Перхлорат-ионы

Переход к более удачным льюисовым структурам не изменяет отнесения степеней окисления атомов. В каждой из этих структур все связывающие электроны приписываются более электроотрицательному атому, в данном случае кислороду. Например, для перхлорат-иона, СЮ , проводятся такие отнесения [c.484]

К . Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов Н можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-иона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка [c.422]

Пример 5. Метаарсенит- и перхлорат-ионы взаимодействуют между собой в] щелочной или нейтральной среде [c.334]

Известно, что нитрат- и перхлорат-ионы устойчивы к действию большинства восстановителей (объясните, почему), однако они могут быть восстановлены катионом титана(III) до ионов NH + и С1 соответственно. Составьте уравнения реакций [c.131]

СЮ —гипохлорит-ион, СЮ7 — хлорит-ион, Ю " — хлорат-ион, СЮГ — перхлорат-ион. [c.57]

Соэкстракция иодид-ионов наблюдается при извлечении перхлорат-ионов из кислых водных растворов нитробензолом в присутствии экстракционного реагента 2,2 -дипиридила при отсутствии перхлорат-ионов в этих условиях иодид-ионы не экстрагируются. [c.255]

Большее сходство проявляется у лития с натрием (короткие периоды), у калия (аммония), рубидия, цезия (длинные периоды). Например, осадки с перхлорат-ионом дают калий, рубидий, цезий литий, натрий не дают. По окрашиванию пламени калий, рубидий, цезий трудно различить, а литий и натрий различаются. Гидротартрат не дает осадков с литием и натрием. [c.159]

Комплексообразование существенно уменьшает эффективность воздействия на ванадий(III) окислителей. Так, введение в раствор ванадия(III) комплексонов приводит к значительному снижению скорости окисления металла перхлорат-ионом в кислой среде (рН = 0,5—5,0) [272]. [c.369]

Если в рассмотренном процессе использовать анионообменную мембрану, то переносом электричества ионами водорода можно пренебречь, тогда число переноса для перхлорат-иона будет равно единице, т. е. электричество будет переноситься только этими ионами. Из катодного пространства, при тех же условиях в результате восстановления исчезнет 1 экв Н+ и уйдет в анодное пространство 1 экв СЮ - В анодном пространстве одновременно появится в результате окисления 1 экв ионов и придет в него из катодного пространства 1 экв ионов СЮ - В итоге концентрирование в анодном пространстве с ионитовой мембраной идет в 5 раз быстрее (выход по току), чем с нейтральной мембраной. Если электроднализ проводить с катионитовой мембраной, которая непроницаема для анионов, то Н+-ионы, появляясь в анодном пространстве и проходя через мембрану, будут исчезать из катодного пространства в результате восстановления. В итоге концентрирования кислоты происходить не будет. [c.242]

Перхлорат-ион образует труднорастворимые соли с крупными или комплексными катионами, из которых следует назвать К+. Rb+, s+, Т1+, а также ( 2H5)4N+ и ( 6Hs)4As+. [c.509]

Проанализируйте возможность взаимодействия а) перхлорат-иона СЮ4- и перманганат-иона МПО4- б) перхлорат-иона и диоксида марганца. [c.244]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Многие используемые в Избранных главах... корреляции основаны на поляризационной теории, незаслуженно, на наш взгляд, отброшенной в новейших учебных пособиях по неорганической химии. Падение престижа поляризационной теории связано с существовавшим ранее предположением, что атомы элементов в высокой степени окисления несут большой положительный заряд. Например, принималось, что шестивалентный хром в хромат-ионе СГО42 содержит шестизарядный катион Сг +, а семивалентный хлор в перхлорат-ионе С1О4 " — семизарядный катион СГ+. Сейчас доказано различными экспериментальными и расчетными методами, что положительный заряд на атомах любой электронной структуры и в любом окружении никогда не превышает [c.3]

Ослабление окислительных свойств в направлении от хлорноватистой к хлорной кислоте можно объяснить большей устойчивостью перхлорат-ионов в результате допохршгтельного тс-связьшания. [c.86]

Перхлорат-ион СЮ и периодат-ион Ю . Эти тетраэдрические анионы имеют четыре различные основные колебательные частоты — симметричных и трижды вырожденных, дважды и трижды вырожденных деформационных колебаний. В табл, 20.36 представлены значения основных колебательных частот этих анионов в водных растворах. В ИК-поглощении активны только дае частот). трижды вырождеьшых колебаний. [c.572]

Однако в фактически наблюдаемой последовательности ион NO3 надо поставить раньше иона С1 . Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо. Различие в поведении NO3 и IO4 вытекает из различий в их структуре. IO4 имеет тетраэдрическое строение, связи атома хлора с атомами кислорода равноценны, поэтому ион слабо поляризуется. У NO3, являющегося компланарным ионом, связь N — О частично носит ионный характер, вследствие чего он сильно поляризован и имеет эффективный ионный радиус, меньший, чем геометрический. Большой поляризуемостью NO3 объясняется его аномальное поведение. Поляризуемость анионов увеличивается в ряду [c.305]

Перхлорат-ион — анион хлорной кислоты H IO4. Концентрированная дымящая хлорная кислота — очень гигроскопичная жидкость, нестойка, может взрываться при хранении. В нагретом состоянии реагирует с веществами, способными окисляться (окислительный потенциал о== 1,34) [c.260]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮГ/С1 (Е° = = -Ь1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма сильным окислителем. Однако на самом деле этот ион окислительные свойства в водных растворах почти не проявляет. Причина этого—необходимость нарушения устойчивой тетраэдрической внутренней сферы оксокомплекса С107- Поэтому реакции с участием пары СЮ /С1- протекают медленно. [c.103]

Картина, подобная изображенной на рис. 17, наблюдается при протолизе целого ряда гидратированных ионов металлов. Так, например, ионы Се + образуют комплексы с сульфат-, нитрат- и даже перхлорат-ионами. Эти комплексы в значительных количествах присутствуют как в сернокислых, так и в азотнокислых и хлорнокислых растворах. В подобных случаях следует указывать именно ту форму растворенного вещества, которая при данных значениях pH и рЬ преобладает. Например, при сочетании протолиза олова (П) с образованием хлоридных комплексов можно писать 5п2+, если рН<2,1 и рС1>1,б. При pH 1 и рС1 О следует писать ЗпСЬ, [c.107]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮуС (Е° = +1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма [c.104]

Большой интерес вызывает, например, реакция растворения металлов в водных растворах хлорной кислоты, так как перхлорат-ион наименее склонен к образованию ассоциатов с катионами в растворе по сравнению с анионами других кислот, и энтальпия образования растворов хлорной кислоты хорошо известна в широком интервале концентраций. Однако растворение многих металлов в хлорной кислоте протекает с недостаточной скоростью, а ряд металлов в этой кислоте вообш е нерастворим. [c.202]

Ацетонитрил имеет широкий рабочий диапазон потенциалов в катодной и анодной областях, В обеих областях предельные значения потенциалов определяются электродными реакциями ионов электролита фона. В присутствии ионов иатрия илн лития предельное значение области рабочих потенциалов определяется разрядом этих ионов однако в отличие от литня натрии далее реагирует с ацетонитри юм. Четвертичные аммониевые ионы восстанавливаются с одновременным дезалкилированием Перхлорат-ионы (широко применяемые в электролитах фона) разряжаются до перх юрат-радикалов, которые, по-видимому, быстро образуют кислород и радикалы диоксида хлора [222]. Перенос протонов в ацетонитриле — довольно медленный процесс. Константа автопротолиза равна 33,2 [236]. [c.212]

Тетрафторборат-аиионы. Потенциал разряда тетрафторборат-нона немного более положителен [356], чем потенциал разряда перхлорат-иона. Тетрафторборат иевзрывоопасен и его рекомендуют нрименять вместо перхлоратов в препаративных синтезах, когда необходимо удалять растворитель нри обработке реакционной смеси. [c.223]

Карбоксилат-анионы. В реакции Кольбе н в реакциях анодного карбокснлирования соли карбоновых кислот являются опновременно реагирующим веществом и электролитом. Присутствие других анионов обычно снижает выход продукта в реакции Кольбе, в то время как наличие трудиоокисляющихся анионов (бикарбонат- или перхлорат-ионов) способствует протеканию реакции Гофера — Места. [c.224]

Анализ характера изменения полос поглощения валентных колебаний СЮ -групп в спектре безводного ЫаС104 и кристаллогидрата ЫаС104-Н20 (рис. 25, табл. 11) показывает, что при переходе от безводной соли к кристаллогидрату происходит понижение симметрии перхлорат-иона. Заметное расщепление рассматриваемой [c.57]

В спектрах водных растворов полосы поглощения С1О4-ГРУПП перхлоратов различных металлов симметричны и заметно не отличаются от соответствующей полосы в безводном ЫаС104. Это свидетельствует о высокой локальной симметрии ионов в водных растворах и отсутствии сильных связей между молекулами воды и перхлорат-ионом. Исчезновение низкочастотной компоненты рассматриваемой полосы поглощения при переходе от кристаллогидратов к водным растворам указывает на ослабление взаимодействия между молекулами воды и анионом. Это, по-видимому, можно объяснить различием в расположении молекул воды вблизи аниона в кристаллогидратах и водных растворах. Действительно, исследования кристаллогидратов рентгеноструктурными и нейтронографическими методами [193, 194] показывают, что [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология