Кислород молекула, ядерное расстояние

Неустойчивость молекулы перекиси водорода объясняется непрочностью связи между входящими в нее двумя атомами кислорода. Связь 0—0 образует со связями О—Н углы, причем одна связь расположена приблизительно нормально к плоскости, в которой лежат две другие. Ядерные расстояния равны 1,48 А, цц = 1,01 А. Длина диполя молекулы перекиси водо-- [c.65]

Для молекулы воды принято то же распределение зарядов, что и при рассмотрении водородной связи (qn — 0,24, Х = 0,42Z>) и известные значения для длины связи и валентного угла. Меж-ядерное расстояние для катиона и кислорода принято равным сумме кристаллографического радиуса катиона и некоторого характерного для атома кислорода радиуса. Аналогично, расстояние между центром аниона и протоном приравнено сумме кристаллографического радиуса аниона и эффективного радиуса атома водорода. Соответствующая обработка данных показала, что характерный радиус для атома кислорода (0,68 А) в пределах погрешности неотличим от его ковалентного радиуса (0,66А), а эффективный радиус атома водорода равен нулю. [c.125]

Лучше других изучена молекула ВаО, ядерное расстояние в которой равно 1,94 А (против 2,76 А в кристалле). Она обладает дипольным моментом 8,0 (что соответствует эффективным зарядам атомов бария и кислорода 0,86, а не 2, как то вытекало бы из ионной структуры). Для энергий диссоциации молекул на атомы даются следующие значения [c.324]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Молекула Оз имеет структуру равнобедренного треугольника, характеризующегося углом при вершине =117° и ядерными расстояниями (00) = 1,28 А (со средней энергией связи 72 ккал моль) и ее силовой константой к = 5,7). Она обладает слабо выраженной полярностью (ц = 0,53). Близкое к 120° значение а, малые ядерные расстояния (по сравнению с 1,48 А для простой связи 0—0 в Н2О2), малополярный характер, сходство спектра со спектром N02 и общая эндотермичность озона — все это согласно говорит за электронную структуру его молекулы по типу 0 = 0=0 с ч е-тырехвалентным атомом кислорода в центре. [c.230]

Молекуле азотной кислоты отвечает строение НОЫО . Значение (N0) для связи с гидроксильным кислородом равно 1,405 0,005 А, а с каждым из двух других — 1,206 0,005 А. Такое различие ядерных расстояний совпадает с различием средних длин связей С—С (1,54 А) и С=С (1,34 А), что уже само по себе указывает на наличие в молекуле НОЫОз двух двойных связей, т. е. пятиковалентного азота. С этим выводом согласуются и другие свойства азотной кислоты (совершенно отличные от свойств ионных соединений — солей аммония). [c.230]

VI) Как видно из рис. УПГ-32, термическая диссоциация молекул Зег и Тег осуще-с гвляется значительно легче, чем в случаях серы и кислорода. Последнее связано с общим характером изменения ядерных расстояний и энергий диссоциации по ряду О—Те [c.357]

Экспериментально установлено, что в молекуле воды Н2О расстоя- ние между ядрами водорода и кислорода составляет 0,096 нм. Межъ-1 ядерное расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи.. [c.47]

Ядерное расстояние d O) в мрлекуле двуокиси углерода равно 1,16 А, т. е. оно существенно меньше, чем то обычно для двойной связи С=0 в органических соединениях (1,23 А). Этому соответствует высокое значение энергии рассматриваемой связи (192 ккал1моль) и ее силовой константы (16,0). Все согласно указывает, по-видимому, на некоторое повышение в молекуле 0=С = 0 порядка валентных связей за счет свободных электронов атомов кислорода (III 5 доп. 8). Ионизационный потенциал молекулы СО2 равен 13,8 в. [c.19]

Для экспериментального доказательства той или иной конформации молекулы углевода используются физические и химические методы. Среди первых большое значение приобрел ядерный магнитный резонанс. Применяя этод метод исследования, Лемьё установил, что метил-2-де-зокси- >-рибозид в водных растворах имеет преимущественно конформацию С1, а в хлороформе — 1С. Полуэмпири-ческие расчеты молекулярного вращения также дают возможность выбора конформации. Особенно широко в конформационном анализе углеводов была использована способность сахаров образовывать медные и боратные комплексы. Раствор аммиакатов меди, содержащий ионы Си(ЫНз) , изменяет свою проводимость, если вступает в реакцию комплексообразования с углеводами. При этом молекулярное вращение сахара также изменяется. Этот эффект незначителен, если комплексообразование мало сказывается на геометрии молекулы, и он достигает больших величин, если формирование комплекса требует искажения исходной конформации. Замыкание клешнеобразного комплекса атома меди с кислородами происходит обычно у вицинальных гидроксилов, расположенных под углом 60°, но не 120 или 180°. Расстояние между атомами кислорода не должно превышать 3,45 А. На основе образования медноаммиачного комплекса для О-метил-р-О-глюкопиранозида [c.146]

Привлекательная особенность ЯМР-спектроскопии состоит в том, что исследуемая молекула в целом прозрачна это позволяет беспрепятственно исследовать выбранный простой класс ядер, обладающих магнитными свойствами. Область протонного резонанса не будет содержать пиков, обусловленных какими-либо другими атомами в молекуле, так как, даже когда эти атомы магнитны, их линии поглощения смещены на расстояния, огромные по сравнению с диапазоном спектра протонного резонанса. Атомы углерода и кислорода, образующие скелет молекулы, вообще не дают самостоятельного эффекта. Присутствие других магнитных ядер (например, азота, фтора, фосфора, дейтерия) иногда сказывается на спектрах протонного резонанса, но только в виде нарушения положений пиков нли их множественности, но эти эффекты, как правило, носят предсказуемый Зсарактер. Ядра других галогенов (хлора, брома и иоДа), хотя и обладают магнитными свойствами, не оказывают влияния на множественность пиков протонного резонанса, так как электрическое поле, обусловленное ядерным квадрупольным моментом, взаимодействует с окружающими полями и изменяет ориентацию ядерного спина настолько быстро, что суммарный эффект его действия на соседние протоны сводится к нулю. Таким образом, ЯМР-спектроскопию чаще всего применяют в органической химии в тех случаях, когда требуются данные о числе водородных атомов различных типов в молекуле, а также об их взаимодействии между собой и с другими атомами, входящими в состав молекулы. Как и следовало ожидать, самые простые спектры обычно дают соединения с небольшим числом типов водородных атомов. Большие молекулы, обладающие низкой симметрией, как правило, дaюt довольно сложные спектры, но даже в этом случае удается получить ценные данные, не проводя полного анализа спектра ЯМР и не идентифицируя все пики. [c.257]

Однако параметр X здесь уже не равен 1. Энергии МО нельзя вычислять по простым формулам (4.6) и (4.7), и необходимо решать уравнение второй степени (4.4). С помошью условий а — в в разделе 4.3 (приблизительно одинаковые энергии, максимальное перекрывание и одинаковые свойства симметрии относительно оси связи) легко указать, какие АО грл и грв могут комбинировать между собой. Кроме того, сохраняет прежний смысл классификация МО по тинам симметрии а, тс,, а также степень вырождения МО. Остается справедливым и правило непересечения (стр. 82), согласно которому уровни энергии МО одинаковой симметрии взаимно отталкиваются при помощи его можно коррелировать энергии орбиталей в двух предельных случаях, а именно объединенного атома и разделенных атомов. Соответствующая корреляционная диаграмма, аналогичная диаграмме для двухатомных молекул с одинаковыми ядрами (рис. 4.10), показана на рис. 4.12 (заимствованоиз[255]). Основное отличие последней от диаграммы на рис. 4.10 заключается а) в отсутствии свойств g и и (стр. 107), что связано с потерей центральной симметрии, и б) в различии энергий одинаковых орбиталей у разделенных атомов. Например, в молекуле N0 МО о25 коррелирует с АО кислорода 2з, МО а 2з — с АО 25 азота, причем вследствие большего ядерного заряда уровень кислорода ниже уровня азота. Однако в молекуле Ог как сг25, так и а 2з коррелируют с одной и той же АО кислорода при больших межатомных расстояниях. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология