Таблицы электропроводности растворов

Таблица XVII, 12 Удельная электропроводность растворов хлористого калия

Таблица 10. Удельная электропроводность раствора хлорида калия. Ом см 10

Таблица 7. Результаты определения электропроводности растворов электролитов и их смесей

Таблица 2-14-. Удельная электропроводность растворов Na l пря различных температурах

Таблица 18-2. Удельная электропроводность растворов K l np i 25 ° [2]

Таблица 9. Предельная мольная электропроводность растворов малорастворимых солей

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Таблица 20. Осмотическое давление и электропроводность растворов некоторых органических и неорганических веществ

Таблица 3.6. Рекомендации ИЮПАК по удельной электропроводности растворов K I при различных температурах [142]

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Таблица 29 Удельная электропроводность растворов КС1 при 18°С

Когда все приготовлено, пробку опускают в сосуд так, чтобы пластина вещества погрузилась в воду. В этот момент включают секундомер. Через 5 мин производят первое измерение сопротивления (электропроводности) раствора, занося результаты в таблицу. В течение первого часа производят измерение через каждые 5 мин, затем через 10—20 мин и прекращают после того, как электропроводность принимает постоянное значение. [c.162]

Кондуктометрический метод основан на измерении электропроводности растворов или газов. Так, концентрацию серной кислоты в растворе определяют, сравнивая электропроводность этого раствора с данными таблицы, в которой содержатся значения электропроводности растворов серной кис/оты различных концентраций. [c.33]

Из данных таблицы видно, что концентрация хромат-ионов изменяется по сложному закону вначале (по мере замены части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка) их концентрация растет и, пройдя через максимум (при соотношении компонентов 70 30), начинает снижаться, несмотря на высокую концентрацию тетраоксихромата цинка, из которого и вымываются хромат-ионы. Из чистого тетраоксихромата цинка в водную вытяжку переходит незначительное количество хромат-ионов. В соответствии с изменением ионного состава электролита изменяется и электропроводность раствора. Замена части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка приводит вначале к снижению pH в дальнейшем по мере увеличения содержания тетраоксихромата цинка в смеси концентрация водородных ионов непрерывно снижается. [c.142]

Таблицы проверенных значений осмотических коэффициентов и коэффициентов активности перхлората магния опубликованы Стоксом в 1948 г. Была измерена электропроводность растворов перхлората магния в н-пропиловом и изопропиловом спиртах , в системе метанол—ацетон , в воде и в ацетоне, метиловом спирте и в нитрометане . Определена также электропроводность растворов перхлората кальция в ацетоне . [c.50]

Используя данные таких таблиц, включенных в справочники по электрохимии, а также приведенное выше выражение, можно рассчитать электропроводность любого раствора. Полученная точность в большинстве случаев достаточна для оценки экспериментальных условий, необходимых для проведения измерений. Такие расчеты полезны также для предсказания изменений электропроводности, которые могут наблюдаться в ходе титрования. Электропроводность раствора может заметно изменяться в ходе титрования в связи с добавлением или уда- [c.406]

Значения электропроводности растворов для расчета процессов электролиза обычно берут из таблиц справочников (см. также рис. 44). [c.351]

Таблица 2.3. Электропроводность раствора ТПАП в МББА [28]

По результатам титрования составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта — удельная электропроводность раствора. Точка перегиба на графике соответствует точке эквивалентности при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения точки эквивалентности, вычисляют концентрацию анализируемого раствора, используя обычные расчетные формулы объемного анализа. [c.222]

Таблица XII-1. АВТОМАТИЧЕСКИЕ ИЗМЕРИТЕЛИ И СИГНАЛИЗАТОРЫ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ

Из таблицы следует, что самыми подвижными ионами являются ионы Н и ОН. Следует заметить, что анионы органических кислот менее подвижны, чем анионы минеральных кислот и чем эти анионы больше, тем меньше их подвижность, а следовательно и электропроводность растворов, в которых они содержатся. [c.67]

В табл. 17 приведены значения электропроводности растворов НС1 в разных раствррителях, а также диэлектрические проницаемости этих растворителей. Как следует из таблицы, электропроводность растворов НС1 в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации [c.120]

Рассчитывают электропроводность растворителей Ко, растворов X, а также электропроводность растворов за вычетом электропроводности растворителя. По полученному значению находят мольную электрс провод-ность (1. Экспериментальные и рассчитанные данные записывах)т в таблицу (см. табл. 15), в этой же таблице отмечают значение мольной электропроводности ассоциированного электролита при бесконечном разбавлении Хо- [c.93]

Кривую кондуктометрического титрования можно построить теоретически, рассчитав электропроводность в каждой точке титрования. Например, при титровании НС1 раствором NaOH удельную электропроводность раствора можно рассчитать, пренебрегая отличием эквивалентных электропроводностей ионов при данной концентрации от предельных электропроводностей (Л °), которые приводятся в таблицах, [c.198]

Таблица 8. Электропроводность растворов солей аминов Et,N ЗНР илиR4NF /1НР[53] в ацетонитриле

Вычисленные по изменению электропроводности раствора ККМ1 з приведены в таблице 3. [c.319]

При сравнении этих величин с данными таблицы 2 можно заметить, что с учетом точности метода, ККМс равна ККМ2-3 по электропроводности раствора и этот факт подтверждает начало образования крупных агрегатов именно при этой концентрации. Проведение солюбилизации в 0,1н растворе КС понижает КК Мс в 2 раза и увеличивает солюбилизирующую способность ЧАС на эту же величину. Солюбилизирующая способность четвертичных солей в присутствии различных электролитов приведена в таблице 5. Для сравнения указана определенная таким же методом солюбилизирующая способность лаурилсульфата Na. [c.320]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Для определения константы прибсра приготовляют 1 н. или 0,1 н. раствор КС1 и наливают его в калибруемый сосуд. Установив сосуд в термостат, тщательно измеряют температуру и мостиком Кольрауша определяют, как описано ниже, электропроводность раствора W. Подставив в формулу определенное значение W и найденное по табл. 27 значение X при температуре опыта (если в таблице нет значения электропроводности для данной температуры, проводят интерполяцию), вычисляют константу сосуда [c.370]

Теоретически и экспериментально доказано, что потенциал полуволны не зависит от концентрации данного вещества в растворе, характерен для каждого вещества и определяется его химической природой. Потенциалы полуволн для различных веществ (ионов) приведены в специальных руководствах (Виноградова Е. Н. и др., 1963] и Справочнике химика , (2-е изд. — М. — Л. Химия, 1965, т. IV). Следует, однако, учесть, что потенциал полуволны существенно зависит от фона (постороннего электролита), который применяется для повышенпя электропроводности раствора, поэтому в справочных таблицах приведены значения потенциала полуволны для вполне определенных условий. [c.60]

Как следует из таблицы, в растворах хлористого натрия, близких к насыщению, с уменьщением концентрации Na l на каждые 10 г/л электропроводность понижается примерно на 0,5%. Для растворов хлористого калия это уменьшение состав- [c.43]

Мы считаем, чхо проще было бы составить таблицу средних значений электропроводностей растворов солей различных концентраций в интервале, напри1 1ер, от 0,5 до 5 мг-экв/л, и представить данные в виде графика, как это и было нами сделано в ранее упомянутой работе (Н. И. Воробьев, 1939). Это в значительной мере увеличило бы точность расчетов, и отпала бы необходимость в разведении исследуемых вод до 0,001 N. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология