Метиламин дипольный момент

В табл. 1 приведены экспериментальные данные по изотопным эффектам, наблюдающимся в дипольных моментах аммиака и некоторых других многоатомных молекул. Изотопный эффект в случае аммиака обусловлен главным образом ангармоничностью симметричных деформационных колебаний и, по-видимому, составляет часть эффекта для метиламина . В других случаях дейтерирование также приводит к увеличению дипольного момента, что означает более эффективное отталкивание электронов от С — В-связи, чем от С — Н-связи, или изотопный индуктивный эффект. Ввиду недостаточности данных будем считать, что это в основном обусловлено линейными членами в уравнении (П-1). [c.102]

Изменение (по сравнению с метиламином) направления дипольного момента N- в формамиде может быть вызвано двумя причинами. Первая связана с разной гибридизацией атомов углерода в этих молекулах. В метиламине атом С находится в состоянии, близком к sp -гибридизации, в формамиде -sp . Углерод в sp -гибридизации, как известно, является [c.144]

Дипольный момент - векторная величина, имеет направление от положительного к отрицательному заряду и изображается стрелкой над связью. Например, дипольные моменты связей С-М и С-0 в молекулах метиламина и метанола показаны ниже [c.59]

Доказано, что в молекуле этана электроны связи углерода с углеродом распределены симметрично и дипольный момент равен нулю. При замене углерода другим атомом, например азотом или кислородом, электрическая симметрия искажается за счет разницы в зарядах ядер, управляющих электронами ковалентной связи, и получается диполь, величина которого для метиламина и метилового спирта, выраженная в электростатических единицах, приводится ниже [c.555]

Вывод об очень большом участии в сопряжении МНа-группы, связанной с ароматическим ядром, можно сделать на основании сопоставления дипольных моментов аминов жирного и ароматического рядов. Дипольный момент метиламина равен 1,251) и направлен в сторону азота дипольный же момент анилина направлен в сторону ароматического ядра, что следует из сопоставления его с дипольным моментом п-толуидина и п-хлоранилина (стр. 88) [c.150]

В неполярных растворителях амин-бораны проявляют заметную склонность к ассоциации, зависящую от дипольного момента. Так, метиламин-боран в бензоле показывает уже в 0,1 М растворе удвоенный молекулярный вес при переходе от диметил- к триметил-амин-борану склонность к образованию ассоциатов значительно уменьшается [2139]. [c.85]

Метиламин — полярный газ, обладающий постоянным дипольным моментом = 1,23 10 . [c.36]

Впервые заряды на атомах формамида были определены Курландом и Вильсоном [1]. В своих расчетах авторы использовали проекции дипольного момента на три главные оси инерции, известные из измерений эффекта Штарка, данные собственных исследований микроволновых спектров и дипольные моменты связей, найденные в других молекулах. Таким образом, рассчитанные заряды являются результатом аддитивного подхода, вряд ли оправданным в данном случае. Г. Баш, М. Робин и Н. Куэб-лер нашли эффективные заряды на атомах формамида, рассмотрев основное и возбужденное состояния молекулы методом ЬСАО-8СР с учетом а- и 71-электронов [22]. Согласно полученным данным, дипольный момент связи М-Н равен 1,8 О. Р. Курланд и Э. Вильсон определили его в 1,3 О, что равно значениям момента в аммиаке и метиламине. Такое высокое значение в формамиде маловероятно. Как установил Ч. Коулсон, дипольный момент аммиака возникает главным образом вследствие неподеленной пары электронов атома Н, а не благодаря собственным [c.138]

В 1958 г. Дель Ре [132] произвел расчет эффективных зарядов методом молекулярных орбит в ряде органических молекул. Ионность связи (по терминологии Дель Ре, эффективные заряды), определялась из соотношения коэффициентов с, стоящих перед составными волновыми функциями молекулярной орбиты (см. выше). Используя теорию Малликена— Смайса о структуре дипольного момента и экспериментальные значения дипольных моментов аммиака, воды, метилового спирта, метиламина, хлороформа и фтороформа, автор вычислил параметры, характеризующие отдельные связи. Применив далее правило аддитивного сложения связевых моментов, Дель Ре смог рассчитать коэффициенты с для отдельных галоидных алкилов и затем ионность связей С—Н, С—С, С—Р и некоторых других. Ниже приводятся некоторые результаты расчетов Дель Ре и для сравнения данные Полинга (вторые строчки) [c.76]

F возрастает, дипольный момент увеличивается, причем первый интервал намного превышает остальные. Это, по-видимому, обусловлено нелинейной конфигурацией молекул метиламина и метилового спирта. Можно ожидать, что нри переходе к следующей группе периодической системы должны равномерно увеличиваться только составляющие моментов, направленные вдоль связи с заместителем. Среди соединений верхнего ряда табл. 15 только метиламин и метиловый спирт имеют поперечную составляющую момента, которая увеличивает наблюдаемый общий момент молекулы. [c.106]

Электрооптические параметры формамида, как видно из табл. II.6, существенно отличаются от параметров аналогичных структурных элементов ацетона и метиламина. Это указывает на то, что при непосредственном связывании аминогруппы с карбонилом происходит значительное перераспределение электронной плотности. Оно приводит к увеличению дипольного момента С=0, изменению величины и знака момента N- и уменьшению и дифференциации дипольных моментов двух связей N-H аминогруппы. Одновременно резко увеличиваются величины производных дипольных моментов всех связей по их растяжению, что свидетельствует [c.144]

Длины связей С—N. С—О и С—Р близки, и, так как дипольный момент это произведение заряда на расстояние между разноименными зарядами, более высокое значение дилоль-иого момента, например, метилфторида по сравнению с метиловым спиртом и метиламином должно быть обусловлено большим положительным зарядом на атоме углерода. Длины и энергии связей для этих соединений и их днпольпые моменты приведены ниже [c.113]

Величина рКа уксусной кислоты составляет 4,8, однако ионизированная аминогруппа в цвиттерионе глицина является акцептором электронов и тем самым усиливает ионизацию карбоксильной группы. Количественно последнюю оиисываег рКа = 2,2, Метиловый эфир глицина благодаря индуктивному (—/) эффекту группы — СООСНз как - основание, в 1 ООО раз слабее, чем метиламин (рКа эфира составляет 7,7, рКа метиламина 10,7). Индуктивный эффект в молекуле эфира должен быть таким же, как и в нейтральной молекуле глицина (V . Незначительное количество последнего вещества существует в равновесии с цвиттерионом глицина (111) (этот вопрос будет обсуждаться позже). То, что индуктивные эффекты в (V) и в метиловом эфире одинаковы, следует из равенства дипольных моментов этих веществ. Увеличение показателя константы ионизации при переходе от метилового эфира глицина к самому глицину (9,9 вместо 7,7) свидетельствует о влиянии ионизированной карбоксильной группы на основность аминогруппы и является еще одним доказательством цвиттерионного строения глицина. Величина 9,9 — количественное выражение двух противоположных тенденций а) ослабляющего основные свойства индуктивного влияния карбоксильной группы и б) усиливающего основные свойства электронодонорного влияния аниона карбоксила, находящегося от аминогруппы достаточно близко, чтобы увеличивать ее электронную плотность. В результате, глицин оказывается всего в 6 раз менее основным (на 0,8 рК), чем метиламин [c.112]

Амины имеют пирамидальное строение и обладают небольшим дипольным моментом метиламин СНдЫНа, = 1,46/), диметиламин (СНд)2ЫН, X = 1,170, триметиламин (СНд)дЫ, х = 0,861), направленным от алкильного остатка к аминогруппе, которая про- [c.248]

Амины имеют пирамидальное строение и обладают небольшим дипольным моментом (метиламин СНдНИа, [I = 1,460, диметиламин (СНз)аЫН, =1,170, триметиламин (СНз)зМ, = 0,86 0), направленным к азоту. [c.252]

Для комплекса (СНз)дМ-А1Нд в табл. III.12 приведено значение Ндд, рассчитанное нами по данным работы [453]. Указанное в этой работе значение [Хдд = 5,3 D явно завышено, так как при расчете авторы полагали, что дипольный момент ДА-связи имеет противоположное направление по отношению к дипольным моментам донорной и акцепторной частей комплекса. Между тем очевидно, что р,дд направлен от молекулы донора к молекуле акцептора, т. е. его направление совпадает с направлением дипольного момента три-метиламина. Что же касается ДМ группы AlHg, то, исходя из значений электроотрицательностей и размеров атомов А1 и Н, наиболее [c.128]

Следует подчеркнуть, что эффекты специфического взаимодействия молекул группы В проявляются качественно подобным образом, во-первых, как для полярных молекул (например, эфира), так и для неполярных (например, бензола, этилена, азота) и, во-вторых, как при адсорбции на гидроксилированной поверхности кремнезема, так и при адсорбции на катионированной поверхности цеолита. Таким образом, наличия и величины диноль-ного момента еще недостаточно для проявления специфического взаимодействия. Существенно здесь благоприятное локальное распределение электронной плотности на периферии соответствующих звеньев у обоих взаимодействующих партнеров (т. е. у молекул адсорбата и у поверхности адсорбента). Это подтверждается также тем, что теплота адсорбции нитробензола на специфических адсорбентах II типа меньше теплоты адсорбции анилина, а теплота адсорбции нитрометана меньше, чем метиламина, несмотря на то, что дипольный момент нитробензола и нитрометана в несколько раз больше, чем у анилина и метиламина. Качественная же аналогия адсорбции и газовой хроматографии и изменений в спектрах специфически адсорбируемых молекул в случае гидро-ксилированпых поверхностей кислотного типа и катионированных поверхностей цеолитов указывает на то, что водородная связь является лишь частным случаем гораздо более общих специфических взаимодействий [2—5]. [c.61]

Таковы же конформации альдегидов ряда фурана ц тиофена, а также их азометиновых производных, полученных действием на альдегиды метиламина или н-бутиламина [8]. Аналогичный вывод о предпочтительности такой же конформации а- и (3-тиофенового альдегида следует из данных спектроскопии ЯМР С барьеры конформационного превращения составляют 35—45 кДж/моль [9]. Для 3-ацилиндолов на основании дипольных моментов, а также спектральных данных установлено [10], что наиболее выгодна конформация (17). [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология