Катионит, кислотность

Если реакция гидридного переноса заключается в бимолекулярном взаимодействии карбкатиона и донора гидрид-ионов, одним из путей ее ускорения может явиться дестабилизация карбкатиона. В случае реакций, протекающих на поверхности раздела фаз, принципиально это может быть достигнуто с помощью катионоактивных веществ. В случае же реакций, идущих в кислотной фазе, добавка объемистых карбкатионов может также понизить стабильность промежуточных катионов. В идеальном случае объемистый катион должен одновременно обладать способностью принимать гидрид-ионы от парафинов и затем передавать их другим катионам кислотной системы, т. е. выполнять роль, которую приписывают иногда темному остатку [126, 13]. В настоящем разделе рассматривается использование трифенилметильных катионов для регулирования скорости гидридного переноса. [c.23]

Для образцов цеолитов с поливалентными катионами кислотные ОН-групны появляются в результате диссоциации молекул гидратной воды [2]. [c.31]

V 10. Константы гидролиза по катиону (кислотной ионизации аквокомплексов) при 25° С [c.32]

Работа 2. Систематический анализ смеси катионов кислотно-основным методом [c.271]

Это объясняется -f/-эффектом алкильных групп, которые стабилизируют оксоний-катион. Кислотные же свойства спиртов уменьшаются в ряду [c.643]

Эффективность очистки на катионите кислотного раствора от радиоактивного кобальта была достаточно высокой. Задачи очистки раствора от железа и других радиоактивных изотопов не ставилось. [c.156]

Белый, плавится под избыточным давлением. Устойчив на воздухе, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону, кислотный протолиз по аниону). Кристаллогидратов не образует. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 275, 330. [c.178]

В кислотных (протогенных) растворителях указанная закономерность менее выражена, поскольку степень специфической сольватации катионов кислотными растворителями существенно меньше, чем основными. В некоторых случаях подвижность катионов с ростом их кристаллографического радиуса в кислотных растворителях снижается в соответствии с величиной Гкр. [c.46]

Значение константы зависит от вида катионита. Для большей части катионитов поглощение никеля является практически полным при pH более 1,5, т. е. при концентрации водородных ионов [Н ] =3-10"2. Исходный раствор содержит приблизительно 1 моль/л N 504, следовательно, при его пропускании через катионит кислотность может сильно повыситься (вплоть до 2 н.). Из уравнения (б) видно, что при разбавлении, например в 10 раз, числитель уменьшается в 100 раз следовательно, при общем разбавлении в 10 раз количество оставшегося непоглощенным никеля уменьшается в 100 раз. Таким образом, относительная доля непоглощенного никеля уменьшается при разбавлении. В соответствии с приведенными данными для полного поглощения никеля необходимо, чтобы исходная концентрация никеля была равна [N 2+] = 8-10"2 2 = 1,5-10"2. Принимая, что исходный раствор [c.73]

Аналитические группы катионов кислотно-щелочной системы в большей степени соответствуют группам периодической системы элементов Д. И. Менделеева и лишь частично представляют собой соединения катионов элементов, относящихся к разным группам. [c.14]

Схема разделения катионов кислотно-щелочным методом приведена в табл. 7. [c.118]

Таблица 0.2. Аналитическая классификация катионов (кислотно-щелочная)

Следует напомнить учащимся, что ион двухвалентного олова легко окисляется до четырехвалентного. Это окисление происходит и при некоторых аналитических реакциях. Поэтому при систематическом качественном анализе катионов кислотно-щелочным методом не всегда удается точно установить валентность иона олова. [c.96]

При изменении состава водно-органического растворителя в необратимых электродных процессах с предшествующей реакцией протонизации на скорость процесса влияет также изменение кислотно-основных свойств деполяризатора. Большинство органических соединений в не очень сильнокислых или щелочных растворах находится в виде нейтральных молекул К, которые при протонизации дают катионную кислотную форму КН+. Уменьшение [c.76]

В соответствии с приведенными выше вычислениями опыт показывает, что, пропуская НгЗ в раствор смеси всех изучаемых нами катионов, кислотность которого равна приблизительно [c.91]

Другие определения, например определение степени обеспеченности почв питательными веществами, определение состава и содержания обменных катионов, кислотности почв, подвижных форм элементов, содержания водорастворимых солей и т. д., выполняют в образце почвы, пропущенном через сито с отверстиями диаметром в 1 мм. Поэтому во многих случаях подготовка почвы к анализу ограничивается просеиванием образца через почвенное сито с такими отверстиями. [c.114]

Амфотерность широко используется в химическом анализе. При качественном анализе катионов кислотно-основным методом амфо-терные катионы составляют особую аналитическую группу. [c.24]

Такие сдвиги отражают влияние простой электростатической стабилизации н дестабилизации катионной кислотной формы этого соединения и ее стабилизацию в относительно слабо сольватирующей среде гидрофобной области мицеллы. Это моделирует аналогичные изменения рК боковых групп или адсорбированных молекул на ферментах и других белках. [c.312]

Катион Кислотная система Температура, С протонов (т) при атомов фтора (б р ) при Стандарт (ПМР) Литературный источник [c.65]

Катион Кислотная си схема макс Литературный источник [c.93]

Оксиды СаО, SiOa, AI2O3, РегОз и другие содержат только один отрицательный структурный элемент — кислород, который находится в различных энергетических состояниях и может иметь разную степень поляризации в зависимости от природы взаимодействующего с ним катиона. Кислотно-основные свойства ионов клинкерной жидкости определяются их сродством с кислородом. Установлен следующий ряд понижающейся основности катионов в силикатных расплавах [c.102]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Однако такой протон в водной среде существует только в виде соединения с молекулой воды Н + Н2О = НдО . Образующийся ион носит название оксония. Он получается за счет координативной связи (стр. 92, рис. рис. IV-15). Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н всегда подразумевается именно гидратированный катион оксония Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов (и которые часто называют также катионом гид-рония или гидроксония). [c.189]

П. в. обладает удовлетворит, стойкостью к действию масел, хлорсодержащих орг. р-рителей, разбавленных к-т и щелочей. П. в. из стабилизир полиуретана свето- и атлюс-феростойко. По растяжимости П. в. равноценны резиновым нитям, к тому же обладают меньшей толщиной, более высокими прочностью и упругим восстановлением, износостойкостью, лучшей окрашиваемостью катионными, кислотными и дисперсными красителя.ми. [c.29]

Подобные же явления несомненно происходят и при прибавлении электролитов к АнаЗд-золям, что ведет к кажущейся адсорбции катиона кислотность фильтратов после коагуляции остается постоянной, адсорбция же катионов будет зависеть от растворимости образуемых ими с кислотами интермицеллярной жидкости солей. [c.102]

Кислотные свойства цеолитов, содержащих обменные катионы. Цеолиты со щелочными катионами. Опубликовано большое число работ по исследованию кислотности различных катионообменных форм цеолитов, Больщинство работ посвящено изучению цеолитов X и Y, менее подробно исследованы цеолиты L, А и морденит. Исходя из теоретических соображений, можно было ожидать, что цеолиты со щелочными катионами не должны содержать кислотных центров. Однако выводы, к которым пришли авторы ряда работ, изучавших Na-формы цеолитов, неоднозначны. Подобные различия, видимо, связаны с неодинаковой чистотой и неидентичными условиями предварительной обработки цеолитов. На натриевых формах цеолитов X и Y высокой степени чистоты кислотных центров обнаружить не удалось, В тех цеолитах, в которых имеется определенный дефицит катионов, вызванный гидролизом, или в значительной степени загрязненных примесями таких многозарядных катионов, как кальций, было найдено небольшое число бренстедовских или льюисовских центров, причем их соотношение зависит от температуры предварительной термообработки. Таким образом, если исходный цеолит отличается большой чистотой, то соответствующие катионообменные формьг, содержащие катионы натрия и другие щелочные катионы, кислотными свойствами не обладают [33—36]. [c.274]

Каталитическая активность цеолитов типа Y, проявляемая ими в различных органических реакциях, хорошо известна и была предметом многих исследований. Наблюдаемую активность связывали с электрическим полем доступных катионов, кислотностью гидроксильных групп или совместным действием обоих факторов. Одним из наиболее важных свойств цеолитов, ответственных за наблюдаемую каталитическую активность должна быть ионизующая или поляризующая способность, которая проявляется в структуре через макроскопические свойства кристалла — маделунговскую энергию. Описанные выше ре- [c.458]

В концентрированных растворах, где почти вся вода находится в сольватной оболочке ионов, химические сдвиги 1Н смещаются в область слабого поля по мере того, как возрастают основность аниона и константа гидролиза гидратированного катиона [кислотность С+ (OH2)J. Объяснение сдвигов и их температурной зависимости основано на образовании очень сильных водородных связей типа С+ОН2... ОН 2... А Н [721а]. Радиальные функции распределения для концентрированной соляной кислоты, в которой между ионами находится от одной до двух молекул воды, характеризуются гораздо более резкими максимумами, соответствующими расстояниям между атомами С1 и О в комплексах С1... НОН и С1 . .. НО... НОН, [c.282]

Н,0 = Нг,р . Образующийся ион носит название гидроксония . Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н"" Есегда подразумевается именно гидратированный катион гидроксония Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов. [c.237]

Аминокислоты, полипептиды и белки являются наиболее известными представителями электролитов, способных находиться в растворе в виде катионов (кислотная область pH), анионов (высокие значения pH) и в виде диполярных ионов, или цвиттерионов, несущих одновременно положительные и отрицательние заряды (промежуточная область pH). Большое значение для работ в области сорбции аминокислот ионитами имело обнаружение факта нахождения моноаминомонокарбоновых кислот в сорбированном состоянии в виде катионов, а не цвиттерионов при контакте сульфокатионитов с нейтральными растворами аминокислот [183]. В дальнейшем спектральными методами было подтверждено именно подобное состояние резинатов аминокислот [268]. При этом необходимо отметить, что катионная форма моноаминомонокарбоновых аминокислот в связанном с сульфокатионитом состоянии простирается вплоть до полного заполнения всех ионогенных групп сульфокатионитов органическими ионами, что не позволяет оценивать это состояние резинатов только с точки зрения локальной концентрации ионов водорода в ионите, хотя влияние pH внешнего раствора и соотношения противоионов в ионите определенным образом влияют на термодинамические константы ионного обмена. Исследованию равновесных закономерностей сорбции аминокислот ионитами посвящено значительное число работ, выполненных в ряде научных центров [9, 189, 269—285]. [c.137]

Для формирования протонных кислотных центров на поверхности солевых форм глинистых минералов необходимо присутствие прочно связанной с обменными ионами воды. Протонная кислотность солевых форм минералов вызвана протоли-тической диссоциацией молекул воды, сильно поляризованных в поле обменных катионов. Кислотность поверхности дисперсных минералов зависит в значительной степени от поляризующей способности обменных катионов, которая может быть выражена как отношение величины заряда катиона к его радиусу Ze r). Особенно высокой поляризующей способностью обладают ионы алюминия, и поэтому в структуре А1-формы дисперсных минералов в результате сильной поляризации адсорбированных молекул воды появляются подвижные протоны, обеспечивающие высокую кислотность поверхности минерала. Кислотность молекул воды, координированных катионами А1 +, превышает кислотность 71%-ной серной кислоты (Я = — 5-6) [89]. [c.88]

Подготовка красителя перед его использованием является сложной и многостадийной операцией. В результате краситель освобождается от потенциальных загрязнителей (низкомолекулярных солей и ПАВ) и химически модифицируется с заменой катиона кислотных групп путем ионного обмена или его связью с фрагментом ПАВ. Традиционный, дешевый, предварительный способ очистки красителя предусматривает его переосаждение и промывку с учетом различных растворимостей низкомолекулярных солей, ПАВ и красителя в воде, водноч олевых системах и органических растворителях. Способ недостаточно эффективен, так как при кристаллизации красителя растущие кристаллы захватывают находящиеся в растворе примеси либо часть кристаллизирующихся примесей остается в растворе вместе с красителем. [c.123]