Аргон растворимость в бензоле

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

Растворимость технического криптона изучена в 13 органических растворителях (метиловый, этиловый и амиловый спирты, глицерин, циклогексанол, ацетон, уксусная кислота, бензол, толуол и др.) при одной температуре ( 20°). Растворимость криптона выше растворимости аргона (исследование производилось в одном и том же растворителе при одинаковых условиях температуры и давления). [c.19]

Состав растворимых продуктов деструкции трибополимеров, образовавшихся из бензола, анализировали методами ИК-спектроскопии и масс-спектрометрии. Образец, полученный в атмосфере воздуха, отличался более темным цветом. Такой же цвет приобретал образец, полученный в атмосфере аргона немедленно после соприкосновения с воздухом. Очевидно, в бензоле при тре- [c.128]

По данным растворимости неона и аргона рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования неона и аргона в производных циклогексана, ароматических углеводородах, производных бензола и ароматических аминах при температурах О—40° С. Дан анализ изменения этих характеристик в зависимости от температуры, природы растворения и благородного газа. [c.64]

Ранее [1] нами были определены термодинамические характеристики растворения гелия, неона и аргона в широком ряду органических растворителей. В настоящей работе, по данным растворимости [2] нами рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования криптона, ксенона и радона в следующих органических растворителях углеводородах, предельных одноатомных спиртах, алифатических ке-тонах, альдегидах, одноосновных кислотах, циклогексане и его производных, в ароматических углеводородах, в производных бензола и в ароматических аминах при температуре 25°С. Термодинамические ха-)актеристики рассчитывались по формулам, приведенным в работе [З]. Три расчете в качестве стандартного использовалось состояние благородного газа при парциальном давлении его, равном 1 атм, и концентрации в растворе при моляльности, равной единице. [c.94]

К раствору 0,08 моля 2-метилфурана в 30 мл пиридина приливают при перемешивании 0,08 моля трехбромистого фосфора, ввдержи-ваЬт I2 ч гфи 20 С, К реакционной смеси приливают 50 мл гексана и отфильтровывают бромистоводородный пиридин, фильтрат упаривают, в остатке,масло , которое перегоняют под вакуумом в токе аргона. Дибромфосфин - жидкость желтого цвета, легко гидролизующаяся влагой воздуха, хорошо растворимая в бензоле и гексане. Выход 76%, Т щ 00-81 С (0,015 мм рт.ст.>. [c.118]

Методы анализа, основанные на изотопном обмене с тритием, описаны для определения растворимости воды в углеводородах и других неполярных органических веществах. Обычно при этом применяют тяжелую воду НТО и измеряют интенсивность наведенной -радиоактивности с помощью газовых или жидкостных счетчиков. Тайлор и сотр. [7, 30] осуществляли такой протонный обмен, барботируя воздух, насыщенный парами НТО, через жидкий бензол и другие углеводороды. Радиоактивную воду извлекали, абсорбируя ее оксидом кальция, а углеводород удаляли дистилляцией в вакууме. Затем тритий извлекали из сорбента обменной реакцией с парами этилового спирта и определяли радиоактивность с помощью газового счетчика Гейгера— Мюллера. Давление в счетчике регулировали, добавляя необходимое количество аргона. Каддок и Дэвис [10, И] также барботировали воздух через жидкие углеводороды при определении растворимости воды, но радиоактивнрсть измеряли более простым методом с помощью жидкого сцинтиллятора. Схема прибора, применявшегося в этих исследованиях, приведена на рис. 10-1. В дальнейшем обсуждаемая методика была усовершенствована — для насыщения пробы ее встряхивали с водой, содержащей тритий [29, 57, 58]. Так, Джонс и Монк [29] встряхивали несколько миллилитров содержащей тритий воды (активность около 2 мКюри/мл) с 10—25 мл сухой пробы не менее 4 ч в закупоренном стеклянном термостатированном сосуде. Большую часть насыщенной органической фазы сливают в подогретую пробирку и пробу объемом 5 мл переносят с помощью подогретой пипетки в колбу емкостью 10 мл, содержащую 5 мл НгО. Закупоренную колбу встряхивают около 4 ч. Затем отбирают порцию водной фазы объемом 1 мл и оценивают радиоактивность с помощью вы-сокостабильных счетных устройств на основе жидких сцинтилляторов, например 50 г нафталина, 7 г 2,5-дифенилоксазола и 0,05 г [c.520]

Рассмотрим определение растворимости воды в бензоле и тО лурле с применением в качестве радиоактивного индикатора трития [356, 357]. Бензол насыщается тритированной водой и замораживается жидким воздухом твердый раствор помещается в прибор для удаления паров воды в вакууме. Затем система размораживается и раствор переводится в ловушку, содержащую безводную окись кальция, для поглощения воды, растворенной в бензоле. Бензол удаляется отгонкой и в ловушку добавляется этиловый спирт. В результате изотопного обмена водорода между гидроксильными группами спирта и гидрата окиси кальция практически весь тритий оказывается в составе спирта. Пары спирта в токе аргона переводятся в счетчик Гейгера — Мюллера, где и измеряется их активность. Зная активность определенной массы паров спирта, легко пересчитать ее на общее содержание воды, растворенной в бензоле. [c.188]

Позднее Пауэлл [207] сообщил, что использование бензола приводит к сравнительно низкому выходу вследствие малой растворимости гидрохинона в бензоле. Чтобы устранить это затруднение, применяли этанол или воду. Применения метанола избегали из-за его склонности к образованию клатратного соединения. Улучшение метода сводилось к использованию 30 мл насыщенного водного раствора гидрохинона и аргона при давлении 40 атм. Образующийся клатрат гидрохинона с аргоном был выделен в виде больших отдельных кристаллов в форме гексагональных призм с ромбоэдрическими поверхностями на концах. Этот клатрат соответствует по составу формуле ЗСбН4(ОН)2 0,8Аг. [c.116]

Декациклен + Высокомолекулярные продукты конденсации Дальнейшая конденсация при 410—440 °С приводит к увеличению молекулярного веса остатка от 1360 до 2000 с небольшой деструкцией (выход остатка снижается от 42 до 37%), и далее при повышении температуры образуется кокс. Эта схема в первой своей части подтверждается данными работы [12]. Было установлено, что при термической деструкции полнаценафтилена при 340 °С в запаянных ампулах в атмосфере аргона образуется дегидрированный полиаценафтилен и (в количестве, соответствующем степени дегидрирования по-лиаценафтилена) аценафтен. Так, при термическом разложении в течение 4 и 6 ч образовывался полиаценафтилен со степенью дегидрирования 31 и 37% и выделялось 37 и 33 вес.% аценафтена от исходного полимера водород не выделялся. Частично дегидрированный по-лиаценафтйлен — порошок черного цвета, растворимая в бензоле часть имеет мол. вес около 7000. [c.22]

Следует отметить хорошую растворимость большинства газов в метаноле. Так, растворимость гелия, неона, аргона, а также кислорода в метаноле при стандартных условиях выше растворимости их в ацетоне, бензоле, этиловом спирте, циклогексане и других растворителях. По данным Фаузера, при 25 °С и 760 мм рт. ст. растворимость газов в метаноле характеризуется следующими данными (в лiVт) [c.12]

Для проверки применения метода для изучаемых систем были использованы уже известные данные растворимости неона и аргона [1]. Так, растворимость аргона в нонане, гексиловом спирте, метилгек-силкетоне, валериановом альдегиде, циклогексаноне, этилбензоле и этиланилине определялась по данным растворимости неона в указанных растворителях и неона и аргона соответственно в гексане, этиловом спирте, ацетоне, пропионовом альдегиде, циклогексане, бензоле и анилине, Расчетная формула имеет вид [c.32]

Ранее [1] нами были изучены термодинамические характеристики растворения и образования гелия в двадцати двух ароматических соединениях при различных температурах. Большой интерес представляет изучение этих характеристик при растворении других благородных газов в этих растворителях. С этой целью были рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования неона и аргона в циклогексане, метилциклогексане, циклогексаноле, циклогексаноне, бензоле, толуоле, о-Ксилоле, м-Ксилоле, р-Ксилоле, этилбензоле, пропилбензоле, изопропилбензоле, метилизопропилбензоле, хлорбензоле, бензиловом спирте, бензальдегиде, нитробензоле, анилине, метила-нилине, диметил анилине, этиланилине, диэтил анилине. Расчет проводился по формулам, приведенным в работе [2, 3] и данным по растворимости 4] численные значения этих величин и их зависимость от температуры, природы растворителя и благородного газа приведены на рисунке 1, 2. [c.61]