Мозли пропорциональности

Величина, обратная длине волны наблюдаемой рентгеновской линии (т, е, v/ ), пропорциональна для данного типа перехода квадрату атомного номера элемента. Эта зависимость представляет известный из курса неорганической химии закон Мозли. [c.780]

Для аналогичных линий характеристических рентгеновских спектров -частота возрастает пропорционально квадрату порядкового номера, уменьшенного на некоторую постоянную величину закон Мозли). Имеем, следовательно. [c.254]

В 1914 г. молодой английский физик Г. Мозли сделал важное для химии открытие. Применяя в качестве антикатода различные элементы, он нашел, что чем больше атомный вес элемента, тем меньше длина волны рентгеновских лучей. Если расположить элементЕ по их длине волны, можно сопоставить им целые числа, которые обратно пропорциональны корням квадратным из длин волн. Эти числа составляют теперь основу классификации элементов и называются атомными номерами. Закон Мозли выражается также в следующей форме квадратный Корень из часто- [c.419]

Рассмотрим прежде всего /С-уровни. Их значения для большинства элементов собраны в книге Зигбана и даны в табл. 29. Энергии возрастают, грубо говоря, пропорционально квадрату Z, что соответствует первой эмпирической закономерности в рентгеновских лучах, открытой Мозли. Мозли нашел, что квадратные корни из частот линий приближенно являются линейными функциями Z. Если изобразить на графике квадратные корни из частот, измеренных в ридбергах, как функцию Z, то получается удивительно хорошая прямая с наклоном, близким к 1. Чтобы заметить отклонения от закона Мозли, надо построить график /v — X как функцию Е, для того чтобы исключить основной линейный член. Такой график представлен на фиг. 44. [c.313]

Можно считать, что теория Льюиса в ее современном виде выросла из теории строения атома Резерфорда, изображающей каждый атом в виде миниатюрной солнечной системы, в которой отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Практически вся масса атома локализирована в его ядре. Электроны атомов всех элементов тождественны друг другу, но ядра атомов каждого элемента отличаются от ядер атомов другого элемента по своему заряду и массе. Их средние массы пропорциональны их атомным весам, тогда как их заряды, выраженные как кратные заряда электрона, равняются их атомным номерам, которые можно найти в таблице Менделеева или из рентгеновских спектров элементов (Мозли). Так как атомы нейтральны, то число планетарных электронов каждого атома должно быть численно равным атомному номеру. [c.469]

Как видно, квадратные корни из частот головных линий прямо пропорциональны числу зарядов ядер атомов (закон Мозли). [c.469]

Закон Мозли объясняет рассмотренная выше теория спектров Бора. Подобно тому как линии оптических видимых и ультрафиолетовых спектров элементов возникают в результате перескоков внешних электронов с более высоких к более низким уровням, линии характеристического рентгеновского спектра возникают в результате таких же перескоков внутренних, более близких к ядру электронов. Это отличие объясняет характерные различия между оптическими и рентгеновскими спектрами. Первые обнаруживают периодичность строения (например сходство спектров всех щелочных или всех щелочноземельных металлов), объясняемую сходством строения внешней оболочки электронов. Такая периодичность отсутствует в внутренних слоях электронов поэтому ее нет и в рентгеновских спектрах. Оптические спектры испытывают большие изменения при комбинации атомов в молекулы, так как при этом внешние электронные оболочки изменяют свое строение. Наоборот, при химических процессах не только ядро, но и внутренние электроны не затрагиваются, так как они экранированы от внешних воздействий слоем наружных электронов и, в соответствии с этим, на рентгеновские спектры мало влияют изменение агрегатного состояния элемента и его переход в то или иное соединение с другими элементами. Наконец, рентгеновские спектры значительно проще оптических потому, что для перескоков внутренних электронов предоставлено меньше возможностей, чем для внешних, ввиду того что большая часть внутренних уровней уже занята другими электронами. Теория Бора также легко объясняет, почему перескоки внутренних электронов дают значительно более коротковолновое излучение, чем перескоки внешних электронов. Действительно, как было показано в 62, энергия уровней обратно пропорциональна квадрату главного квантового числа п. Поэтому разность двух соседних уровней тем больше, чем меньше п. Внутренним электронам отвечают уровни с малыми п и согласно условию частот (32) их переходам отвечают более крупные фотоны Ь, т. е. более коротковолновое излучение. [c.109]

Теоретическое объяснение закона Мозли надо искать в теории Бора. Легко видеть, что формула (18) дает для каждой линии эту закономерность при равных тип частота V пропорциональна г . [c.107]

Данные Мозли, приведенные на рис. 16, показывают, что в качестве величины, имеющей основное значение, атомный номер явно предпочтительнее атомного веса. Соотношение между частотой V (величиной, обратно пропорциональной длине волны) линии Ка и атомным номером Z имеет вид [c.41]

Мозли обнаружил, что для всех исследованных им простых веществ характер каждой серии рентгеновских спектральных линий практически одинаков, например, волновые числа возрастают прямо пропорционально для Ха-линии при переходе от одного элемента к другому с увеличением порядкового номера (рис. 107). [c.537]

Рентгеновские спектры элементов представляют большой исторический интерес, так как с их помощью Мозли впервые нашел вполне объективный и однозначный метод определения расположения элементов в периодической таблице. Линии в рентгеновском спектре, которые он изучал, испускаются элементами и характеризуются очень малой длиной волны. Длины волн этих линий при переходе от элемента к элементу изменяются монотонно и не показывают изменений, соответствующих периодичности свойств элементов. Оказалось возможным приписать каждому элементу в зависимости от частоты линии данной серии рентгеновского спектра, испускаемого им, некоторое число (порядковый номер), которое оказалось соответствующим атомному номеру элемента . Частота рентгеновских линий, принадлежащих К-серии (см. ниже), приблизительно пропорциональна квадрату атомного номера. [c.108]

Самое важное открытие Мозли состояло в установлении пропорциональности между квадратным корнем рентгеновской частоты данного элемента и его атомным номером. На этой основе удалось не только поместить элементы в надлежащие места периодической таблицы, но и точно установить положения еще не открытых элементов. Такое новое толкование зависимости свойств элементов от их атомных номеров, а не атомных весов позволило оправдать помещение Менделеевым аргона перед калием и теллура перед иодом, несмотря на то что это не соответствовало соотношению их атомных весов. Можно, следовательно, дать более точную формулировку периодического закона, а именно физические и химические свойства элементов являются периодической функцией их атомных номеров. [c.64]

Величина, обратная длине волны наблюдаемой рентгеновской линии, пропорциональна квадрату атомного номера элемента. Этот закон, лежащий в основе рентгеновской спектроскопии закон Мозли), одновременно является подтверждением современной трак-Таблица 5.6 товки периодической системы элемен-номЕнклАТУРА ЛИНИЙ РЕНТГЕНОВСКИХ -[-ов. Влагодаоя этой закономерности [c.200]

Отсюда следует, что разность 2—1 пропорциональна V. Это соотношение было выведено Бором и независимо найдено как эмпирическое Мозли. Измерения 2 по величине V и использование заряда ядра в качестве атомного номера элемента сразу устранили три упомянутые выше противоречия периодическому закону. Заряд ядра Аг (18) оказался меньше на единицу, чем у К (19), и т. д. Раскрытие физического смысла периодического закона принадлежит Н. Бору, который показал, что он является следствием волновой природы вещества и свойств частиц (электронов), отражаемых принципом Паули. Волновая механика представляет для электронов квантовые состояния, которые занимаются в соответствии с принципом Паули. [c.314]

Поскольку квантовые переходы электронов в атомах разных элементов отличаются от энергии, рентгеновское излучение зависит от строения атома. Эту зависимость выражает закон Мозли (рис. 85) длины воли рентгеновскою излучемия атомов пропорциональны атом-полгу Н0Л1ВРУ элемента [c.159]

Баркла наблюдал это явление еще до открытия явления интерференции рентгеновских лучей. Он установил (1905), что частота собственного излучения не изменяется с возрастанием разрядного напряжения. Это заключение относительно частоты он сделал на основании проницаемости, т. е. жесткости рентгеновских лучей, принимая ее пропорциональной частоте. Возможность более точных определений длин волн при помощи интерференции рентгеновских лучей очень скоро привела к важному результату, а именно Мозли в 1913 г. открыл простую зависимость между частотой собственного излучения элементов и их порядковыми номерами. [c.253]

При расшифровке рентгеновских спектров различных материалов молодой исследователь получил весьма неожиданный результат каждому элементу можно было приписать характеристическое рентгеновское излучение, частота которого прямо пропорциональна квадрату порядкового номера соответствующего химического элемента. Когда Мозли сопоставил частоты рентгеновского излучения элементов с порядковым номером оказалось, что они возрастают от элемента к элементу на постоянную величину. В декабре 1913 года в своей первой работе О высокочастотных спектрах элементов , опубликованной в Философикл мэгэзин , физик писал Мы получили доказательство, что атом обладает какой-то основной характеристикой, которая равномерно возрастает при переходе от одного элемента к другому. Эта величина может быть только зарядом положительного ядра . [c.80]

В 1914 г. молодой английский физик Г. Мозли сделал важное для химии открытие. Применяя в качестве антикатода различные элементы, он нашел, что чем больше атомный вес элемента, тем меньше длина волны рентгеновских лучей. Если расположить элементы по их длине волны, MOHIHO сопоставить им целые числа, которые обратно пропорциональны корням квадратным из длин волн. Эти числа составляют теперь основу классификации элементов и называются атомными номерами. Закон Мозли выражается также в следующей форме квадратный корень из частоты для каждой линии спектра рентгеновских лучей есть приблизительно линейная фуршция атомного номера. При распределении элементов по их возрастающим атомным номерам получается линейная классификация, отличающаяся от классификации Менделеева. Но если элементы расположить в порядке возрастания атомных номеров по клеткам периодической системы, то аномалии, возникающие при распределении элементов по их атомному весу, исчезают. Таким образом, кобальту принадлежит атомный номер 27, никелю — 28, теллуру — 52, иоду — 53. [c.400]

Одна из характерных особенностей рентгеновского спектра относительно небольшое число линий по сравнению с оптическими спектрами. Вторая особенность рентгеновского спектра — однообразие спектра при переходе от элемента к элементу. В соответствии с законом Мозли частоты линий спектра различнг,1Х элементов пропорциональны квадрату атомного [c.205]

Заряд ядра и атомный номер. Экспериментальное подтверждение зависимостей, предсказываемых формулой (1), привело к всеобщему признанию предложенной Резерфордом ядерной модели атома. Согласно этой модели, атом представляет собой систему, состоящую из маленького положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих ядро отрицательно заряженных электронов. Кроме того,,установленный закон рассеяния сделал возможным определение величины зарядов ядер атомов, так как, согласно формуле Резерфорда, интенсивность рассеяния под данным углом пропорциональна квадрату заряда ядра. Именно в результате анализа опытов по рассеянию а-частиц в различных веществах были впервые определены величины зарядов ядер ряда атомов. Таким путем было установлено, что заряд ядра атома, выраженный в единицах заряда электрона е, равен атомному номеру 2, т. е. порядковому номеру данного элемента в таблице Менделеева. Это соответствие независимым путем было подтверждено Мозли, который развил метод определения зарядов ядер, основанный на изучении рентгеновских спектров элементов [4]. Мозли установил, что частоты К-шштш характеристического рентгеновского излучения элементов монотонно возрастают с увеличением порядкового номера элемента в таблице Менделеева. Корень квадратный из частоты /(Г-линий пропорционален Z — 1), где 2 — атомный номер, отождествленный с числом единиц положительного заряда в ядре. Число Z, которое также равно числу электронов в нейтральном атоме, очевидно, однозначно определяет химические свойства элемента. [c.29]