Щелочные металлы лития

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

S-Элементами I группы являются щелочные металлы — литий Li натрий Na и элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.484]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

В реакции обмена ионами принимают участие также ионы щелочных металлов (лития, натрия, [c.341]

В эту подгруппу входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Для электронных конфигураций их атомов характерно наличие оболочки благородного газа и одного электрона [c.150]

Если горящие вещества могут бурно реагировать с водой или выделять при взаимодействии с ней горючие продукты, то применение воды и пенных огнетушителей недопустимо. К таким веществам относятся щелочные металлы (литий, натрий и калий), магний, гидриды металлов, металлорганические соединения, карбид кальция. В этом случае тушение можно производить лишь одеялами, сухим песком или углекислотными огнетушителями, добиваясь прекращения доступа воздуха к источнику горения. [c.13]

Атомы элементов второго периода содержат два энергетических уровня (номер периода определяет число уровней). Этот период начинается щелочным металлом — литием (Z = 3). Два электрона атома лития находятся на первом уровне. Третий электрон должен начать заполнение второго уровня, поэтому он располагается в ячейке -подуровня второго уровня [c.43]

Получение щелочных металлов. Литий и натрий получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов и пр. Калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида. Рубидий и цезий получают восстановлением их гидроксидов металлическим магнием в токе водорода. Ддя изготовления катодов фотоэлементов получают цезий высокой степени чистоты в вакууме при 1000° С по схеме [c.272]

Среди всех щелочных металлов литий наиболее тугоплавкий (180,5° [2, 15]) и высококипящий (1317° [2, 3]). Давление пара на воздухе относительно невелико [10] (в мм рт. ст.) 1 (745°), 10 (890°), 100 (1084°), 200 (1156°), 400 (1236°), 760 (1417°). В вакууме (остаточное давление 0,04 мм рт. ст.) испарение начинается выше 600° [10]. [c.7]

По сравнению с натрием и собственно щелочными металлами литий является химически менее активным элементом. Объясняется это тем, что валентный 2 -электрон лития значительно ближе к ядру и более прочно с ним связан. Взаимо- Ю4 [c.304]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Полимеризация простых диенов (бутадиен, изопрен) может инициироваться радикалами или протекать по монному механизму. Полимеризация в растворителях в промышленности вытеснена эмульсионной радикальной полимеризацией. В качестве инициаторов, вызывающих образование свободных радикалов, применяются в первую очередь перекиси (в частности, персульфаты щелочных металлов), затем ароматические диазоэфиры, алифатические азосоедкиения и т. д. находят применение также щелочные металлы (литий, натрий, калий) и комплексные соли Циглера. [c.953]

Группа I, группа щелочных металлов. Щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — легкие металлы, обладающие очень высокой химической активностью. Многие их соединения находят важное применение в промышленности и повседневной жизни. Щелочные металлы и их соединения рассмотрены в гл. 18. Слово щелочи произошло от арабского слова, означающего зола (соединения этих металлов получали из древесной золы). [c.105]

По сравнению с другими щелочными металлами литий наиболее тугоплавкий и высококипящий. Для температуры плавления в разных работах приводились значения от 177,8 до 186° С [2, 11,21] рекомендуемое в работах [10, 11] значение т. пл. 179° С вряд ли может претендовать на точность, так как новые исследования, проведенные на образцах металла чистотой 99,95% и 99,99%, указывают на температуру плавления соответственно 180,51° С [25] н 180,54° С [26]. Влияние давления на температуру плавления лития характеризуется следующими данными [27, 28] [c.12]

Для определения содержания урана в соединениях щелочных металлов (лития, натрия и калия), которые могут быть переведены во фториды, анализируемое вещество помещают в платиновую чашку и обрабатывают фтористоводородной кислотой, перегнанной из платинового сосуда упаривают досуха. Из полученного фторида готовят плав (или перлы), и сравнивают их интенсивность со свечением стандартных плавов (перлов), приготовленных на основе фторида того же щелочного металла, заведомо не содержащего урана. [c.161]

Если говорить о неметаллических элементах, то можно сравнить химическую активность белого фосфора и молекулярного азота по отношению к кислород) белый фосфор при незначительном подогреве загорается иа воздухе, азот достаточно активным по отношению к кислороду становится только при высоких температурах. А ведь если руководствоваться тем, что активность (на самом деле речь идет об электроотрицательности) неметаллов растет в главных подгруппах снизу вверх, то азот надо считать более активным неметаллом, чем фосфор. Из щелочных металлов литий (наименее электроположительный из них) выступает в роли партнера, по отношению к которому азот оказывается наиболее химически активным, реагируя с ним даже при комнатной температуре, в то же время не реагируя, например, с цезием. [c.160]

Фосфиды щелочных металлов, (лития, калия, натрия) Фосфид алюминия [c.18]

Стекло, применяемое для изготовления стеклянных электродов, содержит большое количество щелочных металлов — лития или натрия. [c.205]

Показано, что фенолы, в том числе и дифенилолпропан , при 140—200 °С реагируют с алкиленкарбонатом (например, с этиленкарбонатом) в присутствии гидридов щелочных металлов (лития, натрия, калия) количество катализатора 0,025—0,1% от реакционной массы. Так, при взаимодействии дифенилолпропана с 1,2-карбонатом глицерина в присутствии Ь Н получается бис-оксиалкилиро-ванный продукт [c.35]

По патентным данным (около половины известных патентов на катализаторы и процессы дегидрирования высших н-парафинов принадлежит фирме UOP), применяется некислотный алюмо-платиновый катализатор (0,3—0,7% платины на активной v-AljOs) , содержащий промоторы — щелочной металл (литий или [c.60]

Пары щелочных металлов (лития, натрия, кальция) о(5разуют донорные межслоевые соединения и разрушают СУ. [c.505]

Щелочные металлы. Литий, натрий и калий можно четко разделить на необработанной бумап в виде хлоридов, применяя восходящие элюирование метиловым спиртом (Rf . К —0,22 Ма — 0,44 Ы — 0,72) или смесью этанола с водой (9 1). Калин, рубидий и цезий можно отделить один от другого при. элюировании фенолом, насыщенным 20%-ной соляной кислотой. [c.241]

Выполнение. Обмакивая проволочки в соответствующий раствор, вносить их по очереди в пламя газовой горелки и наблюдать различное окращивание пламени солями щелочных металлов литий окращивает пламя в малиновый цвет, натрий —в желтый, калий — в фиолетовый, рубидий и цезий — в розово-фиолетовый цвет.. [c.171]

Атомы элементов второго периода содержат два энергетических уровня (номер периода определяет число уроьней). Этот период начинается щелочным металлом —литием (Z = 3). Два электрона атома [c.50]

С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой группе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что у них соответственно [Не 25 2р и [Kr]4ii "5s 5/7 т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внеи1ние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине атомы иода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, чего нельзя сказать о фторе. К аналогичному выводу о возрастании металлических свойств в группе с ростом заряда ядра приводит и сравнение, например, атомов элементов щелочных металлов лития и цезия Сз, в которых распределение электронов по уровням характеризуется, соответственно, формулами [Не]251 и [Хе]б5Ч Внешний электрон у цезия находится дальше от ядра, чем у лития (у Сз больший атомный радиус), а потому он удерживается слабее. [c.55]

Охись бериллия устойчива до 800° по отношению к расплавленным щелочным металлам — литию, натрию и калию — и почти совсем не реагирует с Се, Р1, Мо, ТЬ, N1 и Ре только при 1800° взаимодействует с МЬ, 81, и 2т. [c.171]

Таким образом, радиусы соседних элементов, распо-локенных по диагонали, например и а также Ве II А1, оказываются близкими. Это положение было подмечено еще Д. И. Менделеевым. Оно лежит в основе закономерности, называемой диагональной . В соответствии с ней литий по некоторым свойствам больше напоминает магний, чем остальные щелочные металлы. Так же как магний, в отличие от щелочных металлов, литий дает малорастворимый фосфат и карбонат. Литий п магний сравннт-ельно легко взаимодействуют с молекулярным азотом с образованием нитридов. [c.75]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют на внеш. оболочке атома по одному -электрону, на предшествующей — два 4- й шесть р-электронов (кроме Ь1) степень окисл. -М. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ и Ся). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характеризуются высокой хим. активностью, возрастающей от 1.1 к Се энергично взаимод. с водой, Оз, галогенами, при нагрев.— с Нз, 8 и др. Раств. в мииер. к-тах, жидком КНз. [c.691]

Структура силикагеля разрушается, а аморфный кремнезем кристаллизуется при достаточно низкой температуре, когда в нем присутствует 5 мол. % оксидов щелочных металлов. Литий промотирует процесс кристаллизации до образования кварца, а натрий—до образования кристобалита всего лишь при 700°С. Калий действует почти также быстро при 700°С [354]. Удел ьная поверхность подобных силикагелей, содержащих оксиды щелочных металлов, понижается почти до нуля при 650—700°С [355]. Когда такой силикагель отбирают на промежуточном этапе при его усадке, затем подвергают обработке кислотой, промывают и высушивают, то полученный кремнезем содержит очень широкие поры диаметром 300—1200 А. Кроме того, остаются микропоры, вероятно, после того, как натрий извлекается из тонкого стекловидного слоя на поверхности образца. Может быть получено любое значение удельной поверхности от 70 до 6 м /г путем охлаждения образца при правильно выбранной температуре. [c.755]

Литий, обладая высокой плотностью заряда на поверхности катиона, образует прочные ионно-ковалентные связи с кислородом и фтором, поэтому, в отличие от других щелочных металлов, литий имеет больше труднорастворимых соединений (LiF, ЫдСОз и LI3PO4). Но соли лития с менее электроотрицательными элементами, например, хлорид, обладают повышенной растворимостью. Li l расплывается на воздухе, поглощая влагу. Растворение его — экзотермический процесс, тогда как хлориды других щелочных металлов растворяются эндотермически и слабо гигроскопичны. Причина — в высоком экзоэффекте гидратации катиона лития. [c.135]

Особую категорию составляют ЭХГ высокой удельной мощности, для которых анодным реагентом являются щелочные металлы (литий, натрий), а окислителем — галогены (преимущественно хлор). Электролитом для них служат расплавы хлоридов при 500— бОО С. Согласно литературным данным рабочее иаиряжеиие такого ТЭ равно 2,5—3 В при плотности тока примерно 1 А/см (плотность мощности до 3 Вт/см ) [1.9]. [c.27]

На основании сходсдва в химическом поведении некоторые элементы объединяют в семейства элементов, такие как щелочные металлы (литий и его аналоги), щелочноземельные металлы (кальций и его аналоги), галогены (фтор и его аналоги), семейство железа (железо, кобальт, никель), семейство платины, или платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина), а также редкоземельные элементы (скандий, иттрий, лантан и 14 лантаноидов). Искусственно полученные элементы, следующие за ураном, называют трансурановыми. [c.121]

С начала XX в. многие химики занялись синтезом нитридов щелочных металлов. Было известно, что самый легкий щелочной металл литий уже при комнатной температуре на воздухе покрывается темно-зе-леной коркой нитрида состава Ь1дК. Однако другие щелочные металлы преподносили химикам сюрпризы... Так, в 1926 г. немецкий химик К. Фриденхаген расплавил металлический калий и выдержал расплав в атмосфере азота в течение нескольких часов. Серебристо-белый расплав остался неизменным, а вот внутренние стенки тигля, изготовленного из неметалла Э, приобрели бронзовый цвет. Что это за вещество — подумал химик и решил исследовать его состав. Но на воздухе бронзовый порошок загорелся, а при контакте его с водой выделился водород. Химический анализ показал, что формула бронзового порошка КЭд. Какой неметалл был использован в качестве материала для тигля [c.230]

С начала XX в многие химики занялись синтезом нитридов щелоч ных металлов Было известно, что самый легкий щелочной металл литий уже при комнатной температуре на воздухе покрывается темно-зеленой коркой нитрида состава Ь1дМ Однако другие щелочные металлы [c.230]

Наибольшее влияние на проводимость электрического тока оказывают наиболее подвижные ионы щелочных металлов лития, натрия, калия. Чем выше содержание этих яонов в стекле, тем большей электропроводимостью оно обладает. При замене ионов щелочных металлов ионами двухвалентных металло в. электропроводность стекла снижается. При замене же ими кислотных иоиов (например, ЗЮа, 2г02 или В2О3) электропроводность стекла повышается. [c.21]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют ва внеш. оболочке атома по одному -электоону, на предшествующей — два - и шесть -электронов 0<роме Ll) степень окисл. -Ы. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ в С ). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характ№изуются высокой хим. активностью, возрастающей от и к С энергично взаимод. с водой, Оа, галогенами, нагрев.— с На, 8 и др. Раств. в минер, к-тах, жидком [c.691]

Высокая стереоспецифичность таких инициаторов, как и Ь1В, является следствием исключительного положения лития среди других щелочных металлов. Литий имеет наименьший из всех металлов ионный радиус и поэтому самый высокий потенциал ионизации.Связь С—является наименее ионной по срав- [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология