Единицы резерфорд

Иногда радиоактивность выражают в других единицах — резерфордах. Резерфорд — единица радиоактивности источника, в котором происходит 1 миллион (10 ) распадов ядер в секунду (1 кюри = 2,7 10 рд). [c.75]

Соотношения между числом распадов в минуту, числом распадов в секунду и единицами резерфорд и милликюри [c.450]

Недавно была предложена более удобная округленная единица резерфорд (г(1), равная 10 распадам в секунду, так что [c.153]

Радиоактивность может быть выражена и в других единицах—резерфордах (гс ). Резерфорд соответствует 10 распадов в 1 сек. (1 тС=37 г(1). [c.240]

Английский физик (уроженец Новой Зеландии) Эрнест Резерфорд (1871—1937) решил, наконец, признать, что единица положительного заряда принципиально отличается от электрона — единицы отрицательного заряда. В 1914 г. Резерфорд предложил принять в качестве основной единицы положительного заряда частицу положительно заряженных лучей с наименьшей массой, равной массе атома водорода. Когда, уже позднее, Резерфорд занялся изучением ядерных реакций (см. гл. 14), он сам неоднократно получал частицы, идентичные ядру водорода, что окончательно убедило его в правильности такой точки зрения. В 1920 г. Резерфорд предложил назвать эту основную положительно заряженную частицу протоном. [c.151]

Чем больше заряд атомного ядра, тем сильнее будет отталкиваться от него а-частица, тем чаще будут встречаться случаи сильных отклонений а-частиц, проходящих через слой металла, от первоначального направления движения. Поэтому опыты по рассеянию а-частиц дают возможность не только обнаружить существование атомного ядра, но и определить его заряд. Уже из опытов Резерфорда следовало, что заряд ядра (выраженный в единицах заряда электрона) численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Это было подтверждено Г. Мозли, установившим в 1913 г. простую связь между длинами волн определенных линий рентгеновского спектра элемента и его порядковым номером, и Д. Чедвиком, с большой точностью определившим в 1920 г. заряды атомных ядер ряда элементов по рассеянию а-частиц. [c.39]

Ядро имеет диаметр порядка тельный электрический заряд, плотность массы ядерного вещества примерно в 10 раз больше плотности всего вещества. Плотность ядерного электрического заряда также намного превышает плотность заряда вещества в целом, причем здесь также обнаруживается соотношение порядка Положительный ядерный заряд вещества уравновешивается отрицательным зарядом электронов. Величина заряда электрона равна 1,602-10" Кл (4,803-10 электростатической единицы заряда). Обычно этот заряд принимают за условную величину, полагая заряд электрона равным —1. Масса электрона гпе очень мала и составляет 9,1-Ю" кг. Однако планетарная модель Резерфорда противоречила факту устойчивого существования атомов. В результате ускоренного движения электрона расходуется энергия его электростатического взаимодействия с ядром и согласно расчетам через 10 с электрон должен упасть на ядро. [c.10]

Резерфорд проводил опыты с а-частицами. Масса каждой из них равна 4 единицам атомного веса (тогда как масса электрона составляет лишь /1820 такой единицы). Заряд их положителен и по абсолютной величине равен удвоенному заряду электрона. При радиоактивном распаде атома а-частицы вылетают с большой начальной скоростью. [c.68]

Первые экспериментальные структурные данные были получены в работах Э. Резерфорда (1871 —1937) по рассеянию а-частиц тонкими металлическими фольгами. Характер этого рассеяния мог быть объяснен только в предположении, что практически вся масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. В 1911 г. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома вокруг массивного и маленького положительно заряженного ядра (его объем составляет 10 объема атома) по некоторым орбитам вращаются электроны, нейтрализующие ядерный заряд. Из этих же опытов мог быть вычислен и заряд ядра. Так, в экспериментах с платиновой, серебряной и медной фольгами для зарядов ядер были получены значения (в единицах заряда электрона) 77,4 46,3 и 29,3 соответственно. Порядковые номера названных элементов в периодической системе 78, 47 и 29. Ясно, что заряд ядра равен атомному номеру элемента. Этой же величине должно равняться число электронов в атоме вследствие электронейтральности последнего. [c.45]

