Аммоний степень диссоциации

Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к первоначальному числу всех молекул растворенного вещества называют степенью диссоциации и обозначают буквой а. Она увеличивается с разбавлением раствора. При бесконечном разбавлении степень диссоциации приближается к единице, что соответствует полной, 100%-ной, диссоциации молекул растворенного вещества на ионы. В 0,1 н. растворах слабых электролитов, например в растворах уксусной и цианистоводородной кислот, гидроокиси аммония, степень диссоциации составляет [c.34]

Как влияет на степень диссоциации водного раствора аммиака добавление к нему некоторого количества хлорида аммония Что произойдет со степенью диссоциации водного раствора аммиака, если вместо этого добавить в него вещество, образующее с молекулами аммиака комплексные ионы u(NHз)Г Что можно предсказать в этих случаях на основании принципа Ле Шателье [c.260]

Опыт 5. Уменьшение степени диссоциации слабого электролита при введении в раствор одноименных ионов. Налить в пробирку 2—3 мл 0,1 и. раствора гидрата окиси аммония. Прибавить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Встряхнуть пробирку. [c.57]

Отметьте в обоих опытах наблюдаемые явления. В каком направлении смещается равновесие диссоциации слабых электролитов — уксусной кислоты и гидроксида аммония — при добавлении к их растворам сильных электролитов с одноименным ионом Как меняются при этом степени диссоциации слабых электролитов [c.71]

Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония Ответ 1,9 10 и 6 10 . [c.392]

Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если его степень диссоциации в 2-10- М растворе равна 10%. Ответ 2-10- [c.184]

Одну пробирку с раствором аммиака оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте 2—3 шпателя хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните цвет полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН указывает изменение окраски раствора Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония МН ОН. Объясните смещение равновесия диссоциации при добавлении к раствору хлорида аммония. Увеличилась или уменьшилась при этом степень диссоциации гидроксида аммония [c.59]

Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а <0,1, считают слабыми, а от 0,1 до 0,3 — средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

Вычислить концентрацию гидроксид-конов и степень диссоциации гидроксида аммония в 1 н. растворе. [c.107]

Вычислить концентрацию ионов гидроксила и степень диссоциации 1 н. раствора гидрата окиси аммония. [c.106]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Пример 1. Вычислить степень, диссоциации гидроксида аммония в 0,1 М растворе. [c.89]

В растворе образуется гидроокись аммония, степень диссоциации которой больше, чем степень диссоциации НСОз . [c.80]

С другой стороны, если осадок Mg(0H)2 уже образовался, то его можно перевести в раствор действием NH4 I. В этом случае ионы ОН осадка связываются снами NN4 в малодиссоций-рованный гидоат окиси аммония, степень диссоциации которого по предыдущему понижена настолько, что [Mg"] [ОН ] < ПРмесон), [c.39]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроокиси аммония. Растворы 0,1 н. СНзСООН и 0,05 н. ЫН40Н имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах (Что больше 01 — степень диссоциации кислоты или 02 — степень диссоциации основания ) [c.55]

Вычислить концентрацию ионов аммония и степень диссоциации NH3, если к 0,1 М. NHa прибавили NaOH до pH 12,5. [c.12]

Найти температуру кипения раствора хлорида аммония, если в 200 г воды растворено 1,07 г NH4 I. Степень диссоциации принять равной 80% (K g=0 = 0,52°С). [c.55]

Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2 10 М NH4OH равна 10%. Ответ 2 10 . [c.392]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Для разбавленных растворов, когда молекулы гидроокиси аммония полностью распадаются, на. ионы, степень диссоциации достигает единицы, а изотонический коэффициент, как следует из (а), становится равным двум (г = 2). Тогда величина осмоти-. [c.239]

Константа диссоциации гидроксида аммония 1,79-10 моль-л-. Найти концентрацию ЫН40Н, при которой степень диссоциации равна 0,01, и эквивалентную электропроводность этого раствора, если подвижности ионов при бесконечном разведении [c.26]

Прибавление одноименного иона. Прибавление одноименного иона уменьшает степень диссоциации электролита. Например, гидроокись аммония в водном растворе диссоциируется по уравнению NH4OH NH4 + ОН. Если к этому раствору добавить раствор хлористого аммония NH4 I (одноименный ион NH ), то указанное [c.195]

Выше ионное равновесие сместится влево—в сторону молекулизации, и степень диссоциации гидроокиси аммония уменьшится. [c.196]

Степень диссоциации хлористого аммония NH4 I в 0,1 н. растворе этой соли равна 85%. Сколько миллиграммов иона аммония NHI содержится в 20 мл раствора [c.89]

Решение. Гидроксид аммония — слабый электролит и диссоциирует обратимо NH40Hз= NH1++ОН . В соответствии с законом Оствальда степень диссоциации а равна [c.181]

Вычислите степень диссоциации ЫН40Н в 0,05 М и 0,5 М растворах при 298 К. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония Ответ 1.9-Ю " 610 [c.184]

Пример 2. Степень диссоциации гидроксидг аммония в 0,1 М растворе при 18° С равна 1,3%. Какова концентрация ионов и ОН- и общая концентрация ионов в растворе [c.139]

В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза — кислоты и основания если преобладают ионы ОН — щелочная, ионы Н + — кислая, а если их количество одинаково — нейтральная. Поскольку в примере степени диссоциации СН3СООН и NH40H, образующихся в результате гидролиза, примерно равны, то раствор будет нейтральным (рН( 7). Однако у водного раствора карбоната аммония (ЫН4)2СОз — тоже соли слабой кислоты и слабого основания — реакция слабощелочная [c.170]

Пример 3. Во сколько раз растворимость щавелевокислого кальция СаС204 в 0,05 М растворе щавелево кислого аммония (НН4)2С204 меньще, чем в чистой воде, если кажущаяся степень диссоциации щавелевокислого аммония при этих условиях составляет 70%, а произве-> дение растворимости щавелевокислого кальция равно [c.151]

Л-образной трубки вытесняется большая часть содержащейся в них воды (без кислоты), затем в фильтрате появляется кислота, концентрация которой быстро нарастает, достигая (в г-жв) концентрации исходного раствора соли, В некоторый момент процесса в фильтрате появляется катион исходной соли, так называемый проскок , после чего концентрация соли в фильтрате увеличивается, а кислоты — соответственно уменьпгается. При получении чистых кислот с появлением проскока) > процесс прерывается и колонка переводится на регенерацию. Поскольку до проскока используется не вся обменная емкость ионита, практически получаемое количество кислоты меньше теоретического, При прочих равных условиях выход чистой кислоты по отношению к полной емкости ионита зависит от относительной сорбируемости катиона соли. Используя соли бария, можно получить для сильных кислот выход >90%, соли кальция — 80—907о, соли калия— 70—807о, соли аммония — 60—70%, соли натрия — 50%. С другой стороны, уменьшение степени диссоциации кислоты способствует вытеснению Н+ из ионита и повышает выход чистой кислоты (в первом приближении неиспользованная емкость ионита пропорциональна степени ионизации кислоты), [c.8]

Как изменится концентрация ионов ОН в 1 н, NH4OH, если к 5 л раствора добавить 26,75 г хлорида аммония, кажущаяся степень диссоциации которого 85% Константа диссоциации NH4OH равна 1,77-10 [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология