Графит элементарный кристаллический

В Справочнике приведены термодинамические свойства двух аллотропных кристаллических модификаций элементарного углерода — графита и алмаза. При обычном давлении и температуре термодинамически равновесной модификацией углерода является графит, принимаемый за стандартное состояние углерода. Однако превращение алмаза в графит ( графитация ) начинает происходить с заметной скоростью только при температурах выше 1300° К. [c.437]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои Сг , играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

П.м, по структуре делятся на кристаллич,, твердые аморфные и жидкие. Наиб, практич, применение находят неорг. кристаллические П.м., к-рые по хим. составу разделяются на след. осн. группы. Элементарные полупроводники Ge, Si, углерод (алмаз и графит). В, a-Sn (серое олово). Те, Se. Важнейшие представители этой группы-Ое и Si имеют кристаллич, решетку типа алмаза (алмазоподобны). Являются непрямозонными полупроводниками образуют между собой непрерывный ряд твердых р-ров, также обладающих полупроводниковыми св-вами. [c.58]

Графит состоит из непрерывного ряда слоев, параллельных основной плоскости, гексагонально связанных атомов углерода. Ближайшее расстояние между атомами в плоскости составляет 0,142 нм, а между соседними слоями 0,3345 нм. Величина энергии связи между атомами углерода в плоскости составляет по различным данным от 340 до 420 кДж/г-атом, а величина энергии связи между слоями не превышает 4,2-8,4 кДж/г-атом, Возможны два типа идеальной кристаллической решетки фафита гексагональная с четырьмя атомами углерода в элементарной ячейке и ромбоэдрическая структура. [c.7]

Углерод встречается в природе в двух аллотропных формах -алмаза (который нас не интересует) и графита. Графит является хорошо определенной кристаллической формой элементарного углерода, в которой отстоящие друг от друга на 3,35 А слои атомов углерода связаны ковалентными sp - связями в систему гексагональных конденсированных колец. Слои удерживаются вместе относительно слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.82]

Молекула элементарного йода, как и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. Йод — единственный из галогенов, находится в твердом состоянии при нормальных условиях. Красивые темно-серые кристаллы йода больше всего похожи на графит. Отчетливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток — все эти металлические свойства характерны для чистого йода. [c.27]

Как будет описано ниже в I. 2, в естественных условиях графит встречается в отложениях, из которых можно выделить частички, представляющие собой почти совершенные кристаллы. Микроскопические исследования показывают, что они представляют собой плоские пластинки, у которых углы между боковыми гранями составляют 60° [767]. Структура кристаллического графита одна из первых изучалась с помощью рентгеновских лучей [223, 277, 478], причем впоследствии исследования были повторены с большей точностью (см., например, [68, 397, 678, 759, 1036]). Из этих исследований следовало, что атомы углерода в графите располагаются в параллельных слоях. Расстояние между слоями в элементарной ячейке в направлении оси с при комнатной температуре равно 3,3538 А [296]. Несколько отличное значение с получено для цейлонского естественного графита (с = 3,3544 А), что обусловлено, по-видимому, различиями геологического происхождения, а, возможно, является результатом влияния ромбоэдрической формы (см. ниже) [1088]. [c.9]

В элементарном состоянии углерод встречается в природе в двух аллотропных формах алмаз — одно из самых твердых веществ , — часто образующий красивые прозрачные сверкающие кристаллы, используемые в качестве украшений, и графит — мягкое черное кристаллическое вещество, находящее применение в качестве сухой смазки и при производстве графитов для карандашей. Борт (алмазные осколки) и черный алмаз ( карбонадо ) представляют собой несовершенные кристаллические формы алмаза, которым несвойственна спайность, характерная для кристаллов алмаза. Они обладают несколько меньшей плотностью, нежели кристаллический алмаз, и отличаются от него более высокой прочностью и несколько большей твердостью. Их применяют при изготовлении алмазных сверл, буров и пил, а также других режущих и шлифовальных приспособлений. Алмазы находят применение и в других областях именно благодаря своей высокой твердости. Так, алмазы с просверленными в них отверстиями используются при производстве проволок. Древесный уголь, кокс и газовая сажа состоят из микрокристаллических или аморфных форм углерода. Плотность алмаза равна 3,51 г -см" , а плотность графита 2,26 г -см . [c.189]

Углерод — один из немногочисленных элементов без роду, без племени . История общения человека с этим веществом уходит во времена доисторические. Имя первооткрывателя углерода неизвестно, неизвестно и то, какая из форм элементарного углерода — алмаз или графит — была открыта раньше. И то и другое случилось слишком давно. Определенно утверждать можно лишь одно до алмаза и до графита было открыто вещество, которое еще несколько десятилетий назад считали третьей, аморфной формой элементарного углерода — уголь. Но в действительности уголь, даже древесный, это не чистый углерод. В нем есть и водород, и кислород, и следы других элементов. Правда, их можно удалить, но и тогда углерод угля не станет самостоятельной модификацией элементарного углерода. Это было установлено лишь во второй четверти нашего века. Структурный анализ показал, что аморфный углерод — это по существу тот же графит. А значит, никакой он не аморфный, а кристаллический только кристаллы его очень мелкие и больше в них дефектов. После этого стали считать, что углерод на земле существует в двух элементарных формах — в виде графита и алмаза. [c.88]

Графит составлен из сложных сеток с шестиугольными ячейками, а в парах находятся длинные прямолинейные молекулы. Отрывание каждой такой молекулы от кристалла требует не только разрыва многих межатомных связей, но и перестройки в расположении атомов и изменений характера связей. Обратный процесс конденсации линейчатой молекулы на поверхности графита опять-таки должен сопровождаться сложной перестройкой и приспособлением прямолинейной молекулярной структуры к новому порядку гексагональной сетки. Этот процесс приспособления или аккомодации требует соблюдения многих статистических условий и совершается далеко не при каждом столкновении газообразной молекулы с поверхностью кристалла. Таким образом, установление равновесия, зависящего от равенства числа испаряющихся и числа конденсирующихся за единицу времени молекул, невозможно вычислить, учитывая лишь число молекул, ударяющихся о единицу поверхности в единицу времени, и число молеку-г, имеющих энергию колебаний, достаточную для выхода из кристаллической структуры. Недостаточно и знания соответствующих энергий активации элементарных актов. В результате обычно мы наблюдаем при данной температуре не давление пара, отвечающее истинному равновесию агрегатных состояний, а некоторое давление, меньшее по величине и зависящее от скорости процессов аккомодации. [c.320]

Кристаллическая решетка типа бензольной системы встречается в графите, элементарная ячейка которого состоит из двух вставленных друг в друга плоскоцентрирован-ных ромбоэдров (рис. 59). [c.425]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

К числу противоизносных присадок относится и коллоидальный графит. Для коллоидального графита, так же как и для двусернистого молпбдепа, характерно, что кристаллическая решетка этих присадок имеет слоистое строение. Атомы в каждом элементарном слое смазочной пленки, образуемой присадкой, прочно связаны химическими связями, а отдельные слои пленки связаны слабыми молекулярными силами. [c.217]

СоединС ние Кристаллическая решетка Пространственная группа в элементарной ячейке а С опреде- лена рентгено- графи- чески измеренная Литера- тура [c.78]

Примечания 1. В графе. Кристаллическая структура С — плотнейшая кубическая и Нг, — плотнейшая гексагональная упаковка Сс — объемо-центрированный куб пр. — прочие структуры. 2. Потенциал ионизации дается в электро-новольтах и относится к отрыву первого электрона. 3. Ковалентные и ионные радиусы дают половину наименьшего междуатомного расстояния в элементарном металле. [c.180]

При расчете стандартной теплоты образования учитывают, что реакции диссоциации являются эндотермическими (требуют подвода энергии) и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком плюс, а образование связей между атомами в синтезируемой молекуле вещества это экзотермический процесс, протекающий с выделением тепла и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком минус. Стандартная теплота образования рассчитывается как тепловой эффект реакции образования, то есть как сумма тепловых эфектов всех элементарных стадий реакции образования нового вещества из исходных атомарных газов с учетом затрат энергии на образование исходных атомарных газов из газообразных молекул или атомов веществ в кристаллическом состоянии (графит, сера, йод). [c.90]

При рассмотрении графита всегда необходимо точно знать его форму. В настоящее время известны а-и р-графит. Они идентичны по своим физическим свойствам, за исключением их кристаллической структуры, и все сказанное далее одинаково относится к обеим формам. Атомные плоскости в а-графите располагаются в последовательности АВАВАВА, напоминающей гексагональную плотную упаковку атомов в металлах, в Э-графите они располагаются в последовательности АВСАВСАВСА, напоминающей кубическую плотную упаковку. Элементарные ячейки этих материалов имеют гексагональную и ромбоэдрическую симметрию соответственно. Установлено, что некото- [c.136]