Теоретически следовало ожидать, что длина волны должна быть тем меньше (т. е. обратное ее значение тем больше), чем больше заряд атомного ядра. Результаты опытов Резерфорда показывали, что заряд ядра Z в е-единицах) равняется приблизительно половине атомной массы. Но порядковый номер для не очень тяжелых атомов как раз и равняется приблизительно половине атомной массы. Все это, вместе взятое, с очевидностью указывало на то, что положительный заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. [c.63]

Простейшим атомным ядром является ядро атома водорода. Его заряд равен и противоположен по знаку заряду электрона, а масса — наименьшая из всех ядер. Ядро атома водорода было признано элементарной частицей, и в 1920 г. Резерфорд дал ему название протон, что значит первый. Масса протона равна приблизительно одной атомной единице массы (а.е. м.). [c.41]

Существует и другая единица для определения радиоактивности — резерфорд 10 расп,/с.Эта единица имеет гораздо меньшее распространение, чем кюри, что следует объяснить, несомненно, традициями. [c.113]

Менее распространенной, но практически более удобной единицей активности является резерфорд (рд). Это активность такого количества радиоактивного вещества, в котором происходит миллион распадов в 1 сек. [c.645]

В 1913 г. Хевеши, по предложению Резерфорда, предпринял попытку отделить радиоактивный изотоп, названный радием-О, от обычного свинца. Проработав два года, Хевеши убедился в практической невозможности разделения изотопов. Однако у него возникла идея использования радиоактивных изотопов в качестве индикаторов, позволяющих следить за поведением стабильных изотопов. Хевеши рассуждал следующим образом растворим такое количество нитрата свинца, чтобы раствор содержал один грамм свинца. Добавим туда ничтожно малое количество радия-О — так, чтобы активность равнялась миллиону единиц (измеряемых электроскопом), и будем затем выполнять самые сложные операции с этим меченым свинцом. Если мы обнаружим присутствие единичной радиоактивности во фракции, полученной в результате этих операций, мы должны будем сделать вывод, что в этой фракции присутствует одна тысячная миллиграмма первоначального свинца . Несколько позже этот метод был использован Вл. И. Сни- [c.11]

Открытие радиоактивности и многочисленные исследования, вызванные им, привели к необходимости дополнить атомную теорию электронной, однако не в том смысле, что электронная теория делает бесполезной атомную, как думали одно время некоторые ученые, а в том, что электронная теория требует внести изменения в некоторые понятия классической атомной теории. Эти новые исследования привели к изменению понятия атома, который нельзя уже определять как самую малую из частиц, образующих химические элементы, потому что атом элемента должен рассматриваться как система, в образовании которой принимают участие четыре корпускулы, а именно электрон — элементарная единица отрицательного электрического заряда, протон (Резерфорд, 1911), заряженный положительно, нейтрон (Бёте и Беккер, 1930), масса которого почти равна [c.416]

Было установлено, что 1 г радия ежесекундно выбрасывает 3,7 10 (37 миллиардов) а-частиц (это отвечает единице радиоактивности, названной кюри — с). Более удобная единица радиоактивности резерфорд , равна 1-10 ежесекундно выбрасываемых а-частиц. Ядра радиоактивных атомов выбрасывают а-частицы со скоростью до 20 тыс. километров в секунду. Для каждого радиоактивного вещества длина пробега выбрасываемых им а-частиц в воздухе является постоянной величиной (для радия — 3,3 см, для тория — 2,59 см и т. д.) закончив свой полет, а-частица присоединяет два электрона и превращается в нейтральный атом гелия. [c.411]

Продуктом превращения радия должен быть, таким образом, элемент с порядковым номером на две единицы меньшим, чем порядковый номер радия. В периодической таблице он попадает в группу инертных [ азов. Резерфорду действительно удалось доказать, что так называемая эманация радия есть инертный газ с одноатомной молекулой. [c.126]

Попытки введения в научную практику новой абсолютной единицы радиоактивности — резерфорда (р5), равной 10 рася в 1 сек, несмотря на безусловное удобство этой единицы, до сих пор не увенчались успехом. [c.56]

Милликюри (мкюри)—единица, соответствующая 3,7-10 распадов в секунду [37], которая слишком велика для большинства химических и биологических исследований. С этой величиной также неудобно оперировать при вычислениях. Более подходит другая единица резерфорд , которая соответствует 10 распадам в секунду [37]. Наиболее удобной единицей для измерения активностей, применяющихся при исследовании биохимических проблем, является миллирезерфорд (10 распадов в секунду). [c.310]

Единицей измерения радиоактивности, при ее выражении в количество распадов в единицу времени, обычно служит кюри. Один кюри (1 с) равен числу распадов в единицу времени, происходящих в 1 3 чистого радия. Общепринято считать, что это число составляет 3,7распадов в секунду илп 2,22-10 распадов в минуту. Обычно (хотя и неофициально) иод термином один кюри для любого другого радиоактивного изотопа подразумевается такое количество последнего, в ко гором в секунду происходит 3,7-10 распадов. Чаще применяются следующие доли этой единицы милликюри (сокращенно тс), равный 2,22-10 распадам в минуту, и микрокюри (сокращенно и-с), равный 2,22-10 распадам в минуту. Была предложена также новая единица—резерфорд [101]. Один резерфорд (сокращенно рд) отвечает такому количеству любого радиоактивного изотопа, в котором происходит 1-10 распадов в секунду. В том простом случае, когда каждый распад сопровождается испусканием одной р-частицы, вышеприведенные цифры определяют также количество р-частиц, испускаемых в единицу времени. Удельная активность любого препарата элемента определяется активностью элемента, выраженной в вышеприведенных единицах, отнесенной к единице веса. Обычно она выражается в милликюри на грамм элемента [тс г). [c.194]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

К числу наиболее важных моделей следует отнести планетарную модель атома, предложенную Резерфордом (1911). Им было обнаружено, что при прохождении пучка а-частиц сквозь тонкие слои образцов чистых металлов происходит лишь небольшое их рассеяние, только малая доля а-частиц отклоняется на угол рассеяния более 90°. Причем примерно 1 частица из 10 000 отражалась в обратном направлении, Для объяснения результатов опытов Резерфорд предложил планетарную модель строения атома, сходную со строением солнечной системы. В центре атома находится положительно заряженное ядро, размеры которого (10 см) очень малы по сравнению с размерами атома (10 см), а масса ядра почти равна массе атома. Вокруг ядра движутся электроны, число которых в нейтральных атомах равно величине заркда ядра. Вскоре было показано, что положительный заряд, выраженный в единицах элементарного заряда, равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Численные значения заряда ядра были найдены Мозли (1913) на основе изучения рентгеновских спектров и Чедвиком (1920) из данных -по рассеянию а-частиц. [c.43]

Физическое обоснование периодического закона оказалось возможным лишь в результате развития физики XX в.— открытия электрона, радиоактивности и т.д. и последовавшей затем разработки теории строения атома (см. 1—4). В 1912 г. молодой, талантливый английский фнзик Г. Мозли (ученик Резерфорда) установил закон, суш,ность которого заключалась в том, что величина зарядов ядер атомов последовательно возрастает от элемента к элементу на единицу. [c.60]

На основании результатов опытов Гейгера и Марсдена Резерфорд пришел к выводу, что положительный заряд, имеющийся в атоме, в отличие от старых представлений разделен в нем не равномерно, а сосредоточен в малом объеме. Это является причиной очень высокой концентрации положительного заряда в некоторых частях (собственно в ядре) атома. Поэтому а-частица, несмотря на сравнительно большую массу (4 единицы) и огромную скорость, натолкнувшись на атомное ядро, отражается от него. При этом чем больше атомная масса элемента, тем чаще такие отражения происходят. [c.209]

Решающая роль в утверждении планетарной теории строения атома принадлежат Резерфорду. Его опыты (1911) заключались в бомбардировке тонкой металлической фольги (из золота и других металлов) потоком быстрых а-частиц и наблюдении за направлением движения этих частиц (рис. 13). Пучок а-лучен радия пропускался через диафрагму К и падал на золотую фольгу М толщиной 5000 А, что отвечает примерно 1000 слоев атомов.С) о ющьюрегистрирующего устройства Р (счетчик и пр.), перемещавшегося по дуге О, подсчитывалось число попадающих в него а-частиц в единицу времени при разных положениях устройства под разными углами р, отсчитывавшимися по дуге О от точки А. Один из плотнейших металлов (золото) оказался ажурным для а-частиц. Подавляющее большинство их проходило сквозь фольгу без отклонения или с небольшими отклонениями и только примерно одна частица из 10 претерпевала отбрасывание на угол больше 90°. Число таких частиц росло примерно пропорционально увеличению толщины фэльги. [c.55]

Атомные (или порядковые) номера численно совпадают с величиной заряда ядра атома, выраженной в электронных единицах. Измерить заряды ядер некоторых элементов удалось Резерфорду и Чэдвику (1920). [c.29]

Резервирование производства 3/322 Резервная набивка 3/998 Резервные гальванические элементы 1/973 5/489 Резерпин 4/439, 269, 694, 695 1/552, 1119, 1120 2/459 3/398, 399 Резерпниовая кислота 4/439 Резерфорд(а) единица радиоактивности 4/317 модель атома 3/955 спектроскопия рассеяния 2/507, [c.700]

Это — закон рассеяния Резерфорда, который был тщательно проверен на опыте. Число частиц п, попадающих на единицу площади экрана, прямо пропорционально четвертой степени косеканса угла отклонения и обратно пропорционально четвертой степени начальной скорости. Различные радиоактивные вещества испускают а-частицы с различными скоростями, так что второй из этих выводов был проверен при пснользованпи различных источников а-частиц. Остальные величины, г, Q ж Ц1, можно измерить непосредственно. Учитывая приведенные выше данные о массе М и заряде а-частицы (равном Е=- -2е), формулу Резерфорда можно исиользовать для определения заряда ядра Хе. Основное открытие, сделанное в этих опытах, состоит в том, что заряд ядра X в единицах заряда протона совпадает с атомным числом рассеивающего элемента. В табл. 1 эти числа приведены перед химическими символами элементов. Наиример, при помощи этого соотношения Чэдвик нашел для меди величину 29,3, для серебра- 46,3 и для платины— 77,4 (атомные номера этих элементов соответственно равны 29, 47 и 78). [c.197]

В качестве единицы абсолютной активности предложена также величина, названная резерфордом (Р). 1 Р. есть активность такого радиоактивного препарата, в котором происходит 10 расп сек. Микрорезерфорд соответствует активности в 1 расп1сек. Эта единица, более удобная, чем кюри, не получила широкого распространения. [c.30]

Единицы радиоактивности. Для излюрепия активности радиоактивных веществ РЕсдены единицы радиоактивности — кюри и резерфорд. Кюри — единица радиоактивности, отвечающая распаду 37 млрд. (3,7-101") дер в 1 сек. На практике поль-зуняся меньшими производными от основной единицы . милликюри (мкюри)= = 10-3 кюри (тысячная доля) и микрокюри мккюри)= 10 кюри (миллионная доля). Часто используют удельную радиоактивность, т. о. радиоактивность в единицах кюри, отнесенную к 1 г или I мг радиоактивного вещества, Резерфорд — единица [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология