Железо определение оксидиметрическое

Применение железа (И) в качестве восстановителя оказалось удобным при осаждении фторида урана (IV) с последующим его оксидиметрическим титрованием или фотометрическим определением с помощью перекиси водорода. Частично осаждающееся железо (III) в случае необходимости отделяют карбонатным методом. [c.273]

Следует учитывать возможное мешающее влияние на определение титана оксидиметрическим титрованием других элементов, характеризующихся переменной степенью окисления. Наиболее частым спутником титана во многих объектах анализа является железо. Простым, эффективным, позволяющим проводить определение титана в материалах, содержащих большие количества железа, является способ, основанный на титровании восстановленного титана раствором солн железа (III) в присутствии роданида калия или аммония в качестве индикатора. [c.125]

Быстрый метод выделения урана при помощи хроматографии с обращенными фазами и последующее определение его оксидиметрическим титрованием после восстановления железом (II) в фосфорной кислоте. [c.541]

Оксидиметрические методы определения железа могут применяться либо для определения железа, находящегося в анализируемой пробе в двухвалентном состоянии, либо для определения общего содержания железа после отделения его, как описано в разделе Методы отделения (стр. 437), от мешающих элементов и восстановления до двухвалентного состояния. [c.440]

Окисление Ре -ионов кислородом воздуха. Ионы Ре легко окисляются даже кислородом воздуха, поэтому оксидиметрические определения железа часто сопровождаются большими ошибками. [c.139]

Образование комплексных соединений с комплексоном и катионами, встречающихся в двух формах валентности, обыкновенно сопровождается соответствующим снижением окислительно-восстановительного потенциала первоначальной системы. Это свойство можно применить для аналитических целей двумя способами 1) для оксидиметрического определения катионов, которые при нормальных обстоятельствах с трудом переходят в высшую форму валентности, например, проводя окисление двухвалентного кобальта до трехвалентного в кислой среде 2) для усиления восстановительных свойств различных восстановителей. Раствор сульфата железа (II) в присутствии комплексона очень легко восстанавливает различные катионы до металла. Так как определения эти представляют интерес главным образом с теоретической точки зрения, мы даем описание некоторых из них только в общих чертах. [c.140]

Оксидиметрический метод определения нитратов основан на восстановлении их в кислой среде ионами двухвалентного железа и последующем титровании избытка Ре+ + -ионов стандартным раствором перманганата калия [c.244]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Количественное микрохимическое определение железа проводят обычно объемным или колориметрическим методами, редко весовым. Чаще всего применяют оксидиметрические методы, так [c.116]

Определение больших количеств железа обычно выполняют объемными, оксидиметрическими методами. [c.9]

Окислительно-восстановительным титрованием установлено, что один атом железа приходится на 7—8 молекул полистирола. Полимер с успехом применяется для оксидиметрического определения железа и других металлов в кислых растворах. [c.219]

Как титриметрический реагент монохлорид иода был впервые применен при непрямом определении железа [1] и мышьяковистого водорода [2]. Генгринович с сотр. [3—12] разработали титриметрические методы определения большого числа органических веществ в водных растворах с применением I I эти методы основаны преимущественно на реакциях замещения и присоединения. Чигалик с сотр. показали возможность разнообразных применений I I для оксидиметрических определений [13—23]. [c.98]

Для определения молибдена, железа , ванадия и сурьмы предложен метод, основанный на восстановлении их ртутью в слабосолянокислом растворе с последующим оксидиметрическим титрованием. Для Восстановления железа в присутствии титана и ванадия рекомендуют пользоваться сплавом Вуда. [c.142]

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора иттрий азотнокислый — для титриметрического определения фтора церий сернокислый — в цери-метрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других. [c.32]

Титриметрические методы определения железа можно разделить на две группы 1) оксидиметрические и 2) комплексонометри-ческие. [c.12]

Определение общего азота по Деварду громоздко и длительно (около 3 час). Более удобно оксидиметрическое определение нитратното азота, осуществляемое в течение 10—15 мин. Сущность метода заключается в восстановлении азотной кислоты до окиси азота сульфатом закиси железа и оттировывании избытка FeS04 раствором перманганата или бихромата калия по реакциям [c.160]

Винная кислота гладко окисляегся и сульфатом церия (IV), так что и этот окислитель может быть применен для количественного оксидиметрического определения винной кислоты. Раствор винной кислоты, содержащий серную кислоту, обрабатывают измеренным количеством раствора сульфата церия (IV), нагревают Б течение длительного времени до кипения и по охлаждении титруют избыток сульфата церия (IV) раствором сульфата железа (II) [74]. [c.260]

Потенциометрическое титрование с дифференциальным электродом. Метод дифференциального потенциометрического титрования, подробно описанный выше в разделе, посвященном ацидиметрии, был практически использован при работе с хингидронной окисли-тельно-восстановительной системой. Титрование других окислительно-восстановительных систем также может быть осуществлено с помощью этого метода. Вместо того чтобы для установления оки-слительно-восстановительной системы добавлять хингидрон, можно измерять собственные окислительно-восстановительные потенциалы реагирующих веществ и по этим потенциалам определять конечную точку титрования. Известно несколько работ, посвященных применению потенциометрических оксидиметрических методов для титрования очень малых количеств вещества. Дубноф и Кирк [4] пользовались дифференциальным потенциометрическим методом определения конечной точки при титровании ионов трехвалентного железа ионами трехвалентного титана. Вследствие необходимости полного исключения кислорода при работе с растворами, содержащими трехвалентный титан, установка для такого титрования значительно сложнее описанной выше установки для работы с хингидронными электродами. Метод Дубнофа и Кирка подробно изложен при описании редуктометрического определения железа. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология