ШмИдт , химик

Из приведенных формул видно, что эти вещества состоят из углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в том же отношении, что и в воде, т. е. на два атома водорода приходится один атом кислорода. Таким образом, их состав можно выразить общей формулой С (Н20) ,—они как бы состоят из углерода и воды отсюда и произошло их название углеводы, впервые предложенное русским химиком К. Шмидтом (1822-1894). [c.314]

Еще в 1923—1925 гг. немецкими химиками Шмидтом и Уфе-ром [522] была показана возможность получения метанола не только на основе окиси углерода, но и из углекислого газа. Для осуществления синтеза требуются приблизительно те же условия, что и при получении метанола из СО. Необходимо только не допускать загрязнения катализаторов никелем или железом во избежание восстановления продуктов реакции до метана и других углеводородов. В дальнейшем метод синтеза метанола из углекислого газа и водорода был доведен до стадии промышленного использования Долговым и Карпинским [523]. [c.200]

Нельзя утверждать, что Франкланд придавал в то время большое значение металлоорганическим соединениям, с которыми он столкнулся случайно. Тем не менее многие химики (Ю. Шмидт, М. Блох и др.), говоря о первом получении металлоорганических соединений Франкландом, [c.11]

Небезынтересно, что сам термин углеводы был предложен и введен в обиход юрьевским химиком К. Э. Шмидтом. [c.180]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

Реакция с адамантаноном. Попытка японских химиков (IJ осуществить реакцию Шмидта при обработке адамантанона (1) Н. а. в метансульфокнслоте неожиданно привела к получению 4-метпл-сульфоноксиадамантаиона (2) с 90%-ным выходом. Прп щелочном гидролизе это соединение (2) с выходом 85% расщепляется до Д -бп-цпкло-[3,3, П Нонен-7-карбоновой кислоты (3) по квазиреакцяп Фаворского. Незамещенный адамантан не вступает в эту необычную реакцию замещения. [c.183]

Уже много лет химикам известно так называемое правило Ш.чидга. Сущность его сводится к чередованию прочности связей в 1-алкенах [151. Согласно правилу в реагирующей молекуле простая связь, находящаяся рядом с этиленовой, является более прочной, а последующая — более слабой. Этот эффект, альтернируя, затухает с увеличением числа метиленовых групп. Шмидт считает это результатом взаимодействия л-электронов с о-электронами соседних связей, что приводит к особому распределению электронных спинов. [c.95]

В середине девяностых годов прошлого столетия три группы ХИМИКОВ независимо друг от друга открыли новую реакцию циклизации некоторых диазониевых солей определенного строения. Фишер и Шмидт [1] сообщили о том, что при нагревании водного раствора хлористого 2-бензилбензолдиазония (I) образуется флуорен (II). [c.529]

Пятьдесят лет тому назад студент, начавший увлекаться органической химией — а я говорю об этом из собственного опыта — был бы, наверное, отослан к тому или иному учебнику, обычно известному по именам его авторов, например, таких как Холлеман, Бернтсен, Шмидт, Каррер и Гаттерман. На этих учебниках воспитано не одно поколение химиков, и не в одной стране, поскольку они были переведены на несколько языков. Но эти хорошо знакомые учебники уже большей частью устарели. В те времена общее число доступных книг было достаточно мало по сравнению с настоящим потоком учебников по органической химии, появившихся за последние десятилетия. Такой рост числа учебников может быть объяснен отчасти увеличением числа студентов, но основной причиной является революционизирующее влияние изучения механизмов реакций (на элементарном уровне) на наш подход к органической химии. При таком изобилии учебников автору довольно трудно стать известным, независимо от предмета изучения. Однако это произошло с доктором Питером Сайксом и его книгой Механизмы реакций в органической химии . [c.7]

Перечислим некоторые другие безразмерные величины,, обычно используемые химиками-технологами число Нуссель-та NNu, число Прандтля Мрг, число Гразгофа Мог, число Фруда Ырг, число Пекле Нре, число Стэнтона Nst, число Шмидта число Шервуда Ызь. число Вебера Nwe. Как и число Рейнольдса, некоторые из этих величин имеют по нескольку определений, а, например, числа Пекле, Прандтля и Нуссельта записываются в одинаковом виде в случае теплопередачи и переноса массы. Кроме того, одни из этих безразмерных величин, например число Стэнтона, представляют собой комбинации других величин, а некоторые имеют более Одного названия. [c.432]

Как пишет Шм дт в заключение своего обзорного доклада [3], 1 редложенная и.м модель выдержала испытание в тол1 отношении, что она позволила относительно просто истолковать свойства ароматических люлекул. Я надеюсь, что эта наглядная, относительно легкая для вычислений модель найдет друзей среди химиков . НадеИ Щы Шмидта оправдались, хотя и не сразу. [c.389]

Деятельность Шмидта в качестве профессора химии была достаточно разносторонней. Будучи талантливым экснеримеитато-ром, он посвятил свои исследования физиологической и фармацевтической химии, химическому анализу разнообразных минералов и вообще ископаемых, много работал также в области технической и сельскохозяйственной химии В течение 40-летней деятельности он подготовил немало известных химиков, ставших профессорами как в русских, так и в зарубежных университетах. Среди них назовем В. Оствальда, Я. Натансона, В. Рихтера и Ю. Шредера. На примере деятельности Шмидта можно наглядно проследить значительный прогресс как в преподавании химии в Юрьевском и вообще в русских университетах, так и в подготовке кадров и развитии исследований, начавшийся в России в середине XIX в. [c.276]

Как видно из вышеизложенного, после открытия Зинина анилин сделался вполне доступным продуктом, готовым для промышленного производства и только ждущим технического применения. Оно пришло лишь через 14 лет. В 1856 г. было сделано два важнейших наблюдения — одно в России, другое в Англии. В Дернтском университете, в лаборатории проф. К. Шмидта магистр химии Я. Натансон (впоследствии профессор Варшавского университета) обнаружил, что при взаимодействии двухлористого этилена с анилином при 200° образуется ярко-красная жидкость. Это было-пе что иное, как один из известнейших искусственных органических красителей — фуксин. Почти в то же время 19-летний английский химик [c.214]

Изучение развития химии металлооргапических соединений в СССР представляет значительную трудность. Дело в том, что до настоящего времени остается нерешенным ряд коренных вопросов в этой области, к числу которых относится и вопрос о месте и времени возникновения химии металлооргапических соединений. Несмотря на богатый материал, накопленный химиками в изучении самых различных металлооргапических соединений, пока еще нет ясного определения самого предмета химии металлооргапических соединений, а отсюда и ее значения в развитии химии. Обильный экспериментальный материал не всегда укладывается в рамки существующих теоретических ноложепий значительная часть его систематизирована неудачно, особенно в руководствах таких авторов, как, например, Рунге и Шмидт. Серия монографий А. Н. Несмеянова, К. А. Кочешкова и их учеников, посвященная синтетическим методам в области металлоорганических соединений, к сожалению, еще далеко не закончена. [c.4]

Вслед за Н. Д. Зелинским синтезами простейших индивидуальных углеводородов занимались иностранные химики Кларке [50—53], Эдгар, Калипгерт и Маркер [54], Уитмор [55] и др. Применив методику магнийорганического синтеза, они, переходя стадии дегидратации спиртов и гидрирования непредельных производных, получили шесть из девяти изомеров гептана и все восемнадцать изомеров октана. В 1930—1932 гг. Швален, Боурд, Шмидт и другие авторы [56, 57] использовали реакцию между Р бромалкиловыми простыми эфирами и магнием или цинком для получения непредельных з глеводородов, из которых затем был приготовлен ряд углеводородов, в частности все тринадцать изомеров гексана. [c.91]

В развитие этого открытия П. П. Шорыгин в 1922 г. более подробно исследовал существо явления и описал расщепляющее действие металлического натрия на простые эфиры. Его статья ио этому вопросу помещена в том же журнале Beri hte за 1923 год, том 56, стр. 176, под названием О расщеплении эфиров посредством металлического натрия . Эту статью Шмидт почему-то не замечает, зато он в том же томе заметил статью К. Циглера и Тильмаиа ио этому же вопросу и приоритет открытия указанного явления предпочел отдать авторам, отставшим от русского химика на 13 лет. [c.139]

Грисс очень скоро после открытия им диазосоединений нашел, что они способны превращаться в щелочные соли при действии щелочей [112]. Шраубе и Шмидт сделали важное наблюдение, что щелочные соли диазосоединений, при нагревании их с избытками концентрированных щелочей, способны изменяться [ИЗ], превращаясь в новые соединения, по-видимому также являвшиеся солями диазосоединений, но отличавшиеся по своим свойствам от тех, которые синтезировал Грисс. Соли Грисса, названные Бамбергером нормальными [114], по мнению большинства химиков того времени способны к реакции азосочетания, очень лабильны и легко разлагаются. Выделение их в твердом виде представляет большие трудности, однако Лефевр и Суза предложили несколько улучшенных способов их получения [115], впрочем не всегда приводящих к нужным результатам. [c.29]

Интересно отметить, что при помощи эфирного метода Фишера некоторыми последователями было сделано несколько ложных открытий аминокислот. Особую известность приобрела казеиновая кислота, описанная 3. Скраупом [408], диаминотрио-ксидодекановая кислота, описанная Э. Абдергальденом (см. [224]). О ложных открытиях аминокислот можно было бы и не говорить, тем более, что истории открытия аминокислот посвящена подробная статья Г. Виккери и К. Шмидта [450], но эти открытия явились последствием серьезного поворота в представлениях химиков об основных положениях химии белка. Дело в том, что самым значительным последствием введения Фишером в практику белкового анализа эфирного метода явилось накопление доказательств, свидетельствующих в пользу исключительно аминокислотного строения белка. [c.76]

Еще в 1846 г. профессор Дерптского университета Адольф Гебель разработал метод получения пироксилина, состоявший в обработке высушенной при 70° хлопчатобумажной бумаги смесью серной и азотной кислот Гебель цредложил использовать, после отншмки пироксилина, отработанные кислоты, вследствие чего пироксилин получался в несколько раз дешевле, чем приготовляемый без использования отработанных кислот. Тогда Н е химик московского университета Г. Шмидт, а в Варшаве — Гейнрих получили пироксилин [c.351]

За последние полтора столетия перечень природных аминокислот подвергался многочисленным изменениям. Можно ли в настоящее время считать его раз и навсегда установленным Известно, что аминокислота принимается в качестве таковой лишь в том случае, если выполнены два условия а) она должна быть выделена и описана независимо двумя исследователями и б) ее строение должно быть подтверждено посредством сравнения со строением синтетического соединения (рацемата, или оптически активного соединения). Эти условия, выдвинутые Ви-кери и Шмидтом [1], сохранили свое значение и до настоящего времени, хотя идентификация путем выделения, столь важная для химиков-органиков, не дает в области аминокислот и их производных абсолютной уверенности в правильности полученных результатов. (Известно, что применение этого способа приводило к неудачам даже искусных и опытных исследователей.) [c.101]

Большой интерес представляют данные о работе русских химиков в стокгольмской лаборатории Берцелиуса. Мало известно, что в лаборатории Берцелиуса, кроме Г. И. Гесса, работали также Г. Озанн, Ю. Фрицше, Г. Струве, К. Шмидт . [c.160]

XV) и альстонина (XVI) и родственных соединений. Современное представление, что алкалоиды семейства Amaryllida eae следовало бы рассматривать как производные гидроароматических индолов [56], служит напоминанием об одном из центральных положений, занимаемом, вероятно, метаболизмом 3,4-диоксифенилаланина и триптофана i биогенезе алкалоидов группы индола. Широкое использование бумажной хроматог[)афии, а также всей совокупности физических методов привело к открытию н течение последних пяти лет Кар-рером и Шмидтом в Цюрихе четвертичных алкалоидов кураре [32]. Эта работа, продолжаюш аяся с того места, иа котором Генрих Виланд и его сотрудники прекратили ее, уже дала нам представление о многих различных присутствующих там типах индольных структур. Следует отдать должное цюрихским химикам за результаты, полученные ими с таким маленьким количеством этого трудно доступного вещества. Они достигли успеха в идентификации некоторых растений, использующихся в производстве препаратов кураре, что должно несколько упростить дальнейшую ])аботу. [c.251]

Термин углеводы введен русским химиком К. Шмидтом (1822—1894) в 1844 г. В состав углеводов входят углерод, кислород, водород. Угле воды, имеющие биологическое значение, делятся на три класса моно-сахариды, дисахариды и полисахариды, Моно- и дисахари ды растворимы в воде, могут кристаллизоваться, их называют сахара-м и. Полисахариды не кристаллизуются. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология