Гетерополярная ковалентная связь

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Различие между гетерополярными и ковалентными связями может быть охарактеризовано следующим образом в гетерополярных связях силы притяжения в основном обусловлены простым электростатическим (кулоновским) взаимодействием зарядов атомов или атомных групп. [c.33]

Гетерополярная ковалентная связь [c.58]

Вспомните, что отличительной особенностью гомео- и гетерополярной связи является спаривание. .., первоначально принадлежавших различным. ... Семиполярная, или координационная ковалентная связь, играющая первостепенную роль в комплексных п некоторых органических соединениях, также осуществляется электронной парой, но оба составляющих ее электрона поставляются одним и тем же атомом. [c.228]

Анализ вклада составляющих в потенциал межмолекулярного взаимодействия показал экспоненциальное уменьшение интенсивности энергии образования ковалентной связи гомео- и гетерополярного типа в зависимости от расстояния между молекулами. [c.167]

Гомеополярная Гетерополярная Ионная Ковалентная связь [c.47]

В молекуле химического вещества водород может находиться как в гетерополярной, так и в ковалентной связи ). [c.12]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н" в чистом виде не дока-зано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды, давая ион оксония НзО" " [c.12]

Взаимное сцепление, а следовательно, и прочность волокон зависит от типов связей, которые можно разделить на первичны е (гетерополярные или ионные связи, а также. гомеополярные, или ковалентные связи) и вт о р и ч и ы е , обусловленные притяжением диполей. [c.417]

Теории кислот и оснований Льюиса и Усановича отличаются выбором модели связи между участниками реакции. Кислотно-основные реакции по Льюису осуществляются преимущественно за счет образования и разрыва ковалентной связи, что дает возможность с успехом применять ее в органической химии. Кислотно-основное равновесие гетерополярных соединений, составляющих, как правило, предмет неорганической хи- [c.403]

Гетерополярные соединения склонны образовывать ионные кристаллические решетки, строение которых определяется размерами ионов, величиной сил отталкивания и другими факторами. Характерной особенностью таких решеток является то, что связи иона с каждым из ближайших соседей одинаково прочны. Гомеополярные соединения дают в твердом состоянии молекулярные кристаллические решетки, построенные из отдельных молекул, удерживаемых в кристалле небольшими силами Ван-дер-Ваальса. Наличие в узлах решетки молекул, как дискретных единиц, объясняется присущим ковалентным связям свойством насыщаемости, т. е. тем, что ковалентно связанные атомы одной молекулы уже не могут дополнительно связаться с атомами другой молекулы . Отличия в строении [c.105]

Механическая прочность твердых тел определяется силами взаимодействия между частицами причем в телах с гетерополярными кристаллическими решетками — силами взаимодействия между ионами, в веществах с ковалентными связями (например, в алмазе или в пространственных полимерах) — силами взаимодействия между атомами и, наконец, в таких телах, как молекулярные кристаллы, линейные полимеры или низкомолекулярные смолы — силами взаимодействия между молекулами. [c.119]

Чем больше разница в сродстве к электрону атомов, связанных ковалентной связью, тем более полярна связь между ними, и в какой-то момент реакции она может перейти в гетерополярную. [c.58]

Степень полярности, т. е. степень оттягивания электронов одним из атомов, может быть различной при наличии гомеополярной (ковалентной) связи, степень оттягивания электронов обоими атомами одинакова или, как говорят химики, электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, молекулы становятся неполярными. При ионной связи (высшее проявление гетерополярности) оттягивание электронов одним из атомов полное, образуются молекулы с явно выраженными полюсами. Степень полярности является одной из причин различной реакционной способности молекул (рис. 12). [c.45]

Необходимо отметить, что между типичными гетерополярными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более электроотрицательного хлора, вследствие чего атомы хлора частично заряжены отрицательно, а атомы водорода положительно. [c.40]

Как уже говорилось, молекулы, образующиеся в результате электровалентной связи, являются гетерополярными, ибо у них центры положительных и отрицательных зарядов пространственно разобщены. С другой стороны, молекулы, образующиеся посредством ковалентной связи, как правило, отличаются симметричным расположением своих электрических зарядов. Примером такой молекулы может быть метан, водород и т. п. Молекулы, которые образуются посредством ковалентной связи и имеют симметрическое расположение электрических зарядов, называются неполярными или гомеополярными. [c.70]

В этих опытах исходили из следующих теоретических предпосылок. При образовании гетерополярной связи путем перехода одного электрона число неспаренных -электронов в металле возрастает или уменьшается на единицу для каждого адсорбированного атома. Это означает, что при адсорбции положительного иона — донора электронов — намагниченность уменьшается, а при адсорбции отрицательного иона — акцептора электронов — увеличивается Если же образуется ковалентная связь, то один электрон адсорбата и один электрон из -зоны металла, оба с неспаренным спином, занимают связывающий уровень, где их спины спариваются. А так как один из участвующих в связи электронов взят из -зоны металла, что доказывается измене- [c.126]

Существует значительное разнообразие связей, отличающихся друг от друга по тем или иным признакам. Все связи делят на несколько типов на основе принципа электронного строения. Особенно большое значение имеют гетерополярная и ковалентная связи. Есть промежуточные типы связей. Наиболее важный тип гетерополярной связи — ионная связь. [c.19]

Подобные попытки наглядного описания (в отличие от некоторых моделей, рассматриваемых ниже и сводимых к оптико-механи-ческой аналогии Гамильтона) некорректны и недопустимы квантово-волновой дуализм — это один из фундаментальных фактов, лежащих в основе квантовой механики. Таким же фундаментальным фактом является и обмен спинов, т. е. обменное взаимодействие, лежащее в основе образования гомеополярной (т. е. ковалентной) связи. Поэтому не может существовать долей того, что принципиально неделимо существует, однако, вполне определенная вероятность обнаружить валентные электроны в состоянии обменного или кулонова (ионного, гетерополярного) взаимодействия. Вот эти вероятности и трансформируют в злополучные проценты. Есть прямой метод оценки этих вероятностей — аннигиляция позитронов, — основанный на том, что время жизни позитрона до аннигиляции, или способность его к образованию позитрония (т. е. е+е аналога атома водорода), зависит от состояния электрона, с которым он взаимодействует [25, с. 40]. [c.20]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Принято различать три типа ковалентной связи — гомеопо-лярную, гетерополярную и семиполярную, или координационную. Наиболее простая — гомеополярная связь осуществляется обобществлением одной или нескольких пар электронов, первоначально принадлежавших. .. атомам одного и того же химического элемента. [c.190]

Гетерополярные соединения склонны образовывать ионные кристаллические решетки, строение которых определяется размерами ионов, величиной сил отталкивания и другими факторами. Характерной особенностью таких решеток является одинаковая прочность связи иона с каждым из ближайших соседей. Гомеополярные соединения дают в твердом состоянии молекулярные кристаллические решетки, построенные из отдельных молекул, удерживаемых в кристалле небольшими силами Ван-дер-Ваальса. Наличие в узлах решетки молекул как дискретных единиц объясняется присущим ковалентным связям свойством насыщаемости, т. е. тем, что ковалентно связанные атомы одной молекулы уже не могут дополнительно связаться с атомами другой молекулы . Отличия в строении ионных и молекулярных решеток внешне проявляются в различных физических свойствах твердых ионных и твердых ковалентных соединений. Так, энергии сублимации ионных соединений (переход от твердого тела к газообразным молекулам) обычно велики, например для солей типа Na l —50—60 ккал/моль. Энергия сублимации кристаллических ковалентных соединений составляет всего примерно 10 ккал/моль. Ионные соединения имеют высокие точки плавления, в то время как несложные ковалентные соединения (Hg, lg. HJ при обычных условиях—газообразные вещества. [c.34]

При более детальном изучении кристаллических структур многочисленных соединений получены весьма убедительные доказательства того, что переходы от предельно гетерополярной к предельно томеополярной связи в кристаллических соединениях могут быть постепенными. Паулинг рассмотрел причины возникновения связей смешанного типа и пришел к выводу, что степень смешанности связей определяется поляризационными (деформационными) эффектами. Чем сильнее поляризация ионов в соединении, тем выше процентное количество ковалентной доли в ионных связях. Так, структурная связь в иодистом серебре должна быть почти полностью ковалентной. Поляризационные эффекты заметно изменяют физические свойства таких соединений. Точки плавления, окраска, электрбпроводность и растворимость в первую очередь определяются этими эффектами. Например, фтористое серебро легко растворяется в воде, тогда как иодистое серебро в ней нерастворимо. Типичные эффекты присутствия некоторой доли ковалентности в механизме связей с помощью вычисления электронной плотности определили Брилл, Герман и Петерс для структур окиси магния. Электронный фон для МдО больше, чем в других изученных кристаллах типа галоидных щелочей, а минимум плотности равен 0,15 элек-трон/А . Ионы Mg + несколько расширены, а ионы кислорода несколько более сжаты, чем это предполагается теоретически. Следовательно, в окиси магния имеется некоторое количество ковалентных связей. С помощью данных по поляризации Паулинг вычислил, степень ковалентности связей в кристаллических структурах и получил [c.17]

Несмотря на указанные недостатки данных по электровтрица-тельности атомов, можно считать вполне логичным и естественным соображение о том, что чем ближе друг к другу значения электроотрицательности центрального атома и того атома лиганда, при посредстве которого происходит прикрепление, тем ковалентнее должна быть связь. Наоборот, чем больше разность значений электроотрицательности соединяющ,ихся атомов, тем больше вероятность ионной (гетерополярной) связи. Можно. установить зависимость (правда,- очень приблизительную) между разностью электроотрица-тельпостей и выражаемой в процентах степенью ионности (а следовательно, и ковалентности) различных связей. Без претензии на строго количественное выражение, можно во всяком случае сказать, что связи металл — фтор в основном являются ионными, а по мере перехода от фтора к иоду растет степень ковалентности связи. Если принять, что электроотрнцательность платины в единицах приведенной выше шкалы лежит между 2,0 и 2,3, то сравнение этой величины с данными для других элементов сразу же показывает, что ковалентность связи растет в ряду Е — Г. Наряду с этим можно видеть, что связи Р1 — Р н Р1 — 8 также являются преобладающе ковалентными. Однако на примере связи Р1 — N мы сталкиваемся с уже упоминавшимися выше недостатками шкалы электроотрнцательности, так как характер связи Р1 — Нд и Р1 — N02 резко различается между собой. Это означает, что электроотрнцательность азота в NHз и N0 заметно неодинакова, причем в группе N02 она очевидно должна быть значительно меньше (связь более ковалентна). [c.303]

В настоящее время различают два процесса, происходящие при растворении электролитов в воде. Первый — растворение электролитов, имеющих ионную или гетерополярную кристаллическую структуру (типа КС1, Na I, Ba lj и др.), когда в раствор переходят ионы, содержащиеся в составе кристаллической решетки электролита. от процесс называется диссоциацией. Второй — растворение веществ с гомеополярной связью (типа НС1, H2S и др.), не имеющих свободных ионов. Этот процесс предложено называть ионизацией, так как в этом случае ионы образуются в процессе растворения электролита. Процесс диссоциации практически необратим, а процесс ионизации является обратимым. Однако строгой (точной) границы между диссоциацией и ионизацией нет, так как существует много электролитов с полярными связями, переходными от ионной к ковалентной связи. Поэтому в дальнейшем изложении мы будем пользоваться понятием ионизация при рассмотрении процессов растворения веществ с явно ковалентными или гомеополярными связями. [c.44]

Органические соединения с ионными связями, например соли кислот, образуют гетерополярные молекулы, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы реакции с ними протекают быстро и количественно. Большинство же органических соединений имеют ковалентные связи и образуют гомеотюлярные молекулы, которые не диссоциируют на ионы реакции с ними протекают медленно, обычно идут не в одном, а в разных направлениях и часто не доходят до конца. Сплошь и рядом интересующее нас направление реакции дает всего 10% выхода ценного продукта, в то время как побочные реакции достигают выхода 90%, что сильно удорожает производство. [c.19]

В химических соединениях водород всегда одновалентен и может находиться и в гетерополярной, и в ковалентной связи. В ряде соединений водород образует со многими электроотрицательными элементами (г,о,/У, с и даже Ь,се, ,р ) "водородную" связь - соединение посредст- [c.28]

В комплексном соединении нужно различать связи между комплексообразователем и лигандами и между комплексным ионом в целом и ионами внешней сферы. Связь между комплексным ионом и ионами внешней сферы ионная, или гетерополярная, например связь ионов К+ с комплексным ионом [Ре(СЫб] или связь между ионами NH4+ и 1 . Образование же комплекса осуществляется за счет химической связи, получившей название координативной. Ко-ординативная связь —- это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пар электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов. [c.59]

Различные виды химической связи можно отнести к двум крайним типам и к разным промежуточным формам между ними. Первый крайний случай отвечает полному переходу одного или нескольких валентных электронов от одного партнера к другому. После этого первый превращается в положительный ион, а второй в отрицательный и их электрическое притяжение друг к другу дает ионную связь, которую часто также называют электровалент-ной, гетерополярной или просто полярной. Второй крайний случай заключается в том, что электроны обоих партнеров остаются (больщей частью попарно) в их совместном обладании. Это дает ковалентную связь, которую часто также называют гомеополярной или неполярной. Объяснить ее простым электростатическим взаимодействием зарядов уже нельзя она имеет специфически квантово-механическую природу. [c.217]

По этой причине ионные (гетерополярные) молекулы часто называют также полярными. Это название -не очеиь удачно. -В более сложных ионныос молекулах, где катион симметрично окружен анио.чами (ил 1 наоборот), моменты люгут компенсироваться. С другой стороны, часто и в молекулах с преобладающей ковалентной связью встречается значительный момент, зызванный частичным смещением электронов з сторону электроотрицательных грутш. [c.220]

Ковалентную связь Льюиса — Ленгмюра часто называют го-меополярной связью, а связь, которая образуется благодаря притяжению противоположных зарядов, возникающих при полном переносе электронов с образованием ионов (например, Ма+, Мд +, С1 ), называется, согласно современной терминологии, электровалентной, или ионной, или гетерополярной связью. Связи, образованные по механизму Перкинса, первоначально назывались координационными связями, но используются также термины донорная или дативная связь. Возникновение формальных зарядов на связанных по Перкинсу атомах подчеркивается термином семиполярная связь, который подразумевает, что связь имеет некоторые свойства полярной (т. е. ионной) связи. Термин, введенный Палмером (1944 г.), ко-ионная связь — также указывает, что связь имеет свойства как ковалентной, так и ионной связи. [c.14]

Итак в гетерополярных соединениях силы притяжения между атомами обусловлены главным образом электростатическим (кулоновс-ким) взаимодействием зарядов атомов или атомных групп. В соединениях же с ковалентной связью силы притяжения обусловлены главным образом деформацией электронных оболочек непосредственно взаимодействующих атомов. Полярность ковалентной связи равна нулю или [c.20]

Современная теория строения жидких шлаков рассматривает их как растворы только одних заряженных ионов, природа которых определяется валовым химическим составом шлака. Наряду с простейшими ионами — ионизированными атомами отдельных веществ — допускается существование в жидких шлаках и комплексных ионов КхОу строго стехиометрического состава, в которых соотношение числа атомов элемента К и кислорода выражается отношением малых целых чисел. Гетерополярные связи между отдельными ионами не исключают наличия и сил гомеополярной (ковалентной) связи не только внутри отдельных сложных структурных анионов, но и между отдельными ионами [1]. Тем или иным образом внешние электроны отдельных атомов локализируются в пределах одного комплекса и у определенных ионов. [c.44]

Явления резонанса. Данные нами иллюстрации, в которых мы избегали локализации электронов в пространстве, дают возможность сделать следующий вывод неполярная электронная связь является только предельным случаем ковалентной связи между двумя определенно различными видами атомов. Если принять во внимание еще явление резонанса, то это даст непрерывный переход к гетерополярной ионной связи. Примем, лапример, что А имеет сдан лишний электрон по сравнению с достроенной восьмиэлектронной оболочкой, тогда как у В нехватает одного электрона [c.190]

Вец, 3 представляет чисто ионную структуру. Последняя Получается непосредственно из а путем переноса всех электронов общего пользования к С1. В зависимости от вида компонентов может преобладать тот или иной вид связи. В среднем получаются вышеуказанные переходы от ковалентной связи к ионно-гетерополярной. Неправильными поэтому являются предложения подразумевать под связью только ковалентную связь, а не силы притяжения,, наблю-даюпц1еся между неодинаковыми ионами. То же верно и для понятия число связи (ЧС). Последняя величина, вычисляемая из валентностей, показывает, сколько атомов данного вида может связать атом другого вида д образованием электронейтральной конфигурации частиц. Для того чтобы из валентностей можно было непосредственно вычислить ЧС, требуется, чтобы [c.192]