Удельная электропроводность растворов хлоридов

Таблица 10. Удельная электропроводность раствора хлорида калия. Ом см 10

Таблица 2.1. Удельная электропроводность водных растворов хлорида калня (Ом- м- )

Рис. 30. Калибровочная кривая для определения концентрации раствора хлорида натрия по его электропроводности (С — концентрация раствора хлорида натрия, г/л % — удельная электропроводность раствора, Ом - см- )

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

При калибровке ячейки определяют постоянную ячейки /С = = 1/5. Для этого измеряют сопротивление стандартного раствора хлорида калия, удельная электропроводность которого известна. Удельные электропроводности стандартных растворов хлорида калия при различных температурах приведены в табл. 2.1 [c.96]

Имеется ряд электролитов, электропроводность растворов которых измерена с очень большой точностью и приготовление их растворов точной концентрации не представляет затруднений. Эти вещества (подобно веществам для установления титров в объемном анализе) используют для установления по иим электропроводности растворов других веществ. Чаще всего для этой цели применяют хлорид калия. Удельная электропроводность растворов хлорида калия различной концентрации [c.359]

При добавлении хлоридов металлов к раствору соляной кислоты ее электропроводность снижается, причем для хлористой меди в большей степени, чем при добавлении хлористой ртути. Снижение удельной электропроводности растворов соляной кислоты в присутствии хлоридов металлов мояшо объяснить образованием комплексных соединений. Более низкая электропроводность растворов, приме- [c.298]

Прн 291 К удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в воде равна 1,37-10- Ом- -см-. Удельная электропроводность воды прн этой температуре равна 4-10 Ом -см-, Вычислите концентрацию хлорида серебра в чистой воде, считая раствор предельно разбавленным и у =1- Воспользуйтесь данными справочника. [c.55]

Задания. 1. Определить удельную и эквивалентную электропроводности и коэффициент электропроводности водных растворов хлорида натрия разных концентраций. 2. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении и константу А в уравнении (VIII.28), используя график Хс=1(Ус)т. [c.107]

Исследование влияние С е на До показало, что характер кривых Xg похож по форме на вид кривых удельной электропроводности раствора хлоридов железа и при Сме =320— 360 г/л проходит через максимум. Это подтверждает, что концентрация С е=300—360 г/л обладает наиболее выгодной энергетикой процесса. [c.76]

Удельная электропроводность раствора представляет собой электропроводность раствора, заключенного между плоскими электродами площадью 1 см , находящимися друг от друга на расстоянии 1 см. Отношение dia является характеристикой сосуда для измерения электропроводности и называется постоянной сосуда. Эту постоянную лучше всего определять путем измерения электропроводности тщательно приготовленного раствора, удельная электропроводность которого точно известна. Для этой цели употребляется 0,0200 М раствор хлорида калия для него Lj=0,002768 ож- при 25°. [c.13]

Значения удельной электропроводности растворов хлорида калия [c.113]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

Выполнение начинают с измерения сопротивления Ян растворов хлорида калия 0,001 н. 0,01 н. и 0,1 н. концентрации и расчета константы прибора Сн=% Яь°- Удельную электропроводность итг берут из справочника. Константа прибора С , измеренная для трех различных концентраций, должна оставаться постоянной. После измерений приступают к формированию диафрагмы. Пропускают через нее 0,1 н. раствор хлорида калия до полного насыщения. Измеряют сопротивление раствора с диафрагмой Рассчитывают константу прибора с диафрагмой Так как в 0,1 н. растворе и <Сху, то формулу можно считать применимой. [c.183]

Выбор электролита. От правильного выбора электролита в значительной степени зависит сохранность частиц и, следовательно, достоверность результатов измерений. Из водных электролитов наиболее часто употребляют 1 % раствор хлорида натрия. В качестве растворителей в неводных электролитах применяют изонропанол, диметилформамид, этанол, метилэтилкетон, ацетон, трихлорэтилен, хлороформ, метанол и др. Источником ионов в таких электролитах служат хорошо растворимые соли, чаш,е всего тиоцианат аммония или калия. Концентрация ионов определяет удельную электропроводность раствора. В табл. 25 приводятся составы электролитов для некоторых веществ [217, 221, 270, 288, 312, 332, 354, 887]. [c.153]

Скорости движения ионов Ыа+иС1-вО,1 н. растворе хлорида натрия в воде при 298 К соответственно равны 42,6-10 = и 68,0-10 = см В -с . Рассчитайте удельную электропроводность этого раствора. [c.58]

Отношение bl А называют постоянной ячейки (0). На практике ячейки никогда не имеют простой формы, и расчет bjA может быть затруднен. Однако эту трудность можно преодолеть, измеряя электропроводность раствора с известной удельной электропроводностью. В качестве стандарта обычно используют хлорид калия, так как данные по удельной электропроводности растворов КС1 различной концентрации при различной температуре включены в большинство справочников. Электропроводность раствора меняется с изменением температуры (приблизительно 2% на 1°С) следовательно, при проведении серии экспериментов температуру следует поддерживать постоянной. [c.406]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Пользуясь тем, что величина удельной электропроводности, умноженная на 10 приблизительно определяет концентрацию солей в мг-экв/л, для выбора значений эквивалентной электропроводности растворов хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов принимается, в первом приближении, что число мг-экв/л солей равняется и10 или же сумме мг-экв/л хлоридов и гидрокарбонатов, если эта сумма больше х10 . Тогда приближенное содержание сульфатов определяется по формуле [c.75]

Влияние концентрации на селективность ацетатцеллюлозной мембраны при очень низких концентрациях растворенного вещества представлено на рис. IV-18 [160]. Исследовалось задержание микроколичеств (10 —10- г-экв/л) радиоизотопов, которые были введены в растворы хлоридов и нитратов Na, s, Со, Sr, Al, Fe, имевших концентрацию от 10 до 10- г-экв/л. Растворителем служила особо чистая вода, удельное сопротивление которой составляло 3—4 Мом-см. Селективность фл рассчитывали, исходя из величин удельной радиоактивности разделяемого раствора и фильтрата. Из рис. IV-18, а видно хорошее совпадение значений селективности как по соли в целом (измерение электропроводности растворов), так и по катиону (измерение радиоактивности растворов). Характер изменения селективности по микрокомпоненту близок к характеру изменения ф по макрокомпоненту. Из [c.189]

Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

Строят кривую титрования в координатах удельная электропроводность (или сопротивление) — объем раствора АдЫОз. По излому кривой находят объем А ЫОз (V), соответствующий конечной точке титрования суммы хлоридов и иодидов. [c.109]

Как следует из уравнения (2.48), для вычисления удельной электропроводности необходимо знать величину 1/з, называемую постоянной ячейки. Постоянную ячейки нельзя найти путем непосредственного измерения длины сосуда и площади его поперечного сечения. Поэтому ее определяют опытным путем, используя раствор с точно известной удельной электропроводностью. Чаще всего для этой цели используют растворы хлорида калия. [c.94]

ЭП-газоанализаторы чаще всего применяются для определения мнкрокоп-цснтраций и малых концентраций, так как чувствительность метода при этом наибольшая. В отдельных случаях метод применим и для средних и высоких концентраций, но лишь при условии, что диапазон измерений не соответствует участку двузначности удельной электропроводности раствора электролита как функции концентрации определяемого компонента газовой смеси. Метод пригоден для определения SOa, СО2, H2S, S2, I2, ССЦ, СОСЬ, РНз, АзНз, H N, NH3. N2O, органических газов и паров, содержащих серу, гидролизующихся газообразных хлоридов, Н2О и любых газов и паров, которые могут быть переведены в перечисленные или им подобные соединения. ЭП-газоанализаторы обязательно либо тщательно термостатируются, либо снабжаются схемами автоматической коррекции влияния температуры, так как электропроводность растворов электролитов сильно зависит от температуры (от —1,5 до —7,0 отн.Уо на [c.611]

Если известна зависимость удельных электропроводностей растворов от концентрации, то кольраушевскую концентрацию с можно определять т ондуктометрически [68]. Хартли [б9] предложил остроумный прибор с так называемой уравновешенной границей и использовал уравнение (32) для сравнения чисел переноса ионов водорода, калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов с числом переноса иона лития в растворе хлористого лития, применявшемся в качестве индикаторного раствора. Расхождения между результатами, полученными Хартли, и данными Лонгсворта [52а] не превышают 0,5%. Метод уравновешенной границы является практически важным, так как с его помощью можно непосредственно определять числа переноса ионов с очень малой подвижностью. Этот метод был применен для изучения солей, катионы которых содержали парафиновые цепи с числом атомов углерода, доходившим до шестнадцати [70]. С помощью метода Хартли получены интересные экспериментальные результаты, которые послужили основой для объяснения свойств коллоидных электролитов [71]. [c.160]

Приготовить пять растворов хлорида калия в интервале концентраций от 0,1 до 0,00 М. Измерить удельную электропроводность этих растворов, начиная с раствора с самой низкой концентрацией. Учесть, что при низких концентрациях при определении удельной электропроводности соли необходимо вводить поправку на электропроводность воды. [c.98]

Рассчитать эквивалентную электропроводность изучаемых растворов по уравнению (2.32). Результаты определения удельной электропроводности и рассчитанные значения эквивалентной электропроводности представить графически в координатах и — си Л — ]/"с. Экстраполяцией прямой в координатах А — У с к с = О определить предельную электропроводность хлорида калия Л (см. уравнение (2.40)]. [c.98]

Выполнение работы. 1. Титровать ио методике, описанной в работе 35. Приливать раствор сульфата натрия или калия и измерять электрическое сопротивление объема исследуемого раствора до тех пор, пока на кривой титрования не получатся две ветви. При смешении, например, растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется трудиорастворимый осадок сульфата бария (ПР25 >с= = 1,08-10 °), практически ие влияюш.ий на удельную. электропроводность системы. В ходе реакции [c.119]

Удельная электропроводность воды при 18° С равна (4,00 0,05) 10 олг -бл.г . Удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в той /ке воде равна (1,37 0,05) 10 олг см [c.152]

О стабильности растворов свидетельствуют измерения показателя преломления и удельной электропроводности. Показатели преломления растворов хлоридов Zr, Hf и Th различны, наиболее высокие —у раств"оров Th U. Удельная электропроводность х растворов изменяется с концентрацией обычным образом я = = /(с). При этом значения удельной электропроводности растворов Zr U более высокие, чем у растворов Th U. [c.72]

Объекты исследования. В качестве объектов исследования выбраны водные растворы хлоридов калия и натрия, хорошо растворимых в воде поэтому можно допустить, что изменение квазиструктуры растворов при переходе в пересыщенное состояние отразится заметным образом на ходе температурной зависимости удельной электропроводности раствора. [c.67]

При 291 К удельная электропроводность и насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 ом- -м- (1,374 X ХЮ ом- -см- ), удельная электропроводность воды, определенная в тех же условиях, 4,00-10- ом- -м (4-10- ом- -см- ). Вычислить концентрацию Ag l в насыщенном растворе в кмоль м (см. стр. 257). Значения подвижностей см. в справочнике [М.]. [c.274]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для измерения сопротивления объема жидкости (см. рис. 22). 2. Определить постоянную электролитической ячейки типа Х38 по 0,001 н. раствору хлорида калия при 25° С. 3. Получить бидистиллят. Тщательно промыть электроды и измерительный сосуд бидистиллятом. Влить в сосуд отмеренное количество бидистиллята или заполнить им сосуд до метки. Вставить ячейку в термостат, отрегулированный на заданную температуру. Через 15 -20 мин 3—4 раза измерить сопротивление воды при высоком (порядка 10 —10 Ом), введя его в магазин сопротивлений. Рассчитать Ях,п.,о по (VIII.47) и удельную электропроводность бидистиллята по (VIII.15). Результаты измерений и вычислений занести в таблицу по формуле [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология