Связь химическая гетерополярная ионная

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Вследствие противоположности своих зарядов оба иона притягиваются друг к другу. Однако, сблизившись до известного предела, они останавливаются на таком расстоянии, при котором притяжение уравновешивается взаимным отталкиванием их электронных оболочек. Валентная связь, сопровождающаяся практически полным перетягиванием электронной пары одним из атомов и последующим стяжением образовавшихся ионов, называется ионной связью (иначе электровалентной, гетерополярной). Соединение по типу ионной связи происходит в тех случаях, когда реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. [c.88]

Химики давно уже связывали различие в свойствах типичных неорганических и органических соединений с существованием разных видов химической связи в этих соединениях. Как известно, соединения, подобные хлориду натрия, диссоциируют на ноны не только в водном растворе уже в твердой соли в узлах кристаллической решетки находятся не атомы, а катион натрия и анион хлора, притягивающиеся друг к другу электростатическими силами. Ионы образуются из атомов путем передачи внешних (валентных) электронов, Так, атом натрия способен легко отдавать свой единственный внешний электрон и превращаться в катион. Атом хлора, наоборот, принимает один электрон, превращаясь в анион. В результате этого процесса внешние электронные слои обоих атомов приобретают строение электронной оболочки инертных газов, создаются устойчивые восьмиэлектронные группировки, так называемые октеты электронов. Такой тип связи называется гетерополярным или ионным [c.77]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Данный вид химической связи характерен для элементов, образующих разноименно заряженные (гетерополярные) ионы, например К+ — С1 Ыа+ — Вг и др. Следовательно, гетерополярная или ионная связь является результатом электростатического (кулоновского) взаимодействия зарядов атомов или атомных групп. Данный вид связи может также являться результатом взаимодействия между ионом и молекулой, обладающей постоянным или наведенным диполем. [c.9]

Структура торфа весьма чувствительна к различного рода физическим и физико-химическим воздействиям, что вызывает соответствующее изменение его гидрофильных и водных свойств. Наиболее существенно эти параметры изменяются при обезвоживании, когда в процессе дегидратации торфа усиливаются меж- и внутримолекулярные взаимодействия через поливалентные катионы, содержание которых в торфе достигает 2 мг-экв/г с. в. (грамм сухого вещества), или посредством водородных связей. В определенных условиях ковалентные или ионные взаимодействия переходят в комплексные гетерополярные, вследствие чего при обезвоживании и интенсивной усадке в надмолекулярных образованиях торфа протекают необратимые процессы. Изменение водных свойств торфа при высушивании до низкого влагосодержания наглядно проявляется в явлении гистерезиса на графиках сорбции — десорбции воды, изменяются также его диэлектрические свойства при высушивании — увлажнении [215] и водопоглощение при различной степени осушения пахотного горизонта торфяной почвы [216]. [c.66]

Если при столкновении нейтральных атомов происходит переход электронов, приводящий к возникновению разноименно заряженных ионов, то последние стягиваются, образуя нейтральные молекулы , получившие название ионных, или гетерополярных. Химическую связь, возникающую за счет перехода электронов между отдельными атомами, называют ионной, или электровалентной. [c.105]

Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется электровалентной или ионной связью. Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются гетерополярными или ионными. [c.101]

Источником ионов могут быть как сами макромолекулы, так и ионогенные низкомолекулярные примеси. Если исключить из рассмотрения полимеры, макромолекулы которых имеют боковые ответвления с гетерополярной связью, т. е. полимеры, проявляющие свойства полиэлектролитов, то энергия ионизации (энергия разрыва химических связей) составляет примерно 10 эВ. Энергия ионизации молекул ионогена, находящихся в растворе в состоянии так называемых ионных пар, всего лишь 0,2 эВ и менее [28, с. 11]. В пользу примесной проводимости убедительно свидетельствует и то, что электрическая проводимость полимеров увеличивается [27] на несколько порядков [c.45]

Гетерополярная связь не является истинной химической связью, так как противоположно заряженные ионы не находятся в постоянном фиксированном положении относительно друг друга Такого типа связь существует лишь в кристаллах (что, правда, в последнее время на основании спектроскопических данных тоже подвергается сомнению). Поэтому более правильным было бы говорить ионное взаимодействие , а не ионная связь [c.32]

Выяснение природы химической связи между атомами является одной из основных задач квантовой химии. На основании ряда экспериментальных данных было установлено, что во многих химических соединениях (соли и основания) составные части молекулы представляют собой совокупность положительных и отрицательных ионов, между которыми действуют электростатические силы притяжения. Если ввести эмпирически подбираемый объем иона, т. е. некоторое расстояние, начиная с которого притяжение между противоположно заряженными ионами переходит в отталкивание, то можно на основе классической теории (теория Косселя) объяснить некоторые особенности так называемой ионной, или гетерополярной, химической связи. Однако эта классическая теория использовала ряд представлений (электронное сродство, размеры ионов), которые не могли быть объяснены на основе классической теории. [c.629]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н" в чистом виде не дока-зано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды, давая ион оксония НзО" " [c.12]

Химические связи, в основе которых лежит электростатическое притяжение ионов, называются гетерополярными, или электро-валентными связями. [c.34]

Ионная (электровалентная или гетерополярная) связь возникает в том случае, если реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. Эти соединения в растворах диссоциированы на ионы. Для них характерна ионная структура кристаллической решетки. Такие соединения имеют высокую температуру плавления и сохраняют ионизированное состояние даже в расплавах. Внутримолекулярные силы в ионных соединениях представляют собой силы электростатического притяжения и отталкивания. Ионная связь сопровождается полным переходом электронной пары к одному из атомов в молекуле. При этом образуется вокруг каждого иона замкнутая электронная оболочка, аналогичная соответствующему инертному газу, т. е. наиболее устойчивая электронная конфигурация. [c.102]

Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, называется электровалентной (или гетерополярной) связью. [c.14]

ИОННАЯ (ГЕТЕРОПОЛЯРНАЯ) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ [c.55]

По теории ионной (гетерополярной, или электровалентной) связи, причина химического сродства между атомами и состоит в стремлении их к завершению внешнего электронного слоя (до октета). [c.56]

Химические соединения, образующиеся в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов, называют ионными (или гетерополярными). Химическую связь между ионами называют ионной (электровалентной, или гетерополярной). Она характерна для соединений, образованных металлом и неметаллом, т. е. элементами с противоположными свойствами. [c.57]

В комплексном соединении нужно различать связи между комплексообразователем и лигандами и между комплексным ионом в целом и ионами внешней сферы. Связь между комплексным ионом и ионами внешней сферы ионная, или гетерополярная, например связь ионов К+ с комплексным ионом [Ре(СЫб] или связь между ионами NH4+ и 1 . Образование же комплекса осуществляется за счет химической связи, получившей название координативной. Ко-ординативная связь —- это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пар электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов. [c.59]

На основе этих новых данных возникли новые теории химической связи. Это теория ионной (гетерополярной, или электрова-лентной) связи, предложенная русским ученым Л. В. Писаржев-ским и немецким ученым В. Косселем теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи американского ученого Г. Лью- [c.57]

Современная теория строения жидких шлаков рассматривает их как растворы только одних заряженных ионов, природа которых определяется валовым химическим составом шлака. Наряду с простейшими ионами — ионизированными атомами отдельных веществ — допускается существование в жидких шлаках и комплексных ионов КхОу строго стехиометрического состава, в которых соотношение числа атомов элемента К и кислорода выражается отношением малых целых чисел. Гетерополярные связи между отдельными ионами не исключают наличия и сил гомеополярной (ковалентной) связи не только внутри отдельных сложных структурных анионов, но и между отдельными ионами [1]. Тем или иным образом внешние электроны отдельных атомов локализируются в пределах одного комплекса и у определенных ионов. [c.44]

В процессе взаимодействия фаз действуют два основных вида сил атомно-молекулярного взаимодействия межмолекулярные (ван-дер-ваальсова связь) и химические (химическая связь). Молекулярная связь имеет три основные разновидности ориентационную, индукционную и дисперсионную. Химическая связь имеет две основные разновидности гетерополярную (ионную) и гомеопо-лярную (ковалентную) связи. В соответствии с природой сил атомно-молекулярного взаимодействия можно выделить три основных вида сорбции молекулярную, гетерополярную (ионную) и [c.7]

Силы притяжения, действующие между ионами в ионных соединениях, отличаются по своей природе от связей, соединяющих атомы в молекулах. Ионы обладают одним или несколькими целыми элементарными электрическими зарядами, положительными или отрицательными. Они обусловливают сильное электростатическое притяжение (причем в любом ионном соединении общее число положительных зарядов равно числу отрицательных). Такого рода взаимодействие называется электро-валентной связью (или менее подходяще — ионной, или гетерополярной, связью). Настоящие химические связи между атомами внутри молекул называются ковалентными связями (или гомеополярными связями). (Об их физической природе см. стр. 48 и стр. 65.) Внутренние связи в сложных ионах, как, например, в SO4", NH ", СН3СОО или [ o(NH3)6] +, являются ковалентными связями, тождественными по своей природе связям в нейтральных молекулах. [c.26]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Этот вид химической связи типичен для элементов резко различной химической природы (атомы взаимодействующих элементов в большой степени различаются между собой по своей электронофильностн). Так, указанная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с активными неметаллами. [c.80]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Основные научные исследования посвяш,ены развитию электронных представлений в химии. Предложил (1916) статическую электронную теорию строения атомов и молекул, согласно которой а) атомы благородных газов обладают особенно устойчивой восьмиэлектронной внешней оболочкой (атом гелия — двухэлектронной) б) атомы других элементов во внешней оболочке имеют неполный электронный октет в) образование химического соединения происходит вследствие перехода электронов от атома одного элемента к атому другого элемента и появления ионной химической связи, то есть благодаря электростатическому притяжению. Наиболее устойчивыми должны быть те соединения, в которых валентные электроны распределяются так, чтобы каждый атом был окружен оболочкой, имитирующей электронную оболочку благородного газа. Гипотеза Косселя о гетерополярных связях легла в основу теории ионной связи и гетеровалентности. [22, 324[ [c.258]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Влияние среды, в которой протекает реакция. Прн химических реакциях в растворе большое влияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индиф рентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс. Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. Выдающееся положение в рассматриваемом отношении занимает вода, в особенности ее ионизирующее действие на гетерополярные молекулы растворенных веществ с последующим, указанным выше, необычайно быстрым взаимодействием между ионами. [c.182]

Электрон одного атома переходит к другому атому, при этом образуются два разноименно заряженных иона, которые электростатически связываются в молекулу,— ионная, электровалентная, или гетерополярная, химическая связь (например. Na l). [c.139]

Атомы или группы атомов, потерявшие или приобретшие электроны, связываются силами электростатического притяжения. Химические связи, в основе которых лежит электростатическое притяжение ионов (как, например, у хлорида натрия), называются гетерополярными или электровалентньши связями. [c.29]

В настоящее время различают несколько типов химической связи ионную (или гетерополярную), атомную (гомеополярную), коорди-пациопную, водородную, металлическую связи. Теорию ионной связи предложили в 1914—1916 гг. немецкий ученый В. Коссель и русский химик Л. В. Писаржевскпй. В 1916 г. американским ученым Г. Льюисом была разработана теория атомной связи. [c.55]