра и капельку металлической ртути (взять у лаборанта ). Через некоторое время наблюдайте образование блестящих игл и ветвистых кристаллов соединений, имеющих состав Л зН 4,, AgзHg и AgзHg2. Напишите уравнения реакций. Можно ли данные соединения назвать амальгамами серебра Перечислите амальгамы, применяющиеся в технике, и укажите области их применения. [c.166]

Таллий и его соединения имеют разнообразное применение в материалах для инфракрасной оптики, в производстве селеновых выпрямителей, для изготовления антикоррозионных подшипниковых сплавов, в люминесцентных лампах. Токсичный сульфат таллия TI2SO4 применяется в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами. Монокристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия применяют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Некоторые соединения таллия используются для изготовления оптических стекол с высокой преломляющей способностью. Амальгамы таллия, затвердевающие при 60 °С, применяют для измерения низких температур. [c.212]

Свечения, о которых шла речь выше, были достаточно яркими и могли наблюдаться визуально. Применение высокочувствительных фотометрических установок позволило обнаружить в большом числе реакций значительно более слабую хемилюминесценцию. Первые работы в этой области были сделаны Одюбером и его сотрудниками [32, 33]. Применив счетчик фотонов, чувствительный в области 200—240 ммк, они наблюдали свечение в реакциях окисления гидросульфита, пирогаллола, спиртов хромовой кислотой разложения воды амальгамами К и Ка нейтрализации сильных кислот (Н2804 и НКОз) сильными основаниями (КОН, КаОН) окисления бромом и иодом щавелевокислого калия окисления кислородом сульфитов натрия и калия окисления глюкозы перманганатом анодного окисления алюминия, магния гидратации и дегидратации хининсульфата и др. [c.7]

Амальгаму разлагают в аппарате, отделенном от электролизера и называемом разлагателом. Если просуммировать реакции в электролизере и разлагателе, то в конечном счете и при ртутном и при твердом катоде можно получить одинаковые продукты, т. е. хлор, щелочь и водород. Одпако реакция разложения амальгамы протекает в отсутствие хлорида и образующаяся щелочь не содержит примесей, препятствующих ее применению в производстве вискозы и других областях. Кроме того, концентрация щелочи, полученной при разложении амальгамы, значительно выше концентрации продукта, получаемого в диа-фрагменном электролизере. [c.48]

В исследованиях часто используют ИЭ в виде дисковых вращающихся электродов из платины, золота или серебра. При вращении электрода в приэлектродной области создаются условия для стационарной диффузии, и получаются вольтамперограммы, сходные с кривыми, получаемыми на РКЭ. Если есть необходимость исключить ртуть по другим причинам, находят применение ртутнопленочные и амальгамированные электроды. Амальгаму, или ртутную пленку, получают электролитически специальным процессом вне анализируемого раствора или введением в анализируемый раствор соли ртути и выдержкой электрода в течение некоторого времени при потенциале около 0,0 В. [c.19]

Гальванические элементы с амальгамами щелочных металлов в качестве электродов, обратимых к ионам этих металлов, часто применяются в электрохимических измерениях. Однако методика работы с аь альгамными электродами сложна и область их применения ограничена. Например, эти электроды нельзя использовать в окислительных средах, в растворах, содержащих ионы других щелочных и щелочноземельных металлов, они дают плохую воспроизводимость результатов в разбавлен-ных растворах. Всех этих недостатков в значительной мере лишены стеклянные электроды, которые также могут действовать в растворах как натриевые. [c.43]

Этот случай можно рассматривать как частный случай предыдущего наличие растворенного кислорода вызывает появление соответствующих двух кислородных волн. Поскольку кислородные волны располагаются в области потенциалов более положительных, нежели волны многих металлов, восстановление растворенного кислорода обычно всегда сонро-вонедает процесс цементации. Что же касается выделения водорода, то поскольку поляризационная кривая для водорода на ртути (и амальгамах) лежит в области сильно отрицательных потенциалов, выделение водорода будет наблюдаться лишь в случае применения амальгам весьма электроотрицательных металлов. [c.708]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология