Нитрозо-синий

Нитрозаминовый красный 25, 264 Нитрозокрасители 284, 449 Нитрозо-синий 896 и сл. Нитрокрасители 283, 284, 453, 455 и сл. [c.1651]

Этот краситель называется нитрозо-синим, или резорциновым синим получается из хлористоводородного нитрозодиметиланилина и резорцина согласно уравнению [c.425]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Синяя жидкость, термически неустойчивая. При комнатной температуре на 90% разлагается на НО и N02 и окрашивается в бурый цвет (N02), не имеет температуры кипения (N0 испаряется первым). В твердом состоянии белое или голубоватое вещество с ионным строением — нитрит нитрозила (N0 )(N0p. В газе имеет молекулярное строение ON—N01. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Энергично агк ует с кислородом и озоном, окисляет металлы. Получение см. 272 , 296, 298. [c.153]

Нитрозо-2-метилпропан кристаллизуется в форме бесцветных призм (т. пл 76 °С). Его пары имеют синюю окраску. [c.508]

К раствору, содержащему от 0,03 до 0,3 лг кобальта в мерной колбе емкостью 50 мл, прибавляют 3 мл 0,01 М раствора 2-нитрозо-1-нафтол-4-суль-фокислоты, разбавляют до 40 мл и устанавливают pH около 7 прибавлением раствора едкого натра. Далее измеряют оптическую плотность при 525 ммк На спектрофото метре или с сине-зеленым светофильтром на фотоэлектроколориметре. Содержание кобальта находят по калибровочному графику, [c.141]

Трифтор-1-хлор-1-нитрозо-2-нитроэтан — легколетучая синяя жидкость. Т. кип. 0°С при 33 мм рт. ст., по 1,3560, dl 1,5952 [81] т. кип. 57 С, лЬ" 1,3360, dl > 1,557 [82] т. кип. 10—12°С при 90 мм рт. ст., Л ) 1,349, 1,5494 [83]. [c.59]

Жидкость, полученная после минерализации с помощью серной и азотной кислот, как правило, содержит окислы азота. Если каплю минерализата смешать с раствором дифениламина в серной кислоте (реакцию лучше проводить на белой фарфоровой поверхности)почти всегда образуется синее окрашивание, указывающее на наличие окислителя (в данном случае окислов азота) в минерализате. Источником окислов азота в минерализате является нитроз и л серная кислота, образующаяся при взаимодействии окислов азота с концентрированной серной кислотой (концентрация выше 73%) и устойчивая к термическим воздействиям. [c.287]

Реакция Мельдола протекает так легко, что оксазиновые красители могут быть получены непосредственно на волокне. Так, при печати по хлопчатобумажным тканям загущенной смесью резорцина, соединения I, щавелевой кислоты и таннина с последующей запаркой образуется Нитрозо-синий, который одновременно фиксируется под влиянием протравного действия таннина. [c.897]

Точное содержание кобальта в готовом растворе определяют весовым методом. Для этого 100 мл раствора подкисляют 4 мл концентрированной соляной кислоты, подогревают до 90 °С на электрической плитке и осаждают 50 2%-ного раствора а-нитрозо-р-нзфтола. Раствор с осадком оставляют на ночь, затем фильтруют через два фильтра (синяя лента). Осадок на фильтре промывают соляной кислотой (1 2), которую потом отмываютЗ—4 раза горячей дистиллированной водой, помещают во взвешенный фарфоровый тигель и сушат 1—2 ч при 110 —120 С. Осадок прокаливают до постоянной массы при 750—800 °С. Образующаяся окись кобальта (С03О4) приобретает черный цвет. [c.120]

Триоксид диазота ЫгО.ч содержит два неравноценных, связанных друг с другом атома N (ОЫ"—Ы Ог), поэтому и степени окисления у них разные. В твердом состоянии светло-синий ЫгОз имеет ионное строение (N0 )(N02 ) - нитрит нитрозила, в жидком и газообразном состоянии молекулярной МгОз малоустойчив (Ы20з5=г Ы0 +ЫОа). При нагревании в присутствии воды N203 и НЫОг переходят в смесь -1ЫОз и N0. [c.210]

М-Нитроао-Ы-метиланилин под влиянием соляной кислоты перегруппировывается в л-нитрозо-Ы-метиланилин. Так, если спиртовый раствор N-нитpoзo-N-мeтилaнилинa обработать концентрированной соляной кислотой и оставить стоять на некоторое время при комнатной температуре, то из раствора выпадают желтые кристаллы гидрохлорида п-нитро-ао-Ы-метиланилина. п-Нитрозо-Ы-метиланилин (основание) представляет собой сине-зеленые кристаллы (т. пл. 118°С) [c.246]

Получение нитрозанилидов уже было описано также на стр. 289, 290. Эти соединения представляют интерес из-за своей близости по некоторым свойствам к диазосоединениям. Например, при действии водного раствора едкого натра или избытка спиртового раствора этилата натрия при обыкновенной температуре на нитрозоацетанилид образуется син.-диазотат натрия. Аналогичную реакцию можно наблюдать также для нитрозо-р-бромацетанилида и нитрозоацетонафтиламида. В соответствии с этим нитрозанилиды переходят в азосоединения при взаимодействии со щелочными растворами -нафтола [c.426]

Этиловый эфир а,а-динитромасляной кислоты [0,05 моля этилового эфира а-оксиминомасляной кислоты, 0,5 моля 100%-ной азотной кислоты и 0,5 моля нитрата аммония при 20 С получаемый а-нитрозо-а-нитроэфир синего цвета окисляют в конечный продукт (78%), пропуская кислород через жидкость, освещаемую лампой мощностью 135 Вт] [12]. [c.507]

Определение, Качественно К. чаше всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов KJ[ o(NO ) ], синих тиоцианатных комплексов (ЫН4)2[Со(СЫ8)4] и o[Hg( NS)4], желтого осадка с ру-беановодородной к-той H,N (S) (S)NH2 или красного осадка с а-нитрозо-р-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически-осаждением с а-нитрозо-Р-нафтолом с послед, прокаливанием до С03О4, осаждением o[Hg( NS)4], антранилата Со(С,НйО,М2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Со(С,Н5Ы)4](СЫ5)2, выделением металлич. К, электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потенциометрич. титрование р-ром Кз[Ре(СЫ)( ] в аммиачной среде или комплексонометрич титрование в присут. металлохро.мных индикаторов (мурексида и др ). Фотометрич методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр, р-цией ализарина с перборатом К. [c.415]

В силу различных причин были получены отрицательные результаты при использовании следующих индикаторов (pH 0,5— 1,5) пирокатехинового, фиолетового, 2,4-дисульфобензаурин-3,3-дикарбоновой кислоты нитрозо-Н-соли эриохром черного Т 1,8-диокси-2-(2 -карбоксибензолазо) - нафталин-3,6-дисульфокис-лоты кислотного хром темно-синего 2,4-диоксибензол-<1-азо-1 >-2-оксинафталин-4-сульфокислоты и дифениламин-2-сульфо-кислота-<4-азо-2>-диоксинафталин-3,6-дисульфокислоты. Последние два индикатора просто разрушались азотной кислотой. [c.209]

Для качественного определения нитрозогруппы в соединении обычно пользуются либермановской реакцией, нагревая испытуемое вещество с избытком фенола. По охлаждении прибавляют к смеси немного концентрированной серной кислоты, разбавляют водой и при охлаждении делают жидкость щелочной прибавлением едкого кали. При наличии в соединении нитрозо- (изонитрозо-) группы жидкость окрашивается в интенсивно синий цвет. [c.68]

Функциональной группой нитрозосоединений является нитрозо-группа —N0 [2.2.57]. Нитрозоалкаиы, нитрозоциклоалканы и нитрозо-арены в твердом виде существуют обычно в виде димеров, которые следует рассматривать как ( )-Ы,Ы -азодиоксиды. В жидкой фазе (в расплаве или в растворах), а также в газовой фазе они существуют в виде мономеров, окрашенных в зеленовато-синие тона. [c.507]

Например, синий мономерный триметилэтиленнитрозит превращается при действии щелочей в изомерный оксим — т р и-метилэтиленизонитрозит, который не удается снова перевести в исходный нитрозит [c.120]

В основу анализа В-рибамина положена реакция нитрозирования, протекающая между ароматическими аминами и нитритом натрия в солянокислой среде. Реакция протекает количественно с образованием нитроз-аминов. Конец реакции определяется по появлению синего окрашивания на йодокрахмальной бумаге (азотистая кислота реагирует с йодистым калием, содержащимся в йодокрахмальной бумаге, окисляет его, выделяя свободный йод, который дает с крахмалом синее окрашивание). [c.132]

Нитрозохромотроповая кислота (1,8-диокси-2-нитрозо-3,6-нафталиндисульфокислота) предложена [508] для определения кобальта по следующей методике. К раствору соли кобальта прибавляют несколько капель концентрированного раствора гидроокиси аммония и немного ацетата натрия, после чего титруют уксуснокислым раствором нитрозохромотропо-вой кислоты до перехода синего окрашивания раствора к красному. [c.128]

Определение кобальта в магнии [830]. Сначала кобальт выделяют соосажденнем с гидроокисью алюминия. Навеску магния растворяют в соляной кислоте и прибавляют раствор хлорида алюминия (5 мг А1). Раствор нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому красному, затем прибавляют избыток щелочи до появления осадка, и устанавливают pH 8,4—8,6 по тимоловому синему (внешний индикатор). Осадок отфильтровывают и растворяют в горячей соляной кислоте (1 1). Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в растворе лимонной кислоты и определяют кобальт нитрозо-К-солью обычным способом и измеряют оптическую плотность при 532 ммк. Метод позволяет определить 6 мкг кобальта в присутствии 10 мкг алюминия, 2 мг железа, 2 мг меди, 1 мг свинца и 0,1 мг никеля с ошибкой 0,1 мкг кобальта. [c.204]

НИТРОЗИЛ ФТОРИСТЫЙ, FNO. Из нескольких методов получения этого высокореакционноспособного газа, приведенных в обзоре Эндридса 111, наиболее предпочтительным считается пиролиз смеси борфторида нитрозония и фтористого натрия. Босвелл 12] показал, что если ток получаемого таким методом газа пропускать в раствор холестерилацетата в хлористом метилене при 0 , то раствор становится темно-синим и после обработки с высоким выходом получают 5 а-фтор-6-нитримин (2). Этот продукт гидролизуется нейтральной окисью алюминия в 5а-фтор-6-кетон (3), который при восстановлении цинком в уксусной кислоте дает дегалогенированный кетон [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология