Ванадий кислотно-основные свойства

Опыт 2. Получение и исследование кислотно-основных свойств гидроксида ванадия (II). Исходя из фиолетового раствора, полученного в опыте 1, по обменной реакции получите гидроксид ванадия (II) и установите его кислотно-основные свойства. Учтите, что частичное растворение осадка в избытке щелочи связано с амфотерностью гидроксида цинка. (Ионы 2п + образовались при окислении металлического цинка в опыте 1.) [c.124]

Для ванадия и его аналогов наиболее типичны соединения, в которых их степень окисленности равна -(-5. Их высшие оксиды проявляют свойства кислотных оксидов и образуют, соответственно, ванадиевую, ниобиевую и танталовую кислоты, которым отвечает ряд солей. Низшие оксиды обладают основными свойствами. [c.651]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов следующих элементов 1) ванадия 2) хрома 3) марганца. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства. Как они изменяются с изменением степени окисления металла Как изменяется характер связи в системе М—О—Н, где М— У, Сг, Мп [c.150]

Каковы кислотно-основные свойства оксида и гидроксида ванадия (II) Правильность ответа проверьте, проделав следующий опыт. [c.124]

Кислотно-основные свойства. Ванадий образует окислы VO, V,Og—основного. 0л или ,0 —амфотерного и V.,0.-—кислотного характера. [c.391]

Для молекулярных соединений U(L)-кислот справедливы все закономерности относительно интенсивности взаимодействия между компонентами аддукта и их кислотно-основными свойствами,, изложенные в разделе 1.4. В качестве примера на рис. 21 приведена зависимость свободной энергии образования соответствующего аддукта ванадил (IV) ацетилацетоната с различными нейтральными либо анионными лигандами от донорного числа растворите-ля-лиганда [1048]. [c.56]

Однако основность, по-видимому, не является единственной причиной отсутствия каталитической активности окислов металлов, так как, например, в подгруппе меди неактивны не только окислы, но и галогениды и другие соли, несмотря на то, что они, подобно галогенидам алюминия, относятся к достаточно сильным кислотам Льюиса. Кислотно-основные свойства окиси марганца, как и окиси хрома, выражены крайне слабо, но первая неспособна катализировать скелетную изомеризацию алканов, а вторая проявляет в изомеризации активность, превосходящую активность окиси алюминия. Пятиокись ванадия амфотерна, причем кислотные ее свойства преобладают над основными. Кроме того, этот окисел обладает ясно выраженной дегидрирующей активностью и, казалось бы, отвечает всем условиям проявления каталитической активности в скелетных перегруппировках алканов, но в действительности не является катализатором этих процессов. [c.28]

Проследите изменение кислотно-основных свойств ванадия при повышении степени его окисления от ( + 1Г) до (+V) и для иллюстрации приведите примеры соединений с различной основной и кислотной функцией. Как в целом следует охарактеризовать свойства соединений ванадия Отличаются ли от них свойства соединений ниобия и тантала [c.135]

Соединения низших степеней валентности в большом числе представлены у ванадия, и в этом отношении он напоминает элементы 5 подгруппы (азот — висмут). В соединениях низшей валентности элементы V — Та ведут себя как металлы, давая оксиды и гидроксиды с основными свойствами. С валентностью 4 почти в равной мере образуются как основные, так и кислотные оксиды, особенно у ванадия. Соединения с низшей валентностью атомов этой подгруппы менее устойчивы, чем атомов 5 подгруппы с аналогичной валентностью. [c.308]

Как изменяются кислотно-основные свойства соединений с увеличением степени окисления ванадия в рядах УО—У Од—УО — -У,0, У(ОН), У(ОН)з-УО(ОН),-НУОз УГ,-УГз-УР, УГв. Ответ обоснуйте примерами уравнений реакций. [c.128]

Оксиды ванадия (II и III) обладают основными свойствами, оксид ванадия (IV) — амфотерными, а оксид ванадия (V) — кислотный ангидрид, называемый ванадиевым ангидридом. [c.309]

Напишите формулы всех окислов ванадия. Укажите, как последовательно изменяются кислотно-основные свойства гидратов окислов ванадия. [c.67]

Изучение состава азотсодержащих веществ различных нефтей показало, что азот находится в них в виде соединений, обладающих основным, нейтральным или кислым характером. К числу азотистых соединений основного характера относятся пиперидин, пиридин и хинолин к нейтральным — бензпиррол, или индол, и карбазол 1 кислотным — пиррол и др. Реагируя со щелочными металлами, азотистые соединения образуют соответствующие соли. Особое место среди азотистых соединений нефтей занимают порфирины. Это комплексы из соединений азота с высокомолекулярными углеводородами, включающие металлы — ванадий и никель. Доказано наличие в нефтях кислых и основных порфиринов. В числе прочих азотистых соединений нефтей следует назвать аминокислоты и аммонийные соли. Они интересны как добавки, способные повышать адгезионные свойства битумов. [c.30]

Все они металлы. Их оксиды проявляют кислотные свойства, уменьшающиеся от V к Та. Оксиды ванадия V0 и VjOg обладают основными свойствами, VO2 — амфотерными. Кислотные свойства V2O5 ясно выражены. Соединения V (II) и V (III) мало устойчивы и являются сильными восстановителями. Оксид ванадия (V) легко растворяется в щелочах, образуя в а н а-д а т ы [c.98]

Комм. К какому типу оксидов (кислотным, основным или амфотерным) относится оксид ванадия(У) Дайте характеристику его окислительно-восстановительных свойств. При ответе используйте результаты опыта Пз и справочные данные. [c.242]

От элементов главной подгруппы элементы подгруппы ванадия отличаются преобладанием металлических свойств в низших степенях валентности их окислы и гидраты окислов обладают основными свойствами, в высших — кислотными. [c.422]

Гидроксиды типичных металлов относятся к основаниям, а гидроксиды неметаллов и высших степеней окисления некоторых переходных металлов (хрома, ванадия, марганца, молибдена и др.) составляют класс кислот. Однако наряду с этим встречаются гидроксиды, совмещающие свойства кислот и оснований. Способность ряда электролитов проявлять (в зависимости от условий) как кислотные, так и основные свойства называется ам терностью. [c.156]

Оксид ванадия (V) УгОз — красное кристаллическое вещество, ядовит. Он является кислотным оксидом, однако может проявлять и слабые основные свойства, реагируя с сильными кислотами. При взаимодействии окси- [c.265]

Производные низших валентностей из рассматриваемых элементов более или менее характерны лишь для ванадия. Его темно-синяя двуокись (УО2) имеет амфотерный характер (с преобладанием основных свойств над кислотными), а оба низшие окисла — черные У2О5 и УО обладают лишь основными свойствами. Как правило, соли этих окислов и различных кислот имеют в растворах следующие характерные окраски УО2 — голубую, У2О3 — зеленую и УО — фиолетовую. В кислой среде наиболее устойчивы производные четырехвалентного ванадия, в щелочной — пятивалентного. [c.480]

Запись данных опыта. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида ванадия (II). Учесть, что частичное растворение осадка в избытке щелочи обусловлено растворением гидроксида цинка (ионы Zn + образовались при окислении металлического цинка в опыте 6). Какие свойства ванадия (II) проявились в протекавшей окислительно-восстановительной реакции аписать уравнения всех наблюдавшихся реакций. [c.244]

Металлический ванадий выделяют из УаОэ восстановлением кальцием (алюминием) или термической диссоциацией иодида ванадия УЛз- Это светло-серый металл, хрупкий, в чистом виде пластичный, очень твердый, сравнительно легкий, пл. 6,11, т. пл. 1900° С, т. кип. около 3400 С. Примесь газов делает его хрупким. В сухом воздухе при обычных условиях устойчив, не окисляется, но при высокой температуре легко соединяется с кислородом, азотом и другими элементами. Устойчив к разбавленным кислотам и растворам щелочей. В соединениях бывает двух-, трех- четырех-и пятивалентным. Окислы двух- и трехвалентного ванадия обладают основными, четырехвалентного — амфотерными, а пятивалентного — кислотными свойствами. [c.423]

Интересные исследования превращений формальдегида в окислительной среде в присутствии различных оксидов и их смесей выполнены в Японии [263]. Пары формалина в смеси с кислородом и азотом (соотношение СН2О Н2О N2 02Л 2 6 23 1) пропускались при температуре от 100 до 280°С над поверхностью катализаторов, представлявших собой оксиды элементов I— УП1 групп, в основном металлов, нанесенные на пемзу и прокаленные при 500°С. В качестве первичных (промежуточных) продуктов превращения формальдегида во всех случаях образуются метилформиат и муравьиная кислота. Конечные продукты — оксид и диоксид углерода, а также метанол. Максимальный выход метилформиата наблюдается в случае применения смеси оксидов олова и вольфрама (67 33), а также олова и молибдена (70 30). Мольный выход НСООСН3 в присутствии первой смеси оксидов при 140°С и конверсии формальдегида 70% приближается к 60%, что соответствует селективности около 80%. При использовании каталитической системы 5п—Мо выход метилформиата несколько ниже, однако при этом образуется муравьиная кислота с выходом около 25%. Характерно, что в последнем случае в продуктах реакции отсутствует метанол. Высокий выход метилформиата и муравьиной кислоты объясняется оптимальным сочетанием кислотных и основных свойств компонентов катализатора. Преобладание в катализаторе компонента с четко выраженными кислотными свойствами, например оксида фосфора (V), оксида молибдена (VI), способствует распаду метилформиата на метанол и муравьиную кислоту, а последней до оксида углерода.. Наоборот, усиление основности катализатора (ЗпОг, РегОз, добавки К2О) ускоряет конверсию формальдегида в метанол, а муравьиной кислоты — до диоксида углерода. Наконец, наличие в катализаторе оксидов ванадия и молибдена, способствующих, как было показано, окислительной конверсии метанола в формальдегид, приводит к полному превращению образовавшегося метанола. [c.112]

Смотреть страницы где упоминается термин Ванадий кислотно-основные свойства: [c.411] [c.553] [c.391] [c.118] [c.57] [c.652] [c.96] [c.509] [c.234] [c.366] [c.112] [c.387] [c.652] [c.632] [c.242] [c.319] [c.644] [c.61] [c.258] [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология