Титрованные растворы веществ калия перманганат

Прекрасным основным веществом, которое может быть использовано п для установки титра тиосульфата и для установки титра кислот, является ИОД.ПТ калпя. Если восстановить раствор йодата калия раствором чистой сернистой кислоты и прокипятить до удаления избытка сернистого газа, то в результате получается раствор нодида калия точно известной концентрации, который может быть пр] мснен для установления титра перманганата (потенцио.метрически или методом Ланга в присутствии цианида) и для установления титра нитрата серебра (потенциометрически или методом Фаянса с адсорбционным индикатором). Таким образом йодат калия близко подходит к тому, чтобы быть универсальным основным веществом, [c.53]

Определение малеиновой кислоты. Определение содержания малеиновой кислоты основано на реакции окисления ее перманганатом калия. Для определения навеску 0,15—0,20 г калиевой соли, полученной после омыления полиэфира спиртовым раствором щелочи, растворяют в 10 мл дистиллированной воды, переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют водой -до метки. В коническую колбу емкостью 250 мл с пришлифованной пробкой заливают 10 мл приготовленного раствора, приливают 25 мл 0,1 и. раствора перманганата калия и 5 мл 50%-ного раствора серной кислоты. Через 2—3 мин приливают 10 мл 10%-ного раствора йодида калия и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии раствора крахмала. Параллельно проводят контрольный опыт (без навески испытуемого вещества). Содержание малеиновой кислоты вычисляют по формуле [c.184]

Таким образом можно титровать растворы кислот и щелочей, не. прибегая к индикаторам. Это существенно при исследовании мутных или окрашенных жидкостей. В с тучае, когда в растворе содержатся две кислоты, заметно отличающиеся по степени диссоциации, при потенциометрическом титровании получаются два максимума э. д. с. — один отвечает сильной кислоте, другой — слабой. Можно с успехом применять этот метод и для определения количества окислителя, эквивалентного данному количеству окисляемого вещества. Так, прибавляя равными порциями раствор перманганата калия к кислому раствору сульфата двухвалентного железа, можно по максимуму кривой э, д. с. определить количество миллилитров перманганата, соответствующее практически полному окислению ионов железа. [c.367]

Первый вариант. Провести расчет содержания железа и его соли в исследуемом растворе в г/л. Для этого использовать выражение концентрации перманганата калия через титр раствора по определяемому веществу в такой последовательности. [c.138]

Третий способ приготовления титрованных растворов такой, при котором титр устанавливают вовсе не по химической формуле, а на основании эмпирической пробы. Например, для определения дубильных веществ методом LбweпthaГя при помощи раствора перманганата было бы совершенно бесполезно отвешивать количество перманганата калия, рассчитанного по химической формуле чистого таннина. Это не будет иметь никакого значения, так как расход перманганата здесь нельзя вывести прямо из формулы, как при неорганических или простых органических веществах (щавелевая кислота) количество расходуемого перманганата не остается постоянным при всех обстоятельствах, или, вернее сказать, оно зависит от способа работы, температуры, скорости титрования и т. д. поэтому нужно сначала установить эмпирически титр произвольно отвешенного количества перманганата с помощью продажного таннина, кожного порошка и т. п. [c.376]

Для качественного испытания ца присутствие ртути [428] и для количественного ее определения [225] органическое вещество можно разрушить действием перманганата в присутствии серной кислоты далее ртуть титруют раствором цианистого калия. Натрий цитрата натрия [449] может быть определен прямым титрованием в присутствии метилового оранжевого. Разделение натрия и кадмия достигается путем ионного обмена на смолах, в частности на амберлите Ш-100 [336]. [c.208]

Легко окисляющиеся вещества. Прибавляют 1,5 мл серной кислоты ( — 1760 г/л) ИР к 100 мл воды, нагревают до кипения н прибавляют по каплям раствор перманганата калия (0,02 моль/л) ТР до появления розового окрашивания, сохраняющегося в течение 30 с. Растворяют 1,0 г испытуемого вещества в горячем растворе и титруют раствором перманганата калия (0,02 моль/л)ТР до появления розового окрашивания, сохраняющегося в течение 15 с на титрование расходуется не более 0,5 мл раствора перманганата калия (0,02 моль/л) ТР. [c.24]

Вещества, восстанавливающие бихромат. К 10 мл прибавляют 1,0 мл раствора бихромата калия (0,0167 моль/л)ТР и осторожно прибавляют 10 мл серной кислоты ( — 1760 г/л) ИР. Охлаждают раствор до комнатной температуры и оставляют стоять на 30 мин. Медленно и осторожно вращая раствор, разводят его 50 мл воды, охлаждают и прибавляют 1,5 мл свежеприготовленного раствора йодида калия (80 г/л)ИР. Титруют выделившийся йод раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР, прибавляя 3 мл раствора крахмала ИР к концу титрования. Проводят контрольное титрование и вносят необходимые поправки. Расходуется,не менее 0,60 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР. Вещество, восстанавливающие перманганат. Прибавляют 40 мл к 10 мл воды. Охлаждают до 15°С, прибавляют 0,30 мл раствора перманганата калия (0,02 моль/л)ТР и оставляют стоять при 15 С на 10 мин розовое окрашивание не должно полностью исчезать. [c.354]

По окончании титрования исследуемого раствора его смывают в центрифужную или обычную пробирку и определяют количество инертного вещества прие)мами объемного микроанализа. Например, к титрованным растворам кислот (или щелочей) добавляют большое количество. иодата калия, который определяют в оттитрованном растворе иодометрически к раствору роданида аммония добавляют большое количество нитрата кальция. В оттитрованном растворе кальций осаждают в виде окса лата, осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в серной кислоте и титруют раствором перманганата калия. Зная соотношение активного и инертного веществ в титрованном растворе, по количеству найденного в оттитрованном растворе инертного вещества- можно вычислить количество израсходованного на титрование активного вещества. [c.107]

Кроме того, дихромат калия труднее чем перманганат, восстанавливается органическими веществами. Поэтому он не окисляет случайные примеси органических веществ. Этим также обусловливается постоянство его титра в растворе. Дихромат калия не окисляет (без нагревания) хлорид-ионы. Это позволяет титровать им восстановители в присутствии НС1. [c.309]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

Гексацианоферрат (III) калия , металлическая медь, биио-дат калия и свободный иод тоже применяются как исходные вещества для установки титра растворов тиосульфата. Титрованные растворы перманганата и церия (IV). могут использоваться как вторичные стандарты, в основном для проверки отдельных результатов установки титра [c.438]

Рабочий раствор. В мерную колбу емкостью 1 л отбирают ПО мл отстоявшегося основного раствора перманганата калия и разбавляют до метки дистиллированной водой. После нескольких дней концентрацию раствора корректируют так, чтобы поправка к титру была равна 1,00. Для этого в колбу, в которой определяют окисляемость, помещают 100 мл дистиллированной воды, не содержащей органических веществ (можно использовать оттитрованную пробу после определения окисляемости), прибавляют 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты п 5 мл разбавленной серной кислоты (кислоту не прибавляют, когда используют оттитрованную пробу после определения окисляемости). Смесь нагревают до кипения и титруют раствором перманганата калия до слабо-розовой окраски. [c.78]

Хорошим окислителем для веществ с малым содержанием иода является хлор в растворе ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте. Раствор ацетата натрия насыщают хлором, получаемым из перманганата калия и соляной кислоты. Для определения содержания хлора к 0,1 мл приготовленного раствора прибавляют иодид калия и титруют 0,02 н. раствором тиосульфата натрия. Исходя из результатов титрования, применяют такое количество окис тительного раствора, которое эквивалентно количеству применявшегося в предыдущем определении брома. Профильтрованный раствор после разложения исследуемого вещества прибавляют по каплям к окислительной смеси, как описано выше, приливают 3 мл насыщенного водного раствора ацетата натрия и 3—4 капли муравьиной кислоты и при взбалтывании по каплям насыщенный раствор бромида калия. В заключение прибавляют иодид калия и серную кислоту и титруют, как обычно. При расчете поправку вводить не надо. [c.157]

Титр раствора часто рассчитывают не по растворенному веществу, а по определяемому элементу или веществу. Если, например, раствор перманганата калия предназначен для определения железа и титр его равен Ткмпо, = 0,003098 г/мл, то 1 мл этого раствора соответствует 0,005474 г железа. Таким образом, титр раствора перманганата по железу Гкипо /ре — 0,005474 г/лл. [c.122]

Установка титра раствора перманганата калия с( КМп04) была проведена пс оксалату натрия и Параллельно по оксиду железа(П1) по Бранду. Между зиачениям X (мг оттитрованного вещества) и расходом у (пересчитанным на 1 мг оттитрованного вещества), существовала пропорциональная зависимость. Полученные результать выглядели следующим образом [c.171]

Установочные вещества. Титр раствора перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте НоС204 2Н.,0, оксалату аммония (NH4)2 204 H,0, оксалату натрия NaX,04, мышьяковистому ангидриду As,0,, гексацианоферрату (П) калия K4[Pe( N)el, по металлическому железу и некоторым другим веществам. [c.194]

Через редуктор пропускают сначала 50 мл холодной разбавленной 5 95) серной кислоты, а затем 500 мл разбавленного сернокислого анализируемого раствора, содержащего не более 30 мг рения и свободного от посторонних восстанавливающих веществ (а также от воздуха). Промывают редуктор 50 мл холодной разбавленной (5 95) серной кислоты, которую затем отмывают 100 мл холодной воды. Титруют раствором перманганата калия. Вводят хсоправку на количество перманганата, израсходованного на титрование одних реактивов. 1 мл 0,1 н. раствора KMnOi соответствует 0,002329 г Re. [c.378]

Иодат калия (KJO3, эквивалентный вес 35,67, рациональный эквивалентный вес 35,66). Иодат калия имеется в продаже в очень чистом виде его можно также легко приготовить из технического продукта двукратной или трехкратной перекристаллизацией из водного раствора и высушиванием при 150—180°. Иодат калия становится тогда совершенно безводным, и его можно хранить, не опасаясь поглощения им влаги из воздуха. Это прекрасное основное вещество для установки титров растворов тиосульфата после восстановления его до иодида оно может также применяться для установки титра растворов перманганата растворов сульфата церия (IV) и нитрата серебра. Установка титра кислот по иодату калия основана на реакции [c.112]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

Иодоацетонный метод представляет интерес в связи с использованием иоднда калия в качестве исходного вещества для установки титра раствора церия (IV) и перманганата путем прямого визуального титрования с ферроином в качестве индикатора. [c.470]

Бор. Определение бора в эфирах борной кислоты методом Бурке [84] применено и при анализе боралканов [91]. Пробу вещества взвешивают в желатиновой капсюле и сжигают в бомбе Парра в атмосфере азота под давлением 50 атм. Для поглощения выделяющихся газов применяют раствор карбоната натрия. Содержимое бомбы после подкисления кипятят с раствором перманганата калия до полного окисления и борную кислоту титруют после удаления углекислоты раствором едкого натра в присутствии маннита. Весь процесс заканчивается за 3 часа, причем затрата рабочего времени составляет 1 час. Для микроопределения бора в органических соединениях навеску разлагают смесью азотной, серной и хлорной кислот [74]. После разбавления вносят мочевину для удаления окислов азота и тщательно нейтрализуют по метиловому красному. В заключение, добавив маннит, титруют раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. Детально описанный метод определения бора в растениях и почве [156] также заканчивается титрованием в присутствии маннита. [c.24]

Ход определения. К отобранной порции сточной воды прибавляют такой объем 0,1 н. раствора перманганата, чтобы он примерно в 2 раза превышал объем, требуемый для окисления всех окисляемых перманганатом веществ, и 10 iitz раствора едкого натра. Закрывают колбу притертой пробкой и оставляют на 24 ч при комнатной температуре. Затем приливают 25 мл серной кислоты и дают постоять еще 2 ч. Избыток перманганата определяют одним из следующих способов а) прибавляют 1 г иодида калия и титруют раствором тиосульфата, добавляя раствор крахмала к концу титрования б) приливают раствор соли Мора до обесцвечивания анализируемого раствора и еще сверх того приблизительно такое же количество затем титруют раствором перманганата до появления розовой окраски. [c.44]

Ход определения. Анализируемый раствор должен быть свободен от вольфрама и веществ, окисляющихся перманганатом после последовательной обработки сульфатом железа (II) и персульфатом аммония. Если присутствует железо, то для обесцвечивания раствора добавляют-фосфорную кислоту в до( таточном для этого количестве и затем раствор перманганата до появления неисчезающей розовой окраски. К раствору, содержащему 10% серной кислоты, цри непрерывном перемешивании, прибавляют приблизительно 0,1 н. раствор сульфата железа (И) (1 мл 0,1 н. раствора соответствует 5,1 мг V) до тех пор, пока капля анализируемого раствора не окрасит раствор гексацианоферрата (III) калия в синий цвет, после чего прибавляют избыток этого раствора в 3—5 мл. Раствор перемешивают 1 мин, прибавляют 8 мл персульфата аммония (свежеприготовленный 15%-ный раствор 95%-ной соли) и снова энергично перемешивают 1 мин. Титруют 0,03 н. или более концентрированным раствором перманганата до появления отчетливой розовой окраски, не исчезающей после перемешйвания раствора в течение 30 сек. [c.514]

Этот способ установки титра кислоты интересен тем, что позволяет связать титр кислоты с титром растворов перманганата калия, т. е. установить оба эти титра по одному и тому же веществу, так как Naa g04 является одновременно прекрасным исходным веществом для установки титра растворов перманганата калия. [c.215]

Исходный реагент — перманганат калия, трудно получить в химически чистом состоянии. Поэтому непосредственно, исходя из навески кристаллического КМПО4 или другой соли марганцевой кислоты, установить титр перманганата нельзя. Поэтому титр раствора перманганата устанавливают посредством установочных веществ или фиксанала. [c.251]

Смотреть страницы где упоминается термин Титрованные растворы веществ калия перманганат: [c.377] [c.214] [c.232] [c.234] [c.362] [c.379] [c.264] [c.256] [c.262] [c.139] [c.142] [c.314] [c.312] [c.259] [c.196] [c.248] [c.194] [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология