Совместная растворимость и кальция

Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0,036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение мол<но уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации (ЫН 2 С О, растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0,2 УИ растворе (ЫН С О, растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2У2 раза, а в 0,4 М растворе (N , 20, — приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [c.163]

Наряду с исследованием систем из сульфатов калия, магния и кальция проводились также работы по изучению взаимодействия карбонатов и сульфатов кальция и магния и совместной растворимости чистых углекислых солей этих металлов. Следует отметить, что в этой области сделано еще сравнительно мало. [c.82]

Верхний и нижний слои нейтрализуют обычно совместно окисью кальция (СаО). При этом дисульфокислоты, которые образуют не растворимые в масле сульфонаты, удаляются из концентрата. Затем в масло вводят фенол и воду (1 1) и в присутствии избытка окиси кальция пропускают углекислый газ (СОз). [c.299]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

Лигнит (леонардит) н его производные в буровых растворах. В качестве понизителя вязкостей буровых растворов гуминовая кислота упоминается в одном из патентов, выданных в довоенное время, но широкое использование леонардита началось только после сокращения импорта квебрахо во время второй мировой войны. Лигнит менее кислый, чем квебрахо, поэтому расход щелочи на производство реагента меньше и составляет одну часть на пять частей лигнита. Растворимые продукты реакции получают испарением раствора лигнита в каустической соде или совместным измельчением лигнита и каустической соды. Обработанный каустической содой лигнит в большинстве случаев оказывается менее эффективным, чем квебрахо, при разжижении буровых растворов на пресной воде. Несмотря на повышенные расходы, лигнит может оказаться более экономичным ввиду его меньшей стоимости. Лигнит не пригоден в качестве понизителя вязкости растворов, содержащих кальций, хотя его можно использовать в растворах, загрязненных цементом. Лигнит не пригоден также для снижения вязкости сильно минерализованных растворов. [c.485]

Комм. Сравните растворимость осаждаемых веществ в П1 и Пг, пользуясь значениями ПР. Можно ли изменить порядок добавления анионов, вводя в Hi карбонат-ион, а в Пг — сульфат-ион, и добиться аналогичного эффекта Как изменяется растворимость сульфатов щелочноземельных элементов при возрастании их порядкового номера Предскажите примерное значение ПР для сульфата радия. Подтверждаются ли Ваши выводы справочными данными Сравните растворимость хроматов кальция, стронция и бария. Почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария — нет Объясните различие в отношении осадка хромата бария к слабой и сильной кислотам. Как разделить катионы стронция и бария при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. Почему увеличивается количество осадка оксалата кальция в Пе после добавления гидрата аммиака [c.123]

Изучение совместной растворимости хлората и хлорида кальция в водных растворах [149, 150] показало, что разделение этих солей кристаллизацией из растворов мало пригодно для промышленного использования. Предложено проведение обменной реакции между a l2 и Na lOs в среде ацетона, однако способ не нашел применения [151]. [c.413]

Изучение совместной растворимости хлората и хлорида кальция в водных растворах [171, 172] показало, что разделение этих солей кристаллизацией из водных растворов мало пригодно для использования в промышленности. Для увеличения концентрации хлората кальция и повышения отношения хлората к хлориду пользуются химическими методами, в частности осаждением части кальпия в виде кяпбонатов добавлением к хлорат-хлоридному раствору соды [c.73]

Разработанные способы получения товарных продуктов из дистиллерной жидкости основаны на ее выпаривании. С целью предохранения выпарных аппаратов от инкрустаций непременной предварительной операцией является очистка жидкости от гидроксида кальция, сульфат-ионов и твердых взвешенных частиц, что достигается карбонизацией и добавлением хлорида бария. Осветленный раствор подвергают выпариванию. Исходя из совместной растворимости в системе СаСЬ—Na l упаривание ведут до достижения концентрации 38—40% СаСЬ. Отдельные детали ведения процесса изложены в работах [67, с. 180—188 68] и в авторских свидетельствах [69—71]. [c.38]

Получены данные по совместной растворимости солей гипохлорита кальция и хлорида натрия в воде при температуре 40°С. Насыщенный при 40°С обеими солями раствор содераит ]fa I=Ю,ЗII Са(0С1)2 = 20, , [c.29]

Исследование совместной растворимости хлористого калия и фос() атов кальция в фосфорной кислоте представляет интерес для производствс1 фосфорно-калийных удобрений разложением фосфатов фосфорной кис.110Т0Й в присутствии хлористого калия [ ]. Ниже приведены результаты работы по изучению растворимости окиси кальция в растворах фосфорной кислоты, насыщенной хлористым калием, а также по растворимости хлористого калия в растворах фосфорной кислоты, частично нейтрализованной окисью кальция при температурных и концентрационных условиях, близких к производству концентрированных фосфорно-калийных удобрений. [c.118]

Повышение эффективности деэмульгаторов может быть достигнуто и при совместном применении их с высокомолекулярными полиэлектролитами, которые увеличивают растворимость в воде солей кальция, магния и способствуют пептизации механических примесей. Полиэлектролитами являются полимеры с молекулярной массой от 5000 до нескольких миллионов. Использование смеси неионогенных деэмульгаторов с полиакриламидом при обезвоживании нефтей на промыслах Башкирии позволило достигнуть глубокой очистки нефти от воды и механических пр месей [105]. [c.130]

По своему химическому характеру диспергенты делятся па зольные и беззольные. Первые содержат в своем составе металлы в виде солей нефтяных сульфокислот (сульфонаты кальция или бария) или нафтеновых кислот. К незольным диспергирующим присадкам относятся алифатические алкила-мипы, а также так называемые полярные полимеры, представляющие продукты совместной полимеризации двух (или трех) мономеров, из которых один — носитель активных свойств присадки и содержит полярную группу (азотистое основание), а другой — неполярное соединение, являющееся олеофилыюй частью присадки, обеспечивающей ее растворимость в топливе. Третий мономер, если он прпсутствует, не выполняет дополнительных функций и служит удлинителем цепи сополимера. [c.324]

При силикатной обработке воды теплосети с высокой сульфатно-кальцевой жесткостью более 2 мэкв/л соотношение в этой воде кальция, сульфатов, силикатов должно быть в пределах растворимости, исключающих выпадение из растворов Са504 совместно с Са810з, [c.159]

Первые опыты по совместному филированию полисахаридов и белков проведены на альгинатах, линейных полимерах манну-роновой и гулуроновой кислот, извлеченных из водорослей, и на пектинах, состоящих из цепей галактуроновой кислоты, этери-фицированных метиловыми радикалами [47]. Эти молекулы, натриевые соли которых растворимы в воде, мгновенно выпадают в осадок в форме солей кальция. Данное свойство позволяет при pH, близких к нейтральным, приготавливать прядильные растворы, которые после экструзии через фильеры коагулируют в обрабатывающих растворах, содержащих хлористый или уксуснокислый кальций. Этот способ совместного филирования был распространен также на каррагенаны макромолекулы, образованные присоединением сульфатированной галактозы, которые [c.543]

Позднее эта схема была уточнена совместно с Институтом горного дела Академии наук Груэинокой ССР [8] и проверена на Жилевской опытной фабрике института горючих ископаемых [2]. Полупромышленному центрифугальному обогащению в растворе хлористого кальция подвергался предварительно измельченный до 2 мм грубый концентрат, полученный в результате избирательного дробления рядовой шихты Ткибульской центральной обогатительной фабрики (ЦОФ) на грохоте-дробилке ГИД конструкции Института горючих ископаемых. Содержание резинита в органической массе исходного угля составляло 4,5%, а в органической массе дробленого грубого концентрата (после удаления из него шлама класса 0—0,3 мм)—23%. При извлечении резинита в рабдописситовый концентрат порядка 60% зольность концентрата составила 8,2%, содержание резинита в органической массе —82,3%, содержание водорода — 9,4% и растворимость в бензоле — 55%. При снижении процента извлечения резинита содержание его в концентрате с зольностью 4,7% достигало 88,5%, а растворимость в бензоле повышалась до 60—70%. [c.123]

Для качественной характеристики соосаждения радиоактивных элементов с кристаллическими осадками из разбавленных растворов используется правило В. Г. Хлопина (1924) Радиоэлемент или любой другой химический элемент, находящийся в следах (микро-компонент), переходит из раствора в твердую кристаллическую фазу лишь в том случае, если он может принимать участие в построении кристаллической решетки последней, т. е. если он с анионом твердой фазы образует соединения, кристаллизуюи иеся изоморфно или изодиморфно с соответствующим соединением микро-компонента . Например, из растворов сернокислого кальция радий не кристаллизуется совместно с гипсом, несмотря на то, что сернокислый радий плохо растворим. Это объясняется отсутствием изоморфизма сульфатов радия и кальция. Наоборот, если радиоактивный элемент образует с осадком смешанные кристаллы, то он будет соосаждаться и в том случае, если оба соединения хорошо растворимы. Ня этом свойстве основана фракционная кристаллизация хорошо растворимых солей (хлориды радия и бария, сульфаты америция и лантана). [c.142]

Определение кальция в карбонате кальция. .... 391 25. Определение магния в его растворимых солях. . 392 26. Определение магния жалыщя при ях совместном присутствии. ..............394 [c.8]

Общие стабилизаторы для продуктов полимеризации. Стабилизаторами для любых продуктов полимеризации являются соли слабых органических кислот и металлов щелочных, щелочноземельных, С(1, РЬ, Мп, Си, и т. д. (например, стеараты или олеаты), часто совместно с мочевиной или ацетатами щелочных металлов. Предложены силикаты кальция, бария, стронция и сер ебра, растворимое стекло, а для поливинилхлорида и его сополимеров — окиси или карбонаты свинца и серебра, а также алкил- или арилпроизводные свинца или олова. Для стабилизации пленок из сополимеров винилхлорида и органических виниловых эфиров предложены Н3РО4, Р2О5, кислые фосфаты и сульфиды и другие сернистые соединения (ксантогенаты, тиофенолы, сернистые соединения группы противоокислителей, тиомочевина) . [c.185]

Классическим методом отделения ТЬ от редкоземельных зле-ментов является осаждение его в виде иодата из азотнокислого раствора в присутствии Н2О2 [156, 1851. В работе [2731 для отделения ТЬ от РЗЭ сначала проводят осаждение их оксалатов совместно с носителем — оксалатом кальция (для уменьшения растворимости оксалатов РЗЭ) из раствора (pH 2) путем добавления раствора щавелевой кислоты в метаноле. После растворения осадка оксалатов в НС1 торий отделяют от РЗЭ осаждением ториевой соли себацино-вой кислоты при pH 2,5. Описан метод отделения ТЬ от РЗЭ путем осаждения тория иодат-ионами, образующимися при восстановлении йодной кислоты этиленгликолем [515]. Полнота выделения ТЬ составляет 99,96% степень соосаждения радиоактивных РЗЭ не более 0,5%. При выделении ультрамалых количеств тория в качестве неизотопного носителя используют цирконий [2, 79, 92, 185]. [c.186]

Многие авторы, однако, указывают, что эта простая схема явления справедлива неполностью. Так, например,,, В. В. Кинд, Е. В. Лавринович и Р. Е. Литвинова йШ ссылаются на то, что действие хлористого кальция или хлористого бария нельзя объяснить только повышением растворимости в воде, выделяющейся из цемента гидроокиси кальция, так как подобным же образом действует и бихромат калия, который не ускоряет схватывания цемента. Также и действие оксихлорида является в отношении возрастания прочности бетона еще недостаточно доказанным для случаев, когда работают с уже известными химическими составляющими. Некоторые исследователи допускают и совместное воздействие и перекристаллизацию кальциевых составляющих. [c.10]

Следует подчеркнуть, что селективность этих экстрагентов для щелочных метал.лов не связана с какими-либо специфическими свойствами фенолов, проявляемыми по отношению именно к этим металлам. Щелочные металлы селективно извлекаются не вследствие образования особо прочных экстрагируемых соединений или других особенностей экстракционных равновесий, а потому только, что экстракция возможна из щелочных растворов, в которых большинство катионов образует труднорастворимые осадки гидроокисей или, как это имело место в работе [4], существует в виде анионных комплексов в присутствии комплексообразователя. Кстати, в этой же работе показано, что щелочноземельные элементы — кальций, стронций, барий—гидроокиси которых сравнительно хорошо растворимы, экстрагируются 4-в гор-бутил-2-(а-метилбензил)фенолом совместно с щелочными металлами. Более того, 4-7 грет-ундецилфенол, как и другие органические кислоты, экстрагирует кальций лучше щелочных металлов [7]. [c.4]

Степень растворимости в воде хлоридов, сульфатов и бикарбонатов натрия, кальция и магния при их совместном присутствии О пределяет течение ряда процессов в природе и технике. Изучение соответствующей системы особенно существенно в связи с грандиозными гидросооружениями и другими вопросами взаимодействия морских и 1реч1ных вод, -в частности, во всех гидрохимических исследованиях. [c.94]

Для разделения и определения при совместном присутствии Са, Зг и Ва предложен метод кольцевой бани. Стронций и барий отделяют от кальция осаждением на бумаге в виде нерастворимых родизонатов, которые затем переводят в растворимое состояние обработкой парами брома. Затем осаждают барий в виде метаванадата бария и растворяют его в Н2О2. Полученные таким образом кольца бария и стронция окрашивают раствором родизо-ната натрия, а кольцо ка.тия — раствором пирогаллола и сравнивают со стандартной шкалой. Ошибка определения составляет 8% [241]. [c.25]

Определение стронция, кальция и бария в случае их совместного присутствия, согласно существующей методике, основано на различной растворимости нитратов указанных элементов в смеси абсолютных спирта и эфира. Эта методика зафиксирована в действующем ГОСТе на карбонат стронция [1]. Однако указанный способ обладает двумя серьезными недостатками. Во-первых, для получения абсолютных спирта и эфира необходимы дополнительные операции обезвоживания и перегонки. Это связано со значительными осложнениями с точки зрения техники безопасности, так как оба растворителя—легковоспламеняющиеся и взрывоопасные жидкости. Во-вторых, операции по указанной методике очень продолжительны — для проведения единичного анализа нужно 5—6 дней. Поэтому мы разработали более быстрый метол анализа, в котором использовали неорганические реактивы его молсно при.менять для анализа как целестиновых руд, так и продуктов, получаемых из них. [c.63]

Как известно, фосфорные удобрения в почве подвергаются сложным и многообразным превращениям, оторые известны под названием фиксации и ретроградации фосфатов. Вследствие таких превращений доступность фосфатов растениям снижается. В связи с этим некоторыми авторами проводилось изучение различных приемов, уменьшающих поглощение фосфатов минера.1ьных удобрений при помощи совместного внесения различных веществ. Так, Ф. В. Чириковым (i918 г.), К. В. Флеровым (1924 г.) было показано, что количество фосфатов, растворимых в воде, насыщенной углекислотой (самая доступная для растений форма) увеличивается в присутствии солей аммония сильных кислот и снижается при наличии солей кальция. [c.77]